陕西省宝鸡市高三上学期化学期中考试试卷

陕西省宝鸡市高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2019高二下·扬州期末) 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的必然选择。

下列不属于新能源开发利用的是（）
A．风力发电B．锂电池供电C．水力发电D．太阳能供暖
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2018高一上·天津期末) 已知一定条件下A，B，C，D之间的转化关系如右图所示。

下列说法正确的是（）
A . 若A为Fe,D为氢气，则B一定为酸
B . 若A，D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C . 若A，B，C，D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D . 若A，B，C，D均为10电子微粒(分子或离子)，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
3. （2分）列有关叙述中，正确的是（）
A . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
B . 金属氧化物都是碱性氧化物，碱性氧化物不一定都是金属氧化物
C . 电解质在电流的作用下电离产生自由移动的阴阳离子
D . 容量瓶、分液漏斗使用前需要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥
4. （2分）(2017·如皋模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA
B . 在Na2O2与水的反应中，每生成1 mol O2 ，转移电子的数为2NA
C . 常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3NA
D . 25℃时，0.1 mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA
5. （2分） (2019高三上·合肥月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 1.0mol·L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B . 能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl-、SiO32-
C . 无色透明溶液中：Al3+、Mg2+、Cl-、HCO3-
D . 使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、SO42-
6. （2分）乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是（）
A . 都难溶于水，且密度比水小
B . 能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C . 分子中各原子都处在同一平面内
D . 都能发生聚合反应生成高分子化合物
7. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列各组物质中，不满足右图物质一步转化关系的选项是（）选项X Y Z
A HCl Cl2HClO
B Fe FeCl2FeCl3
C S H2S SO2
D NO N2NH3
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2016高二下·南阳期末) 有机物M的结构简式如图所示。

下列说法中正确的是（）
A . M中不含手性碳原子
B . M中所有碳原子均可能在同一平面
C . M可以发生加成、取代、消去等反应
D . 1mol M常温下最多可以与3molNaOH反应
9. （2分）已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。

精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。

实际测量中，常用银电量计，如图所示。

下列说法不正确的是
A . 电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag
B . 称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C
C . 实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。

若没有收集网袋，测量结果会偏高。

D . 若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。

10. （2分）下列反应中水只表现还原性的是（）
A . 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
B . 2H2O 2H2↑＋O2↑
C . 2F2＋2H2O=4HF＋O2
D . 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
11. （2分）已知如表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，
123456…
CH4C2H6C5H12C8H18C17H36……
则第6项烷烃分子的化学式为（）
A . C26H54
B . C27H56
C . C53H108
D . C54H110
12. （2分） (2016高一下·安庆期中) X，Y，Z，W，M均为短周期元素，X，Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z，W，M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述准确的是（）
A . X，M两元素氢化物的稳定性：X＜M
B . Z，W，M的氧化物均可做耐高温材料
C . Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素
D . Z，W，M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱
13. （2分） (2016高二上·兴国月考) 纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体，对此有下列说法，其中正确的是（）
A . 食盐颗粒大一些有利于提纯
B . 设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C . 设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D . 在整个过程中，溶液中NaCl的物质的量浓度会变大
14. （2分）(2017·南通模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B . 图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化
C . 图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应
D . 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应△H＜0
二、填空题 (共6题；共37分)
15. （8分） (2016高一上·河北期中) 对于8NH3+6NO2═7N2+12H2O，回答下列问题：
（1）氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，发生氧化反应的物质是________．
（2）如果参加反应的NH3为8mol，则氧化产物比还原产物多________mol．
（3）如果把NH3与NO2气体共10mol混合，充分反应后氧化产物比还原产物多0.5mol，那么原有NH3的物质
的量为________或________．
16. （4分） (2019高一上·衡阳期末)
（1） I、将 5 g 钠铝合金投入到 200 mL 的水中，固体完全溶解，产生 4.48 L 标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。

经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为________，所得溶液中溶质的物质的量浓度为________(假设溶液体积变化忽略不计)。

（2）Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三种固体组成的混合物溶于足量水中，有 0.58 g 白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加人0.5 mol • L-1 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：
请计算：
①混合物中 MgCl2 的质量________g；
②P 点表示盐酸加入的体积________ml。

17. （7分） (2019高一下·蛟河月考) 已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。

清回答下列问题：
（1） Q的元素符号为________，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________。

（2） Y在元素周期表中的位置为________，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为________。

（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)________。

（4）单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为________。

（5） Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。

工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为________。

18. （6分）
（1）Ⅰ.①H2 + CuO Cu + H2O
②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O
⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
上述反应中，属于氧化还原反应的是________（填序号）
（2） SeO2、KI和HNO3可发生反应：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________。

（3）在反应 KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（4）Ⅱ.已知：
① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
根据以上两个反应可以得出氧化剂和还原剂的强弱顺序，请写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平：________。

在反应②中，若有18.25g HCl被氧化，求：
（5）转移的电子数为：________。

（6）标况下生成Cl2的体积（请列式计算）________。

19. （9分）(2018·成都模拟) 碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理，实现空间站中O2的循环利用。

Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)；
水电解反应：2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。

（1）将原料气按n(CO2):n(H2)=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。

②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是________。

A．混合气体密度不再改变
B.混合气体压强不再改变
C.混合气体平均摩尔质量不再改变
D. n(CO2):n(H2)=1:2
③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为________。

（不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（2） Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化率的是____（填标号）。

A . 适当减压
B . 合理控制反应器中气体的流速
C . 反应器前段加热，后段冷却
D . 提高原料气中CO2所占比例
（3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+4H2(g) C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反应的△H=________kJ/mol。

（生成焓指一定条件下由对应单质生成lmol化合物时的反应热）
②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是________。

若使用催化剂，则在较低温度下就能启动。

③Bosch反应的优点是________。

20. （3分） (2016高一上·潮南期中) 人体胃液中有胃酸（0.2%﹣0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制一定的范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗．
（1）请写出用“小苏打片”治疗胃酸过多的离子方程式________．
（2）患胃溃疡的病人不能服用“小苏打片”来中和胃酸，其原因是________，而是服用胃舒平[其中含Al（OH）3]，写出相应的离子方程式________．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共6题；共37分)
15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、
18-2、
18-3、18-4、18-5、18-6、
19-1、19-2、
19-3、20-1、20-2、。