高中必修一化学结业考试模拟题

高中必修一化学结业考试模拟题
化学考试
*注意事项：
1.填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2.提前xx分钟收取答题卡
一、单选题（共10题；共20分）
1. ( 2分) 关于钠的叙述中，正确的是（）
A. 钠是银白色金属，硬度很大
B. 将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠
C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D. 金属钠的熔点很高
2. ( 2分) 下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是（）
A. Na2O2溶于水
B. 红热的铁和水蒸气
C. 金属钠投入水中
D. Na2O投入水中
3. ( 2分) 金属钛有“生物金属”之称。

下列有关和的说法正确的是()
A. 和原子中均含有22个中子
B. 和在周期表中位置相同，都在第4纵行
C. 和的物理性质相同
D. 和为同一核素
4. ( 2分) 下列关于能源的说法不正确的是()
A. 物质的化学能可在不同条件下转变成热能、电能为人类所使用
B. 太阳能能直接转化为化学能
C. 全面推广利用氢能，禁止在任何条件下利用任何化石燃料
D. 在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题
5. ( 2分) 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为( )
A. A
B. B
C. C
D. D
6. ( 2分) 下列关于电解质电离的叙述中正确的是( )
A. CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质
B. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D. 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质
7. ( 2分) 下列物质中导电性最差的是( )
A. 0.6 mol·L−1的硫酸
B. 0.1 mol·L−1的盐酸
C. 熔融的NaCl
D. 硝酸钾晶体
8. ( 2分) 某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO 、SO 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（）
⑴取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
⑵另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
⑶向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
⑷将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是
A. 一定含有OH－、CO 、SO 、Cl－
B. 可能含有K＋、Cl－
C. 一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋
D. 无法判断
9. ( 2分) 当溶液中XO42－和SO32－的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为（）
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
10. ( 2分) 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）
A. 单质A与B的摩尔质量之比是1∶4
B. 反应前后的气体质量之比一定是1∶4
C. 生成物C中，A的质量分数为50%
D. 生成物C中A，B两元素的原子个数比为3∶1
二、填空题（共2题；共8分）
11. ( 7分) 现有下列10种物质：①H2O ②空气③铝④CaO ⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3⑪碳酸钡⑫氨气⑬甲烷⑭稀硝酸，用序号填空：
属于混合物的是________；属于氧化物的是________；属于酸的是________；属于碱的是________；属于盐的是________；属于有机物的是________；可以导电的有________．
12. ( 1分) 久置的Ba（OH）2溶液由于吸收空气中二氧化碳而变得浑浊，要想得到澄清的溶液，可以通过________来完成．（填物质分离提纯的一种方法）
三、实验探究题（共4题；共35分）
13. ( 6分) 硝酸在反应中的动态变化：往铜片中加入浓硝酸，回答下列问题：
（1）开始阶段实验现象为：________，反应的化学方程式为：________
（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为：________
（3）当反应结束后，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为：________．
14. ( 9分) 硫酸钠与工农业生产、生活紧密相关，工业硫酸钠大多采用侯氏制碱法制取．
（1）Ⅰ．实验室欲模拟侯氏制碱法来制备纯碱Na2CO3，需要的CO2气体用下图中的装置A来制备．优点是可随用随停．如图中的装置B、C、D中与A具有相同工作原理也可制备CO2气体的是________（填写
字母）．
Ⅱ．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：
方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCL2溶液，将所得沉淀________（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算、洗涤沉淀的具体操作是________
方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用如图1所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用________．如图装置中实验仪器a的名称是________．
（2）方案三：利用如图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；
②准备称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；
③准备称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的胶塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g．
1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果________（填“偏大”或“偏小”）．
2）装置A中试剂X应选用________．
3）E装置的作用是________．
4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量百分数为________
（结果保留一位小数）．
15. ( 7分) 某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝．回答下列问题：
（1）在实验中需用1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器________．在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是________
（2）写出步骤①中发生反应的离子方程式________．
（3）操作③中的洗涤操作如何进行？________
（4）甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al（OH）3时，结果没有产生预期现象．
乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？
________．若合理，请用离子方程式解释其原因________ （若你认为不合理，该空不作答）．
丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题．请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称．
16. ( 13分) 硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有________（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为________（注明试剂、现象）．
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是________．
（3）步骤③中反应的离子方程式为________
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、________、灼烧、________、称量．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为________ g．
四、综合题（共3题；共27分）
17. ( 5分) 用表示原子：
（1）中性原子的中子数N＝________。

