如何正确书写化学方程式九年级化学同步练习题上册原卷版

义务教育基础课程初中教学资料
第五单元化学方程式
课题2如何正确书写化学方程式
知识预习
1、用来表示化学反应的式子，叫做化学反应方程式。

它不仅，通过相对分子质量还表示，还能表示各
物质。

2、如镁条燃烧的化学方程式为：；可计算出镁、氧气和氧化镁三种物质的质量比为：：：。

则可表示每有份质量的镁反应，会消耗份质量的氧气，同时生成份质量的氧化镁。

当有4.8g镁反应时，会消耗
质量的氧气，同时生成质量的氧化镁。

3、书写原则化学方程式时，一是以为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要，
要使反应前后各原子的和保持不变。

4、化学方程式书写步骤：①根据事实写出物和物的。

用一条短线连接物和物。

多种反应物或生成物之
间用“+”连接。

②化学方程式，使其遵循。

③注明化学反应发生的（、、等），并标出生成物（、等），把短线改成。

知识讲解
知识点一、化学方程式及意义
☆知识详析☆
一、化学方程式：
1、概念：用化学式表示化学反应的式子。

2、意义：
①宏观方面：表明反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生；
②微观方面：表示反应体系中各物质的微观粒子的数量关系；
③量的方面：表示反应体系中各物质的质量关系。

☆知识延伸☆
1、化学方程式不仅可表明反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生；还可以表示反应体系中各
物质的微观粒子的数量关系。

这样更能体现出化学反应是遵循质量守恒定律的。

2、化学方程式是在符号表达式基础上，通过在化学式前面加上化学计量数而体现出了反应前后原子的
个数不变这一特征。

☆考题详解☆
【考题示例】【2016年北京市】下列关于S+O2燃点SO2的理解不正确的是( ) A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1
【考点】化学方程式的意义
【题型】化学方程式的意义
【解题方法】
根据化学方程式所表示的宏观、微观和量等三个方面所表示的意义进行分析和回答。

方法点拨：
1、掌握化学方程式所表示的宏观、微观和量等三个方面所表示的意义。

2、熟练掌握化学式以及化学式前面的数值所表示的意义。

☆跟踪练习☆
1．下列关于S+O2SO2的理解不正确的是( )
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1
2．根据化学方程式不能获得的信息是（）
A．该反应中的反应物和生成物B．化学反应的快慢
C．反应发生所需要的条件D．参加反应的各粒子的相对数量
3．下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5 则该反应的化学方程式为（）A．3AB2+B2＝2C B．2AB2 +2B2 ＝2C C．4AB2+B2＝2C D．AB2+2B2＝2C 知识点二、化学方程式的配平
☆知识详析☆
1、化学方程式的配平是指再化学方程式相应的化学式的前面加上合适的化学计量数，以使化学反应前
后原子的个数是相等的。

2、化学计量数可表示反应体系中各物质的微观粒子的数量关系。

☆知识延伸☆
1、在配平化学方程式的过程中，只能在化学式的前面加上合适的化学计量数，而不能改动化学式。

2、可能过最小公倍数法、归一法等方法来配平化学方程式。

不管用什么方法，都是为了使化学反应前
后原子的个数是相等的。

3、最小公倍数法简介：
①找出在反应式两边各出现过一次的元素(或机会最少的)且原子个数不相等的原子，或者左右两边原子
个数相对较多、变化较大的原子为突破口(或第一配平对象)，求出它们的最小公倍数。

②化学式中含该元素的原子去除最小公倍数所得的商就是该化学式的化学计量数。

如：P+O2——P2O5，式子左边氧原子的个数为2，右边氧原子的个数为5，两数的最小公倍数为10。

因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P+5O2——2P2O5式子右边磷的原子数为4，左边为1，因此在P的前面配上4。

☆考题详解☆
【考题示例】Y2＋2□===4XY中方框里应填写的化学式为( )。

A．X2Y2B．X2Y C．X3Y4D．XY2
【考点】化学方程式的配平
【题型】微观模型图
【解题方法】
从图中找出反应体系中各物质的参加反应与反应生成的构成物质的微粒的个数比。

☆跟踪练习☆
1、如图所示形象地表示某反应物与生成物分子及其数目的变化，其中，分别表示A、B、C三种不同的分
子。

该反应的化学方程式中A 、B 、C 前的化学计量数之比为（ ）
A ．4：1：3
B ．3：1：2
C ．4：1：2
D ．3：1：3
2、下图形象地表示某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中、、分别表示
A 、
B 、
C 三种不同的分子。

