山东省菏泽市2020年高二化学下学期期末综合测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是()
A．煤的干馏是物理变化B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C．石油裂化得到的汽油是纯净物D．石油产品都可用于聚合反应
2．下列说法正确的是( )
A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素
B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼
C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多
D．地壳中含量最多的金属是铁
3．下列说法不正确的是（）
A．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物
B．船身上镶锌块能减轻海水对船身的腐蚀，是利用了原电池原理
C．甲烷燃烧放热，表明的反应物的总能量大于生成物的总能量
D．医疗上血液透析是利用了胶体的渗析
4．NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。

下列叙述中正确的是
A．生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4
B．反应过程中溶液的pH减小
C．该反应中NO2﹣被还原
D．X可以是盐酸
5．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（）
A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO3-=== Fe3++NO↑+2H2O
B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I +O2 === 2I2+2H2O D．向水杨酸()中滴加NaHCO 3溶液，放出无色气体：
+2HCO3-+2CO2↑+2H2O
6．下列属于非电解质的是
A．乙酸B．二氧化碳C．氧气D．硫酸钡
7．下列关于有机物的说法中，错误的是（）
A．在一定条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应
B．肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的
C．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水
8．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示。

则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为
A．7：6：1B．7：6：5C．6：7：1D．6：7：5
9．已知(x) (y) (z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是
A．x的所有原子一定在同一平面上
B．y完全氢化后的产物q，q的二氯代物有7种
C．x、y、z均能使溴水因加成反应而褪色
D．x、y、z互为同系物
10．用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（）
A．Cu2＋>X3＋>H＋B．H＋>X3＋>Cu2＋
C．X3＋>Cu2＋>H＋D．Cu2＋>H＋>X3＋
11．已知向溶液X中滴加溶液Y可生成两种沉淀，所得沉淀的物质的量(n)与所加入的溶液Y的体积(V)的关系如图所示，则X、Y分别为（）
A B C D
X NH4Al(SO4)2Ba(OH)2明矾Ba(AlO2)2
Y Ba(OH)2明矾Ba(OH)2硫酸铝
A．A B．B C．C D．D
12．能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是( )
A．CH2＝CH－COOH B．CH2＝CH－CH3
C．CH2＝CH－CH2OH D．CH2＝CH－COOCH3
13．对盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该分子的说法正确的是
A．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
B．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
C．1 mol该物质能与5 mol H2发生加成反应
D．与等物质的量的溴单质发生加成反应可得3种产物
14．氯原子对O3的分解有催化作用：
O3＋Cl === ClO＋O2ΔH1
ClO＋O === Cl＋O2ΔH2
大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化如图：
下列叙述中，正确的是( )
A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3
B．O3＋O===2O2是吸热反应
C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
D．2O2===O3＋O 是放热反应
15．下列叙述中不正确的是
A．0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有：c(NH4+)＜c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
B．25℃时，将amo1·L-1的氨水与0.01mo1·L-1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，则NH3·H2O的
电离常数为
-9 10
0.01 a
C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
D．等pH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA＞HB
16．原电池的能量转化属于（ ）
A ．电能转化为化学能
B ．化学能转化为化学能
C ．化学能转化为电能
D ．电能转化为机械能
17．固体粉末甲由FeSO 4、Fe 2(SO 4)3、CuSO 4、CaCO 3、SiO 2、NaCl 中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：
固体1质量为11g ，沉淀1质量为23.3g ，沉淀2质量为6g ，红褐色固体质量为8g 。

下列说法正确的是( ) A ．溶液Ⅰ加入KSCN 溶液呈红色
B ．取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl
C ．固体Ⅰ与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12L
D ．沉淀2不溶于任何酸溶液
18．某原子的最外层电子排布为223s 3p ，下列对其核外电子运动的说法错误的是（ ） A ．有5种不同的运动范围 B ．有5种不同能量的电子 C ．有4种不同的伸展方向
D ．有14种不同运动状态的电子
19．（6分）据图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理(省略夹持、加热及净化装置),最合理的选项是( )
选项 a 中的物质
b 中的物质
c 中收集的气体
d 中的物质 A
浓氨水
CaO
3NH
2H O
B 稀硫酸
石灰石
2CO NaOH 溶液
C 稀硝酸
Cu
2NO
2H O
D 浓盐酸
2MnO
C l 2
NaOH 溶液
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
20．（6分）下列说法中正确的是( )
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）氯磺酸是无色液体，密度1.79g·cm-3，沸点约152℃。

氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。

制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。

实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：①密度1.19g·cm-3浓盐酸②密度1.84g·cm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸③发烟硫酸（H2SO4··SO3）④无水氯化钙⑤水。

制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。

（1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。

（2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。

这是因为______________________________________。

（3）实验过程中需要加热的装置是___________________ （填装置字母）。

（4）若不加F装置，可能发生的现象是________________________________________，有关反应的化学方程式______________________________________________________。

（5）在F之后还应加的装置是_______________________________________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。

它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。

回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________；
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________；
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________；D原子的轨道杂化方式是________；
(4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是
________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）铅及其化合物在工业生产、生活中具有非常广泛的用途。

（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1＝akJ·mol-1
②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2＝b kJ·mol-1
③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3＝c kJ·mol-1
反应3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H＝____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）
（2）以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：
①“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应成1 mol PbSO4时转移电子的物质的量为_________ mol。

②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化学平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO 2(aq)，其溶解度曲线如图1所示：
结合上述信息，完成由粗品PbO（所含杂质不溶于NaOH溶液）得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_______________（填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

（3）将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb 的装置如图2所示：
①阴极的电极反应式为______________________；
②当有4.14gPb生成时，通过质子交换膜的n(H+)=______________________。

（4）PbI2可用于人工降雨。

取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00 mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生反应：2RH++PbI2 =R2Pb+2H++2I-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图3）。

加入酚酞指
示剂，用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液10.00mL。

可计算出t℃时Ksp(PbI2)为_________________。

24．（10分）工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），对其研究如下：
（1）已知H—H键能为436kJ·mol－1，N—H键能为391kJ·mol－1，N≡N键的键能是946kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝_________________。

（2）上述反应的平衡常数K的表达式为____________，若反应方程式改写为NH3（g）1
2
N2（g）
+3
2
H2（g），则平衡常数K1＝____________________（用K表示）。

（3）在773K时，分别将2mol N2和6mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：
t/min 0 5 10 15 20 25 30
n（H2）/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00
n（NH3）/mol 0 1.00 m 1.80 1.98 2.00 2.00
①表格中m＝_______________，15～25min内，v（N2）＝_______________。

②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度均为3mol·L－1，此时v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③由表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用图中的曲线表示，表示c（N2）～t的曲线是
______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

在此温度下，若起始充入4mol N2和12mol H2，反应刚达到平衡时，表示c（H2）的曲线上相应的点为_________________。

（4）Marnellos和Stoukides采用电解法合成氨，实现了常压合成和氮气的高转化率。

该方法用SCY陶瓷将两极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传导H＋，则阴极的电极反应为____________________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．煤干馏是煤化工的重要过程之一。

指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程。

煤的干馏是化学变化，A错误；
B．石油和天然气（主要是CH4）的主要成分都是碳氢化合物，B正确；
C．石油裂化得到的汽油是混合物，C错误；
D．石油产品中不饱和烃才可用于加成聚合反应，D错误。

答案选B。

2．C
【解析】
试题分析：A不正确，因为K元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察，所以A中不能排除K元素；铝是活泼的金属，在其表明容易形成一层致密的氧化膜，从而阻止内部金属的氧化，所以铝制品耐腐蚀，B 不正确；地壳中含量最多的金属是铝，D不正确，答案选C。

