哈尔滨市高二上学期化学第三次月考试卷(模拟)

哈尔滨市高二上学期化学第三次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献．下列物质的名称、化学式、用途叙述不正确的是（）
A . 重晶石：BaSO4 ，可作白色颜料、医疗上“钡餐”
B . 明矾：KAl（SO4）2•12H2O，可用于净水剂
C . 绿矾：FeSO4•7H2O，可防止缺铁性贫血的药剂
D . 胆矾：Na2SO4•10H2O，可用于生产农药
2. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol/L。

下列有关该溶液的叙述正确的是（）
A . 该溶液一定呈酸性
B . 该溶液中的c(H＋)可能等于10－5
C . 该溶液的pH可能为4，可能为10
D . 该溶液有可能呈中性
3. （2分） (2019高二上·贺州期末) 醋酸溶液中存在电离子平衡，下列叙述错误的是（）
A . 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：
B . 溶液中加少量的固体，平衡逆向移动
C . 浓度均为的溶液和溶液等体积混合后溶液的
D . 常温下，的醋酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液的
4. （2分） (2015高二下·翔安期中) 一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO（g）+2CO （g） N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（）
A . 随着反应的进行，容器内压强始终不变
B . 及时地分离出N2或CO2 ，正反应速率加快
C . 升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率
D . 使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变
5. （2分） (2019高二上·龙东期末) 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）
A . 升高温度，平衡常数减小
B . 0-3s内，反应速率v(NO2)=0.2mol•L-1
C . t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
D . 达到平衡时，仅改变X，则X为c(O2)
6. （2分） (2019高二上·泉州期末) 一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
A . NaCl固体
B . CH3COOK溶液
C . Na2CO3溶液
D . CuCl2 溶液
7. （2分）(2017·普陀模拟) 对化工生产认识正确的是（）
A . 海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤
B . 合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2 ，可以使平衡正移
C . 合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度
D . 侯德榜制碱法：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3
8. （2分） (2018高二上·北京期中) 对常温下的溶液，下列叙述错误的是（）
A .
B . 加入少量固体后，降低
C . 该溶液中由电离出的是
D . 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性
9. （2分） (2019高一上·南昌期中) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
①用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒
②用图2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体
③用图3所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳
④用图4所示装置从乙醇与苯的混合物中分离出苯
A . ①②
B . ②③
C . ②③④
D . ①③④
10. （2分） (2018高二上·大庆期中) 下列说法正确的是（）
A . 碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液
B . 测定盐酸浓度
C . 蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
D . 记录滴定终点读数为12.20 ml
11. （2分） (2016高一下·邯郸期中) “纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液；纸的一边
镀锌、另一边镀二氧化锰；电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（）
A . 该电池的正极为锌
B . 该电池反应中二氧化锰起催化作用
C . 当0.1mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
D . 电池正极反应式为：2MnO2+2e﹣+2H2O═2MnO（OH）+2OH﹣
12. （2分） (2018高二上·大庆期中) 25℃时，水的电离平衡H2O⇌H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（）
A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B . 向水中加入少量固体NaHSO4 ， c（H+）增大，Kw不变
C . 向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c（H+）降低
D . 将水加热，Kw增大，c（H+）不变
13. （2分） (2019高二上·湖北期末) 已知在 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+ H2O 2CrO42－(黄色)+2H+。

有关该平衡的下列说法中正确的是（）
A . 当化学平衡向逆反应方向移动时，则平衡常数一定减小
B . 当反应速率2v(Cr2O72－)正= v(CrO42－)逆时，则反应一定处于平衡状态
C . 当化学平衡向正反应方向移动时，则溶液的pH一定降低
D . 当向溶液中加入一定量的水时，则化学平衡一定不移动
14. （2分） (2019高二下·德阳月考) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（）
A . C的体积分数增大了
B . 平衡向正反应方向移动
C . A的转化率降低了
D .
二、实验题 (共1题；共3分)
15. （3分） (2018高一下·广安期末) 为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。

请回答：
（1）仪器B的名称为________。

（2）为快速制备氨气，A中应加入的试剂为________，B中应放入的试剂为________。

（3）若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为________。

经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。

请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式________。

（4）在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是________(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是________。

(并简述其理由)
三、填空题 (共1题；共4分)
16. （4分）(2019·哈尔滨模拟) 利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2(SO4)3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示：
已知：TiOSO4溶于水，在水中电离出TiO2+和，TiO2+水解生成TiO2·xH2O沉淀是可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。

回答下列问题：
（1） TiOSO4中钛元素的化合价是________，步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________ 。

（2）滤渣的主要成分为TiO2·xH2O，结合离子方程式解释得到滤渣的原因： ________ 。

（3）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是________；硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ________。

（4）步骤④中发生反应的离子方程式为________ 。

（5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及________ 。

（6）实验室中检验溶液B中主要阳离子的方法是________ 。

四、综合题 (共2题；共13分)
17. （7分） (2018高二下·宁夏期末) 正丁酸乙酯(CH3CH2CH2COOCH2CH3)是合成香料的重要原料。

以有机物A为原料制备正丁酸乙酯的一种合成路线如下图所示：
已知：I．R1CH =CH2 R1CH2CH2Br
Ⅱ．R2CH2Br R2CH2COOH
Ⅲ．R3CH=CHR4 R3CHO+R4CHO
回答下列问题：
（1） A的名称为________，E中官能团的名称是________。

（2）A→B、B→C的反应类型分别为________、________。

（3） H的结构简式为________。

（4）能发生银镜反应的D的同分异构体（不考虑环状结构）共有________种。

（5）参照上述合成路线，以苯乙烯（）和乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备苯甲酸乙酯（）的合成路线：________。

18. （6分） (2017高二下·新津开学考) 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1mol•L﹣1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
①称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；
②将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
③取25.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）________，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止；
④某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数待测氢氧化钠溶
0.1000mol•L﹣1盐酸的体积/mL
液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.00 1.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）=________．
⑤由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________（填写编号）
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、实验题 (共1题；共3分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
三、填空题 (共1题；共4分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
四、综合题 (共2题；共13分) 17-1、
17-2、
17-3、17-4、17-5、
18-1、。