2023年四川省德阳市中考化学真题及答案

2023年四川省德阳市中考化学试卷
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项最符合题意）
1.假期在家承担以下家务劳动的过程中，会体验到化学变化的是
A.整理衣物床铺
B.生火煮饭炒菜
C.饭后用清水洗碗
D.扫地拖地抹灰
【答案】B
【解析】
【详解】A、整理衣物床铺，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、生火煮饭炒菜，发生了燃料的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；
C、饭后用清水洗碗，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、扫地拖地抹灰，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选B。

2.在进行“探究稀硫酸与氧化铜的反应”实验中，下列操作错误的是
A.取极少量氧化铜
B.倒少量稀硫酸
C.点燃酒精灯
D.加热
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图中所示操作错误；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图中所示操作正确；
故选：C 。

3.饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锶水等几大类，此外还有含锌、锶、碘、硒等的矿泉水。

下列相关说法正确的是
A.矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指单质
B.取50mL 矿泉水与50mL 酒精混合后，总体积为100mL
C.锶原子的结构示意图为，故锶原子在化学反应中易失去最外层电子
D.长期饮用纯净水替代矿泉水更有利于身体健康
【答案】C
【解析】
【详解】A 、矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指元素，而不是单质，不符合题意；
B 、因为分子间有间隔，所以50mL 矿泉水与50mL 酒精混合后，总体积小于100mL ，不符合题意；
C 、根据锶原子的结构示意图可知，锶最外层有2个电子，故锶原子在化学反应中易失去最外层电子，符合题意；
D 、长期饮用纯净水对人体无益，矿泉水可以补充人体所需的微量元素，不符合题意。

故选C 。

4.自然界中通过氧气的产生与消耗的平衡实现氧元素的循环，2CO 与2H O 通过绿色植物光合作用合成葡萄糖，是自然界产生氧气的重要途径。

科学研究发现，2CO 与2H O 在人工控制下，通过一定条件，可转化为4CH 和2O ，微观模拟示意图如下、下列说法错误的是
A.甲烷中碳元素与氢元素的质量比为12∶1
B.反应中涉及的4种物质都是由分子构成的
C.反应前后，原子的种类和数目都不变
D.2CO 与2H O 在不同条件下反应，可生成不同的产物
【答案】A
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为2242CO +2H O CH +2O 一定条件。

【详解】A 、甲烷中碳元素与氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，故A 错误；
B 、二氧化碳、水、甲烷和氧气都是由分子构成的，故B 正确；
C 、由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类和数目都不变，故C 正确；
D 、CO 2与H 2O 在不同条件下反应，可生成不同的产物，如二氧化碳和水反应还能生成碳酸，故D 正确。

故选：A 。

5.某品牌加碘食盐标签上的部分信息如图所示。

依据信息判断，下列说法正确的是加碘食盐配料：3
NaCl KIO 、含碘量：10mg
净含量：500g
食用注意：勿长时间加热
保存：防潮、放阴凉处
A.此品牌的加碘食盐属于纯净物
B.3KIO 中氧元素的质量分数最大
C.袋装500g 这种食盐中含3KlO 的质量为10mg
D.炒菜时，最好在菜熟后再放入加碘食盐调味
【答案】D 【解析】【详解】A.该加碘食盐中含有NaCl 、KIO 3，属于混合物，故A 选项错误；
B.元素的质量分数=××100%某元素的相对原子质量原子个数
相对分子质量，KIO 3的相对分子质量为214，而KIO 3
中K 、I 、O 三种元素的质量比为（39×1）：（127×1）：（16×3）=39：127：48，此可知碘元素的质量分数最大，故B 选项错误；
C.KIO 3中碘元素的质量分数为：
1271100%59.3%214⨯⨯≈，由题目可以知道每500g 这种食盐含有碘10mg ，设10mg 碘需有KIO 3的质量为x ，则可以得到10100%59.3%mg x ⨯≈，解得x≈16.9mg ，所以500g 这种食盐中含有KIO 3的质量约为16.9mg ，故C 选项错误；
D.该食盐在食用时勿长时间加热，所以炒菜时，最好在菜熟后再放入加碘食盐调味，故D 选项正确。