（2）A X n＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝________。

（3）A X n－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝________。

（4）12C16O2分子中的中子数N＝________。

（5）A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA2－所含电子的物质的量为________。

18. ( 14分) 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）⑤和⑧的元素符号分别是________和________。

（2）表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填元素符号，下同)。

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________。

（4）请设计一个实验方案，比较⑦和⑩的单质氧化性的强弱：________。

19. ( 8分) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。

①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀盐酸中、再通入适量的氯气则可制取FeCl3溶液。

FeO、Fe2O3溶于足量的稀盐酸中，在上述溶液中通入适量的氯气时发生的反应的离子方程式为________。

若要检验溶液中Fe3+存在应选用的试剂是________。

②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式________，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为________
五、推断题（共1题；共10分）
20. ( 10分) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标
出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：丙________ G________ （2）写出下列反应的离子方程式：反应①________反应⑤________
（3）写出乙+D的化学方程式________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【考点】钠的物理性质，钠的化学性质
【解析】【解答】A. 钠很软，用小刀就可以切开，所以钠的硬度很小，故A错误；
B. 将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故B正确；
C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，故C错误；
D. 金属钠的熔点很低，低于水的沸点，故D错误。

故答案为：B
【分析】
A. 钠的硬度很小，所以钠很软，用小刀就可以切开
B. 将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠
C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D. 金属钠的熔点很低，易熔化成银色小球
2.【答案】B
【考点】钠的重要化合物，碱金属及其化合物的性质实验
【解析】【解答】A．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠属于碱，故A不选；B．红热的铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没产生碱，故B选；C．金属钠投入水中发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠属于碱，故C不选；D．Na2O投入水中与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，故D 不选。

故答案为：B
【分析】
A．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠属于碱
B．红热的铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没产生碱
C．金属钠投入水中发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠属于碱
D．Na2O投入水中与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，
3.【答案】B
【考点】核素，元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A、原子中的中子数为48－22＝26，原子中的中子数为50－22＝28，A错误；
B、和的质子数相同，所以是同一种元素，在周期表中的位置相同。

与22最接近的0族元素原子序数是18(第三周期，Ar)，由于22－18＝4，则22号元素Ti位于第四周期第4纵行，B正确；
C、[MISSING IMAGE: , ]和互为同位素，同位素的物理性质不同，化学性质相同，C错误；
D、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，由于和各有一定数目的质子和中子，因此是两种不同的核素，D错误。

故答案为：B
【分析】质量数＝中子数+质子数，若几种原子质子数相同，而质量数不同，则互为同位素。

同位素原子之间的物理性质有差异，化学性质相似。

4.【答案】C
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发，清洁能源
【解析】【解答】A项，物质燃烧将化学能转化为热能，原电池将化学能转化为电能，不符合题意；
B项，植物的光合作用就是将太阳能直接转化为化学能，不符合题意；
C项，禁止在任何条件下利用任何化石燃料是不现实的，符合题意；
D项，风力发电是将风能转化为电能，解决能源问题，不符合题意。

故答案为：C
【分析】根据常见能源与转化之间的关系，以及能源的利用等进行分析即可。

5.【答案】B
【考点】混合物和纯净物，电解质与非电解质
【解析】【解答】盐酸为HCl的水溶液，一定为混合物，则A项错误；C项，铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，则C项错误；D项中Na2CO3为电解质，则D项错误。

