安徽省阜阳市第三中学2023年秋季高一年级周考化学试题

安徽省阜阳市第三中学2023年秋季高一年级周考化学试题(满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137
选择题部分(共60分)
一、选择题(本大题共30小题,每小题2分,共60分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1．下列有关物质的性质与用途不．具有对应关系的是（）
A. 氮气性质稳定，可用作灯泡填充气
B. 铝合金能导电，可用作飞机机身材料
C. 干冰升华吸热，可用于冷藏食品
D. 金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃
2．下列关于二氧化碳和一氧化碳的描述，完全正确的是（）
A．组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成
B．性质：CO2、CO密度均大于空气
C．用途：CO2可用于人工降雨；CO可用于气体肥料
D．危害：CO2会导致酸雨；CO会引起雾霾
3．如图是氧元素、钠元素在元素周期表中的相关信息及有关粒子的结构示意图，下列说法错误的是( )
A．氧元素的原子序数为8 B．Na＋的结构示意图是⑥
C．氧元素与钠元素的本质区别是最外层电子数不同D．①②两种元素可组成化学式为Na2O的化合物4．下列化学用语正确的是（）
A．2个氮气分子：2N B．二氧化氯：ClO2
C．2个亚铁离子：2Fe3+D．60个碳原子：C60
5．下列关于实验现象的描述中，正确的是（）
A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B．向盛有块状石灰石的试管中倒入稀硫酸，有大量气泡冒出
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．打开装有浓盐酸瓶盖，会出现白雾
6．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示
意图如图。

下列说法正确的是（）
A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质乙中氧元素的化合价为﹣2价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3 7．下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（）
A．Fe O2
———→Fe2O3
H2O
———→Fe(OH)3B．CuO
H2SO4
---———→CuSO4稀
HCl
---———→CuCl2
C．S O2
———→SO2
H2O
———→H2SO4D．CO2
NaOH
———→Na2CO3Ca(OH)2
———→NaOH
8．a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是（）
A．b中含有少量的a，若要提纯b，可采用蒸发结晶的方法
B．t2℃，a、b、c三种物质的溶液的溶质质量分数的大小关系为b＞a＞c
C．t2℃时，50g b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为100g
D．在t1℃时，三种物质的溶解度关系为a＞b═c
9．第二艘航母“山东舰”正式入列，我国开启双航母时代，其制造过程中使用了大量的金属材料，为了探究航母金属材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中不能达到目的是（）
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．CuCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入Zn粉
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
D．锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸
10．在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A．Fe B．Al C．Ba(OH)2D．Na2CO3
11．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（）
选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作
A CO2(CO)O2点燃
B Cu(CuO)稀盐酸过滤、洗涤、干燥
C NaCl(Na2SO4)Ba(OH)2溶液过滤、蒸发、结晶
D MnO2(KClO3)水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
12．下列图像与对应的叙述相符合的是（）
A. 图①：向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
B. 图②：气体溶解度与温度和压强的关系
C. 图③：将一定浓度氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸中
D. 图④：通电分解水
13．某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中
不断滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与所加Ba(OH)2溶液质量之间的关系如图所示，
下列判断错误的是（）
A．原溶液中一定不含Na2SO4B．原溶液中一定含有HCl
C．b点溶液中只含一种溶质D．对应溶液的pH：a<b=c
14. 如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（）
A. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
B. 当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
C. 当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳
D. 当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠
15．已知：Cu+2H2SO4（浓）△=====CuSO4+SO2↑+2H2O。

为探究铜和浓
硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实
验（图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液）。

