河南省南阳市第十九中学2020年高三化学联考试题含解析

河南省南阳市第十九中学2020年高三化学联考试题含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是( )
A. MnO2 CuO FeO
B.
(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
C. AgNO3 KNO3 Na2CO3
D.
Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
参考答案：
略
2. 下列有关物质的表述中正确的是 ( )
A．18O的原子结构示意图：B．中子数为8的氮原子：
C．次氯酸的电子式：D．NH4+的结构式：
参考答案：
A
略
3. 以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是（）
参考答案：
D
略
4. 科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的Al13I－等。

A113、A114的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。

下列说法不正确的是（）
A、Al l4与ⅡA族元素性质相似
B、A113与卤素性质类似
C、A113在气态中与HI反应的方程式可表示为：A113+HI=HAl13I
D、A113超原子中A1原子间是通过离子键结合的
参考答案：
答案：D
5. （2009·重庆卷）下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）
A.一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B.苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱
C.乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
D.光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种
参考答案：
B
本题考查有机化学知识。

A项，在一定条件下，甲苯苯环或侧链上的氢原子均可被氯原子取代；C项，乙烷和丙烯分子中均有6个氢原子，故1 mol混合物完全燃烧可生成3 mol H2O；D项，2，2二甲基丙烷分子中只有一种等位氢，故一溴取代物只有一种；B项，苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，说明碳酸的酸性比苯酚强。

6. 下列有机物系统命名正确的是……………………………… （）
A、2-甲基-氯丙烷
B、2-甲基-3-丁烯
C、2，4，4-三甲基戊烷
D、2，3-二甲基-4-乙基己烷
参考答案：
D
略
7. 长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。

他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。

已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。

则下列说法中不正确的是
A．次氟酸分子中原子间以共价键相结合
B．次氟酸分解会产生氟气
C．次氟酸与热水反应可能有H2O2生成
D．次氟酸的酸性可能比次氯酸强
参考答案：
B
略
8. 下列有关实验操作的叙述正确的是
A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B．进行焰色反应时，所用铂丝先用稀H2SO4溶液洗涤并充分灼烧
C．用CC l4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下口放出
D．加热蒸干AlCl3溶液可制得AlCl3晶体
参考答案：
AC
略
9. 目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。

认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（）
①二氧化碳是重要的化工原料
②二氧化碳是植物光合作用的必需原料
③二氧化碳是无色、无味、无毒气体
④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
参考答案：
B
略
10. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A ①③②④
B ①③④②
C ③④②①
D ③①②④
参考答案：
B
由题意知：①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①，则①大于②；①③相连时，③为正极，则①大于③；②④相连时，②有气泡逸出，则④大于②；③④相连时，③的质量减少，则③大于④，答案：①③④②。

11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、p、q依次为四种元素的单质；r、t、u 为二元化合物，其中u 是我国北方主要的大气污染物之一，可使品红溶液褪色；25℃，0.01mo/L的v溶液pH=12；上述物质间转化关系如图，下列说法错误的是
A. Y、Z、W的简单离子半径：W>Y>Z
B. W、Y 分别与X形成的简单化合物的沸点: Y>W
C. X和Y、Z和Y都能形成不止一种二元化合物
D. X、Y、Z、W 中任意三种元素形成的化合物都抑制水的电离
参考答案：
D
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、p、q依次为四种元素的单质；r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u是我国北方主要的大气污染物之一，可使品红溶液褪色，u为SO2；25℃时，0.01mol?L-1的v溶液pH=12，c(OH-)=0.01mol/L，则
v为NaOH，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。

A. 电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：W＞Y＞Z，故A正确；B．水分子间含氢键，则W、Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点：Y＞W，故B正确；C. H和O、Na和O都能形成氧化物和过氧化物，二元化合物不止一种，故C正确；D. X、Y、Z、W 中任意三种元素形成的化合物不一定都抑制水的电离，如亚硫酸钠水解促进水的电离，故D错误；故选D。

点睛：本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握元素化合物知识、图中转化来推断元素、物质为解答的关键。

本题要注意利用u与v为推断的突破口，选项D为解答的易错点，要知道任意三种元素形成的常见化合物和水的电离的影响因素。

12. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是()
A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3
参考答案：
D
略
13. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验中所选用的仪器合理的是（）
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23.10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧
各种钠化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液
A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥
参考答案：
C
解析：①筒量是粗粮器，只能量取整数体积的液体，如用50 mL量筒量取5 mL稀硫酸，错误；②苯和四氯化碳可以互溶，不能用分液漏斗分离，错误；③用托盘天平称量11.7g 氯化钠晶体，正确；④溴水具有腐蚀性，不能用用碱式滴定管取溴水，错误；⑤瓷坩埚的主要成分含有二氧化硅，其为酸性氧化物，能与碱或碱性的物质发生反应，故不能用瓷坩埚灼烧各种钠化合物，错误；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，正确。

故选C。

14. 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。

可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如下图所示。

下列说法正确的是
A. 电极B连接电源正极
B. A极区电解液为LiCl溶液
C. 阳极反应式为：2H2O+2e-= H2↑+2OH-
D. 每生成1molH2，有1molLi+通过该离子交换膜
参考答案：
B
试题分析：由题意知，电解LiCl溶液制备LiOH，由于B电极生成氢气，A与B用阳离子交换膜隔开，所以B为阴极，B极区用LiOH溶液，A极区为LiCl溶液。

A. 电极B上产生氢气，所以B为阴极，B连接电源负极，A不正确：
B. A极区电解液为LiCl溶液，B正确；
C. 阳极反应式为2Cl－+2e-= Cl2↑，C不正确；
D. 每生成1molH2，有
2molLi+通过该离子交换膜，D不正确。

本题选B。

15. 镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。

向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为
A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (6分)（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。

下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是________________(填写编号)
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的 pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究B a(O H)2·8H2O 晶体的NH4Cl 晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH 溶液制备F e(O H)2白色沉淀（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：
①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数__________实际体积数
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量
_____________10.4g。

③配制500mL0.1mol·L-1NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度_____________0.1mol·L-1
④用中和滴定测某NaOH 溶液的浓度，量取待测液时末用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度______________实际浓度
参考答案：
（1）③⑤（每项1分，共2分）（2）①大于②小于③大于④小于（每空1分共4分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：
已知反应：
(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）___________
(2)D的结构简式为_________，①的反应类型为__________
(3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及__________
(4)由F和G生成H的反应方程式为___________
参考答案：
18. （6分）回答下列问题：
（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？
（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。

甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。

请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙两同学到底谁的分析正确？
参考答案：
（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。

( 3分)
（2）将褪色后的溶液加热, 看能否恢复原来颜色。

如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。

( 3分)本小题共6分
略
19. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X 是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。

其中A、C为无色气体，A 能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。

请填写下列空白：
（1）物质X的化学式是，
G的名称是。

（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是。

（3）C→E的化学反应方程式是。

（4）G与Cu反应的离子方程式是。

参考答案：
（1） NH4HCO3稀硝酸（2） HCO + H+ === CO2↑+ H2O （3） 4NH3 + 5O2 4NO+ 6H2O
（4） 3Cu + 8H+ +2 NO === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。