考点：考查焰色反应、金属铝的性质、碳酸氢钠的用途以及地壳中元素的含量
点评：该题考查的知识点比较分散，但都很基础，难度不大。

有利于培养学生分析问题、发现问题和解决问题的能力。

该题的关键是学生要熟练记住常见物质的性质、用途。

3．A
【解析】
【详解】
A、蔗糖、油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物,A错误；
B、船身上镶锌块，锌、铁和海水能构成原电池，较活泼的金属锌作负极,锌在反应中失去电子被氧化,从而铁被保护,所以是利用原电池原理,B正确；
C、反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应,该反应放热，C正确；
D、血液是胶体,不能透过半透膜,代谢产生的废物是离子或小分子能透过半透膜,D正确；
正确选项A。

【点睛】
高分子分为天然高分子和合成高分子；天然高分子常见的有：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶；合成高分子有合成橡胶、合成纤维和合成塑料等。

4．A
【解析】试题分析:NaNO2与酸性KMnO4溶液发生的反应为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，反应中是KMnO4氧化剂、NaNO2是还原剂。

锰的化合价由+7降到+2，降低了5，所以1mol KMnO4可以得到5mol电子；N的化合价由+3升高到+5，升高了2，所以可以失去2mol电子。

A. 生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4，A正确；B. 反应过程中溶液中氢离子浓度减小，所以其pH增大，B不正确；C. 该反应中NO2﹣被氧化，C不正确；D. X不可以是盐酸，因为高锰酸钾可以把盐酸氧化，D不正确。

本题选A。

5．C
【解析】
试题分析：A、少量铁粉溶于稀硝酸Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO(气体)+2H2O，溶液显黄色；过量铁粉溶液稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO(气体)+4H2O溶液显浅绿色，故A错误；B、加酸后平衡逆向移动，溶液显红色；C、淀粉碘化钾在酸溶液中被氧化生成碘单质，溶液变蓝，故C正确；D、+ HCO3－
→H+ CO2↑ + H2O
考点：离子反应方程式的书写；
6．B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 乙酸是溶于水能导电的化合物，属于电解质，A不符合题意；
B. 虽然二氧化碳的水溶液能导电，但导电的离子由碳酸电离产生而不是二氧化碳自身电离的，二氧化碳是非电解质，B符合题意；
C. 氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；
D. 硫酸钡是电解质，D不符合题意；
答案选B。

7．C
【解析】
【分析】
A.葡萄糖中含-CHO，具有还原性；
B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油；
C.高分子化合物的相对分子质量在10000以上；
D.硫酸铜是重金属盐。

【详解】
A.葡萄糖分子结构中含-CHO，具有还原性，与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，A正确；
B.油脂(动物油、植物油)在碱性条件下水解(进行皂化反应)，生成高级脂肪酸盐(钠盐、钾盐等)和丙三醇(甘
油)，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，B正确；
C.油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；
D.蛋白质溶液遇重金属盐硫酸铜溶液后会发生变性，变性是不可逆过程，产生的沉淀不能重新溶于水，D 正确；
故合理选项是C。

【点睛】
本题考查了食物中的有机物的结构和性质分类、应用等，注意把握相关基础知识，在学习中注意积累、掌握和运用。

8．A
【解析】分析：含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，酯基、酚羟基、-COOH与NaOH反应，只有-COOH与NaHCO3反应，以此来解答。

详解：分子中含有4个酚羟基，共有6个邻位、对位H原子可被取代，含有1个碳碳双键，可与溴水发生加成反应，则1mol有机物可与7mol溴发生反应；含有4个酚羟基，1个羧基和1个酯基，则可与6molNaOH 反应；只有羧基与碳酸氢钠反应，可消耗1mol碳酸氢钠，因此等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为7：6：1，答案选A。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握官能团、性质的关系为解答的关键，熟悉苯酚、酯、酸的性质即可解答，注意酚羟基与碳酸氢钠不反应，为易错点。