该实验说法正确的是（）
①与鼓气球相连接的导管不能插入浓硫酸中
②铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应
③实验中脱脂棉团变红，是因为二氧化硫呈酸性
④氢氧化钠溶液中发生的反应为：2NaOH+SO2═Na2SO4+H2O
A. ①②③B．①②
C．①②③④D．①②④
16．下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是（）
A．烧碱、液氯、碘酒B．冰、铁、氯化氢
C．生石灰、纯碱、熟石灰D．空气、氮气、苏打
17．将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（）
A．硫酸、纯碱、生石灰、氧气B．HCl、烧碱、硝酸钾、干冰C．NaHSO4、酒精、CaCO3、水D．硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷
18．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）
℃酸℃氢化物℃氧化物℃含氧酸℃难挥发性酸℃强氧化性酸℃一元酸℃化合物℃混合物A．℃℃℃℃℃℃℃℃B．℃℃℃℃℃C．℃℃D．℃℃℃℃℃
19．下列关于胶体的说法中，正确的是
A．溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应（）
B．制备Fe(OH)3，胶体的方法是将饱和FeCl3，溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色
C．利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
D．胶体一定是电中性的，胶粒一定是带电荷的
20．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（）
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
21．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法不正确
．．．的是（）
A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液
B．纳米Fe3O4磁流体无法通过半透膜
C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定
22．下列变化，不能通过一步反应实现的是( )
A．Na2CO3→NaOH B．BaCl2 →Ba(OH)2C．FeCl3→Fe(OH)3D．CaCO3→CaCl2
23．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()
A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物
B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物
C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物
D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物
24．有Zn和另一种金属组成的混合物4.5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2克，则另一种种种金属可能是（）
A.Fe
B.Mg
C.Zn
D.Cu
25．下列关于物质分类的正确组合是（）
分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
A Na2CO3H2SO4NaHCO3CuO SO2
B NaOH HCl Na2S Na2O SiO2
C Ba(OH)2CH3COOH NaHSO4Al2O3SO3
D KOH HNO3NaCl CaO CO
26．自热米饭深受大家喜爱，它带有一个发热包，主要成分是生石灰(CaO)，遇到水后在3-5秒钟内即刻升
温，温度高达150℃以上，蒸汽温度达200℃，很容易将生米做成熟饭。

小明发现买回的发热包破损，聪明的他意识到生石灰变质了，他邀请同学们一起进行探究。

根据题中所给信息，下列说法正确的是 A ．这袋干燥剂中一定含3CaCO 、2Ca(OH)
B ．这袋干燥剂中一定含3CaCO 、CaO ，可能含2Ca(OH)
C ．这袋干燥剂中一定含3CaCO ，可能含2Ca(OH)、CaO 中的一种或两种
D ．这袋干燥剂中一定含2Ca(OH)，可能含3CaCO 、CaO 27．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( ) A ．Fe 2O 3 −→
−CO
Fe
−→
−l
HC FeCl 3 B ．H 2O 2
−→
−∆H 2
−
−→−2
O H 2O C ．CaCl 2
−−→
−2
CO CaCO 3−→−l HC CO 2 D ．CuSO 4−→−e F Cu −
−→−2O CuO
28．下列各组物质中，满足图所示物质一步转化关系的是（ ）
29．类推是化学学习中常用的思维方法。

下列类推正确的是( )
A ．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B ．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C ．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D ．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 30．单质到盐的转化关系可表示为：
下述转化关系不正确是( ) A ．Mg
−−→−2
O MgO −→−l HC MgCl 2−−−→
−42SO H MgSO 4
B ．Na
−−→−2
O Na 2O −−→−O H 2NaOH −−−−−→−COOH CH 3CH 3COONa C ．C −−→−2O CO 2−−→−O H 2H 2CO 3−−−→−O N 2a Na 2CO 3
D ．S −−→−2O SO 2−−→−O H 2H 2SO 3−−−−→
−2)(a OH C CaSO 3
选择题部分(共40分)
31.（6分）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知该怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫：________________(填序号)。

(2)其中能“吃掉”盐酸的盐是_________，写出该反应的化学方程式：_____________________________。

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是____________(填序号，下同)，属于单质的是_________。

32.（12分）取一定量Fe 2O 3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl 3溶液，利用此溶液进行以下实验：
(1)写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为 _________________________。

(2)取少量该FeCl 3溶液置于试管中，滴入NaOH 溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_________________________________________。

(3)在烧杯中加入25 mL 蒸馏水，向沸水中加入2mL 该FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液刚好变为红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应方程式为____________。

(4)将 Fe(OH)3胶体装入U 型管中，插入电极通直流电。

一段时间后，可以观察到阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体粒子带______(选填“正”或“负”)电，这种现象称为______。

(5)取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管中先生成红褐色沉淀，这种现象称为____，后沉淀又逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为_________________________。

(6) 制得的Fe(OH)3胶体中往往混有H +和Cl −，可以利用___________(方法)来提纯Fe(OH)3胶体。

33. (11分)锌粒投入硫酸铜溶液中，除了有红色固体生成外，还有一种无色无味的气体产生。

为确定气体的成分，进行下列实验探究。

【猜想与假设】依据______可推知，气体可能是SO 2、O 2、H 2中一种或几种。

【查阅资料】
(1)SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
(2)O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2变蓝。

