【配套K12】[学习]云南省宾川县第四高级中学2017-2018学年高一化学4月月考试题

宾川四中2017—2018学年高一年级下学期
4月月考化学试题
注意事项：
1．本试题分第I卷和第II卷两部分。

第I卷为选择题，共48分；第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．第I卷共16小题，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。

第II卷共4题，将答案用黑色或蓝色笔写在答题卡相应位置上。

可能用到的相对原子质量：Ag：108
第I卷(选择题共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每题2分，共40分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

1、自然界中存在的碘的稳定性核素是53127I。

日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，
含有人工放射性核素53131I。

一旦53131I被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。

下列说法正确的是
A．53131I是一种新元素 B．53131I的摩尔质量为131g
C．53131I和53127I互为同位素 D．53127I中子数与质子数之差为74
2、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为4N A
B．在常温常压下，48g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N A
C．1nolCl2参加反应转移电子数一定为2N A
D．lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为2N A
3、下列变化过程中，只破坏共价键的是
A．冰变水 B．Na2SO4熔融呈液态 C．HCl溶于水得盐酸 D．NH4Cl溶于水
4、下列说法正确的是
A．1H、2H、3H、H+、H2互为同位素 B．HD 为化合物
C．H2、D2的性质完全相同 D．C60、金刚石、石墨互为同素异形体
5、在溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．K+、H+、SO32-、S2- B．NH4+、K+、OH-、Cl-
C．H+、K+、MnO4-、SO42- D．Fe3+、Na+、S2-、NO3-
6、下列化学用语书写正确的是
A ．氯原子的结构示意图:
B ．作为相对原子质量测定标准的碳核素:
14C C ．氯化镁的电子式:
D ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
7、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是
①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体 ④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂
A ．①③④⑤
B ．③④⑤
C ．只有③⑤ D．③④
8、下图中每条折线表示周期表中第IVA ～第VIIA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是
A ．HCl
B ．H 2S
C ．SiH 4
D ．PH 3
9、利用化学反应Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu 设计原电池,下列有关描述正确的是
A ．Fe 为正极
B ．Cu 为负极
C ．负极发生还原反应
D ．电解质溶液是CuSO 4溶液
10、下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M 的原子序数为37的是
11、下列反应的离子方程式正确的是
A ．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓
B ．AlCl 3溶液中加过量的氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+
C ．铁片放入稀盐酸中：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑
D ．Fe 与过量稀HNO 3反应：3Fe+8H ++2NO 3- =3Fe 2++4H 2O+2NO↑
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12、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是
A ．M 与T 形成的化合物可以用作防火材料
B ．碱性Q(OH)2>L(OH)2
C ．气态氢化物的稳定性为H 2T<H 2R
D ．L 2+与R 2-
具有相同的电子层结构
13、已知反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，若用1mol K 35ClO 3 和6mol H 37Cl 反应，则下
列说法正确的是
A ．该反应中转移的电子数为6mol
B ．生成的氯气相对分子质量约为73.3
C ．KCl 中既有35Cl ，又有37C1
D ．KCl 中只含35Cl
14、如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记,错误的是
A ．①电子流动方向
B ．②电流方向
C ．③电极反应
D ．.④溶液中离子移动方向
15、某化学反应中产物的总能量为60 kJ,如果该反应是放热反应,那么反应物总能量可能是
A ．50 kJ
B ．30 kJ
C ．.80 kJ
D ．20 kJ
16、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧
化碳，下列说法正确的是
A ．所含分子数和质量均不相同
B ．含有相同的分子数和电子数
C ．含有相同的质子数和中子数
D ．含有相同数目的中子、原子和分子
17、如图是氢氧燃料电池构造示意图。

关于该电池的说法不正确的是
A ．a 极是负极
B ．正极的电极反应是O 2+2H 2O+4e
-4OH -
C ．电流由b 通过灯泡流向a
D ．氢氧燃料电池是环保电池
18、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) ⊿H=－57.3kJ ／
mol 。

向1L0.5mol ／L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H 1、⊿H 2、⊿H 3的关系正确的是
A ．⊿H 1>⊿H 2>⊿H 3
B ．⊿H 1<⊿H 3<⊿H 2
C ．⊿H 1<⊿H 2<⊿H 3
D ．⊿H 1>⊿H 3>⊿H 2
19、在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn ＋2MnO 2＋2H 2O===2MnOOH ＋Zn(OH)2。