9．B
【解析】
【详解】
A. x中的苯环与乙烯基的平面重合时，所有原子才在同一平面上，A错误；
B. y完全氢化后的产物q为，q的二氯代物中一氯原子固定在2的碳原子上时，有3种；固定
在1的碳原子上有4种，合计7种，B正确；
C. x、y均含碳碳双键，故其能使溴水因加成反应而褪色，z不含碳碳双键，则不能发生加成反应，C错误；
D. x、y、z分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D错误；
答案为B
10．D
【解析】
【分析】
【详解】
由图可知，转移电子的物质的量是0.2mol时，阴极析出的固体质量不再改变，而0.1mol Cu2＋生成0.1mol 单质Cu转移电子的物质的量正好是0.2mol，说明Cu2＋先放电，氧化性最强，之后无固体析出，说明再放
电的是氢离子，最后是X3＋，所以离子的氧化能力由大到小排列是Cu2＋＞H＋＞X3＋，答案选D。

11．A
【解析】
【分析】
【详解】
从图分析，开始加入Y溶液即产生氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝沉淀溶解，说明加入的Y为强碱，从A、C中选择，B、D错误。

加入Y产生氢氧化铝沉淀之后有一段沉淀量不变，说明溶液中有铵根离子与氢氧根离子反应，故选A。

【点睛】
掌握多种离子存在的溶液中离子的反应顺序，如有铝离子和铵根离子等的溶液中加入氢氧化钠，则铝离子先反应生成氢氧化铝沉淀，然后铵根离子反应生成一水合氨，然后氢氧化铝再溶解。

12．C
【解析】
【详解】
A.CH2＝CH－COOH含有羧基，具有酸性可以与金属Na反应放出氢气，可以使pH试纸变红色，含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应使溴水褪色，A不符合题意；
B.CH2＝CH－CH3含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应使溴水褪色，不含有羧基、醇羟基、酚羟基，不能与钠发生反应放出氢气，也不能使pH试纸变色，B不符合题意；
C.CH2＝CH－CH2OH含有醇羟基，可以与金属Na反应放出氢气；含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应使溴水褪色；但醇不具有酸性，不可以使pH试纸变色，C符合题意；
D. CH2＝CH－COOCH3含有碳碳双键，可以使溴水褪色，不能与金属钠发生反应放出氢气，也不能使pH试纸变色，D不符合题意；
故合理选项是C。

13．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、S-诱抗素中含有碳碳双键、羟基、羰基，没有苯环，A错误；
B、S-诱抗素中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基，B正确；
C、1 mol S-诱抗素中含有5mol双键，但是羧基中的碳氧双键不能与H2发生加成反应，1 mol该物质能与4 mol H2发生加成反应，C错误；
D、与等物质的量的溴单质发生加成反应可得4 种产物，D错误；
答案选B。

14．C
【解析】
【详解】
A．反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，则反应O3+O=2O2的△H=E3-E2，故A错误；
B．由图像可以看出，反应物O3+O总能量大于2O2的总能量，为放热反应，故B错误；
C．已知：①O3+Cl=ClO+O2△H1；②ClO+O=Cl+O2△H2，利用盖斯定律将①+②可得：O3+O=2O2△H=△H1+△H2，故C正确；
D．由图像可以看出，反应物O3+O总能量大于2O2的总能量，O3+O=2O2为放热反应，则2O2= O3＋O 是吸热反应，故D错误；
故选C。

15．D
【解析】
【详解】
A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，所以c(NH4+)＜c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，故A正确；
B．在25℃下，平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L，根据物料守恒得
c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol/L，根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3•H2O的
电离常数K b=
()()
()
-+
4
32
c OH c NH
c NH H O
⋅
=
73
3
10510
0.5510
a
--
-
⨯⨯
-⨯
=
9
10
0.01
a
-
-
，故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，故C正确；
D. 等pH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，说明HA的物质的量多，浓度大，则酸性HA＜HB，故D错误；
故选D。

16．C
【解析】分析：原电池是一种把化学能转化为电能的装置，据此分析。

详解：原电池是一种把化学能转化为电能的装置，原电池工作时，能量转化的主要形式是将化学能转化为电能，答案选C。

点睛：本题考查常见能量的转化形式，原电池是一种把化学能转化为电能的装置，需要注意实际上转化率不是百分百。

17．C
【解析】
【分析】
FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中CaCO3、SiO2不溶于水，加入盐酸，CaCO3溶解，可知m(SiO2)=6g，
m(CaCO3)=11g-6g=5g，溶液1加入足量氯化钡生成沉淀1为硫酸钡沉淀，溶液2加入足量氢氧化钠溶液最终得到红褐色固体，红褐色固体为氢氧化铁，可知含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的至少一种，不含CuSO4。