【实验验证】
（1）小刚同学将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中无SO2。

小明同学认为没有必要做这个实验，只要根据“无色无味的气体”就可推导出该气体中一定无SO2，他的依据是________。

（2）小敏同学用如图所示实验检验气体中是否有氢气和氧气：
①A中观察到_______，证明气体中无O2；
②B中观察到________，证明该气体中有H2。

【实验反思】
（3）大家认为小敏同学在加热之前，应________，以确保安全。

（4）由上述实验可知，硫酸铜溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性。

【探索与拓展】黄铜是铜锌合金，可塑性好，耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的。

现称取20.0 g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入93.7g稀硫酸，恰好完全反应。

据图计算：
（5）该20.0 g黄铜样品中含锌质量________。

（6）（2分需要计算过程）所用稀硫酸中溶质的质量分数________。

（7）（2分需要计算过程）计算所得滤液中溶质的质量分数________。

（结果精确到0.1%）
34. (11分)硫酸铜是一种重要物质。

（1）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。

①写出生石灰与水生成熟石灰后，再与硫酸铜反应的两个化学方程式：_________________________、_________________________。

（2）兴趣小组同学在做硫酸铜和氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象。

【查阅资料】
Ⅰ、NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu(OH)2、Cu x(OH)y(SO4)z等多种产物。

Ⅱ、68℃时，Cu(OH)2发生分解；300℃左右Cu x(OH)y(SO4)z发生分解。

【思考交流】实验一中加热时发生反应的化学方程式为_________________________。

【实验探究】将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。

小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行实验。

①装配好装置后，装药品前要进行的操作是检查装置的气密性。

②控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2。

冷却后测得装置B增重
1.8g。

A、再通一段时间N2的目的是_________________________。

B、样品中Cu(OH)2的质量为_________________________。

③取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸完全溶解后，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，得11.65g 沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。

则Cu x(OH)y(SO4)z中x：y：z=______（2分）。

【拓展延伸】在烧杯中放入20mL某硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，测定混合液pH随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化，结果如图。

下列说法正确的是______（填字母）。

A、硫酸铜溶液呈酸性
B、a点烧杯内溶液中溶质是硫酸铜
C、b点烧杯内物质几乎不导电
D、bc段烧杯内沉淀质量不断增加
安徽省阜阳市第三中学2023年秋季高一年级周考化学参考答案1-5.BACBD 6-10.DDDCA 11-15 BBDDB
16-20 ABBBC 21-25 ABDBB 26-30 CDCDA
31.【答案】(1)③⑥⑩⑦⑪⑫；
(2)Na2CO3；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
(3)③⑩；⑦⑫；
32.【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
33.（2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
34.（3）FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
35.（4）正；电泳
36.（5）聚沉；2 Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
37.（6）渗析
33.【猜想与假设】质量守恒定律
（1）SO2有刺激性气味
（2）①无明显现象②铜网由黑色变为红色、玻璃管内壁有水珠生成
（3）检验气体的纯度
（4）酸
（5）6.5 g
（6）10.5% 需要计算过程
（7）16.1% 需要计算过程
解析（6）解：设需要稀硫酸中硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，氢气的质量为z。

Zn + H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g x y z
65 6.5g＝98
x＝
161
y＝
2
z
x =9.8 g 、 y =16.1 g 、 z =0.2 g
所用稀硫酸中溶质的质量分数=9.8g
93.7g ×100%≈10.5% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数约为10.5%。

（7）16.1% 需要计算过程
由于稀硫酸全部反应完，所以滤液中溶质是硫酸锌，其质量由上一小问计算为16.1 g ，溶液的质量为93.7 g+6.5 g -0.2g=100 g ，所以滤液中溶质的质量分数=16.1g
100g ×100%=16.1% 答：所得滤液中溶质的质量分数为16.1%。

34.【答案】
（1）①CaO+ H 2O=Ca (OH )2 Ca (OH )2+CuSO 4＝Cu (OH )2↓+CaSO 4
（2）【思考交流】 Cu (OH )2△
=====
CuO+ H 2O 【实验探究】 A 、使反应生成的水全部被B 装置吸收
B 、9.8g ③3:4:1
【拓展延伸】AC
③取出装置A 中加热后的剩余固体，剩余固体为氧化铜和碱式硫酸铜，溶于适量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸
反应生成氯化铜和水，碱式硫酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜、硫酸铜和水，，再向溶液中加入过量BaCl 2溶液，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，得11.65g 沉淀，即生成硫酸钡的质量为11.65g ，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故碱式硫酸铜中硫酸根的质量为：11.65g ×96
233×100%
＝4.8g ，继续加入过量NaOH 溶液，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，沉淀质量增加了24.5g ，即生成氢氧化铜的质量为24.5g ，碱式硫酸铜中铜元素的质量为：24.5g ×6498×100%－9.8g ×6498×100%＝9.6g ；
则碱式硫酸铜中氢氧根的质量为：27.6g -9.8g -9.6g -4.8g=3.4g ，故64x ：17y ：96z =9.6g ：3.4g ：4.8g ，x ：y ：
z =3:4:1；。