中考化学一模试卷(含答案)

中考化学一模试卷(含答案)
一、选择题
1．下列四位同学分别设计实验方案，你认为可行的是（）
A．分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干B．某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中一定含有SO42-离子
C．将CO、CO2、N2的混合气体，依次通过浓NaOH溶液，浓硫酸，灼热CuO后（假设每
次反应均完全），最后得到N2
D．不用其它试剂就能鉴别NaOH、H2SO4、Mg（NO3）2、FeCl3、NaNO3
2．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）
A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4
B．X：CO2 Y：O2 Z：CO
C．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2
D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO3
3．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。

“——”表示物质之间能发生化学反应。

“―→”表示物质之间的转化关系)。

下列推论不正确
．．．的是( )
A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳
C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
4．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等
C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是
140g
D．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多
5．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A B C D
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
6．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（）
A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g
7．下列曲线正确的是
A．向盐酸中加水
B．浓H2SO4加入水中
C．煅烧CaCO3
D．O2在水中的溶解性
8．将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是（）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体
B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体
C．若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质
D．若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质
9．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图
下列说法不正确的是
A．“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应
B．“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH4）2SO4
C．“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和H2O
D．取14．06g还原铁粉（仅含有Fe和少量Fe x C）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，则Fe x C的化学式是Fe2C
10．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）
A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③11．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是( )
A．0.2 g B．0.6g C．0.8g D．0.9g
12．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。

为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。

（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。

根据上述实验判断，下列说法正确的是
A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
13．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。

为了探究其成分，进行如下实验：
关于该实验有以下说法：
①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质
②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况
③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况
③若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质
以上说法正确的个数是
A．1个B．2个
C．3个D．4个
14．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是( )
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
15．有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种，小菁设计如下实验来探究其成分，下列判断不正确的
A．原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙 B．滤液中只含有一种阳离子Na+
C．原固体中一定有氢氧化钠D．探究过程中的发生的反应都属于复分解反应
16．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）
A．①常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．②一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．③向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰
D．④向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸
17．用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是
A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物
C．FeO与Fe3O4的混合物D．Fe3O4
18．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。

已知：氢氧化镁受热易分
解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2Δ
MgO + H2O；碳酸钙高温下分解。

某兴趣小组为测定
其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。

关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（）
A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
C．图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g
19．有部分变质的NaOH固体18. 6g，加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2g，将其蒸干得到固体28.4g，则原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为A．46:3 B．46:11 C．23:3 D．23:6
20．下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。

则不可能出现的情况是
A．A B．B C．C D．D
21．下列归类正确的是
选项归类物质（或元素）
A常见碱纯碱、烧碱、熟石灰
B常见合金生铁、铜绿、硬铝
C常见干燥剂浓硫酸、生石灰、碱石灰
D人体中常见微量元素碘、锌、硒、钙等
A．A B．B C．C D．D
22．将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14％的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液屮加入Wg铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体混合物仍是Wg。

下列说法不正确的是
A．W的取值范围是W≥8g B．加入氧化铜的质量是10g
C．最后得到溶液溶质质量分数约是19.7％D．产生气体的质量为0.07g
23．除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是（）
选项物质杂质试剂或方法
A FeSO4溶液CuSO4加入过量的锌粉，过滤
B NaCl Na2CO3加入过量稀盐酸，蒸发
C CaCl2溶液HCl加入过量的Ca（OH）2溶液
D KCl MnO2加入足量水溶液、过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
24．A、B、C、为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接转化关系）。

某同学推断正确的是
A．若A为碳酸钙，B为氧化钙，则C一定为水
B．若C为H2O，B为CO2，则A可以为酸、盐、氧化物
C．若A为氧化铁，B为铁，则C可以为FeSO4
D．若A为FeSO4，B为CuSO4，B→C一定发生的是置换反应
25．有一包白色固体，可能含有FeCl3、 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、 Na2SO4中的几种。

为确定其组成，取适量试样进行下列实验。

请根据实验现象判断:.
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C;
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。

综合上述实验现象，下列判断正确的是:
A．由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3
B．由②③得原白色固体中一定含有Ba(OH)2，一定不含有Na2SO4
C．由实验现象判断，白色固体中最多含4种物质
D．由实验现象判断，白色固体的组成最多有3种情况
二、实验题
26．通过下列实验装置探究碳及其化合物的性质。