故选D 。

6.4NH Cl 是农业生产中的一种肥料。

80℃时，取50gNH4Cl 固体放入100g 水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作。

下列分析错误的是
A.4NH Cl 在80℃的溶解度大于20℃的溶解度
B.丙溶液中不含4NH Cl
C.依据化学肥料分类标准，4NH Cl 属于氮肥
D.操作X 的名称为“过滤”
【答案】B
【解析】【详解】A.由图可以知道在80℃时，50gNH 4Cl 全部溶解在100g 水中形成饱和溶液，当其降温到20℃时，烧杯底部有晶体析出，可以知道NH 4Cl 的溶解度随温度的降低而变小，所以NH 4Cl 在80℃的溶解度大于20℃的溶解度，故A 正确；
B.由图可以知道，20℃时，烧杯底部有NH 4Cl 晶体析出，所以乙中溶液为NH 4Cl 的饱和溶液，经过X 可以得到NH 4Cl 固体和丙溶液，可以推知经过“操作X ”时进行固液分离，因此丙溶液应为NH 4Cl 的饱和溶液，故B 错误；
C.氮肥是以氮元素为主要成分，可为植物提供必要的氮营养，促进植物生长发育，NH 4Cl 中含有氮元素，是一种常见的氮肥，故C 正确；
D.经“操作X ”后可以得到NH 4Cl 固体和丙溶液，因此“操作X ”进行的是固液分离，所以“操作X ”的名称为“过滤”，故D 正确。

故选B 。

7.粗盐提纯过程中，除去难溶性杂质后的食盐水中，还含有224SO Ca
-+、和2Mg +等杂质离子。

在实验室中
去除这些杂质离子的实验步骤如下：
（1）取100mL 除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的2BaCl 溶液、NaOH 溶液和23Na CO 溶液，将杂质离子转化为沉淀；
（2）过滤，得沉淀和滤液；
（3）向滤液中加入适量盐酸，得到精盐水；
（4）将精盐水蒸发结晶，得到较纯净的氯化钠晶体。

依据以上实验步骤分析，下列说法正确的是
A.步骤（1）中将NaOH 溶液放在23Na CO 溶液之后加入，不影响除杂效果
B.步骤（2）过滤得到的沉淀中含有3种物质
C.步骤（3）加入的盐酸若过量，会导致蒸发结晶得到的NaCl 中含HCl
D.步骤（4）中需要加热至水分完全消失，再停止加热
【答案】A
【解析】
【详解】A 、氢氧化钠可以除去镁离子，碳酸钠可以除去钙离子和过量的钡离子，所以步骤(1)中将NaOH 溶液放在Na 2CO 3溶液之后加入，不影响除杂效果，故A 正确；
B 、
取100mL 除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的BaCl 2溶液、NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液，步骤(2)过滤得到的沉淀中含有碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁4种沉淀，故B 错误；C 、步骤(3)加入的盐酸若过量，蒸发过程中氯化氢会挥发掉，所以蒸发结晶得到的NaCl ，故C 错误；D 、步骤(4)中需要加热至蒸发血中出现较多固体时，再停止加热，利用余热将其蒸干，故D 错误。

故选A 。

8.为确定某镁铁合金的成分，取mg 镁铁合金样品，加入150g 稀盐酸，合金完全溶解，测得产生氢气0.2g ；向反应后的溶液中逐渐加入溶质质量分数为12%的NaOH 溶液至刚好完全沉淀；然后过滤，得2Mg(OH)和2Fe(OH)沉淀共ng ，并将滤液蒸发结晶，得固体17.55g 。

