山西省朔州一中2018高二8月月考化学试卷Word版含答案

2016----2017年度朔州市一中第二学期
第一次月考化学试题
(时间：90分钟满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．在下列各说法中，正确的是 ( ) A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
2．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。

测得
反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( )
A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ
C．一定等于92.0 kJ D．无法确定
3．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( )
A．增大压强 B．升高温度
C．使用催化剂 D．多充入O2
4．在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前
20 s
由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为 ( )
A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1
B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1
D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1
5．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 ( ) A．混合物中各组分的浓度改变
B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的含量改变
D．混合体系的压强发生改变
6．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：
X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH <0。

当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是
A ．升高温度，X 的体积分数减小
B ．增大压强(缩小容器体积)，Z 的浓度不变
C ．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y 的浓度不变
D ．保持容器体积不变，充入一定量的Z ，X 的体积分数增大
7． X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下
反应：X ＋2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总
物质的量之比为
3∶2，则Y 的转化率最接近于
( ) A ．33% B ．40% C ．50% D ．65%
8． 在一定温度、不同压强(p 1<p 2)下，可逆反应：2X(g) 2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z
在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t )的关系有以下图示，其中正确的是
( )
9． 已知：
2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1
Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12
O 2(g) ΔH ＝－266 kJ·mol －1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( )
A ．CO 的燃烧热为283 kJ
B ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系
C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) ΔH >－532
kJ·mol －1
D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出549 kJ 热量时，电子转移数
为6.02×1023
10．下列热化学方程式中ΔH 表示可燃物燃烧热的是 ( )
A ．CO(g)＋12
O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1
C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1
D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1
11．用CH 4催化还原NO x ，可以消除氮氧化物的污染。

例如：
①CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－574 kJ·mol －1
②CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1 160 kJ·mol －1
下列说法不正确的是 ( )
A ．若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2生成N 2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B ．由反应①推知：CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH <－574 kJ·mol －1
C ．反应①②转移的电子数相同
D ．反应②中当4.48 L CH 4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
12．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A ．氨水中加酸，NH ＋4的浓度增大
B ．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl 2
D ．合成氨控制在500 ℃左右的温度
13．右图是温度和压强对X ＋Y 2Z 反应影响的示意图。

图中横 坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。

下列叙述正确的是 ( )
A ．上述可逆反应的正反应为放热反应
B ．X 、Y 、Z 均为气态
C ．X 和Y 中最多只有一种为气态，Z 为气态
D ．上述反应的逆反应的ΔH ＞0
14．在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO 2(g)
N 2O 4(g) ΔH <0，将烧瓶置
于
100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 ( ) ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A ．①和③
B ．②和④
C ．④和⑤
D ．③和⑤
15．某温度时，N 2＋3H 22NH 3的平衡常数K ＝a ，则此温度下，NH 33/2H 2＋1/2N 2的平衡常数为
( )
A ．a －1/2
B ．a 1/2 C.12
a D ．a －2 16．已知3.6 g 碳在6.4 g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ 。

又知12.0 g
碳完全燃烧，放出热量为 b kJ 。

则热化学方程式C(s)＋12
O 2(g)===CO(g) ΔH ＝Q 中Q 等于
( )
A．－(a－b) kJ·mol－1 B．－(a＋b) kJ·mol－1
C．－(5a－0.5b) kJ·mol－1 D．－(10a－b) kJ·mol－1
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
17．(7分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，
密度__________。

(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”
或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向
左移动”、“向右移动”或“不移动”)。

达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

18．(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。

(1)该反应的平衡常数表达式K＝__________；根据右图，升
高
温度，K值将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化
表示的化学反应速率是______________(用n B，t B表示)。

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(4)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体
系产生的影响是________(填字母)。

a．c(H2)减小
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加
d．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
19．(15分)一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率
为x。

(1)一段时间后上述反应达到平衡。

则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．物质A、B的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)
C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动
(2)K和x的关系满足K＝______________。

在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体
积，平衡________(填字母)。

A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判
断改变的条件：
t2时____________________________________________________________________；
t8时____________________________________________________________________。

②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应
速率与时间的关系线。

20．(14分)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)
＋3CO2(g)。

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常数64.0 50.7 42.9
请回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式K＝__________，ΔH____0(填“>”、“<”或“＝”)。

②在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，
反应经过10 min后达到平衡。

求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为________。

③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________________________。

A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2 D．提高反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。

(3)写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：
________________________________________________________________________。

欲使上述体系中Al3＋浓度增加，可加入的物质是______________________________。

答案 1．B 2．D 3．B 4．B 5．A 6．C 7.D 8．D 9．C 10．A 11．D 12．D 13．C 14．D
15．A 16.C
17．(1)1∶3 1∶1 (2)变小 不变 (3)逆向
(4)向左移动 小于
18．(1)c CH 3OH
c CO ·c 2H 2
减小
(2)2n B 3t B
mol·L －1
·min －1 (3)cd (4)cd
19．(1)BC (2)x 2
n 1－x 3 C (3)①升温或增大C 的浓度 使用催化剂
②逆反应 ③
20．(1)①c 3(CO 2)/c 3(CO) < ②0.006 mol·L －1
·min －1 60% ③C
(2)b (3)Al(OH)3Al 3＋＋3OH －
盐酸(合理即可)。