故答案为：B
【分析】纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质，据此进行判断即可.
6.【答案】B
【考点】强电解质和弱电解质的概念，电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】CaCO3在水中溶解的部分全部电离，是强电解质，因为氯气和氨气在水中均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO和NH3·H2O。

水是极弱的电解质。

故答案为：B
【分析】电解质的强弱是根据电解质电离时能否完全电离进行判断，而与物理性质无关.
7.【答案】D
【考点】电解质与非电解质，电解质溶液的导电性
【解析】【解答】0.6 mol·L−1的硫酸中离子浓度大于0.1 mol·L−1的盐酸，故其导电能力大；熔融的NaCl可以导电，但硝酸钾晶体没有可以自由移动的离子，不能导电。

故答案为：D
【分析】不含自由电子或自由移动的离子的物质的导电性最差，据此回答即可.
8.【答案】C
【考点】常见离子的检验方法，离子共存问题，常见阳离子的检验，常见阴离子的检验
【解析】【解答】(1)取少量无色溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，证明溶液显示碱性，一定不存在：Ag+、Cu2+、可能存在OH-或能够水解的弱酸根离子CO32-；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则存在CO32-、SO42-中的至少一种；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色
气体生成，证明含有碳酸钡和硫酸钡两种沉淀，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，一定存在CO32-、SO42-两种离子，则一定不存在钡离子；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入Ag NO3溶液，有白色沉淀氯化银生成，上步加入的盐酸有氯离子，不能确定氯离子是否存在。

溶液中不能只存在阴离子，一定存在阳离子，即一定存在钾离子。

综上可知：一定含有K+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+、Cu2+、Ag+，可能含有Cl-、OH-。

故答案为：C
【分析】(1)有颜色的离子为铜铁铬锰系列，酚酞变红，有OH－以或是水解成碱性，可以排除Ag＋、Cu2＋，
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则存在CO32-、SO42-中的至少一种；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，一定存在CO32-、SO42-两种离子，
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入Ag NO3溶液，有白色沉淀氯化银生成，上步加入的盐酸有氯离子，不能确定氯离子是否存在。

根据电荷守恒，溶液中不能只存在阴离子，一定存在阳离子，即一定存在钾离子。

固得出一定含有K+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+、Cu2+、Ag+，可能含有Cl-、OH-。

9.【答案】B
【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算，氧化还原反应方程式的配平，重要的氧化剂，重要的还原剂【解析】【解答】XO42-离子中X的化合价为+6价，SO32-离子被氧化生成SO42-，S元素化合价由+4价→+6价，设XO42-离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：1×(6-n)=2×(6-4)，解得：n=2。

故答案为：B
【分析】氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高的总数。

XO42-离子中X的化合价为+6价，具有较强的氧化性，而SO32- 具有较强的还原性。

10.【答案】B
【考点】物质的量的单位--摩尔，物质的量浓度，物质的量的相关计算，相对分子质量及其计算
【解析】【解答】解：A、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量，故A 错误；B、容器的体积固定，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，所以反应前后的气体质量之比一定是1：4，故B正确；C、根据阿伏加德罗定律可知，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，反应前后的气体质量之比为1：4，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，故B错误；D、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定C中A、B两元素的原子个数比，故D错误。

