山东省乳山市银滩高级中学高三化学专题复习：离子反应测试题(含答案)

2017年理综化学高考二轮复习专题资料
专题二离子反应
一、考点分析
1．考查形式
离子反应是高考化学教学的核心，离子反应方程式和离子共存是历年高考的热点，而且题型相对比较稳定。

前几年高考主要考察离子方程式的正误判断，近几年热度有所降低，侧重考察离子方程式的书写，尤其是与氧化还原反应、电解质溶液、电化学融合在一起，以非选择题的形式考查，难度加大；在判断离子能否大量共存的题目中，可能由单一限制向多项限制发展，在选项中添加限制条件是高考试题的命题方向
2．考查知识点
选择题：离子方程式的正误判断；离子共存
非选择题：将定量因素引入离子方程式的书写，结合其它知识考查；溶液中离子的存在情况以及溶液成分的判断
3．能力立意
(1)接受、吸收、整合化学信息的能力。

这部分主要在于对于离子共存中限制条件的分析和解读以及离子方程式的书写中切合题目本身要求的问题研究（如：反应物的用量；反应的先后顺序；题目中的其它要求）
(2)分析问题和解决（解答）化学问题的能力。

主要体现在非常规的、陌生的离子反应的研究，以及规范书写和表达
二、思维点拨
1．离子方程式的正误判断
(1)检查是否守恒（原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移情况）
(2)检查化学式的拆分是否合理
①易溶于水的强电解质要写成离子，如：强酸、强碱、可溶性盐
②单质、氧化物、气体、弱酸、弱碱、水、难溶性盐必须写成化学式
③容易出现错误，如：CH3COOH、NaHCO3、NaHSO4、Na2O2、氨水、微溶物
(3)检查符号使用是否正确
(4)是否符合客观事实（是否漏掉反应；产物是否正确；反应物或是产物的配比是否正
确；是否符合题目中对用量的特殊要求）
2．判断离子能否大量共存
(1)一看颜色（溶液颜色）。

若限定为无色溶液，则Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－、Cr2O7－离子不能存在
(2)二看溶液的性质（酸性或是碱性）。

在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子（如CO32-，SO32-，S2-，CH3COO－等）均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+，Al3+，Mg2+，Fe3+等）均不能大量存在；酸式弱酸根离子（如HCO3－，HSO3－，HS－）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

(3)三种特殊情况
①AlO2－与HCO3－不能大量共存：AlO2－+HCO3－+H2O=Al(OH)3↓+CO32-；
②“N O3－+H+”组合具有强氧化性，能与还原性离子（S2-，Fe2+，I－，SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存）
③NH4+与CH3COO－，CO32-，Mg2+与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）
(4)发生四种常见反应不能大量共存。

①复分解反应；②氧化还原反应；③相互促进的能进行到底的双水解反应，如Al3+与HCO3－，Al3+与AlO2-等；④络合反应，Fe3+与SCN－等。

特别提醒---几种常见的附加条件的含义：①和铝反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；②常温下，由水电离出的c(H+)或c(OH－)=1×10-n(n>7)mol·L-1的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性；③“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色；④注意题目的要求“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”。

3．“以少定一”法书写与反应物的用量有关的离子反应方程式
核心思路：少量的物质肯定反应完，将其确定为1mol，另外的反应物要多少取多少例1、①在Ca (HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液。

解析：该反应的实质是：OH－+HCO3－=H2O+CO32-CO32-+Ca2+=CaCO3↓，NaOH少量，其物质的量为1mol，需要1mol HCO3－，生成1mol CO32-，离子方程式为：OH－+HCO3－+Ca2+=H2O+ CaCO3↓
②在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液
解析：Ca(HCO3)2少量，定为1mol，2mol HCO3－，需要2mol OH－，离子方程式为：
Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32-+2H2O
例2、①在FeBr2溶液中通入少量的Cl2
解析：溶液中Fe2+、Br－两种离子均能被Cl2氧化，则还原性强的Fe2+先氧化完后，Br－才被氧化。

