四川省雅安中学高2011级高三入学模拟-化学试卷(含答案)

四川省雅安中学高2011级高三入学模拟
化学试题
理科综合满分300分，考试时间150分钟，化学100分。

第Ⅰ卷（选择题，共42分）
可能用到的相对原子质量:K—39 Mn—55 0—16 Cl—35. 5 Fe—56 Cu-64
选择题（本题共7个小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意）
8→1.下列对化学与生产生活，化学与社会发展的认识不正确的是
A. 在工业生产中，采用低碳技术，降低能耗,能体现十八大提出的“绿色发展”理念
B. 油脂、氯乙烯和蔗糖都不是高分子化合物
C.“45天速成鸡”又叫“激素鸡”，即养殖的鸡从孵出到端上餐桌只需45天，喂养过程中大量使用抗生素，大量进食这样的鸡肉对人体健康有益
D. 含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一
9→2. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 常温常压下，30克乙酸与30克葡萄糖含有的氧原子数均为N A
B．在标准状况下,11.2L O2和22.4 L NO混合并充分反应后得到的气体分子数为N A
C. 3. 65克液态HCl中含有构成粒子的总数为0.2N A
D. 常温下，5.6克Fe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3N A
10→3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用碳棒作电极电解饱和MgCl2溶液
B. FeO溶于足量稀HNO3中：
C. 向苯酚钠溶液中通人少量CO2气体：
D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水
11→4.原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M 同主族;Y的单质是天然存在的最硬的物质;Z、w的单质为空气的主要成分。

下列各项中正确的是
A. X、M可以形成MX型离子化合物
B.Y、Z、W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低
C.M2W2与X2W2的晶体是同种类型的晶体
D.原子半径:M>W>Z>Y>X
12→5. —定温度下，1mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：
,5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z,下列说法正确的是
A. 其他条件不变，向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动
B. 其他条件不变，向平衡体系中再充入1mol X，v(正)增大，V(逆)减小，平衡正向移动
C. 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
D. 用X表示此反应的反应速率是
13→6.已知某有机物的分子式为（a、b均是不为O的正整数），则下列说法中正确的是
A. 当a=8，该物质可能发生加成反应
B. 无论b为多少，a都不可能为奇数
C. 当a= 6，b =2时，该物质不可能含有两种官能团
D. 1个分子可能含有3个醛基
14→7.常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。

根据图示判断，下列说法正确的是
A. 当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系
B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶
液中水的电离程度比纯水大
C. 欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱
D. 向NaHA溶液加人水的过程中，pH可能增大也可能减小
第II卷（非选择题，共58分）
8. (10分)原子序数依次增大的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，X、Y同周期，已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍;X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高;W原子M能级层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。

请回答下列问题：
(1)从电负性角度分析，X、Y、Z三种元素的非金属性由强到弱的顺序为________(填元素符号）
(2) +1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3, I4，I5,推测Z元素的电离能突增最早应出现在第_______电离能。

(3) X的某类氢化物中X原子的杂化方式为SP2，则相对分子质量最小的该类氢化物中X原子间存在_______
a.离子键
b.配位键
c. 键
d. 键
(4)W的价电子排布图为______；W单质晶体中微粒堆积方式为面心立方堆积，若W单质晶体中
一个晶胞的边长为a cm，则W单质晶体的密度为______(写出含a的表达式，用N A表示阿伏加德
罗常数的值)g.cm－3
9．（16分）可用有机物A（C11H12O2）调配果味香精。

现用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。

（1）B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1∶3。

有机物B
的分子式为 。

（2）C 的分子式为C 7H 8O ，C 能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br 2的CCl 4溶液褪色。

C 的结构简式为 。

（3）已知两个醛分子间能发生如下反应：
用B 和C 为原料按如下路线合成A ：
① 上述合成过程中，有机物没有涉及的反应类型有： （填写序号）。

a ．取代反应
b ．加成反应
c ．消去反应
d ．氧化反应
e ．还原反应
② D 的核磁共振氢谱中峰面积之比为： 。

③ F 的结构简式为： 。

④ G 和B 反应生成A 的化学方程式： 。

（4）F 的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式 。

10.(12分）由软锰矿（主要成分为MnO 2)制备KMnO 4的实验流程可表示如下：
(1)操作Ⅰ的名称是____________。

(2)可循环利用的物质除水外还有 ____________(填化学式）。

(3)反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。

(4)反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______(填字母序号）
A.稀盐酸
B.稀硫酸
C.稀醋酸
(5)电解锰酸钾溶液也可以得到高锰酸钾，其阴极反应式为：
,如下图，b 作____________极，
电解池的阳极反应式是____________；(提示：阴离子放电顺序
MnO 42->OH -）
(C 11H 12O 2)
170℃
OH -
（—R 、—R ′表示氢原子或烃基）
11.Ⅰ(8分)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
(1) 判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同）______。

A. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体的平均相对分子质量不变
D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(2) 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
某温度下,将2mol CO和6 mol H2充人2L的密闭容器中，充分反应后,达到平衡时测得c(CO) =0.2 mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______。

(3)要提髙CO的转化率,可以采取的措施是______。

a.升温
b.加人催化剂
c.增加CO的浓度
d.加入H2加压
e.恒容加惰性气体
f.分离出甲醇
Ⅱ. (12
分）常温下，将某一元酸HA和N A OH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后
所得溶液的PH如下表：
请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，仅从甲组情况分析，如何用a的大小来说明HA是强酸还是弱酸______。

(2)不考虑其他组的实验结果，仅从乙组情况分析，c是否一定等于0.2______ (填“是”或“否”）。

混合溶液中离子浓度C(A_)与C(N A+)的大小关系是______(填序号)。

A.前者大
B.后者大
C.二者相等
D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______
(4) 写出丁组实验所得溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算）：
9.（16分）（1）C2H6O （2分）；（2）（2分）
（3）① e （2分）；② 3∶1或1∶3（2分）；
③（2分）；
④（2分）；
（4）（各2分）。