2018年高考化学总复习 课时跟踪检测十二 硫及其重要化合物

课时跟踪检测十二硫及其重要化合物
(时间：45分钟满分：100分)
一、选择题(每小题6分，共60分)
1．(2017届吉安市安福二中月考)煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是( )
A．两者都易溶于水
B．两者都是有毒气体
C．两者都能使品红溶液褪色
D．两者都是形成酸雨的主要原因
解析：CO不能溶于水，A项错误；CO和SO2气体都是有毒气体，B项正确；CO不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，C项错误；CO不是形成酸雨的主要原因，D项错误。

答案：B
2．(2017届浙江金华市十校模拟)下列关于含硫化合物的叙述不正确的是( )
A．SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂
B．SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性
C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只表现酸性
D．医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂
解析：SO2与碘的淀粉溶液发生反应SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4，反应中SO2化合价升高，作还原剂，该反应中SO2体现还原性，而不是漂白性，B项错误。

答案：B
3．下列说法不正确的是( )
A．从性质的角度分类，SO2、SO3均属于酸性氧化物
B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂
C．从在水中是否发生电离的角度，SO2、SO3均属于电解质
D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物
解析：SO2、SO3均可与NaOH溶液反应生成盐和水，SO2、SO3均属于酸性氧化物，A项正确；SO2中硫元素为＋4价，为中间价态，既可升高，又能降低，故SO2既可作氧化剂，又可作还原剂，B项正确；SO2、SO3在水中不能电离，属于非电解质，C项错误；SO2能导致酸雨的发生，是一种大气污染物，D项正确。

答案：C
4．(2017届河南安阳模拟)在实验探究课上，同学们积极思考，涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的方案有几种( )
A ．3种
B ．4种
C ．5种
D ．6种
解析：①浓硫酸吸收空气中的水蒸气放热，温度计温度升高，故可从温度计读数来验证，故①符合要求；②浓硫酸吸水，胆矾失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②符合要求；③浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出晶体硝酸钾，能证明浓硫酸吸水性，故③符合要求；④浓硫酸吸水，试管中的水减少，证明浓硫酸具有吸水性，故④符合要求；⑤鲜苹果块含水，浓硫酸吸水，苹果块变干，故⑤符合要求；⑥浓硫酸具有脱水性，能够使pH 试纸碳化，不能证明其吸水性，故⑥不符合要求。

故选C 项。

答案：C
5．下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
A ．SO 2通入少量NaClO 溶液中：SO 2＋ClO －＋H 2O===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋
B ．足量的SO 2通入Na 2CO 3溶液中：CO 2－3＋SO 2===CO 2＋SO 2－3
C ．铁与硫混合加热：2Fe ＋3S=====△Fe 2S 3
D ．浓硫酸与FeS 混合：FeS ＋H 2SO 4(浓)===FeSO 4＋H 2S↑
解析：在溶液中ClO －能将SO 2氧化为SO 2－4，本身被还原为Cl －，A 项正确；溶液中通入足量SO 2，应生成HSO －3，B 项错误；铁与硫反应只能生成FeS ，C 项错误；浓硫酸具有强氧化性，能将H 2S 氧化，D 项错误。

答案：A
6．要检验某无色溶液是否含有SO 2－4，下列操作最合理的是( )
A ．加入Ba(NO 3)2溶液后再加稀HNO 3酸化
B ．加入BaCl 2溶液后再加盐酸酸化
C ．加入稀HNO 3(酸化)后再加Ba(NO 3)2溶液
D ．加入盐酸酸化后再加BaCl 2溶液
解析：检验SO 2－4时应注意Ag ＋、CO 2－3、SO 2－3、PO 3－4等离子的干扰。

A 、C 项中稀HNO 3具有强氧化性，能将SO 2－3氧化为SO 2－4，故不能排除SO 2－3的干扰；B 项中先加BaCl 2而生成的白色沉淀不溶于盐酸，也不能确定含有SO 2－4，也可能含有Ag ＋。

只有D 项正确。

答案：D
7．(2017届河北省景县中学摸底)下列说法正确的是( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
解析：因为SO2具有还原性，所以它能使溴水、KMnO4(H＋)溶液褪色，A项错误；氯气、二氧化硫都能使品红溶液褪色，故B项正确；SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理不相同，C项错误；SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，发生反应生成没有漂白作用的盐酸和硫酸，漂白效果差，D项错误。