【详解】
A．如只含有FeSO4，则加入KSCN溶液不变色，故A错误；
B．因加入氯化钡，引入氯离子，不能确定原固体是否含有氯化钠，故B错误；
C．由以上分析可知固体1中含有5gCaCO3，()3
5g
0.05 100/
n CaCO mol
g mol
==，可生成0.05mol二氧化碳，体积在标准状况下为1.12L，故C正确；
D．沉淀2为二氧化硅，可溶于氢氟酸，故D错误；
故答案选C。

18．A
【解析】
【详解】
某原子的最外层电子排布为22
3s3p，则该元素是14号Si元素，
A.Si的核外电子排布为1s22s22p63s23p2，原子核外有9种不同的原子轨道，则有9种不同的运动范围，A 错误；
B.Si元素的核外电子排布为1s22s22p63s23p2，处于同一能级上的电子的能量相同，在Si原子上有5种不同的能级，有5种不同能量的电子，B正确；
C.在Si原子上有s、p两种轨道,s轨道是球形对称的，p轨道有三个不同的伸展方向，因此Si原子有4种不同的伸展方向，C正确；
D.Si是14号元素，原子核外有14个电子存在，由于在同一个原子中，不存在运动状态完全相同的电子，因此Si原子有14种不同运动状态的电子，D正确；
故合理选项是A。

19．D
【解析】
试题分析：A、氨气的收集错误，错误；B、试剂错误，应选用稀盐酸与石灰石反应，因为稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙附着在石灰石表面，阻碍反应进一步进行，错误；C、试剂错误，稀硝酸与铜反应生成NO，错误；D、正确。

考点：考查气体的制备与收集有关问题。

20．C
【解析】本题考查电离、强弱电解质等知识。

解析：氯化钠水溶液在水的作用下电离出Na＋和Cl－，A错误；二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离，碳酸属于弱电解质，二氧化碳属于非电解质，B错误；硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸
钡完全电离，硫酸钡属于强电解质，C正确；氧化钠为氧化物，不能拆写，反应的离子方程式为：2Na2O ＋2H2O=4Na＋＋4OH－，D错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．①②③④使密度较浓硫酸小的浓盐酸顺利流到底部，能顺利产生HCl气体 C
产生大量白雾HSO3Cl+H2O= H2SO4+HCl↑加一倒扣漏斗于烧杯水面上的吸收装置
【解析】
【分析】
题中已经告知氯磺酸的一些性质及制备信息。

要结合这些信息分析各装置的作用。

制备氯磺酸需要HCl气体，则A为HCl气体的发生装置，浓硫酸吸水放热，可以加强浓盐酸的挥发性。

B为浓硫酸，用来干燥HCl 气体，因为氯磺酸对潮湿空气敏感。

C为氯磺酸的制备装置，因为C有温度计，并连有冷凝装置，反应结束后可以直接进行蒸馏，所以C中装的物质是发烟硫酸。

E用来接收氯磺酸。

由于氯磺酸对潮湿空气敏感，F中要装无水氯化钙，以防止空气中的水蒸气进入装置中。

【详解】
（1）A为HCl的发生装置，则a装①浓盐酸；B要干燥HCl气体，则B要装②浓硫酸；C为氯磺酸的发生装置，则C要装③发烟硫酸；F要装④无水氯化钙，以防止空气中的水蒸气进如装置；
（2）由题知，浓盐酸的密度比浓硫酸小，如果直接滴加，两种液体不能充分混合，这样得到的HCl气流不平稳。

