江西省莲塘一中2011届高三化学11月月考新人教版

江西省莲塘一中2010—2011学年度高三年级11月月考化学试题
考试时间100分钟考试总分100分
可能使用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35．5 K39 Ca 40
Ba 137 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题16分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．从下面所给的四个词中选出一个与陶瓷、玻璃、水泥同类的是（）A．光导纤维B．有机玻璃
C．人造纤维D．砖瓦
2．青石棉是一种致癌物质，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2。

青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO，下列说法正确的是（）A．青石棉不属于硅酸盐原料B．青石棉中含有一定量的石英晶体
C．青石棉属于新型无机非金属材料D．1 mol青石棉能使1 mol稀硝酸被还原3．某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。

向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（）A．不含NO3-，含Fe3+B．含有NO3-、I-、Cl-
C．含I-，但不能确定是否含Cl-D．含有Fe3+
4．用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）A．KCl B．FeCl2C．FeCl3 D．CuCl2
5．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0．1 mol/L。

如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（n mol），丙瓶不变。

片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系（溶液体积变化忽略不计）
（）
A．甲=乙>丙B．甲>丙>乙
C．丙>甲=乙D．乙>丙>甲
6．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为（）
①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量NH4SCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
7．将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。

下列说法不正确的是（）A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe（SCN）3消失
B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C．②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2
8．有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入
NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶
液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与
Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（）
A．1∶1
B．2∶3
C．3∶2
D．2∶1
9．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、H NO3，若向
其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的
量之间的关系如下图所示。

则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu
（NO3）2、H NO3物质的量浓度之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
10．下列溶液中: ①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）2溶液⑥
品红溶液,不能
．．区别SO2和CO2气体的是（）A．只有①B．①⑤
C．①②③⑤D．②③④⑤
11．有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。

已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）A．OH－、S2－、CO32－B．MnO4－、SO42－、NO3－
C．Cl－、NO3－、SO42 D．AlO2－、MnO4－、SO42－
12．工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。

现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。

然后在不断搅拌（必要时可以加热）的情况下，向反应混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量（m），横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积（V），则下列图示正确的是（）
13．将足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是（）
①CO2+OH-=HCO3-
②CO2+2OH-=CO32-+H2O
③CO32-+Ba2+=BaCO3↓
④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-
⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
A．②⑤B．⑤④C．④②D．④①
14．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液的pH与生成的沉淀关系如图所示，正确的是
（）
15．下列各组物质中，物质之间通过一步就能实现如图所示的变化是 （ ）
物质编号 物质转化关系
a b c d ①
FeCl 2
FeC13 Fe CuCl 2 ② NO NO 2 O 2 HNO 3 ③ CH 2=CH 2 CH 3CH 3 CH≡CH CH 3CH 2Cl ④ Al 2O 3
NaAlO 2 Al
Al （OH ）3
A ．①②③④
B ．①②③
C ．①③④
D ．②④
16．某溶液既能溶解Al （OH ）3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A ．K +、Na +、HCO 3-、NO 3- B ．Na +、SO 42-、Cl -、ClO - C ．H +、Mg 2+、SO 42-、NO 3-
D ．Ag +、K +、NO 3-、Na +
第Ⅱ卷
二、填空题
17．右图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系（某些产物 和反应条件已略去）。

化合物B 在常温常压下为气体，B 和C 的
相对分子质量之比为4∶5，化合物D 是重要的工业原料。

（1）写出A 在加热条件下与H 2反应的化学方程式： ； （2）写出E 与A 的氢化物反应生成A 的化学方程式：
；
（3）写出一个由D 生成B 的化学方程式：
；
a
b
c
d
0.25
0.2
0 0.1 0.2 0.3 0.35 0.4 淡黄色粉末/mol （4）将5 mL 0．10 mol/L 的E 溶液与10 mL 0．10 mol/L 的NaOH 溶液混合。

①写出反应的离子方程式:
；
②反应后溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是
；
③加热反应后的溶液，其pH （填“增大”、“不变”或“减小”），理由是 。

18．3+2+2+Al 3+、NH 4+，加入一种淡
请回答：
（1）淡黄色粉末为_____________（填名称），溶液中肯定没有____________离子。

（2）当加入0．3mol 淡黄色粉末时，生成气体成分是 ，物质的量之比是（假
设生成的气体都能完全逸出） 。

（3）沉淀部分减少时的离子方程式为__________________________________。

（4）溶液中存在的各溶质阳离子及其物质的量分别是_________________________。

19．（分）A 、B 、C 、D 、E 是中学常见的5种化合物，A 、B 是氧化物，元素X 、Y 的单质是
生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是。

（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是。

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）。

③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。

工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为
原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是。

三、实验题
20．（12分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。

某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按上图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为。

（2）测的反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的百分含量为。

（3）若将H2换成CO，则还需补充装置。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
（1）步骤④中煮沸的作用是。

（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。

（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测夜润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（4）若滴定过程中消耗0．5000mol·L−1的KI溶液20．00mL，则铁矿石中铁的百分含量为。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为。

四、计算题
21．（8分）实验室制取氯气，将多余的氯气用100 ml 1．7mol/L的NaOH溶液完全吸收。

对吸收后的溶
液进行分析化验，测知其pH等于13 （不考虑反应前后溶液的体积变化）,ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。

请回答：
（1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为mol。

（2）被氧化的氯气的物质的量为mol，被还原的氯气的物质的量为mol。

（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备与尾气中等量的氯气所消耗的二
氧化锰的质量为g。

22．向铜片中加入某浓度的硫酸120ml，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500ml，再加入足量的锌粉，使之完全反应收集到标况下2．24L，过滤后得固体，干燥后质量减轻了7．5g，求原浓硫酸的物质的量浓度
参考答案
17．（12分）
（1）S+H2＝H2S（2分）
（2）H2SO3+2H2S ＝3S↓+3H2O（2分）
（3）2H2SO4（浓）+C ＝CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）（其他合理答案也给分）
（4）①H2SO3+2OH- ＝SO32- +2H2O（2分）
②大于Na2SO3是强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性（2分）
③增大水解是吸热反应,加热促使SO32-水解程度增大，OH-浓度增大，因而pH增大
（2分）
18．（共8分）
（1）过氧化钠（1分）Fe3＋、Cu2＋（1分）
（2）NH3, O2 （1分），2∶3 （1分）
（3）Al（OH）3＋OH－= AlO2－＋2H2O（1分）
（4）Mg2＋︰0．1mol；
NH4＋︰0．1mol；
Al3＋︰0．1mol（各1分，共3分）
19．（10分）
（1）Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe （2分）
（2）2Al + 2H2O + 2OH－=2AlO2－+ 3H2↑（2分）
（3）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+。

（2分）
②Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+（2分）
③2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4＝2Fe（OH）SO4 + Na2SO4 + 2NO↑（2分）
20．（8分）
Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。

（1分）
（2）24%（1分）（3）尾气处理（1分）
Ⅱ．（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2（1分）
（2）250mL容量瓶（1分）
（3）df（1分，见错不给分）（4）70%（1分）
Ⅲ．Fe5O6（1分）
21．（8分，每空2分）
⑴0．16
⑵0．03 0．05
⑶6．96
22．（6分）。