①装置 A 中反应的化学方程式为_____。

②装置 B 中氢氧化钠溶液的作用是_____。

③装置 C 中黑色固体变红色，其化学方程式为_____。

④下列对该实验的分析正确的是_____（选填编号）。

I.给装置 A 中通入 0.1mol 二氧化碳，装置 C 中可生成 0.2mol 铜
II.装置 C 中固体减少的质量与装置 D 中增加的质量相等
III.实验结束时应先熄灭 C 处酒精灯
IV.反应结束后继续通入二氧化碳的目的是防止铜被氧化
27．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，它们具有广泛的用途。

（1）酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有_____生成。

A 水
B 盐
C 沉淀
D 气体
（2）向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中逐渐加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图1所示。

①写出b点时溶液中溶质的化学式_____。

②经测定a点和c点时溶液的质量相等，请分析原因_____。

（3）某化学小组选用稀盐酸和石灰石用如图2所示装置制备干燥的CO2，并检验其性质。

①请把B装置中的导管补画完整。

_____
②请写出用C装置收集CO2的原因_____。

③根据D中的现象写出一个CO2的用途_____。

④某同学想用A装置制取氧气，请写出该反应的方程式_____。

⑤若50g稀盐酸与含5.0g碳酸钙的石灰石恰好完全反应（杂质不参与反应），则该稀盐酸的溶质质量分数为多少_____？
28．化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。

（1）按操作的先后顺序填空（填序号）：
①给试管中的药品加热时，先__________，后____________。

A．对准药品部位加热 B．均匀预热
②实验室制备气体时，先_________，后____________。

A．检查装置的气密性 B．加入药品
（2）小菌认为NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显的现象，无法说明二者是否发生了反应。

①她设计下图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液H2SO4溶
液,CuSO4溶液。

请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量___________；___________。

②如果把CuSO4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明二者发生了反应，这种试剂是_______________________ 。

29．如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实
验装置时，可重复选择仪器。

如D、D1、D2），试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用Zn和稀盐酸反应制取并收集干燥的氢气，并进行氢气的可燃性实验。

①制取纯净并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为___________（填写仪器序号字母）。

②为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验_______。

（2）实验室如果选用A装置制取氧气，其反应的方程式为__________。

（3）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按D1→C→B→D2顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。

①仪器C处大玻璃管内发生反应的化学方程式是_______。

②在这个实验中，如果仪器连接时无D1，利用C处质量数据计算氧化铁样品的纯度则
（填变大、变小、不变）。

除此外，你认为还可以通过测量_______（填字母）的质量变化来计算氧化铁纯度。

③对于小强同学设计的这个实验装置，尾气处理的方法是用___________（填字母）收集，还可以用______________方法进行处理。

如果杂质干扰实验结果，你的具体改进建议是
_________________。

30．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图表信息回答问题：
Ⅰ．写出图中①②仪器的名称:①__________________,②__________________。

Ⅱ．实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为
_____________，加热时试管口应略向下倾斜的原因是_______________。

Ⅲ．①为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件（温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响化学反应的快慢)，进行了如下四组实验：
实验编号
甲乙丙丁
药品
m g大理石块状块状粉末状粉末状
n g盐酸（过量）稀盐酸浓盐酸稀盐酸浓盐酸
大理石与盐酸反应的化学方程式是__________________________；实验甲与_________对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应快慢的影响；上述实验中，另一个影响反应快慢的因素是________________________。

实验室制取二氧化碳气体，可随时控制反应发生或停止的装置为_______（填序号），若用E装置收集该气体，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。

若在收集得到二氧化碳的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，稍作震荡，试液颜色变为______色，变色的原因是
____________。

Ⅳ．甲烷是一种无色气体，密度比空气小，难溶于水的气体。

实验室用无水醋酸钠(固体)与碱石灰(固体)混合加热制得，则可选择的发生装置为___________（填序号），选择装置D收集甲烷气体的理由是__________。

31．化学实验可以帮助我们更好地了解物质的性质和化学原理。

根据下列实验装置或实验操作回答问题。

（1）图A中铁制仪器的名称是_______。

用装置A制取氧气的化学方程式是___，用图B 干燥O2，气体应从_________（填“b”或“c”）口进入。

（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，图C的操作称量氯化钠时，称量完毕发现砝码生锈严重，但未脱落，若其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液的浓度会_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）如图D所示，由①处的白磷燃烧，②处的红磷不能燃烧的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是__________。