答案：B
8．(2017届东北师大附中模拟)下列变化能用同一性质解释的有( )
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A．1个B．2个
C．3个D．5个
解析：①敞口放置在空气中，浓硫酸因吸水使其浓度减小，浓盐酸因挥发使其浓度减小，二者原理不同；②二氧化硫属于加合型漂白剂，而氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，属于氧化型漂白剂，二者原理不同；③二氧化硫使品红溶液褪色表现的是漂白性，而使溴水褪色表现的是还原性，二者原理不同；④氨气能与浓H2SO4反应生成盐，碘化氢能被浓硫酸氧化，前者体现酸性，后者浓硫酸体现氧化性，二者原理不同；⑤浓硫酸具有强氧化性，能与Fe、C发生氧化还原反应，能用同一原理解释；⑥浓硫酸在白纸上写字，浓硫酸表现脱水性，氢氟酸在玻璃上刻字，是由于HF与SiO2发生反应：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，从而腐蚀玻璃，二者原理不同；⑦CO2、SO2都能与澄清石灰水反应生成难溶性钙盐，而使澄清石灰水变浑浊，二者原理相同。

综上所述，选B项。

答案：B
9．(2017届扬州模拟)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

下列关于硫化氢的说法错误的是( )
A．H2S是一种弱电解质
B．可用石灰乳吸收H2S气体
C．根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S
D ．H 2S 在空气中燃烧可以生成SO 2
解析：H 2S 在溶液中不能完全电离，是一种弱电解质，A 项正确；H 2S 可与石灰乳反应生成CaS 和H 2O ，可用石灰乳吸收H 2S 气体，B 项正确；根据图中信息可知，FeCl 3能氧化H 2S 、CuCl 2与H 2S 反应生成CuS ，没有发生氧化还原反应，C 项错误；H 2S 在空气中完全燃烧生成SO 2和H 2O ，D 项正确。

答案：C
10．标准状况下，某同学向100 mL H 2S 饱和溶液中通入SO 2，所得溶液pH 变化如图所示，下列分析中，正确的是( )
A ．ab 段反应是：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O
B ．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C ．原H 2S 溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
D ．b 点对应的溶液导电性最强
解析：H 2S 具有还原性，SO 2具有氧化性，二者发生反应2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ，A 项正确；a 处为H 2S 溶液，d 处为H 2SO 3溶液，d 处pH 小于a 处，可判断亚硫酸的酸性比氢硫酸酸性强，B 项错误；根据反应
2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ，由于通入112 mL SO 2时pH ＝7，则n (H 2S)＝2n (SO 2)＝2×0.112 L 22.4 L·mol
－1＝0.01 mol ，c (H 2S)＝0.01 mol 0.1 L ＝0.1 mol·L －1，C 项错误；b 点pH ＝7，为纯水，导电性最弱，D 项错误。

答案：A
二、非选择题(共40分)
11．(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。

A 是一种金属单质，D 是一种非金属固体单质。

请回答下列问题：
(1)A 、C 、E 的化学式分别为A________，C________，E ________。

(2)F 的浓溶液与A 反应过程中，F 体现的性质与下列反应中H 2SO 4体现的性质完全相同的是________。

A ．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
B ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑
C ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
D ．FeO ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2O
(3)写出反应E ＋H 2O 2―→F 的化学方程式：________________________________________________。

(4)若反应F ＋D ―→E 转移电子数为3.01×1023，则消耗D 的质量为________。

解析：根据题中转化关系A ――→稀H 2SO 4B ――――――→稀H 2SO 4、H 2O 2C ，可推断A 为变价金属单质，A 为Fe ，则B 为FeSO 4，
C 为Fe 2(SO 4)3，由F ―→C 知F 为H 2SO 4，进而推出
D 为硫，
E 为SO 2。

F ＋D ―→E 代表反应2H 2SO 4(浓)＋S===3SO 2↑＋2H 2O ，由方程式知每转移4 mol 电子消耗硫的质量为32 g ，当转移3.01×1023(为0.5 mol)电子时，消耗硫的质量为4 g 。

答案：(1)Fe Fe 2(SO 4)3 SO 2 (2)C (3)SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4 (4)4 g
12．(14分)(2017届山西省康杰中学等四校联考)某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸。

为研究该材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下实验：
取5.60 g 该材料放入15.0 mL 浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X 并收集到气体Y 。

(1)为分析溶液中的成分，甲组通过实验确定X 中一定含Fe 3＋，但还可能有Fe 2＋，为确定是否含有Fe 2＋，可另取溶液加入________(填序号)。

A ．KSCN 溶液和氯水
B ．K 3[Fe(CN)6]溶液
C ．NaOH 溶液
D ．酸性KMnO 4溶液
(2)为分析气体中的成分，乙组将560 mL(标准状况)气体Y 通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量BaCl 2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g 。