下列该电池的电极反应，正确的是
A ．负极反应为Zn －2e －===Zn 2＋
B ．负极反应为Zn ＋2H 2O －2e －===Zn(OH)2＋2H ＋
C ．正极反应为2MnO 2＋2H ＋＋2e －===2MnOOH
D ．正极反应为2MnO 2＋2H 2O ＋2e －===2MnOOH ＋2OH －
20、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键
时释放(或吸收)的能量。

已知白磷和P 4O 6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P —P ：198，P —O ：360，O ＝O ：498，则反应P 4(白磷)＋3O 2===P 4O 6的反应热ΔH 为
A ．－1 638 kJ/mol
B ．＋1 638 kJ/mol
C ．－126 kJ/mol
D ．＋126 kJ/mol
第Ⅱ卷（非选择题，共60分 ） 21、(14 分)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的
应用。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

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(1) 制备氯气选用的药品为: 高锰酸钾和浓盐酸，反应为： 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl
+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O请写出相应的离子方程
式: 。

(2) 装置B的作用是_________________________________________。

如果B 中长颈漏
斗液面上升，则说明___________________________________________________。

(3) 装置C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C 中I、II、III依次放入
________。

(选a或b或c)
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓缓通入足量氯气时，
可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氧的非金属性大于溴。

打开活塞，将D 中
的少量溶液加入E 中，振荡E，观察到的现象是_____________________________。

该现象______(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因
是。

22、（12分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。

（1）E的元素名称是。

该元素在周期表中的位置为
（2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示）。

（3）写出D2C2的电子式。

用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程
（4）写出D2C2与H2O反应的离子方程式。

23、（14分）现有如下两个反应：
(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋
(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池______________________________。

(2)如果不能，说明其原因__________________________________________。

(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式和反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：
负极：________，，；
正极：________，，______________________；
若导线上转移电子1 mol，则正极质量增加 g，电解质溶液是：________。

24、（10分）I、某实验小组同学进行如图1实验,以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题:
(1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低。

由此判断铝条与盐酸的反应是
热反应,Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是热反应。

反应过程
(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。

(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。

若生成气态水放出的热量为Q1;生成液态水
放出的热量为Q2。

那么Q1Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。

II、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。

已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；
△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

25、（10分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反
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应条件略去)。

(1) 若A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的
离子方程式:______________________。

(2) 若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则:
A 与H2O 反应的离子反应方程式为________________________。

(3) 若A为淡黄色粉末，问答下列问题:
①1molA 与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为________。

②A中所含有的化学键类型为。

③若X为一种造成温室效应的气体.则鉴别等浓度的D、E 两种溶液，可选择的试剂为____(
填代号)
a.盐酸
b.BaCl2溶液
c.NaOH 溶液
d.Ca(OH)2溶液
(4) 若A为红棕色气体，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。

则A 与H2O反应的化学反
应方程式为。

高一4月月考化学参考答案及评分标准
1—5 CBCDC 6—10 CBCDB 11—15 BCABC 16-20 DBDDA
21、(14 分，每空2分)
(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2) 除HCl和防堵塞(或作安全瓶) 装置发生堵塞(其它答案不得分)
(3) c (4) E中溶液分为两层，上层为紫红色，下层为无色不能过量的Cl2也可将I-氧化为I2
22、（11分）（1）硫；(1分) 第三周期第VIA 族（2分）
（2）
O
H
NH
CH
2
3
4
<
<
；(2分)
（3）（2分）（2分）
（4）
↑
+
+
=
+-
+
2
2
2
2
4
4
2
2O
OH
Na
O
H
O
Na（2分）
23、（15分）(1)(A)不能，(B)可以(2分)
(2)(A)为非氧化还原反应，没有电子转移(2分)
(3)Cu (1分) Cu－2e－===Cu2＋(2分) 氧化反应(1分) 碳棒、Ag、Pt、Au(任选一) (1
分) 2Ag＋＋2e－===2Ag(2分) 还原反应(1分)
108(2分) AgNO3溶液(1分)
24、（10分）I、(1)放(1分) 吸(1分) ①(1分) (2)小于(1分)
II、（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) === N2(g)+ 4 H2O (g) △H= - 641.625 kJ·mol-1(2分) （2）408.8 (2分)
（3）2N2H4(g)+2 NO2 (g) === 3N2(g)+4 H2O(g)；△H= - 1135.7kJ·mol-1(2分)
25、（10分）（1）OH﹣+HSO3﹣=SO32﹣+H2O（2分）
（2）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（2分）
（3）①N A（1分）②离子键、共价键（非极性）（1分）③ab （2分）
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分）。