下列分析错误的是
A.n m 3.4g
-= B.稀盐酸的溶质质量分数为7.3%C.共消耗NaOH 溶液100g
D.该合金中Mg 的质量分数为30%【答案】D
【解析】
【详解】由分析可知，氯化钠的质量为17.55g ，由关系式HCl~NaOH~NaCl 可知，HCl 的质量为36.517.55g 10.95g 58.5⨯=，NaOH 的质量为4017.55g 12g 58.5
⨯=，由关系式2HCl~H 2可知，与镁铁合金反应的HCl 的质量为730.2g 100%7.3g 2⎛⎫⨯⨯=
⎪⎝⎭。

A 、与氢氧化钠反应的HCl 质量为10.95g-7.3g =3.65g ，由关系式HCl~NaOH 可知，剩余HCl 消耗氢氧化钠的质量为40g 3.65g 4g 36.5g
⨯=，与氯化镁、氯化亚铁反应的氢氧化钠质量为12g-4g =8g ，Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀中氢氧根的质量就是8g 氢氧化钠中氢氧根的质量，则Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀中氢氧根的质量为
17
8g 3.4g
40
⨯=，n-m的质量就是Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀中氢氧根的质量，即n-m=3.4，故A分析正确；
B、稀盐酸的溶质质量分数为10.95g100%7.3%
150g⨯=，故B分析正确；
C、消耗NaOH溶液的质量为12g100g
12%=，故C分析正确；
D、当镁的质量为1.2g，铁的质量为2.8g时，Mg的质量分数为30%，根据已知条件无法计算出镁、铁的具体质量，只能说合金中Mg的质量分数可能为30%，则该合金中Mg的质量分数为30%的分析错误，故D 分析错误。

故选D。

二、（本题包括5个小题，共36分）
9.学好化学，美化生活。

回答下列问题：
（1）“让垃圾分类成为新时尚。

”5月23日，德阳市首届城市生活垃圾分类宣传周活动正式启动，让我们从身边的小事做起，积极参与到垃圾分类、环境保护中来。

罐装可乐饮用后的铝制易拉罐属于______（填编号）。

①有害垃圾②可回收垃圾③厨房垃圾④其他垃圾
（2）可降解塑料是指在自然条件下能够自行分解的塑料。

研制、生产可降解塑料最主要的目的是______（填编号）。

①便于加工②节省制造塑料的原料③解决“白色污染”问题④扩大塑料的使用范围
（3）处于生长发育时期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人的多些。

生活中富含蛋白质的食物有______（列举两种）。

【答案】（1）②（2）③
（3）牛奶、牛肉（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
铝制易拉罐可以回收重新利用，属于可回收垃圾，故选②。

【小问2详解】
①可降解塑料和塑料都可便于加工。

②制取塑料的原料都来源化工产品，不能节省。

③开发可降解塑料是解决“白色污染”的重要途径之一。

④使用范围没有扩大，和题意不相符。

故选③。

【小问3详解】
常见食物中，富含蛋白质的有奶制品、鸡蛋、肉类、鱼类等（合理即可）。

10.芯片是电脑、
手机、智能家电等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。

目前，普遍利用石英砂（主要成分是)2SiO 作原料，采用“三氯硅烷（)3HSiCl 还原法”制备高纯硅，其生产流程如图所示。

回答下列问题：
（1）2SiO 中Si 的化合价为______。

（2）粗硅的主要成分是Si ，杂质不参与反应，反应Ⅱ的化学方程式为______。

（3）生产流程中可以被循环利用的物质是______。

【答案】（1）+4价
（2）322503H Si HCl SiHCl +↑℃＋（3）HCl##氯化氢
【解析】
【小问1详解】
二氧化硅中氧元素的化合价为-2，设硅元素的化合价为x ，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则()220x +-⨯=，x =+4，故硅元素的化合价为+4；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应Ⅱ是粗硅和HCl 在250℃下反应生成SiHCl 3和一种单质气体，该单质气体即为H 2，化学方程式为：322503H Si HCl
SiHCl +↑℃＋；
【小问3详解】
根据流程图可知，氯化氢既是反应物又是生成物，故在生产流程中可以被循环利用的物质是HCl 。