（4）用图E装置可制造十分有趣的“化学喷泉”现象，将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象，若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的___(填序号）仍可产生“喷泉”现象。

A H2
B SO2
C CO
D HCl
（5）F图中的两种装置都无法用于验证质量守恒定律，若还需用这两个化学反应来验证，则该装置改进的方法是__________。

（6）G图是铁生锈条件的探究，其中试管①中用煮沸过的蒸馏水浸泡铁钉的目的是
_______。

（7）H图是小丽同学在验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应的实验时，错把酚酞溶液滴入稀盐酸中，开始加入氢氧化钠时无明显现象，继续加入氢氧化钠发现溶液变成红色，此实验也能证明盐酸和氢氧化钠反应；当溶液变红时，溶液中的溶质有____________________（填化学式）。

（8）已知Mg能在CO2中燃烧生成一种单质和一种氧化物两种固体物质，现设计实验进行验证。

该实验用盐酸和石灰石制取CO2，对CO2进行净化、干燥，并进行Mg在CO2中燃烧的探究实验。

实验进行时，若要气体从左向右流动，则上述装置的连接顺序为（填仪器接口的字母）（_______）（_______）接（_______）（_______）接（_______）（_______）接
（_______）（_______）
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干得碳酸钙，再将滤液蒸发结晶得氯化钠，选项错误；
B. 某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能证明无色溶液中一定含有SO42-离子，也可能有银离子，因氯化银、硫酸钡都是白色的不溶于硝酸的
沉淀，选项错误；
C、将CO、CO2、N2的混合气体，通过浓NaOH溶液，能吸收二氧化碳；通过浓硫酸，能吸收水蒸气；通过灼热CuO，一氧化碳能与灼热CuO反应生成铜和二氧化碳，最后得到
N2、CO2，选项错误；
D、NaOH、H2SO4、Mg（NO3）2、FeCl3、NaNO3中黄色的是氯化铁溶液，能和氯化铁生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能和氢氧化钠生成白色沉淀的是硝酸镁，能和上述两种沉淀反应，将沉淀溶解的是硫酸，余下物质是硝酸钠，不用其它试剂就能鉴别，选项正确。

故选D。

2．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、铜在加热条件下能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和锌、镁、铝、铁等反应能生成铜和相应的盐，Cu→CuO→CuSO4→Cu，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；
B、光合作用过程中，二氧化碳和水反应能生成葡萄糖和氧气，碳不完全燃烧时能生成一氧化碳，一氧化碳完全燃烧，或和某些金属氧化物反应时能生成二氧化碳，
CO2→O2→CO→CO2，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质,选项正确；
C、煅烧碳酸钙时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应，或与可溶性碳酸盐反应时，能生成碳酸钙，CaCO3→CaO→Ca（OH）
2→CaCO3，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；
D、氢氧化钠和氯化镁、氯化铜、氯化亚铁等物质反应时，能生成氯化钠和相应的盐，氯化钠和其它物质不能通过一步转化生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，NaOH能够通过一步转化生成NaCl，Na2CO3能够通过一步转化生成NaOH，但是NaCl不能够通过一步转化生成Na2CO3，选项错误，故选D。

3．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A．若甲是碳酸钙，则碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放热，因此乙转化成丙的反应可以是放热反应，选项A正确；
B．若乙是最常用的溶剂，水分解生成氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，且碳和水也能反应，因此丁可以是单质碳，选项B正确；
C．若甲是碳酸钠，如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠，但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钡反应，则丁不可以是氯化钡，选项C错误；
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙是复分解反应，选项D正确。

故选C。

4．C
解析：C
【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

温度会影响物质的溶解度，温度不同溶解度不同，不说明温度时，无法比较溶解度的大小； B. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g ）×100% ， t 1℃时甲、乙两物质的溶解度相同，所以两物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等；C. t 1℃时，甲、乙两物质哦溶解度为40g ，各50 g 分别加入100g 水中，充分溶解，溶质的质量都只能是40g ，得到的溶液质量都是140g ；D. t 2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水少。

