2022年吉林省长春市三道沟中学高三化学期末试卷含解析

2022年吉林省长春市三道沟中学高三化学期末试卷含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 定量实验是中学化学中的重要实验内容，下列定量实验选用实验仪器正确的是（）
A．测定胆矾结晶水含量的实验需要用到的实验仪器之一为坩锅
B．酸碱中和滴定可以任意选用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示剂
C．配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，需要的定量仪器只有量筒和容量瓶
D．测定1摩尔气体体积的实验所需要的玻璃仪器有气体发生装置、储液瓶和液体量瓶。

参考答案：
C
略
2. 下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是(“→”表示反应一步完成)()
参考答案：
D
略
3. 反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大
参考答案：
D
略
4. 我国城市环境中的大气污染物主要是（）
A．CO2 、Cl2 、N2 、酸雨 B．SO2 、CO、NO2 、烟尘
C．NH3、CO、NO2 、雾 D．SO2 、HCl、N2 、粉尘
参考答案：
B
略
5. 对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)；△H = ？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）
A．△H > 0，m + n > x B．△H > 0，m + n < x
C．△H < 0，m + n < x D．△H < 0，m + n > x
参考答案：
D
略
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3＋＋Zn = Zn2＋＋2Fe2＋
B. 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4 ＋8H＋= Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C. Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O =CaSO3↓＋2HClO
D. NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性：
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= BaSO4↓＋2H2O
参考答案：
D
点睛：明确反应的实质，掌握离子方程式书写的方法是解题关键。

注意反应物用量对化学反应的影响，反应必须遵循客观事实。

本题的选项C为易错点，容易忽视次氯酸根离子的氧化性。

7. 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、
C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。

下列说法正确的是
A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应
C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
参考答案：
B
略
8. 下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的
是（）
A．HSO4- B．Cl- C．a X+ D．b X2-
参考答案：
D
略
9. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A．Ca2+、Al3+、SO42－、Cl－ B．K+、Na+、SO32－、NO3－
C．Na+、Fe2+、NO3－、SO42－ D．NH4+、Na+、Cl－、CO32－参考答案：
B
略
10. N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法中正确的是（）
A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4．48L气体时，转移的电子数为0．6N A
B．1．2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．03 N A
C．标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO2混合后气体中分子总数为2N A
D．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2N A
参考答案：
D
略
11. 下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是( )
①向AlCl3溶液中加入过量的氨水②向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2；
③向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2；④向CaCl2溶液中通入少量的CO2
A.①②
B.①③④
C.①④
D.②③④
参考答案：
A
略
12. 下列说法中错误的是
A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子
B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
C．CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同
D．短周期元素离子a X m+和b Y n－具有相同的电子层结构，则a>b
参考答案：
C
略
13. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为N A
B．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5N A
C．0.1 mol·Lˉ1 CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.2N A
D．136g熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子
参考答案：
B
试题分析：A．胶体是粒子的集合体，则所含胶体粒子数目小于N A，A错误；B．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中碘酸钾是氧化剂，碘元素的化合价从＋5价降低到0价，所以每生成3molI2转移的电子数为5N A，B正确；C．不能确定0.1 mol·Lˉ1 CaCl2溶液的体积，则不能计算其中含有的Clˉ离子的数目，C错误；D．硫酸氢钾熔融时电离出钾离子和硫酸氢根离子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有N A个阳离子，D错误，答案选B。

14. 下列实验方案的设计、结论正确的是（）
A．用NaHCO3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤
C．除去SO2 中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3 溶液
D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的
参考答案：
A
考点：化学实验方案的评价．
分析：A．NaHCO3 溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成；
B．黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应；
C．二者均与Na2SO3 溶液反应；
D．水温下降，可能为溶解时吸热．
解答：解：A．NaHCO3 溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成，现象不同，可鉴别，故A正确；
B．黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应，应选浓盐酸、加热洗涤，故B错误；
C．二者均与Na2SO3 溶液反应，应选饱和NaHSO3 溶液除杂，故C错误；
D．水温下降，可能为溶解时吸热，则不能说明硝酸铵水解是吸热的，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、仪器的洗涤、混合物分离提纯、反应中的热效应及盐类水解等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
15. 已知：SO32-＋I2＋H2O===SO42-＋2H＋＋2I－。

