2025届河北省邯郸市化学高一上期末考试试题含解析

2025届河北省邯郸市化学高一上期末考试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ）
A ．少量金属钠密封保存在水中
B ．新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中
C ．氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中
D ．氢氟酸保存在塑料瓶中
2、下面三种方法都可以制得Cl 2：
①MnO 2＋4HCl(浓) ΔMnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑
②2KMnO 4＋16HCl(浓)=2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑
③O 2＋4HCl(g) 500催化剂
℃2H 2O ＋2Cl 2
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是( )
A ．O 2>MnO 2>KMnO 4
B ．KMnO 4>MnO 2>O 2
C ．MnO 2>KMnO 4>O 2
D ．O 2>KMnO 4>MnO 2
3、化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是
A ．1961年英国科学家波义尔提出化学元素的概念
B ．1774年法国科学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说
C ．1811年意大利科学家阿伏加德罗提出原子学说
D ．1943年，科学家侯德榜发明联合制碱法
4、中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是（
） A ．用胆矾湿法炼铜 B ．用铁矿石高炉炼铁
C ．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
D ．只要功夫深，铁杵磨成针
5、下列变化中，需加入还原剂的是（ ）
A ．232SO SO -→
B ．2S S -→
C ．223CO H CO →
D ．2CO CO →
6、X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

下列说法正确的是
A ．M 在元素周期表中的位置为：第三周期第VIA 族
B ．X 和Y 形成的化合物YX 4为平面结构
C ．R 的氧化物一定含有离子键和共价键
D ．最高价含氧酸的酸性：Z ＜Y
7、下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是 （ ）
A ．H 2S
B ．SO 3
C ．H 2SO 4
D ．SO 2
8、下列实验的现象、解释或结论均正确的是( ) 选项 实验操作及现象
解释或结论 A
向某溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 原溶液一定含有SO 42﹣
B
用某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 原溶液一定是钠盐溶液 C
向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 原溶液一定有NH 4+ D
向某溶液中加入CCl 4，CCl 4层显紫色 原溶液一定有I ﹣ A ．A B ．B C ．C D ．D 9、下列关于氮气的说法中错误的是（ ）
A ．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸
B ．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境
C ．高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮
D ．高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂
10、下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中不正确的是（ ）
A．都是酸性氧化物B．都能与水反应
C．都与氢氧化钠溶液反应D．高温下都与单质碳反应
11、有关物质及其用途的描述，正确的是( )
①Al2O3(作耐火坩埚) ②KAl(SO4)2·12H2O(作净水剂)③Fe2O3(作黄色油漆和涂料) ④NaHCO3(作食用碱) ⑤钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色) ⑥Na2O2(作呼吸面具供氧剂)
A．①④⑤⑥B．①②⑤⑥
C．①③④⑤D．全部
12、下列除杂质(括号中物质为杂质)所用试剂或方法不正确的是
A．CO2(CO)：通入O2后点燃B．Mg(OH)2 [Al(OH) 3]：NaOH溶液
C．NaCl(I2)：升华D．N2(O2)：通过灼热的铜网
13、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）
A．2NO+O2=2NO2B．CaO+ H2O=Ca(OH)2
C．Cl2+2KI=2KCl+I2D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
14、有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L－1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
15、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( ) A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰
16、向100mL18mol·L-1的硫酸溶液中加入足量的铁片并加热。

充分反应后，溶液中溶质的成分和所得气体的成分分别是（）
A．硫酸铁二氧化硫
B．硫酸亚铁二氧化硫、氢气
C．硫酸铁、硫酸亚铁二氧化硫、氢气
D．硫酸铁二氧化硫、氢气
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。

现进行以下实验：
A．用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B．取部分溶液逐滴加入NaOH 溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________；肯定不存在的离子有__________。

（2）写出C 中发生反应的离子方程式____________________________________。

18、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水
化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3
4
，
A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：___(用离子符号表示)。

（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式___、___。

（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是___ (填化学式)。

（4）F含有的化学键类型是___、___。

（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为___。

19、如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。

试回答：
（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。

（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。

20、制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接___，___接___，___接___。

(2)烧瓶A中氧化剂是______(填物质名称)，发生反应的离子方程式_______________________，B中反应的化学方程式_________________________________。

(3)容器D的作用是_______________________，容器E的作用是_________________
(4)A、B中的酒精灯应先点燃_____处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是____________________
(5)这套实验装置是否完整？_____(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充___________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。

