2021年高三下学期第4周周练化学试题

2021年高三下学期第4周周练化学试题
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分）
7．上海世博会的园区建设采用了许多先进的技术，下列做法不能体现节能减排理念的是
A．发展低碳经济、循环经济，推广使用电动汽车
B．利用太阳能作为能源
C．大量采用绿颜色的涂料 D．用再生水灌溉园区绿地8．下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是
A．原子序数为15的元素的最高化合价为+5
B．第三周期ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
C．自然界中所有碳原子的中子数一定都为6
D．原子序数为12的元素位于周期表的第三周期ⅡA族
9．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4L CH4中含有4n A个C－H键
B．1L 1mol·L－1 FeCl3溶液中含有n A个Fe3+
C．20g重水（D2O）所含的电子数为8n A
D．48gO3气体含有3n A个O原子
10．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是
A．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C．ClO－、I－、K＋、Na＋D．H＋、K＋、Cl－、CO32－
11．下列说法正确的是
A．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
C．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应
D．乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键
12．芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获xx年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。

下列说法正确的是
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－
二、双项选择题（每小题有两个选项符合题意，每小题6分）
22．关于下列各装置图的叙述中，正确的是
①②③④
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应
23．下列说法正确的是
A. 25℃时NH4Cl溶液的K W小于100℃时NH4Cl溶液的K W
B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2 + I2 + 2H2O === SO32－+ 2I－
C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D. 100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
三、非选择题部分
30、已知芳香族化合物A的分子式为C9H9OCl，经光谱测定其苯环上只有一个侧链并且侧链
中有一个甲基，E的结构简式为：，A及各有机物的关系为：
（1）A的结构简式为：________ ，B中含氧官能团的名称____________。

（2）反应B→C的化学方程式__________________________。

（3）写出D的一种可能的结构简式_____________________。

（4）A→E和G→H的反应类型分别为_______ 和_______ 反应，在一定的条件下，1molE最多可以与____mol氢气发生加成反应，G的结构简式_______ 。

31．(10分)乙酸苯甲酯对花香和果香的香味具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工
业．乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成：
(1)写出A、C的结构简式：
A________________，C________________.
(2)D有很多种同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有六种，其中三种的结构简式是：
请写出另外三种同分异构体的结构简式：________和________、________.
（3）写出C生成D的化学方程式：
32. 某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。

该小组通过实验探究其原因。

（1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。

（2）提出合理假设。

该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。

A．反应放热导致温度升高B．压强增大
C．生成物的催化作用D．反应物接触面积增大
（3）初步探究。

测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
时间/min 0 5 10 15 20 25 35 50 60 70 80
温度/℃25 26 26 26 26 26 26.5 27 27 27 27 结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。

（4）进一步探究。

查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：
实验 编号 铜片 质量/g
0.1mol·L -1的 硝酸体积/mL
硝酸铜 晶体/g
亚硝酸钠
晶体/g
实验目的
① 5 20 实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。

② 0.5 ③
33．．（16分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化现象。

但将一定量的铁与浓硫酸加热时，到铁
完全溶解并产生大量气体。

现有试剂： 0．01 mol/L 酸性KMnO 4溶液、0．1 mol/L KI 溶液、3％H 2O 2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。

请探究其所得溶液和气体的成分。

【提出猜想】 Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe 2＋和Fe 3＋
中的一种或两种； Ⅱ．所得气体中可能含有____________ 中的一种或两种。

实验操作 预期现象 结 论 验证猜想Ⅰ
步骤①：取少量0．01
mol/L 酸性KMnO 4溶液， 滴入所得溶液 _____________ _____________ ____________ ____________
步骤②：______________ ______________________
_____________
______________
含有Fe 3＋
验证猜想Ⅱ
将所得气体通入
如下装置
_____________
_____________
含有两种气体
【问题讨论】有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成【猜想Ⅰ】的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：
该观点是否正确，简述理由
绵德中学高三级第三周周六下午综合训练（化学部分）
班级：高三（12）班座号：姓名：分数：
30．（1）A的结构简式为：________ ，B中含氧官能团的名称____________ 。

（2）反应B→C的化学方程式__________________________ 。

（3）写出D的一种可能的结构简式_____________________。

（4）A→E和G→H的反应类型分别为_______ 和_______ 反应，在一定的条件下，1molE最多可以与____mol氢气发生加成反应，G的结构简式_______ 。

31．（1）A：、C：
（2）、、；
（3）
32、（1）离子方程式为___________________________________________________。

（2）
（3）结论
（4）请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：
33、Ⅱ．所得气体中可能含有____________ 中的一种或两种。

验证猜想Ⅱ将所得气体通入
如下装置
_____________
_____________
含有两种气体
该观点是否正确，简述理由
绵德中学高三级周六下午综合训练（化学部分）
题号7 8 9 10 11 12 22 23 答案 C C D A B D CD AC
32．（1）3Cu ＋8H ＋
＋2NO 3－
＝ 3Cu 2＋
＋2NO↑＋4H 2O （3分） （2）AC （4分）（3）温度不是反应速率明显加快的主要原因。

（3分） （4实验编号 铜片
质量/g 0.1mol·L -1的 硝酸体积/mL 硝酸铜 晶体/g 亚硝酸钠 晶体/g 实验目的 ① 5 20 0 0 实验①和②探究
Cu 2＋
的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。

② 5 20 0.5 0 ③
5
20
0.5
33.(16分)、【提出猜想】SO 2、H 2(2分)
【实验探究】猜想I ：步骤①溶液紫红色褪去（2分） 含有Fe 2+
（2分）（合理给分） 步骤②：另取少量所得溶液，滴加KI 和淀粉溶液（2分），溶液变为蓝色（2分） 猜想Ⅱ：甲中KMnO 4溶液褪色，乙中KMnO 4溶液颜色不变，试管中收集到气体（2分）
【问题讨论】该观点不正确（2分）。

若溶液含Fe 3+则无法检验其中是否含有Fe 2+
（2分）25868
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