故答案为：B
【分析】A摩尔质量为质量与物质的量的比值，题中两者的物质的量未知，故不能确定。

B、同温同压同体积，质量与密度正比，C由质量守恒可知生成物中A、B元素的质量为3：1，故A质量分数为75%，D、不能确定C中A、B两元素的原子个数比
二、填空题
11.【答案】②⑧⑭；①④；⑤；⑥；⑦⑩⑪；⑨⑬；①③⑭
【考点】混合物和纯净物，酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【解析】【解答】解：②空气、⑧碘酒⑭稀硝酸由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；
⑤H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；
⑥Ca（OH）2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；
①H2O、④CaO由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；
⑦CuSO4•7H2O ⑩NaHCO3⑪碳酸钡在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐，
⑨C2H5OH⑬甲烷是含碳化合物，属于有机物；
①H2O⑭稀硝酸能电离出自由移动的阴阳离子，③铝中有自由电子，可以导电，
故答案为：②⑧⑭；①④；⑤；⑥；⑦⑩⑪；⑨⑬；①③⑭．
【分析】根据混合物和纯净物、酸碱盐氧化物等物质分类方法进行判断即可.
12.【答案】过滤
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，物质的分离、提纯和除杂
【解析】【解答】解：生成的碳酸钡不溶于水，而Ba（OH）2溶于水，过滤可分离，故答案为：过滤．【分析】久置的Ba（OH）2溶液由于吸收空气中二氧化碳而变得浑浊，生成不溶性物质碳酸钡，利用过滤法分离，以此来解答．
三、实验探究题
13.【答案】（1）烧瓶内铜片溶解，溶液变蓝，且有红棕色气体产生；Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）3Cu+8H++2NO3﹣（稀）=3Cu2++2NO↑+4H2O
【考点】硝酸的化学性质
【解析】【解答】解：（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）
=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮是红棕色气体，铜盐溶液呈蓝色，所以看到的现象是：烧瓶内铜片
溶解，溶液变蓝，且有红棕色气体产生，故答案为：烧瓶内铜片溶解，溶液变蓝，且有红棕色气体产生；Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（2）铜有剩余，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，
当变为稀硝酸时，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）
2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）加入稀硫酸后，氢离子原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应，发生的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣（稀）
=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣（稀）=3Cu2++2NO↑+4H2O．【分析】（1）铜和浓硝酸
反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮是红棕色气体，铜盐溶液呈蓝色；（2）铜有剩余，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO；（3）酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，又继续和铜反应．
14.【答案】（1）C；过滤；沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～
3次；饱和NaHCO3溶液；圆底烧瓶
（2）偏小；NaOH溶液；防止空气中CO2和水蒸气进入D中；88.3%
【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）
【解析】【解答】解：Ⅰ、装置A用弹簧夹夹住橡胶管时气体排不出去，反应容器中的气体压强变大从而迫使稀盐酸与大理石分离，反应停止；放开弹簧夹时，稀盐酸与大理石接触，发生化学反应生成二氧化碳；装置B中大理石与盐酸无法完全分离，所以不能达到随用随停，故不符合；
装置C中用弹簧夹夹住橡胶管时气体排不出去，球形瓶中的气体压强变大从而迫使稀盐酸排出干燥管并与大理石分离，反应停止．放开弹簧夹时，稀盐酸进入干燥管，并和烧杯中的液面相平同时与大理石接
触，发生化学反应．所以该装置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发生和停止，故符合；装置D中大理石与盐酸无法分离，所以不能达到随用随停，故不符合；
故答案为：C；II、方案一：样品溶解后加入过量的CaCl2溶液会生成碳酸钙沉淀，分离固液混合物的方法为过滤，洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复操作2﹣3次；
故答案为：过滤；沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次；
方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，然后用如图装置测定产生的CO2气体的体积，是利用排液法测定生成二氧化碳的气体体积，在饱和碳酸氢钠溶液中二氧化碳不反应，溶解度最小，所以B中的溶液最好采用饱和NaHCO3溶液；由装置图可知下图装置中实验仪器a为圆底烧瓶；
故答案为：饱和NaHCO3溶液；圆底烧瓶；方案三：（1）反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D 装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧化碳不能被D装置中碱石灰完全吸收；则测得的二氧化碳质量偏小，所以测定结果偏小；