21、氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。

（1）NaClO中Cl的化合价为____，有较强的___（填氧化、还原）性。

（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。

①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为SO42-，此反应的离子方程式为____。

②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A.钠化学性质活泼,能和氧气、水反应,应该隔绝空气密封保存，少量钠可以保存在煤油中，大量钠可以密封在石蜡中，故A错误；
B.氯水中存在Cl2+H2O H++Cl-+HClO，次氯酸不稳定，见光易分解，新制的氯水应该保存在棕色试剂瓶中避光保存，故B错误；
C.氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；
D.玻璃中含有SiO2，氢氟酸和二氧化硅反应SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正确；
本题答案为D。

2、B
【解析】
根据方程式①MnO2＋4HCl(浓) Δ
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑、②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2
＋4HCl(g) 500催化剂℃2H 2O ＋2Cl 2，②没有反应条件，①的反应条件是加热，③的反应条件是加热和催化剂，反应条件越低的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，
故选：B 。

3、C
【解析】
A. 波义尔提出化学元素的概念，故A 说法正确；
B. 拉瓦锡提出燃烧作用的氧化学说，故B 说法正确；
C. 道尔顿提出原子学说，阿伏加德罗提出阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律，故C 说法错误；
D. 候德榜发明联合制碱法，故D 说法正确；
答案：C 。

4、D
【解析】
A ．用胆矾炼铜，Cu 的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，选项A 不选；
B ．用铁矿石炼铁，Fe 元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，选项B 不选；
C ．“爆竹声中一岁除”中黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C 、S 、N 等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，选项C 不选；
D ．铁杵磨成针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，选项D 选；
答案选D 。

5、D
【解析】
需加入还原剂才能实现，选项中的物质被还原，所含元素的化合价应降低，据此进行分析。

【详解】
A.各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A 错误；
B.S 元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故B 错误；
C.各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C 错误；
D.C 元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D 正确；
故答案选D 。

6、A
【解析】
X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IV A 族，Z原子最外层有5个电子，位于第V A族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z 是N、M为S元素，据此分析解答。

【详解】
A．M为S元素，在元素周期表中的位置为：第三周期第VIA族，故A正确；
B．X为H元素，Y是C元素，X和Y形成的化合物CH4为正四面体结构，故B错误
C．R为Na元素，Na的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，但不论是氧化钠还是过氧化钠，结构中均含离子键，但氧化钠中不含共价键，故C错误；
D．Y是C元素，Z是N元素，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Z＞Y，所以其最高价含氧酸酸性Z＞Y，故D错误；
答案选A。

7、D
【解析】
元素化合价处于最高价态时物质只具有氧化性，元素化合价处于最低价态时物质只具有还原性，元素化合价处于中间价态时物质既具有氧化性又具有还原性。

【详解】
A. H2S中S元素化合价为-2价，是最低价态，只具有还原性，A项错误；
B. SO3中S元素化合价为+6价，是最高价态，只具有氧化性，B项错误；
C. H2SO4中S元素化合价为+6价，是最高价态，只具有氧化性，C项错误；
D. SO2中S元素化合价为+4价，是中间价态，既具有氧化性又具有还原性，D项正确；
答案选D。

【点睛】
具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性，当遇到强还原剂反应时，作氧化剂，表现氧化性；当遇到强氧化剂反应时，作还原剂，表现还原性。

8、C
【解析】
A. 某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中可能存在SO42﹣，若溶液中存在Ag+时，有相同的现象，因此原溶液不一定含有SO42﹣，A项错误；
B. 焰色反应为元素的性质，溶液存在钠元素即可，B项错误；
C. 氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+，C项正确；
D. CCl4层显紫色，溶解碘单质，不能确定是否含碘离子，D项错误；
答案选C。

【点睛】
焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，用于鉴别物质存在的金属元素的种类。

9、D
【解析】
A.氮气是一种无色无味的气体，是空气的主要成分之一，化学性质稳定，在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸，故A正确；
B.液氮气化吸热，所以可以制造低温环境，故B 正确；
C.高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮，为高能固氮的过程，故C正确；
D.高温高压催化剂条件下与氢气反应生成氨气，氮气中N的化合价从O降低到-3，作氧化剂，故D错误。

故选D。

10、B
【解析】
二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，都能与碱性氧化物(如氧化钙)、碱(如氢氧化钠)溶液反应，A、C正确；二氧化碳能溶于水，与水能反应生成碳酸，而二氧化硅不溶于水，与水不反应，B错误；高温下，二氧化硅能与碳反应生成硅和一氧化碳(或碳化硅和一氧化碳)，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，D正确。

