怀远县联考2018-2019学年高一化学期末试卷

怀远县联考2018-2019学年高一化学期末试卷
一、单选题
1．将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）
A．0.9 mol/L B．0.85 mol/L C．0.8 mol/L D．0.75 mol/L
2．某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是（）
A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应
B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色
3．实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘，关于该实验操作的叙述中错误的是
A．碘水和四氯化碳加入分液漏斗中，塞紧上口部的塞子，一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体
4．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和盐酸反应 B．氢氧化铁与硫酸反应
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应
5．将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（）
A．图1盐桥中的阳离子移向甲装置
B．两图都是将化学能转变成电能的装置
C．图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
D．图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe
6．下列有关物质的用途错误的是
A．水玻璃可用作木材防火剂
B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．石英是制造太阳能电池的常用材料
D．石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料
7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为N A
B．标准状况下，22.4LH2和CO的混合气体中含有的原子数目为2N A
C．60gSiO2晶体中含有的分子数目为N A
D．78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数目为2N A
8．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（）
A．只含Na+B．可能含有Na+,可能还含有K+
C．既含有Na+,又含有K+D．一定含Na+,可能含有K+
9．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
B．铜与氯化铁溶液反应：3Cu+2Fe3+＝3Cu2++2Fe
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-＝H2O+CO2↑
D．将氯气通入KBr溶液中：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2
10．下列物质中，不属于合金的是
A.硬铝
B.黄铜
C.钢铁
D.金箔
11．下列物质既含离子键又含共价键的是( )
A.CaCl2
B.NaOH
C.H2O
D.Na2O
12．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是
A.NaOH
B.Na2O
C.Na2O2
D.Na2CO3
13．碘升华的过程中
A.吸收了热量
B.化合价升高
C.破坏了化学键
D.生成了新物质
14．下列说法正确的是
A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应
B．光导纤维的主要成分是晶体硅
C．硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅
D．明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质
15．化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（）
A．漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物
B．过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源
C．熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质
D．夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应
16．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述正确的是（）
A．晶体硅可做光导纤维 B．SiO2可做计算机芯片
C．SiO2可与水反应制备硅胶 D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
17．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是( )
A．5:4 B．5:3 C．4:5 D．3:5
18．2018年11月28日张家口市某公司附近发生爆炸起火事故。

经调查，该事故是由于一辆运输乙炔（C2H2）气体的车辆爆炸引起。

乙炔与氧气体积比为2：5时爆炸最剧烈，此时乙炔与氧气的质量比是A．2:5 B．5:2 C．40:13 D．13:40
19．在反应H2S+H2SO4（浓）=S↓＋SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为( )
A．6 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol
20．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）
A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6
21．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
B．在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定
C．三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z
D．Z的单质与 Fe 反应生成的化合物中，铁元素显＋3价
22．在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-
B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2
C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO
D．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2
23．下列描述的一定是金属元素的是
A．易失去电子的物质 B．能与酸反应的物质
C．原子最外电子层只有一个电子的元素 D．原子核内有11个质子的元素
24．下列除去杂质的方法正确的是（）
A.除去CO2气体中混有的CO：通入澄清石灰水洗气
B.除去氯气中混有的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D.除去KNO3溶液中混有少量的NaCl：蒸发结晶
25．下列说法正确的是
A.原子结构模型演变历史可以表示为：
B.14C与14N互为同位素
C.迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素
D.元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化
二、填空题
26．某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：
(1)操作I的名称是_________；写出沉淀A和烧碱溶液反应的化学方程式__________。

(2)滤液A中加入过量双氧水的目的是___________；验证滤液A中存在Fe3＋的具体操作和现象为：
_________________。

(3)滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是_________(填化学式)；步骤③中铝元素转化的离子方程式为
_____________________________。

三、推断题
27．现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

①金属C的名称_______
②气体丙的分子式___________
③写出下列反应的化学方程式：反应①___________________________；反应⑥
________________________ 。

四、综合题
28．能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

(1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。

CH4、H2、CO、
CH3OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：____。

(2)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从____口通入(填“A”或“B”)；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：____。

(3)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：____，当导线中有3.01×1023个电子流过，被腐蚀的铁元素为____g。

[ 提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]
(4)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：
①中操作的名称是____；反应②的离子方程式是____，下述物质中不可做试剂③的是____。

A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳
五、实验题
29．如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。

其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

（1）A与B二者反应的化学方程式为____。

（2）在上述反应中，如有1 molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___，转移电子的数目是___。

（3）C中试剂是___；D中试剂的作用是___。

（4）E中现象是_____。

（5）H中试剂为_____，作用是_____。

（6）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是___、__。

（用①或②填写）。

30．实验室中需要22．4 l（标准状况）SO2气体。

化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________（填分子式）。

产生这种结果的主要原因是____________________________________________
（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

①装置B中加入的试剂_________，作用是_____________________。

②装置D加入的试剂_________，装置F加入的试剂_____________________。

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是
______________________________________。

④U型管G的作用为_______________________________________.
【参考答案】***
一、单选题
26．过滤 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O 将Fe2+氧化成Fe3+取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液出现血红色证明含铁离子 NaOH Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
三、推断题
27．铁 HCl 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
四、综合题
28． CH4 +2O2 CO2 +2H2O B CH3OH -6e－+8OH-=CO32－+6H2O O2 +2H2O+ 4e－= 4OH－ 14 溶解、过滤 H2O2 +2I－+2H＋= 2H2O + I2 AC
五、实验题
29．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2mol 2N A或1.204×1024饱和食盐水吸收氯气中的水蒸气干燥的红色布条不褪色 NaOH溶液防止氯气污染空气①②
30．H2随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
NaOH溶液（或KMnO4，其它合理答案也给分）除去混合气体中的SO2浓硫酸无水硫酸铜
装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验。