某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO
2-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是
3
()
A．可能含Cu2＋B．肯定不含NH4+
C．一定含有SO32- D．肯定不含I－
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
(4分)．(1)温度计常用来监测或控制化学实验的
温度。

请说明下列实验中温度计的水银球所处的位置：
实验室制乙烯____________________，用蒸馏法
进行混合物的分离
_______________________________。

(2)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，
下述读数(左侧实线标注位置)及说法正确的是_______ 。

A．①是量筒，读数为2.5mL
B．②是量筒，读数为2.5 mL
C．③是滴定管，读数为3.5 mL
D．①是温度计，读数为2.5℃
(3)某同学用右图所示装置，将气体发生装置中产生的氯化氢直接通入水中配制少量盐酸，结果发生了水的倒吸。

在不增加仪器(可选择必需
的试剂)的前提下将右图装置稍加改进，即可安全地在试管中用水吸收氯化氢，改进的方法是______________
参考答案：
（1）反应混合液中（1分）、蒸馏烧瓶支管口附近（1分）
（2） BD （1分）（选错不给分）
（3）往试管中加入四氯化碳至浸没导气管口（1分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （2010·上海卷）25．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常
数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2)该热化学反应方程式的意义是．
a． b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后
达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后， mol<n(SO3)< mol。

参考答案：
1）五氧化二钒（V2O5）；大于；2）在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ；3）bd；4）0.036；向正反应方向；0.36；0.40。

此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平衡的计算等知识。

1）工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒；该反应正向放热，故温度越高化学平衡常数越小；2）热化学方程式表示的是450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ；3）根据化学平衡状态的特征，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时，说明反应达到平衡状态；4）当达到平衡时，容器中SO3的物质的量为0.18mol，则v（SO3）=0.072mol.L-1.min-1，则v（O2）=0.036mol.L-1.min-1；再继续通入0.20molSO2和0.10molO2时，平衡向正反应方向移动，在此达到平衡时，SO3的物质的量介于0.36和0.40之间。

知识归纳：化学平衡常数只是和温度相关的函数，其随温度变化而变化。

若正反应为吸热反应，温度升高K值增大；若正反应为放热反应，温度升高K值减小。

18. (10分) A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。

又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。

请回答：
（1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为。

（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；
（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。

单质B的燃烧热为a kJ/mol。

由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：；
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。

在等体积的I、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。

一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。

下列说法正确的是（）。

A．达到平衡所需要的时间：I>Ⅱ B．达到平衡后A2C的转化率：I=Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：I>Ⅱ D．达到平衡后A2的体积分数：I<Ⅱ（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为。

参考答案：
（1）8 mol
(2) HS-+OH-=S2-+H2O
(3) C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H= -(a-2b) kJ/mol
(4)A、B （5）2Al+8OH- -6e-=2AlO2-+4H2O
略
19. 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流
程如下：
（1）上述流程中可以循环使用的物质
有、
（写化学式）
（2）生产中需要纯净的CO2气体。

若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择_ （填试剂代号），可用的发生装置为（填装置代号）。

a.石灰石
b.浓盐酸
c.稀H2SO4
d.纯碱
（3）操作II是将混合溶液浓缩结晶、趁热过滤、洗涤，可得到KMnO4晶体。

证明晶体已洗涤干净的实验操作
为。

（4）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好
是，并写出相应的化学方程
式。

（5）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高锰酸钾标准溶液时，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还
需（填仪器名称）用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O), 写出滴定反应的离子方程
式。

参考答案：
（1） MnO2 KOH （2）cd c
（3）取最后一次洗涤液少许置于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，则证明洗涤干净（不含碳酸钾）（其他合理答案也给分）
（4）生石灰或熟石灰 CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3↓（或Ca(OH)2
+K2CO3=2KOH+CaCO3↓）
（5）酸式 250mL容量瓶 5Fe2++MnO4―+8H+＝ 5Fe3++Mn2++4H2O
略。