故题中的操作的目的是使密度较浓硫酸小的浓盐酸顺利流到底部，充分混合两种液体，能顺利产生HCl气体；
（3）C装置既是氯磺酸的发生装置，也是氯磺酸的蒸馏装置，所以C需要加热；
（4）若无F装置，则空气中的水蒸气会进入装置中，氯磺酸对水汽极为敏感，则可以看到产生大量白雾，方程式为HSO3Cl+H2O= H2SO4+HCl↑；
（5）实验中，不能保证HCl气体完全参加反应，肯定会有多于的HCl气体溢出，则需要尾气处理装置，由于HCl极易溶于水，最好加一倒扣漏斗于烧杯水面上的吸收装置。

【点睛】
要结合题中给出的信息，去判断各装置的作用，从而推断出各装置中的药品。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．SO31s22s22p63s23p5N2O 直线型sp Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
【解析】
【分析】
D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，形成正四面体结构的氢化物是甲烷或硅烷，形成三角锥型的氢化物是氨气，形成V型的氢化物是水或硫化氢，形成直线型结构的氢化物是乙炔、氟化氢或氯化氢，这几种元素的原子序数逐渐增大，所以D的氢化物是甲烷，E的氢化物是氨气，X的氢化物是硅烷，Y的氢化物是硫化物，Z的氢化物是氯化氢，则D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl，据此分析解答。

【详解】
根据上述分析，D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl。

(1)Y为S，最高价氧化物的化学式是SO3，Z为Cl，其基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p5，故答案为：SO3；1s22s22p63s23p5；
(2)D为C，最高价氧化物为CO2，E为N，CO2与E的一种氧化物为等电子体，则E的氧化物为N2O，故答案为：N2O；
(3)D和Y形成的化合物是CS2，其分子的空间构型和二氧化碳的相同，为直线型；分子中碳原子的价层电
子对数为2+4-22
2
=2，不含孤电子对，采取sp杂化；故答案为：直线型；sp；
(4)E的单质为氮气，镁和氮气反应生成氮化镁，氮化镁与水反应生成两种碱性物质，分别是氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑，故答案为：Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑。

【点睛】
正确判断元素种类是解题的关键。

本题的难点为元素的判断，要注意从“正四面体”结构的分子为甲烷或烷，结合常见物质的结构突破。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．2a+2b-3c135%趁热过滤PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-0.04mol4×10-9
【解析】分析：（1）根据盖斯定律书写目标热化学方程式；
(2)①根据得失电子守恒计算②脱硫过程中发生的反应为PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O，而滤液Ⅰ中含有硫酸，可降低溶液的pH，使平衡PbO（s）+NaOH（aq）⇌NaHPbO2（aq）逆向移动，结合溶解度曲线特点可知浓度高的NaOH溶液和较高的温度，PbO的溶解度高，据此分析；
（3）①阴极发生还原反应；②根据转移的电子数求通过质子交换膜的n(H+)
（4）要计算出t℃时PbI2 Ksp，求溶液中CI2或者C Pb的值，然后根据公式求出结果．
详解：(1)①2PbS(s)+3O2(g)═2PbO(s)+2SO2(g)△H1=a kJ⋅mol−1
②PbS(s)+2PbO(s)═3Pb(s)+SO2(g)△H2=b kJ⋅mol−1
③PbS(s)+PbSO4(s)═2Pb(s)+2SO2(g)△H3=c kJ⋅mol−1
根据盖斯定律①×2+②×2−③×3得到
3PbS(s)+6O2(g)═3PbSO4(s)△H=2△H1+2△H2−3△H3=(2a+2b−3c)kJ⋅mol−1，故答案为：2a+2b−3c；
（2）①在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4，反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，生成2molPbSO4转移电子2mol，故生成1mol PbSO4，转移电子的物质的量是1mol②根据PbO的溶解度曲线，提纯粗Pb的方法为将粗PbO溶解在NaOH溶液中，结合溶解度曲线特点可知浓度高的NaOH溶液和较高的温度，PbO的溶解度高，因此加热至较高温度，充分溶解，然后再高温下趁热过滤除去杂质，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体；故答案为：①1②35%；趁热过滤；
（3）①阴极发生还原反应，根据题意电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，发生还原反应，故阴极反应为：。