高二化学反应原理优质课件11：1.1.1 化学反应的反应热

（2）公式： Q= - C(T2 -T1) C—热容 为常数 单位：J/K或kJ/K 当物质吸收热量温度升高时，温度每升高1K所吸收的热量， 称为该物质的热容
Q = - C0 m(T2 -T1) C0---比热容,单位质量物质的热容；单位：KJ·k-1 ·Kg -1 m—反应溶液的总质量 T —热力学温度，也叫开尔文温度，
可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若 实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，致使热量损失而 引起误差。
讨论下列问题： 1.本实验中若把50 mL 0.50 mol·L—1的盐酸改为50 mL 0.50 mol·L—1醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？
答案：会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸 热，故将使测得结果偏小。
2.若改用100 mL 0.50 mol·L—1的盐酸和100 mL 0.55 mol·L—1 的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二 倍（假定各步操作没有失误）？
单位为k，T(k)=t(0c)+273.15
二. 反应热的实验测定 活动●探究 实验目的：测定中和反应的反应热
实验原理： Q=-C(T2-T1)或Q =- C0m(T2-T1) 实验测定的数值：T2和T1
仪器： 量热计、量筒（100 ml）、 温度计、烧杯（250 ml）
药品： 1.0 mol·L—1的盐酸 1.0 mol·L—1的NaOH溶液 1.0 mol·L—1的盐酸 1.0 mol·L—1的KOH溶液 1.0 mol·L—1的硝酸 1.0 mol·L—1的NaOH溶液
2 KOH溶液与盐酸
3 NaOH溶液与硝酸
【提示】相同。原因：参加反应的物质都是强酸、 强碱，它们在水中是完全电离的，强酸、强碱的中 和反应的离子方程式H＋＋OH－===H2O。当参加反 应的n(H＋)或n(OH－)相同时，又都在室温下进行， 所以反应热也相同。
为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意什么？
答案：否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故 所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确 无误，且无热量损失，则二者结果相同）。
课堂小结
一. 反应热 1. 概念：一定温度
释放或吸收 ＋吸热
2. 表示 Q －放热
3. 获取反应热数据的方法
2.以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应
高温
高温
C + CO2== 2CO C+ H2O == CO+ H2
3.铵盐和碱的反应：Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应
一. 反应热
1.定义：当化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收 的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
2. 单位： kJ或J 3. 符号：Q 规定： 反应放热时，反应体系能量降低，Q<0 反应吸热时，反应体系能量升高，Q>0
④假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，根据溶 液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。
探 如果用同样的方法测定KOH溶液与盐酸、NaOH溶液与 究 硝酸反应的反应热，这三个中和反应的反应热相同吗？
说出原因。
试 实验 验 组
溶液初始 溶液最高 反应热 温度T1 温度T2
1 NaOH溶液与盐酸
｝ 理论计算
实验测定 热化学
二. 反应热的实验测定
1. 原理Q= －C(T2－T1) = －C0m(T2－T1)
2. 实验
练习 1.下列说法正确的是 ( B ) A.物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热 B.化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化。 C.化学反应中放出的热才是反应热 D.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
第1课时 化学反应的反应热
学习目标 1.复习化学反应能量变化的原因，并能对吸热反应、放 热反应进行判断。任何一个化学反应的过程，既有物质变化，又有能量 的变化。
能量变化
热能 电能 光能
化学反应中能量变化的原因： 化学反应实质： 旧键的断裂和新化学键的形成
实验步骤：
①向量热计内筒中加入1.0 mol·L—1的盐酸100 mL，盖上杯盖， 插温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1
②向250 mL烧杯中加入1.0 mol·L—1的NaOH溶100 mL，调节 其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。
③快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌， 记录体系达到的最高温度T2。
4.决定因素：对于一个给定的反应，反应热与反应 物的本性、反应物的物质的量及反应物和生成物的 聚集状态有关。
5.测量方法：
（1）反应热的数据可以用量热计测量。
测定反应热的仪器：量热计 简易量热计示意图
结构： 内筒 外筒 温度计 搅拌器 杯盖 保温材料
量热计的原理：测量反应前后溶液温度，然后根据溶 液及量热计的热容用公式进行计算。
(1)反应热的计算式进行了以下处理： a、忽略量热计的热容 b、认为稀溶液与水的比热相同 c、认为热容不随温度的变化而变化 (2)酸或碱略稍过量 使中和反应进行完全 (3)酸和碱的浓度宜小不宜大
为了使测得的中和热更准确 (4)记录最高温度。
反应热测定的误差分析： 你所测得的数据是否为57.3 kJ·mol—1，若不是，分析产生 误差的原因。
旧化学键断裂吸收能量
新化学键形成释放能量 这两个过程的能量大小不同，所以出现能量的变化，整个 反应放热还是吸热取决于两个过程能量的相对大小。
常见放热反应：
1. 酸碱中和反应 2. 燃烧反应 3. 活泼金属与水、酸的反应 4. 铝热反应 5. 大多数化合反应如生石灰与水反应
常见吸热反应： 1.大多数分解反应
2.下列各项与反应热的大小无关的是（ D ） A.反应物的状态 B.温度 C.反应物的多少 D.反应热的单位