则该反应的化学方程式中A 、B 、C 前的化学计量数之比为( )。

A ．6∶1∶5
B ．6∶1∶2
C ．2∶1∶2
D ．2∶1∶5
3、配平下列方程式。

（1）____Al ＋____Fe 3O 4
（2）____H 2＋____N 2
（3）____CH 4＋____O 2____Fe ＋____Al 2O 3 ____NH 3 ____CO 2＋____H 2O （4）____Fe 2O 3＋____H 2SO 4===____Fe 2(SO 4)3＋____H 2O
知识点三、化学方程式的书写 ☆知识详析☆
1、书写原则：
①以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；
②遵循质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类和数目保持不变。

2、书写步骤：
①根据事实写出反应物和生成物的化学式。

用一条短线连接反应物和生成物。

多种反应物或生成物之间
用“+”连接。

②配平化学方程式，使其遵循质量守恒定律。

③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等），并标出生成物状态（气体、沉淀等），把短线改
成等号。

3、化学方程式的读法：根据化学方程式的意义确定读法。

☆知识延伸☆
①“△”表示加热，“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀生成。

读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应
读作“生成”．
②配平化学方程式时只能在化学式前加合适的化学计量数而不能改动化学式。

③如果反应物中有气体(或沉淀)，生成物中就不要标“↑”(或“↓”)。

☆考题详解☆
【考题示例】【2017年四川省内江市】下列化学方程式书写错误的是
A．Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑B．CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
C．CuSO4+ BaOH=CuOH↓+ BaSO4D．3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2
【考点】化学方程式的书写
【题型】化学方程式的书写
【解题方法】
根据题目描述找出其中的反应物和生成物等信息来，然后用化学式将它们表示出来。

按化学方程式的书写步骤及方法完成书写。

方法点拨：
1、化学方程式是人们用来认识和描述化学反应的一种化学用语。

要掌握化学方程式的关键是掌握化学
反应。

可通过分类、对比、找规律等方法来掌握初中阶段常见的化学反应。

2、书写化学方程式的关键点是要符合反应事实。

要养成正确的书写化学方程式的习惯。

先以化学式的
形式来描述反应体系中的物质，再通过配平使其遵循质量守恒定律。

而不是死记硬背化学方程式。

☆跟踪练习☆
1．【2017年山东省临沂市】下列化学方程式书写正确的是
A．2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋NaSO4 B．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+HNO3
C．C+2CuO高温2Cu+CO2 D．Fe2O3+6HCl=2FeC12+3H2O
2．【广西省南宁市第十八中学2017届九年级上学期期中段考】下列化学方程式中，书写正确的是( ) A．H2+O22H2O B．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
C．Mg+O2MgO2D．3Fe+2O2＝Fe3O4
3．【2017年天津市】写出下列反应的化学方程式。

（1）镁在氧气中燃烧______________；
（2）锌和稀硫酸反应______________；
（3）氢械化钠溶液与稀盐酸混合______________。

知识点四、化学方程式的意义应用
☆知识详析☆
化学方程式能表示反应体系中各物质在质量方面存在的关系。

如镁条燃烧的化学方程式为：2Mg ＋O2 点燃2MgO
各物质在反应中的质量关系：2×24 16×2 2×（24+16）
即48 32 80
☆知识延伸☆
1、化学方程式所表示的在反应体系中各物质的质量关系，不仅可表示出化学反应是遵循质量守恒定律
的，还可以表示出各物质在反应体系中是按一定的质量比进行的。

2、计算物质的质量比时：先根据各元素的相对原子质量计算出各物质的相对分子质量，再乘以其计量
数，然后相比。

将数值标在相关化学式的下方即可。

【考题示例】【2017年四川省德阳市】向盛有10g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。

则该合金样品中铜的质量分数是（）A．73% B．54% C．46% D．27%
【考点】化学方程式的意义应用
【题型】化学方程式的意义应用
【解题方法】
写出反应的化学方程式，计算出各物质的质量关系。

方法点拨：
1、正确地书写出相关反应的化学方程式；
2、计算出各物质在反应体系中的质量关系；
3、按照题目要求进行分析和解答。

☆跟踪练习☆
1、【2017年江苏省盐城市】工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO3
和CaO的固体混合物．己知Ca元素与C元素的质量比是5 : l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是
A．15 : 16 B．15 ：14 C．5 : 4 D．15 : 8
2、【2017年天津市】己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。

又知D的相
对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A．23 B．46 C．92 D．96
3．在化学方程式：A+3B2==2C +2D中，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为( )
A．16 B．20 C．32 D．36。