(浙江选考)2021版高考化学一轮复习专题8水溶液中的离子平衡1第一单元弱电解质的电离平衡课后达标检测

第一单元弱电解质的电离平衡
课后达标检测
一、选择题
1．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3
C．AlCl3===Al3＋＋3Cl－
D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
解析：选A。

A项NaHCO3是强电解质，但HCO－3不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3。

2．(2020·杭州二中选考模拟)氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是( )
A．c(H＋)＝c(F－)
B．v(电离)＝v(形成分子)
C．溶液显酸性
D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等
答案：B
3．(2016·浙江10月选考，T18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( ) A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH
B．测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性
C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积答案：D
4．(2020·金华东阳二中选考模拟)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是( )
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH＝13
解析：选C。

A.一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，故A错误；B.加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH＋4)·c(OH－)减小，故B错误；C.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D.一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10 mol·L－1氨水的pH小于13，故D错误。

5．(2020·金丽衢十二校联考)HCN是一种剧毒性的酸，常温下，0.1 mol·L－1HCN溶液的pH＝3，下列说法正确的是( )
A．HCN是一种强酸
B．相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液，前者的pH更大
C．在NaCN溶液中存在：c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)
D．中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液，所消耗的NaOH溶液的体积不同
解析：选C。

0.1 mol·L－1HCN溶液的pH＝3，由此可知HCN在水溶液中不能完全电离，故HCN是一种弱酸，A项错误；NaCl溶液呈中性，NaCN溶液因CN－水解而呈碱性，故相同浓度的NaCl溶液和NaCN溶液，后者的pH更大，B项错误；根据物料守恒可知：c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)，C项正确；相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液中n(HCl)＝n(HCN)，若NaOH溶液的浓度相等，则消耗的NaOH溶液的体积相同，D项错误。

6．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A．中和时所需NaOH的量
B．电离的程度
C．H＋的物质的量浓度
D．CH3COOH的物质的量
解析：选B。

100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液相当于把10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液稀释10倍，根据弱酸稀释时的变化可分析得出结论。

7．(2020·温岭选考模拟)下列说法正确的是( )
A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
B．向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变
C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大
D．室温下，将浓度为0.1 mo l·L－1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H＋)/c(HF)均不变
解析：选C。

SO2水溶液能导电是因为生成H2SO3，H2SO3是电解质，SO2是非电解质，A项错误。

外加酸碱抑制水的电离。

加金属钠与水中H＋反应生成H2，减小了c(H＋)，使水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，溶液呈碱性，B项错误。

加入Na2CO3消耗溶液中H＋，使Cl2＋H2O HCl＋HClO向右移动，溶液中c(HClO)增大，C项正确。

温度不变，平衡常数不变。

加水稀释，HF的电离平衡HF H＋＋F－正向移动，c(HF)减少的多，c(H＋)减少的少，
c(H＋)/c(HF)增大。

另外还可以从电离平衡常数的角度分析，K＝c（H＋）·c（F－）
c（HF）
，c(H
＋)/c(HF)＝K/c(F－)，K不变，稀释过程中c(F－)减小，则c(H＋)/c(HF)增大，D项错误。

8．下列说法不正确的是( )
A．室温下浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水
B．室温下向0.1 mol·L－1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强
C．室温下pH相等的CH3COOH溶液和盐酸中，c(OH－)相等
D．室温下pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)
答案：A
9．常温下，将0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是( )
A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
B．CH3COO－与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍
C．CH3COO－与H＋的浓度之积减小为原来的1 10
D．CH3COOH与CH3COO－的浓度之和减小为原来的1 10
解析：选D。

电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，A项错误；随着醋酸溶液的稀释，醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋正向移动，且CH3COOH、
CH3COO－、H＋浓度均减小，CH3COOH浓度小于原来的1
10，CH3COO－、H＋浓度大于原来的
1
10
，B、
C项错误；根据物料守恒，CH3COOH与CH3COO－的浓度之和减小为原来的1
10
，D项正确。

10．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
序号①②③④
pH 11 11 3 3
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
解析：选D。

醋酸钠溶液显碱性，所以加入酸溶液中，pH一定增大；也可以从平衡移动角度分析：CH3COONa电离出的CH3COO－与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；CH3COO－也使醋酸中平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大，A正确。

假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于氢氧化钠，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，B正确。

分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－右移，使①的pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，C正确。

假设均是强酸
强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但氨水是弱碱，其浓度远远大于盐酸，所以需要的氨水少，即V1>V2，D错误。

11．(2017·浙江11月选考，T23)25 ℃时，在“H2A­HA－­A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大
B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)
C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力
D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则α(H2A)和α(HA－)一定相等
答案：C
二、非选择题
12．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HA H＋＋A－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将________(填“正”或“逆”)向移动，理由是________________________________。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将________(填“正”或“逆”)向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH－)将________。

答案：(1)逆c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆向移动
(2)正减小增大
13．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
(1)O点不导电的原因：___________________________。

(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是________________。

(3)H＋的物质的量最大的点是________(填“a”“b”或“c”)点。

(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填字母)。

A．加热B．加很稀的NaOH溶液
C．加NaOH固体D．加水
E．加固体CH3COONa F．加入锌粒
解析：(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在O点时不导电。