答案选B。

11、A
【解析】
试题分析：①氧化铝熔点高，所以可以做耐火坩埚；②明矾可以做净水剂，不是消毒剂；③氧化铁是红棕色固体，所以做红色染料；④碳酸氢钠在溶液中能水解显碱性，所以可以做食用碱；⑤钠、钾、锶、钡都有焰色反应，所以可以做烟花；⑥过氧化钠可以和水或二氧化碳反应生成氧气，所以可以做呼吸面具的供养剂。

所以选A。

考点：金属及其化合物的性质和用途。

12、A
【解析】
A．少量的CO和大量的CO2的混合气，通入O2后不能点燃，故A错误；
B．Al(OH) 3能溶于NaOH溶液而Mg(OH)2不和NaOH溶液反应，所以可以用NaOH溶液除去Mg(OH)2 中的Al(OH) 3，故B正确；
C．I2易升华，NaCl对热很稳定，所以可以用升华的方法除去NaCl中的I2，故C正确；
D ．O 2在通过灼热的铜网时和铜反应生成氧化铜，N 2不和铜反应，所以可以用灼热的铜网除去N 2中的O 2，故D 正确； 故选A 。

13、A
【解析】
两种物质生成一种物质的反应为化合反应，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。

【详解】
A ．反应2NO +O 2=2NO 2为化合反应，且N 、O 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A 选；
B ．反应CaO +H 2O =Ca (OH )2无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B 不选；
C ．反应Cl 2+2KI =2KCl +I 2为置换反应，属于氧化还原反应，故C 不选；
D ．反应SO 2+Ca (OH )2=CaSO 3+H 2O 为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D 不选； 故答案选A 。

【点睛】
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的分类法和常见元素的化合价。

14、D
【解析】
n(HCl)=0.14L ×5mol/L=0.7mol ，2n Cl （）= 0.56L 22.4L/mol
=.025mol ，反应中HCl 的氢元素与氧元素结合生成2H O ，反应后溶液成分为3FeCl ,结合质量守恒计算；
【详解】
n(HCl)=0.14L ×5mol/L=0.7mol ，2n Cl （）= 0.56L 22.4L/mol
=.025mol ，反应中HCl 的氢元素与氧元素结合生成2H O ，则氧化物中 n(O)=1/2×n(HCl )=1/2×0.7mol= 0.35mol, 反应后溶液成分为
3FeCl ,-n(Cl )=0.7mol+0.025mol ×2=0.75mol, 则n(Fe)=0.75mol ×1/3=0.25mol,所以 n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，该氧化物的化学式为57Fe O ；
故正确答案为D 。

15、C
【解析】
A ．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A 错误；
B ．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故B 错误；
C．蜡炬成灰，物质燃烧，发生了化学反应，故C正确；
D．滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；
故选C。

【点睛】
本题考查成语与氧化还原反应的关系，明确成语的意义及变化即可解答，解题时抓住化学变化和氧化还原反应的本质：有新物质生成的变化属于化学变化，在化学变化中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。

16、B
【解析】
加热条件下，浓硫酸与铁反应生成硫酸铁和二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，因氧化性：Fe3+>H+，故当铁不再与浓硫酸反应生成硫酸铁时，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，当硫酸铁反应完全后，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故充分反应后，溶液中溶质的成分为硫酸亚铁，所得气体的成分为二氧化硫、氢气，
故答案为：B。

【点睛】
常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会发生相应的变化。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、H+、Ba2+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-Ba2++ CO32- =BaCO3↓
【解析】
用pH试纸检验溶液呈强酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。

溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，溶液中一定不存在Mg2+。

B中碱性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-与Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。

由于H+、Ba2+都属于阳离子，根据电荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根据题给信息无法确定是否存在Na+，据以上分析解答。

【详解】
用pH试纸检验溶液呈强酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。

溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，溶液中一定不存在Mg2+。

B中碱性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-与Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。

由于H+、Ba2+都属于阳离子，根据电荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根据题给信息无法确定是否存在Na+；
（1）结合以上分析可知，该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42-、CO32-；（2）C中发生反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；
【点睛】
离子推断中的“四项基本原则”：肯定性原则（根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子）→互斥性原则（肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在）→电中性原则（溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子的正、负电荷总数相等）→进出性原则（实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰）。

18、第二周期VIA族S2-> O2->Na+H2O 离子键极性共价键
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
【解析】
A原子核内无中子，则A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F，B为氮元素，F
为硝酸铵；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3
4
，则E为硫元素，在第三周期；D与A同主族，且与E
同周期，则D为钠元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素。