11.初中化学常见10种物质有如图所示的转化关系，
部分反应物、生成物末标出。

由4种元素组成的固体A 受热分解生成三种物质，B D 、的水溶液的pH 7>；通常状况下，C 呈液态，M N 、为气体，M 的相对分子质量比N 大16；X Y 、为两种常见金属，X 的相对原子质量比Y 小8；F 为蓝色沉淀。

回答下列问题：
（1）物质Y 的化学式为______。

（2）反应①的化学方程式为______。

（3）反应④在工业上用于______。

（4）反应②～⑥的五个反应中，属于复分解反应的有______（填编号）。

【答案】（1）Cu （2）323222NaHCO Na CO +H O+CO ∆
↑（3）工业炼铁
（4）②⑤
【解析】
【小问1详解】初中化学常见10种物质有如图所示的转化关系，由4种元素组成的固体A 受热分解生成三种物质，B 、D 的水溶液的pH>7，B 会转化成D ，所以B 是碳酸钠，D 是氢氧化钠，通常状况下，C 呈液态，M 、N 为气体，M 的相对分子质量比N 大16；X 、Y 为两种常见金属，X 的相对原子质量比Y 小8，F 为蓝色沉淀，所以F 是氢氧化铜沉淀，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以A 是碳酸氢钠，C 是水，M 是二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以N 是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以X 是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以E 可以是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以物质Y 的化学式为Cu ；
【小问2详解】反应①是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
323222NaHCO Na CO +H O+CO ∆
↑；
【小问3详解】
反应④是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，在工业上用于工业炼铁；
【小问4详解】
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；
反应②~⑥的五个反应中，②是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，③是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，④是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，⑤是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，⑥是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以属于复分解反应的有②⑤。

12.查阅资料得知：过氧化钠()22Na O 可与2CO 或2H O 反应生成2O ，反应原理为
22223222222Na O 2CO 2Na CO O ,2Na O 2H O 4NaOH O +=++=+，某化学兴趣小组同学设计了如下图所示实验，证明22Na O 可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

回答下列问题：
（1）写出装置A 中任意一种仪器的名称______。

（2）装置A 中发生反应的化学方程式为______。

（3）装置B 中盛装饱和3NaHCO 溶液的目的是______。

（4）装置D 用于除去末被装置C 转化的2CO ，便于后续气体检验，则D 中盛装的液体试剂是______。

（5）验证装置E 的试管中的气体的方法是（描述操作、现象和结论）______。

（6）装置E 的试管中收集到的气体的来源有______。

【答案】（1）分液漏斗（合理即可）
（2）3222CaCO 2HCl CaCl +H O+CO +↑
＝（3）除去二氧化碳中混有的氯化氢
（4）NaOH 溶液（5）将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气
（6）Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应生成的
【解析】
【小问1详解】
装置A 中有分液漏斗、锥形瓶，任意写一种即可；
【小问2详解】
大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
3222CaCO 2HCl CaCl +H O+CO ↑+＝；
【小问3详解】
生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，装置B 中用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢；
【小问4详解】
氢氧化钠能与二氧化碳反应，装置D 的作用是除去氧气中的二氧化碳，盛放的试剂是氢氧化钠溶液；
【小问5详解】
装置E 的试管中的气体是氧气，氧气具有助燃性，因此检验的方法是：将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气；
【小问6详解】
根据题意所给的化学方程式可知，装置E 的试管中收集到的气体的来源有：Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应生成的。

13.广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，主要是利用从海水中提取的2MgCl 制取的。

完全电解熔融状态的2MgCl 190g ，制得Mg 的质量是多少？（按规范步骤写出计算过程）
【答案】解：设制得Mg 的质量为x ，
2
2MgCl +Cl 95
24190g
Mg x
↑通电
2495190g
x =x =48g
答：制得Mg 的质量为48g 。

【解析】
【详解】见答案。

11。