(2)pH的大小与c(H＋)有关，pH大则c(H＋)小。

溶液的导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明c(H＋)越大。

(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大。

(4)若使c(CH3COO－)增大，可以采取措施促进CH3COOH的电离平衡向电离方向移动。

A、B、C、D、F选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。

B、D项虽然能使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致c(CH3COO－)减小。

E项中虽然CH3COOH的电离受到抑制，但加入的CH3COO－能使c(CH3COO－)增大。

答案：(1)无自由移动的离子(2)b＜a＜c (3)c (4)ACEF
14．(1)常温时，初始浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的氨水中c(OH－)分别为c1和c2，则c1和c2的关系为c1________10c2。

(2)25 ℃时，醋酸的电离常数K a＝1.75×10－5。

①向该溶液中加入一定量的盐酸，K a是否变化？为什么？
②若醋酸的初始浓度为0.010 mol·L－1，平衡时c(H＋)是多少？醋酸的电离度是多少？
解析：(1)设NH3·H2O的电离度分别为α1、α2，则c1
c2
＝
1×α1
0.1×α2
＝10·
α1
α2
，溶液浓度
越小，电离度越大，即α1<α2，所以c1<10c2。

(2)①K a只随温度变化而变化。

加入盐酸K a不变。

②设平衡时c(H＋)＝c(CH3COO－)＝x mol·L－1，则c(CH3COOH)平＝(0.010－x) mol·L－1，
由K a＝x2
0.010－x
＝1.75×10－5，进行0.010－x≈0.010处理后，解得x＝4.18×10－4，α＝4.18×10－4
0.010
×100%＝4.18%。

答案：(1)<
(2)①不变，K a仅为温度函数，加入盐酸K a不变。

②平衡时c(H＋)为4.18×10－4 mol·L－1，醋酸的电离度为4.18%。

15．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。

常温下进行下列实验：
①将1 L pH＝3的A溶液分别与x L 0.001 mol·L－1 B溶液、y L 0.001 mol·L－1 D 溶液充分反应至中性，x、y大小关系为y＜x；
②浓度均为0.1 mol·L－1 A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1 mol·L －1
C 与
D 溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：
(1)D 溶液是________溶液，判断理由是_____________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)用水稀释0.1 mol·L －1 B 溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填序号)。

①c （B ）
c （OH －） ②c （OH －）c （H ＋） ③c (H ＋)和c (OH －)的乘积 ④OH －的物质的量
(3)OH －
浓度相同的等体积的两份溶液A 和E ，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______(填序号)。

①反应所需要的时间：E ＞A
②开始反应时的速率：A ＞E
③参加反应的锌粉物质的量：A ＝E
④反应过程的平均速率：E ＞A
⑤A 溶液里有锌粉剩余
⑥E 溶液里有锌粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度的B 溶液和C 溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH 随温度变化如图中的________曲线(填序号)。

(5)室温下，向0.01 mol·L －1C 溶液中滴加0.01 mol·L －1D 溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________________________________
________________________________________________________________________。

解析：(1)能中和酸性物质A 的只有NaOH 、NH 3·H 2O ，等物质的量的A 与等物质的量浓度的B 溶液和D 溶液混合呈中性，D 的用量少，说明D 的碱性比B 的碱性强，所以D 是NaOH ，则B 是NH 3·H 2O 。

“浓度均为0.1 mol·L －1C 与D 溶液等体积混合，溶液呈酸性”，若C 为CH 3COOH ，则呈碱性，若C 为HCl ，则溶液显中性，故C 为NH 4HSO 4。

又“浓度均为0.1 mol·L －1A 和E 溶液，pH ：A ＜E”，则A 为HCl ，E 为CH 3COOH 。

(2)NH 3·H 2O
NH ＋4＋OH －，加水稀释时平衡正向移动，OH －的物质的量增加，但其浓度减小，c (H ＋)和c (OH －)的乘积不变(因
温度未变)，故c (H ＋
)增大，则c （OH －）c （H ＋）减小；因电离平衡常数K b ＝c （NH ＋
4）·c （OH －）c （NH 3·H 2O ），故c （NH 3·H 2O ）c （OH －）＝c （NH ＋
4）K b
，由于K b 不变，c (NH ＋4)减小，故比值减小；选①②。

(3)OH －浓度相同，即c (H ＋)相等的等体积的两份溶液A 和E ，E 提供的H ＋多，故若锌粉有剩余，只能是A 中的有剩余；与Zn 反应时，开始时的反应速率相等，过程中E 的快，故生成等量的H 2(消耗等量的锌)时，E 消耗时间少，答案为③④⑤。

(4)将等体积、等物质的量浓度的NH 3·H 2O 和NH 4HSO 4混合后，恰好反应生成(NH 4)2SO 4，溶液显酸性，升高温度，水解平衡NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋正向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，选④。

(5)“向0.01 mol ·L －1 C 溶
液中滴加0.01 mol·L －1 D 溶液至中性”，得到的是(NH 4)2SO 4、Na 2SO 4和少量NaOH 的混合溶
液，则c (Na ＋)＞c (SO 2－4)＞c (NH ＋4)＞c (OH －)＝c (H ＋)。

答案：(1)NaOH 能中和酸性物质A 的只有NaOH 、NH 3·H 2O ，等物质的量的A 与等物质的量浓度的B 和D 混合呈中性，D 的用量少，说明D 的碱性比B 的碱性强，所以D 是NaOH 溶液
(2)①② (3)③④⑤ (4)④
(5)c (Na ＋)＞c (SO 2－4)＞c (NH ＋4)＞c (OH －)＝c (H ＋)。