江西省南昌市八一中学2018_2019学年高二化学12月月考试题

2018~2019学年度第一学期南昌市八一中学12月份月考试卷
高二化学
考试时间：100分钟；
第I 卷（共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
2．下列化学用语正确的是( )
A ． H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 32－
B ． NaHSO 4在水溶液中电离方程式： NaHSO 4＝ Na ＋＋H ＋＋SO 42－
C ． Na 2CO 3的水解∶CO 32－＋2H 2O
H 2CO 3＋2OH － D ． NH 4Cl 的水解：NH 4+＋H 2O ＝ NH 3·H 2O ＋H ＋
3．某温度下，向c(H ＋)＝1×10－6 mol·L －1的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液中
c(H ＋)＝1×10－3mol·L －1。

下列对该溶液的叙述不正确．．．
的是( ) A ． 该温度高于25 ℃ B ． 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH －
)增大
C ． 加入NaHSO 4晶体抑制水的电离
D ． 由水电离出来的H ＋的浓度为1×10－11mol·L －1
4．下列实验描述、对应的现象以及结论都正确的是（ ）
5．下列说法正确的是（）
A．向0.1 mol·L−1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH﹣)
c(NH3·H2O)
增大B．常温下，0.1 mol·L−1一元酸(HA)溶液pH=3，则该溶液中，c2(H+)=c(H+)×c(A−)+K W C．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液得到沉淀的物质的量最多为 2 mol D．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质
6．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
B．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变
C．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
c(H＋)
c(CH3COOH)
增大
D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
c(CH3COO﹣)
c(CH3COOH)·c(OH﹣)
增大
7．已知常温时 HClO 的Ka=3.0×10-8，HF 的Ka= 3.5×10-4。

现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是（）
A．曲线 I 为次氯酸稀释时 pH 变化曲线
B．取 a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH 溶液，消耗次氯酸的体积较小
C． a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大
D． b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小
8．25℃时，K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是( ) A．向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl
B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋)
C． AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，＝
D．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出
9．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（已知lg2=0.3）（）
A． 9.3 B． 9.7 C． 10 D． 10.7
10．25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（）
A．氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
B． NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）C．25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5
D． NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)
11．某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小
C． d点没有AgCl沉淀生成
D． c点对应的K等于a点对应的K
12．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。

下列说法不正确的是( ) A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe (OH)3胶体，利用的是盐类水解原理
D．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解
13．25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH 溶液。

整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）
A．实验进程中水的电离程度：a＞c＞b
B．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强
C． c点所示溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)
D． d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)
14．下列有关说法正确的是（）
A．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B．常温下，浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液中，水的电离程度相同
C．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率
D．反应3NO2(g)＋H2O(l)＝2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
15．下列图示与对应的叙述相符的是（）
甲乙丙丁A．图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH
B．图乙表示常温下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线
C．图丙表示反应CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变E b ﹣E a的值
D．图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO 的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a
16．25℃时，K a(CH3COOH)=1.7×10-5。

该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L 的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。

下列说法正确的是
A．MOH的电离方程式为MOH M++OH-
B．25℃，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9
C． b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)
D．a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL
第II卷（共52分）
17.（本题10分）有下列七种物质的溶液：
①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3
（1）溶液呈酸性的有__________，呈碱性的有____________，呈中性的有_____________。

（填序号）
（2）写出②④水解的离子方程式：________________________、______________________ （3）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类______(填相同或是不相同），溶液的
PH:③_____⑥(填 >、＝或 <)。

（4）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。

A．c(H＋) B．c(CH3COO﹣)
c(CH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－)
18．（本题10分）回答下列问题
学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理，请回答下列问题：
(1)常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈______性，原因是________________；用离子方程式表示
(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于______________；
(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡： H2S⇌H++HS-
向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化电离平衡向______移动，填“左”或
“右”)，c(H+)______。

(填“增大”、“减小”或“不变”
向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______移动，填“左”或
“右”)c(S2—)______。

(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中
两溶液的pH变化如图所示。

则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ______ 填“A”或“B”；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1______ m2。

(选填“”、“”、“”)
19．（本题9分）为了测定某草酸（H2C2O4）溶液的浓度，进行如下实验：
取25.00mL某草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.10m ol•L-1的KMnO4溶液滴定到终点，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：（1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为_____________；
（2）实验中眼睛注视_________________，直至滴定终点；判断到达终点的现象是___________________________________________ ；
（3）若实验所用KMnO4溶液体积为21.00mL，则草酸溶液的浓度为_______________；
（4）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）
A．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_____；
B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_____；
C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分____。

20．（本题12分）
（1）常温下，将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是________。

A．c(HA)<c(A－) B．c(HA)一定大于0.1 mol·L－1
C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－) D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数K w=___________mol2·L－2。

②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合
后，溶液的pH= _____________。

（3）常温下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-________(填“能”或“不能”)大量共存。

②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是__________________。

③已知在25 ℃时，CO32-水解反应的平衡常数K h＝c(HCO3-)·c(OH－)
c(CO32-)
＝2×10－4，当溶液中
c(HCO3-)∶c-(CO32-)＝2∶1时，溶液的pH＝________。

21.（本题11分）
Ⅰ．在0.1 mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-＋H2O 2HCrO42CrO42-＋2H＋
(1)在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为________(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入
适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：
①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ______，上述四种离子浓度的大小顺序为_____(选填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。

III．重金属离子对河流造成严重污染。

某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g·mL－1）中含Ag＋，Pb 2＋等重金属离子，其浓度各约为0.0lmol·L－1。

排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
(1)你认为往废水中投入________________（填字母序号），沉淀效果最好。

A． NaOH B．Na2S C．KI D． Ca(OH)2
(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2＋)＝_______。

高二化学12月月考试卷答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．(10分方程式每个2分)
（1）②⑤ ③④⑥ ①
（2）NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－（3）相同 > （4）B
18．(10分方程式2分)．
（1）碱 CO32-+H2O HCO3-+OH-
（2）4 （3）右减小左增大（4）B ＜19．（9分）
（1）酸高锰酸钾具有强氧化性
（2）锥形瓶内溶液颜色变化
锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复（3）（2分）0.21 mol•L-1 （4）偏小无影响偏小
20．（12分）
（1）D （2）10-12 11
（3）不能 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－) 10 21．（11分）
Ⅰ CrO42-增大
Ⅱ NH4Cl ① NH4Cl和NH3·H2O 小于
III B (2分) 1.2×10－3mol·L-1（3分）。