选C
5．C
解析：C
【解析】
试题分析： A 选项用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气能正确反应对应关系；B 选项一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知能正确反应对应关系；C 选项向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉不能说明对应关系，因为没有具体说明金属的量；D 选项向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液能正确反应对应关系，酸碱盐反应时先发生酸碱中和，然后碱盐反应产生沉淀，故答案选择C
考点：酸碱盐、金属的性质、催化剂
6．D
解析：D
【解析】
【分析】
铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。

【详解】
铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g ，则生成氢气的质量为200g+10g-209g=1g
设参加反应的铝的质量为x ，生成氢气的质量为y
23H Al 2273
x y
273=x y
x=9y
2 Mg H
242
10g-x1g-y
242
=
10g-x1g-y 12y-x=2
由x=9y和12y-x=2得，
2
y=g
3
，x=6g
生成氢氧化铝的质量为
27
6g17.3g
78
÷≈，生成氢氧化镁的质量为()24
10g-6g9.7g
58
÷≈，
最终生成沉淀的质量为17.3g+9.7g=27g
故选D。

7．C
解析：C
【解析】A. 向盐酸中加水，溶液的酸性变弱，pH变大但始终成酸性，pH始终小于7
B. 浓H2SO4加入水中，溶解放出大量热，使溶液温度升高，然后慢慢冷却至室温，所以最终溶液的温度能恢复到原温；
C. 煅烧CaCO3，生成二氧化碳和氧化钙固体，因此固体减少，反应结束时固体的质量为生石灰的质量，大于零；
D. O2在水中的溶解性随温度升高而减小；选C
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
8．D
解析：D
【解析】
【分析】
将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，待硝酸铜完全反应后，镁再与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌。

【详解】
A、若滤液为蓝色，则硝酸铜未完全反应，镁已经完全反应，故滤渣中只含有铜、银两种固体，不符合题意；
B、若滤液为无色，则硝酸铜已经完全反应，可能是镁和硝酸铜恰好完全反应，这时滤渣中含有铜、银，也可能镁置换了部分硝酸锌或恰好和硝酸锌完全反应，这时滤渣中含有锌、银、铜，也可能镁过量，这时滤渣中含有镁、铜、银、锌，故滤渣中可能含有三种固体，不符合题意；
C、若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中含有排在氢前面的金属，可能是镁置换了部分硝酸锌，这时滤渣中含有铜、银、锌，滤液中含有硝酸镁、硝酸锌，也可能镁恰好与硝酸锌完全反应，或镁过量，这时滤液中只含硝酸镁，故若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质，不符合题意；
D 、若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤渣中不含排在氢前面的金属，故滤渣中一定不含锌、镁，可能是镁置换了部分硝酸铜，这时滤液中含有硝酸镁、硝酸铜，硝酸锌，也可能镁恰好和硝酸铜完全反应，这时滤液中含有硝酸锌、硝酸镁，故至少含有2种溶质，符合题意。

故选D 。

【点睛】
本题涉及到了优先反应原则，当金属与几种盐的混合溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。

9．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A 、转化时，硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应属于复分解反应，不符合题意；
B 、硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，碳酸铵过量，故“过滤”后得到的滤液中的溶质有硫酸铵和碳酸铵，符合题意；
C 、“干燥”过程中有少量的FeCO 3转化为FeOOH 和CO 2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含铁、氧、氢、碳元素，故反应物中也应含铁、氧、氢、碳元素，故有水参与了反应，反应后，铁元素化合价升高，故应该有氧化剂参与了反应，故有氧气参与了反应，不符合题意；
D 、14.06g 还原铁粉（仅含有Fe 和少量Fe x C ）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO 2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故Fe x C 中的碳元素全部转化到了二氧化碳中，二氧化碳中碳元素的质量为：120.22g 100%=0.06g 12+162
⨯
⨯⨯，设还原铁粉中铁的质量为x 2442Fe +H SO =FeSO +H 5620.48g
x
↑
56=20.48g
x x =13.44g 故还原铁粉中Fe x C 的质量为：14.06g-13.44g=0.62g ，故Fe x C 中铁元素的质量为：0.62g-0.06g=0.56g ，故56x ：12=0.56g ：0.06g ，x =2，故Fe x C 的化学式为：Fe 2C ，不符合题意。

故选B 。

10．D
解析：D
【解析】
试题分析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入。