山西省长治市广通中学2019-2020学年高三化学模拟试卷含解析

山西省长治市广通中学2019-2020学年高三化学模拟试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 ()
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为18
B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．若有1mol NO发生氧化反应，则转移8mol e－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋
参考答案：
D
略
2. 下列说法正确的是
A．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害
B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
C．大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI
参考答案：
C
解析：A. 食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，所以含有食品添加剂的食物对人体健康不一定有害，错误；B.普通玻璃属于传统无机非金属材料，错误；D. 为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KIO3，错误；选C。

3. 在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。

气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是( )
A．该温度下此反应的平衡常数的值K=25/4
B．平衡时，M的转化率为50％，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50％C．若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%
D．在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
参考答案：
C
△n（M）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，△n（N）=0.4mol-0.2mol=0.2mol，△n（Q）
=0.2mol，所以a：b：c=2：1：1，化学方程式为2M（g）+N（g）?Q（g），
A．平衡时，c（M）=0.4mol/2L= =0.2mol/L，c（N）=c（Q）=0.2mol/2L==0.1mol/L，
K=25，故A错误；
B、平衡时，M的转化率为0.4÷0.8=50％，若条件改为恒温恒压，反应向体积减小的方向进行，相当于原平衡正向移动，则达平衡时M的转化率大于50％，故B错误；
C、在该条件下，M的体积分数为：0.2mol/(0.2mol+0.1mol+0.1mol)×100%=50%，由于该反应前气体体积大于反应后气体体积，充入比原反应更多的反应物时，可逆反应进行程度比原平衡大，所以M的体积分数小于50%，故C正确；
D、向体系中充入少量He，化学平衡不移动，即v（正）=v（逆），故D错误；故答案选C
4. 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是()
A
选项B，元素非金属性强弱可根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断，S的最高价含氧酸是H2SO4，错误；选项C，出现黑色沉淀是因为生成难溶物CuS，错误；选项D，SO2具有漂白性，但不能使紫色石蕊试液褪色，向紫色石蕊试液中通入SO2，溶液变红色，错误。

5. 下列实验设计不能达到实验目的的是
参考答案：
B
【详解】A、铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，Al2O3熔点一定高于Al单质，选项A正确；
B、碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，选项B错误；
C、可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，选项C正确；
D、干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色，因为氯气无漂白性，氯气与水反
应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO，选项D正确。

答案选B。

6. 两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a L O2（足量）中充分燃烧恢复到原状态，再通过层量的过氧化钠，得到气体仍是aL，下列组合中符合此条件的是： A．CH4、C2H4 B．CH3CH2OH、CH3COOH
C．C2H6、HCHO D．HCOOH、CH3COOCH3
参考答案：
D
略
7. 对于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑下列说法正确的
是
A．反应中Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．反应中O2 既是氧化产物又是还原产物
C．反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂
D．有1molNa2O2反应，转移电子2mol
参考答案：
C
8. 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：
下列说法正确的是
A．反应1→2中原子利用率为100%
B．化合物2在一定条件下可发生缩聚反应
C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
D．等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比1∶3∶2∶4
参考答案：
AB
略
9. 下列说法正确的是( )
A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg＋6H＋＋NO===4Mg2＋＋NH＋3H2O
B．25℃时，将20mL 0.1mol·L－1H2SO4溶液和30mL 0.15mol·L－1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
C．将10mL 0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液和10mL 0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2
D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：
c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
参考答案：
D
略
10. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道
C．两种中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化D．以上说法都不正确
参考答案：
A
略
11. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，则下列说法正确的是（）
A．该反应的化学平衡常数表达式是
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
参考答案：
B
12. 甲苯是重要的化工原料。

下列有关甲苯的说法错误的是
A. 一氯代物有四种
B. 特定条件下可以与氢气发生加成反应
C. 分子中所有碳原子处于同一平面
D. 与溴水混合振荡后可发生取代反应
参考答案：
D
【详解】A. 甲苯结构简式，一氯代物有四种，如图：，A正确；
B. 甲苯含有苯环，特定条件下可以与氢气发生加成反应，B正确；
C. 苯分子为平面正六边形，12原子共面，同理，甲苯分子中所有碳原子处于同一平面内，C正确；
D. 与溴水混合振荡后，只发生物理变化—萃取，不能发生取代反应，D错误；
综上所述，本题选D。

【点睛】甲苯属于芳香烃中的一种，最多有13个原子共平面，它能够和氢气发生加成反应，能够和溴在一定条件下发生取代反应，但与溴水不能发生加成或取代反应。

13. Va LpH=2的盐酸与VhLpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（）
A．V a一定等于V b
B．V a一定大于V b
C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D．混合溶液中离子浓度一定满足： c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
参考答案：
BD
略
14. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是
A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品
B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物
C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒
D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素
参考答案：
D
略
15. 氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。

下列叙述正确的
是（）
A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子
C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大
D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。

某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。

实验步骤如下：
（一）乙酸正丁酯的制备
①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL
（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。

按右图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。

②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。

在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。

反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。

（二）产品的精制
③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗涤。

有机层继续用10 mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。

④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126 ℃的馏分，得11.6g产品。

（1）写出该制备反应的化学方程
式。

（2）冷水应该从冷凝管（填a或b）管口通入。

（3）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的
是。

步骤②中判断反应终点的依据
是。

（4）产品的精制过程步骤③中，第一次水洗的目的
是。

两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的置入锥形瓶中。

（5）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是。

A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3
C．萃取振荡操作应如右图所示
D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率
是。

参考答案：
（1）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
（2）a
（3）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率
分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点
（4）除去乙酸及少量的正丁醇上口
（5）D
（6）80%
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (13分)
CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。

下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。

回答下列问题：
(1)甲电极的电极反应式为_________________。

(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为
_________________。

(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；
A．由黄色变为浅蓝色B．由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是_________________。

(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。

经测，甲电极附近溶
液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。

(已知：Cu(OH)2的K sp＝2.2×10-20)。

(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧
化为IO3-。

该反应的离子方程式为______________。

参考答案：
（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）
（3）A（1分）随电解进行，Cl—不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）
（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）
18. 【化学----选修有机化学基础】（15分）
香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：
已知：① 烷烃A自身没有同分异构体，且A在光照条件下与Cl2发生取代反应得到的一氯代物只有B和C两种；
②
回答下列问题：
（1）和互为同分异构体的是（填序号）。

（2）D物质的名称为；
（3）由E合成F的化学方程式为；反应类型为。

（4）工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精，化学方程式为：。

（5）以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，设计最合理的方案，写出合成路线。

参考答案：
(1) ①②④（2分）
(2) 1,2-二溴丙烷（2分）
(3) （2
分）缩聚反应（2分）
(4)CH3CH2COONa+－CH2Cl CH3CH2COOCH2－+NaCl（2分）
(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO
CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2
或
CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3C(CH2O
H)2（4分）
19. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区元素的是（填编号）。

（2）写出基态⑨原子的电子排布
式。

（3）元素⑦形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是，其中心原子的杂化轨道类型
是。

（4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发
展水平的标志。

有关该氢化物分子的说法正确的是。

A．分子中含有氢键B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．该氢化物分子中，①原子采用
sp2杂化
（5）元素⑦(用X表示)的氢化物和元素③(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较
如下：
222要原因
、。

（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是。

若该化合物晶体的密度为 a g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.02×1023，则晶胞的体积是__________（只要求列出算式）。

参考答案：。