故答案为：偏小；（2）鼓入空气，可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收，因为空气中含有二氧化碳，因此应把鼓入的空气中的二氧化碳吸收处理，所以装置A应放入氢氧化钠溶液；
故答案为：NaOH溶液；（3）如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水和二氧化碳会对测定结果带来影响，所以装置E的作用则是防止空气中水和二氧化碳进入装置D中；
故答案为：防止空气中CO2和水蒸气进入D中；（4）反应中放出二氧化碳气体的质量=85.6g﹣83.4g=2.2g 设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x
Na2CO3～CO2
106 44
x 2.2g
= ，解得x=5.3g
纯碱样品Na2CO3的质量分数= ×100%≈88.3%
故答案为：88.3%．
【分析】Ⅰ、装置A中用弹簧夹夹住橡胶管时气体排不出去，反应容器中的气体压强变大从而迫使稀盐酸与大理石分离，反应停止；放开弹簧夹时，稀盐酸与大理石接触，发生化学反应生成二氧化碳；Ⅱ、方案一：分离固液混合物的方法为过滤；洗涤沉淀的操作是在过滤器中加水浸没沉淀使水自然留下，重复操作2﹣3次；方案二：把一定量的混合物与足量硫酸反应，然后用如图装置测定产生的CO2气体的体积，是利用排液法测定生成二氧化碳的气体体积进行计算，广口瓶中液体是饱和碳酸氢钠；根据装置图分析；
方案三：（1）实验操作太快，则二氧化碳不能完全被碱石灰吸收；（2）X的作用是吸收空气中的二氧化碳；（3）空气中的二氧化碳和水蒸气进入D中会影响实验；（4）分析实验前后装置D质量变化，并由此质量差计算样品中碳酸钠的质量，求出样品中碳酸钠的质量分数．
15.【答案】（1）500mL容量瓶、烧杯；坩埚
（2）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
（3）向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水自然流尽后，重复操作2～3次
（4）合理；2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O；
【考点】金属的回收与环境、资源保护
【解析】【解答】解：（1）在实验中需用1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL，但是实验室中无480mL的容量瓶，依据“大而近”的仪器选择原则，故应选取500mL容量瓶，配制该溶液需要溶解固体，故还需要烧杯，灼烧需要耐高温的材料，故选择坩埚，故答案为：500mL容量瓶、烧杯；坩埚；（2）①为盐酸，则在①得到滤液中含有铝离子、铁离子，滤渣为二氧化硅．①氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，离子反应方程式为：
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；（3）滤渣的洗涤方法为：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸过沉淀物，并不漫过滤纸边缘，等水滤出后，再次加水
洗涤，反复几次，即可把固体洗涤干净，故答案为：向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，
等水自然流尽后，重复操作2～3次；（4）滤液中含有过量的NaOH，二氧化碳不足量时，先发生CO2和NaOH的反应，所以该同学解释合理，离子方程式为2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，故答案为：合理；2OH﹣
+CO2=CO32﹣+H2O；除去CO2中的HCl用饱和NaHCO3溶液，且洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，该装置图为，故答案为：．
【分析】（1）依据一定物质的量浓度溶液的配制方法以及仪器的选择回答即可，依据灼烧需要的仪器选择即可；（2）氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱．只Fe2O3溶于强酸，不溶于碱，SiO2只溶于强碱，不溶于酸．①为盐酸，则在①得到滤液中含有铝离子、铁离子，滤渣为二氧化硅；（3）依据滤渣的洗涤方法解答即可；（4）二氧化碳不足量时，只发生CO2和NaOH的反应；
除去CO2中的HCl用饱和NaHCO3溶液，且洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则．
16.【答案】（1）Fe3+；取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液退色
（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+
（3）Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3+3NH4+
（4）洗涤；冷却
（5）0.07a
【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验，探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】解：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．（1）含铁离子的溶液中滴加KSCN溶液后会变为红色，亚铁离子能使高锰酸钾褪色，但是铁离子不可以，故答案为：Fe3+；取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液退色；（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；（3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）
3↓+3NH4+；（4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，。