【详解】
（1）C为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-离子半径由大到小的顺序为S2-> O2->Na+，故答案为：第二周期VIA族；S2-> O2->Na+；
（2）由H、Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物分别为H2O2、Na2O2，其电子式分别为、，故答案为：；
（3）H与O、S间分别形成H2O、H2S两种共价化合物，因为水分子间存在氢键，则沸点较高，故答案为：H2O；（4）F为硝酸铵，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键；
（5）过氧化钠与水反应能生成氧气，则该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

【点睛】
比较离子半径可以用“先层后核再电子”进行比较，S2-有三个电子层，则半径最大，Na+、O2-有两个电子层，但氧的序数小于钠的序数，则O2-的离子半径大于Na+，所以S2-> O2->Na+。

19、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O无水CuSO4品红溶液足量的酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水检验SO2是否已被除尽防倒吸 2.408×1023
【解析】
（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；检验水用无水硫酸铜，检验二氧化硫使用
品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，为了防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；
（2）依据原子个数守恒计算反应碳的物质的量，再依据碳的物质的量计算转移电子数目。

【详解】
（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；因检验二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，会带出水蒸气影响水的检验，则应先检验水，则B中试剂为无水硫酸铜，B装置除可检验反应生成的水外，还可起到防倒吸的作用；检验二氧化硫使用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，则应先检验二氧化硫，并除去二氧化硫后，再检验二氧化碳，则C中试剂为品红溶液，检验二氧化硫，D中试剂为足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中试剂为品红溶液，检验SO2是否已被除尽，F中试剂为澄清石灰水，检验二氧化碳，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；无水CuSO4；品红溶液；足量的酸性KMnO4溶液；品红溶液；澄清石灰水；检验SO2是否已被除尽；防倒吸；
（2）F中得到的10.0g固体为碳酸钙，10.0g碳酸钙的物质的量为0.1mol，由碳原子个数守恒可知，0.1mol碳与浓硫酸共热反应生成0.1mol二氧化碳转移0.4mol电子，则转移的电子数目为0.4mol×6.02×1023mol—1=2.408×1023个，故答案为：2.408×1023。

【点睛】
为了防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫是解答关键，也是易错点。

20、⑦⑥④⑤②二氧化锰MnO2 + 4H+ + 2Cl-∆
Mn2+ +Cl2↑+2H2O 2Fe + 3Cl2
点燃
2FeCl3干燥氯气(吸收水分) 吸收Cl2中的HCl气体 A 使制取的氯气排尽装置内的空气否尾气吸收（或盛有NaOH溶液的烧杯）
【解析】
（1）根据实验原理和目的及各装置的作用判断仪器排列组装顺序；
（2）A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，MnO2+4HCl（浓）=∆MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中铁和氯气反应生成氯化铁，据此解答；
（3）容器D中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，起干燥作用；容器E中是饱和的氯化钠溶液，能洗去氯气中的氯化氢；
（4）A处制取氯气，B处氯气和铁反应，所以先点A，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；（5）氯气有毒，不能任意排放到空气中，应该用尾气处理装置；
【详解】
（1）用A 装置制备氯气，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢①接⑦，用D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，⑥和接④，除杂干燥后和B装置中的铁反应⑤接②，装置C防止空气中的水蒸气进入，连接顺序是⑦⑥④⑤②；
（2）A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2O，锰元素化合价由+4降低为+2，所以MnO2是氧化剂，B中铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式是2Fe + 3Cl2 =点燃2FeCl3；
（3）容器D中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；容器E中是饱和的氯化钠溶液，浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以饱和食盐水的作用是吸收Cl2中的HCl气体；
（4）A处制取氯气，B处氯气和铁反应，所以先点A处酒精灯，用制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；
（5）氯气有毒，污染环境，氯气不能任意排入空气中，所以这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，所以还须用氢氧化钠吸收多余的氯气装置。

【点睛】
本题以制取氯化铁粉末为载体，考查对实验方案设计的评价，关键是清楚实验原理和目的及各装置的作用，需要熟悉氯气除杂和干燥装置。

21、+1 氧化2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-2:5
【解析】
(1)根据化合物中正负化合价的代数和为0；根据次氯酸盐中Cl的化合价分析判断；
(2)①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应生成ClO2、硫酸根离子；②根据得失电子守恒计算。

【详解】
(1)NaClO中Na为+1价，O为-2价，化合物中总化合价为0，则Cl为+1价；次氯酸盐中+1价的氯元素易得到电子，具有较强氧化性，故答案为：+1；氧化；
(2)①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，根据氧化还原反应的规律，同时应生成硫酸钾，反应的离子方程式为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，故答案为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；
②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，反应中ClO2为氧化剂，Cl元素化合价由+4价降低为-1价，Mn2+为还原剂，元素化合价由+2价升高到+4价，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5，故答案为：2∶5。

【点睛】。