由此推知气体Y 中SO 2的体积分数为________。

(3)提出猜想：乙组根据上述SO 2体积分数，分析Y 中还可能有其他气体，并作如下猜想：猜想一：其他气体中只有H 2；猜想二：________；猜想三：________。

(4)验证猜想：设计用如图装置进行探究(部分装置可重复使用，夹持仪器省略)。

①实验装置连接顺序为____________________________________________________；
②装置B 中试剂作用为______________________________________________________；
③若猜想一成立，预测实验现象为___________________________________________________。

解析：(1)X 中一定含Fe 3＋，为确定是否含有Fe 2＋，需排除Fe 3＋
的干扰，可选用K 3[Fe(CN)6]溶液或酸性KMnO 4溶液。

(2)由题意可知产生的2.33 g 固体是硫酸钡，物质的量为0.01 mol ，则560 mL 气体中含
SO 20.01 mol ，即224 mL ，SO 2的体积分数为224 mL 560 mL
×100%＝40.0%。

(3)容器材料为碳素钢，可能发生碳与浓硫酸的反应，产生二氧化碳，随着反应进行，硫酸浓度变小，与铁反应产生氢气，则气体其他可能成分：猜想二其他气体中只有CO 2；猜想三其他气体中只有H 2和CO 2。

(4)①二氧化碳和二氧化硫遇澄清石灰水都出现白色浑浊，但二氧化硫有还原性，应先除去二氧化硫，确定SO 2完全除去后再检验二氧化碳，注意最后连接F 防止空气中水蒸气进入D ，干扰实验，实验装置连接顺序为ABCFEDF ；②品红溶液用于检验二氧化硫是否除尽；③若其他气体中只有H 2，则石灰水不浑浊，无水硫酸铜固体由白色变蓝色，且E 中发生还原反应，固体由黑色变红色。

答案：(1)BD
(2)40.0%
(3)其他气体中只有CO 2 其他气体中只有H 2和CO 2
(4)①ABCFEDF ②检验SO 2是否除尽 ③石灰水不浑浊，D 中固体由白色变蓝色、E 中固体由黑色变红色
13．(16分)Ⅰ.某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答：
(1)装置A 中蒸馏烧瓶生成SO 2的化学方程式为________________________________________。

(2)实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是__________________、__________________，这些现象分别说明SO 2具有的性质是_______和_______；装置B 中发生反应的离子方程式为________________________________________________。

(3)装置D 的目的是探究SO 2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________________________________________________________。

Ⅱ.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

请回答：
(4)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________________________。

(5)下列实验不合理的是________。

A ．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO 2的量
B ．Ⅱ中选用品红溶液验证SO 2的生成
C ．Ⅲ中可选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2
D ．为确认CuSO 4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色
(6)实验中，用a g 铜片和V mL 18.4 mol·L －1
的浓硫酸(98%)放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______________________________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是________(填序号)。

a ．铁粉
b ．BaCl 2溶液
c ．Ba(NO 3)2溶液
d ．Na 2CO 3溶液
解析：(1)装置A 用来制备SO 2，反应方程式为Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 。

(2)装置B 中通入SO 2与KMnO 4酸性溶液发生反应，高锰酸钾溶液紫色褪色，反应离子方程式为5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===2Mn 2＋＋5SO 2－4＋4H ＋，反应中MnO －4得电子表现氧化性，SO 2失电子表现还原性。

装置C 中Na 2S 与通入的SO 2反应，有硫单质生成，现象为溶液出现淡黄色沉淀，反应中SO 2得电子，表现氧化性。

(3)探究SO 2与品红作用的可逆性时，品红中先通入SO 2，品红褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，可证明该过程具有可逆性。

(4)试管Ⅰ中Cu 与浓硫酸发生反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

(5)Cu 与浓硫酸反应后，硫酸的浓度较大，为确定CuSO 4生成应将试管Ⅰ中溶液倒入水中，观察颜色变化，而不应将水直接加入试管中。

(6)①Cu 与浓硫酸反应时，硫酸被消耗，同时反应生成了水，浓硫酸变稀，而铜与稀硫酸不反应，故铜片有剩余，硫酸也有剩余。

②取反应结束后的试管中的溶液，分别加入铁粉或Na 2CO 3溶液有气泡产生，说明硫酸有剩余。

而反应后的溶液中有硫酸铜生成，加入BaCl 2溶液或Ba(NO 3)2溶液均有沉淀生成，不能说明硫酸有剩余。

答案：Ⅰ.(1)Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O
(2)溶液紫(红)色褪色 溶液出现淡黄色沉淀(浑浊) 还原性 氧化性 5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===2Mn 2＋＋5SO 2－4＋4H ＋
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
Ⅱ.(4)Cu＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O (5)D
(6)①反应中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应 ②ad。