郑州市高三上学期化学期末考试试卷B卷(模拟)

郑州市高三上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片．该半导体薄片的主要成分是（）
A . 铁
B . 硫
C . 硅
D . 铜
2. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A . H+、Na+、CO
B . Cl﹣、Ba2+、SO
C . Fe3+、OH﹣、SO
D . H+、Ag+、NO
3. （2分）下列表示正确的是（）
A . HClO的结构式：H﹣O﹣Cl
B . H2O2的电子式：
C . CO2的比例模型：
D . 14C的原子结构示意图：
4. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是（）
A . （b﹣2a） mol
B . mol
C . mol
D . 2a mol
5. （2分）用一种试剂能鉴别苯酚、己烯、己烷、乙醇四种溶液，这种试剂是（）
A . FeCl3溶液
B . 饱和溴水
C . 石蕊试液
D . KMnO4溶液
6. （2分） (2017高一上·盐城期末) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）
A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH﹣+H+═H2O
B . 将钠投入到硫酸铜溶液中发生的反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
7. （2分）(2018·安阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 LCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA
B . 足量过氧化钠与1mol CO2反应，转移电子的数目为2NA
C . 44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4NA
D . 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA
8. （2分） (2016高二上·承德期中) 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法
错误的是（）
A . 阴极附近溶液呈红色
B . 阴极逸出气体
C . 阳极附近溶液呈蓝色
D . 溶液的pH变小
9. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）
A . SO2与SiO2
B . CO2与H2O
C . 金刚石与HCl
D . CCl4与SiC
10. （2分） (2016高一上·青海期中) 已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的是（）
A . 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
B . 2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣
C . I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
D . H2O2+SO2═H2SO4
11. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列实验操作或下列叙述正确的是（）
A . 用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
B . 分散系是一种物质分散到另一种物质中形成的混合体系
C . 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水
D . 淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体
12. （2分） (2018高三下·河南月考) 双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理如图所示,为提高海水淡化的附加值提供了新的技术途径。

已知BP为双级膜,A、C阴阳膜界面可以解离H+和OH-,下列说法正确的是（）。

A . 根据Na+的移动方向可知,C为阴离子交换膜
B . 当电路中通过1 mol电子的电量时,会有1 mol H2生成
C . 阳极发生的电极反应为4OH-+4e-=O2↑+2H2O
D . 该方法在淡化海水时可以得到H2、O2、NaOH、HCl等物质
13. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）
A . 盛放食醋
B . 烧煮开水
C . 用金属丝擦洗表面的污垢
D . 用碱水洗涤
14. （2分） (2018高二上·泸县期中) 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6mol C，则下列说法正确的是（）
A . 该反应的化学平衡常数表达式是
B . 此时，B的平衡转化率是40%
C . 增大该体系的压强，化学平衡常数增大
D . 增加B，B的平衡转化率增大
二、填空题 (共3题；共16分)
15. （6分）已知：
（1）在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“>”“<”或“＝”填空。

c(H＋)：H2SO3________H2CO3；c(SO32-)________c(CO32-)；
c(H2SO3)________c(H2CO3)；溶液导电能力：H2SO3________H2CO3。

（2） HSO3-的电离平衡常数表达式为________。

（3） H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________。

16. （3分） (2016高二下·福州期末) 短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：
X
Y Z W
（1）写出X的原子结构示意图________．
（2）列举一个事实说明X非金属性强于Z：________（用化学方程式表示）
（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是________（用离子方程式表示）
17. （7分） (2019高二上·拉萨期末)
（1）常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。

(填“＞”“＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为________。

（2）常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度。

(填“＞”“＜”或“＝”)
（3）常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________。

(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)
（4）纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)________，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为________。

（5）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b 的硫酸Vb L混合。

若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb =________。

三、实验题 (共3题；共19分)
18. （6分） (2018高三上·孝义开学考) 2017年5月18日国土资源部中国地质调查局宣布，我国正在南海北部神孤海域进行的可燃冰试采获得成功，这也标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。

可燃冰中甲烷含虽为80％～99.9%，甲烷的用途很广，可用来作为燃料及制造氢气、一氧化碳、甲醇等物质的原料。

回答下列问题：
（1）甲烷可用作燃料。

右图是1molCH4在O2充分燃烧生成CO2气体与水蒸气过程中能量变化示意图，已知H2O(l)=H2O(g) △H＝+44.0kJ/mol，则1molCH4在O2充分燃烧生成CO2气体与液态水的热化学方程式为________。

（2）甲烷可以合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。

工业上用甲烷为原料制备甲醇分为两个阶段：
① 制备合成气：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。

在恒温恒容的密闭容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是________（填标号）。

a.v(CH4)正=3v(H2)逆
b.混合气体的密度不发生变化
c.容器内混合气体的总压强不发生变化
d.混合气体的平均摩尔质且不发生变化
② 合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

实验室在恒温（500℃）、恒容（1L）密闭容器中进行模拟合成实验。

将lmolCO和2molH2通入容器中，l0min、40min、50min时分别测得容器中甲醇的浓度为0.60mol/L、0.80mol/L、0.80mol/L。

则此条件下该反应开始10min内，H2的平均反应速率为________；平衡常数K的数值为________。

（3）甲烷可以用作如图燃料电池的燃料。

① 负极的电极反应式为________。

② 常温下,用此电池电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极（均为惰性电极）共生成气体1.12L （已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为________（忽略溶液的体积变化）。

19. （6分） (2018高一上·太原期末) 某实验小组的同学们利用下图装行研究Na2O2与干燥CO2是否发生反应。

（部分夹持仪器略去）请回答下列问题。

（1）药品X是________,盛装X的仪器名称是________。

（2）装置B的作用是________。

（3）装置C中发生反应的化学方程式是________。

（4）将E中集满气体后，欲检验该气体．应先关闭A中的活塞，将E中导管移出水面，接下来的操作是________。

（5）你认为以上实验能否达到实验目的？理由是________。

20. （7分）利用碳﹣碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：
化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：
（1）化合物Ⅰ的分子式为________，化合物Ⅲ含有的官能团名称为________;
（2）化合物Ⅱ与溴的CCl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为________;
化合物II在一定条件下合成一种高分子材料，写出该高分子材料的结构简式________
（3）化合物Ⅲ与NaOH水溶液共热的化学方程式为（注明反应条件）________;
（4）化合物B与A是同分异构体，且B的一氯取代物只有一种，并且不能使溴的CCl4溶液褪色，请写出B 的键线式________;
（5）有机物与BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ（分子式为C16H17N）的结构简式为________．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共3题；共16分)
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
三、实验题 (共3题；共19分) 18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
第11 页共11 页。