离子方程式为：Cl2+2Fe2+= 2Fe3++2Cl－
②在FeBr2溶液中通入足量的Cl2
解析：FeBr2少量，完全反应，定为1mol，离子方程式中Fe2+和Br－均被氧化，且个数比为1:2。

离子方程式为：2Fe2++4Br－+3Cl2= 2Br2+2Fe3++6Cl－
③向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气，请写出离子方程式。

解析：等物质的量的FeBr2，Cl2均定为1mol，同样考虑Fe2+先反应后，才考虑Br－与Cl2反应。

离子方程式为：2Fe2++2Br－+2Cl2= 2Fe3++Br2+4Cl－
4．特定条件下离子反应方程式的书写
离子方程式的书写是大题中的必考题，往往在化学实验和工艺流程题目中呈现，除了原有的氧化还原反应的书写之外，特定化学环境下非氧化还原反应的书写也是考查的重点，解决此类离子反应，一是要从化合价是否变化作出准确的判断；二是运用质量守恒定律和反应的酸碱性环境对未知产物作出准确的判断；三是运用质量守恒、电荷守恒配平离子方程式
三、基础巩固
1．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。

下列有关说法正确的是
A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O－4e－=O2↑+4H+
B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH－=PO23-+3H2O
C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D．H 3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2－
2．下列离子方程式书写正确的是（填序号）。

(1)向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓
(2)用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH－=2NO3－+H2O
(3) NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
(4) CO2通入石灰乳中：CO2+2OH－= CO32-+H2O
(5)用纯碱溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→C6H5O－+HCO3－
(6) FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
(7) CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
(8) FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+
(9) FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
(10)用醋酸溶解石灰石：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(11)用NaOH溶液吸Cl2：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2O
(12)电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－
(13) Fe2O3溶于HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(14)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：
2AgCl(s)+S2-(aq)Ag 2S(s)+2Cl－(aq)
3．溶液X中可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2－、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K+、AlO2－和SiO32-一定存在于溶液X中
D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
4．(1)过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。

工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
己知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

用上述方法制取CaO2·8H2O的离子方程式是；该反应需要在冰浴下进行，原因是
(2)某化学兴趣小组在实验室利用Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反应制备并检验碱
式碳酸铜，写出制备碱式碳酸铜的离子方程式为
(3)己知：HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，
向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为
(4)氯化亚铜在工业上应用广泛。

氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、
浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。

反应①的化学方程式为
(5)工业上常往重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液中加入KCl固体生产重铬酸钾
(K2Cr2O7)，该反应的化学方程式为
(6)研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

在海洋碳循环
中，通过右图所示的途径固碳。

出钙化作用的离子方程式：
(7)利用钴渣[含CO(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
CO(OH)3溶解还原反应的离子方程式为
四、培优训练
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。

①pH=0的溶液中：Na+、C2O42-、MnO4－、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2－、NO3－、S2-、SO32-
③由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3－、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-
⑤加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2+、NH4+、HCO3－、Br－
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2-
K的溶液中：Na+、SO42-、Cl－、K+
⑦由水电离出的c(H+)=
W
⑧由水电离出的c(OH－)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液中：Cl－、CH3COO －、K+、AlO
－
2
2．下列离子方程式书写正确的是（填序号）。

(1)碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
(2)等体积同浓度NaHSO4、Ba(OH)2两溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
(3)向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：
CO32-+CH3COOH=CH3COO－+HCO3－
(4)碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠：Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+2H2O+CO32-
(5)1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl等体积互相均匀混合：
2AlO2－+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O
(6)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液制Fe(OH)2：Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓
(7)浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
(8)向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+HC O3－
(9) AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
(10)向氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O +SO2=2NH4++SO32-+H2O
3．某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如下：
(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式。

(2)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式：。

(3)向沉淀B中依次加入盐酸和铁粉时可能发生的离子方程式
①；②、
(4)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：。

4．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：
(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。

(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。

则浸出钴的离子反应
方程式为（产物中只有一种酸根）。

请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因。

(3)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程Ⅲ、
Ⅳ中起的作用：。

5．黄铜矿(CuFeS2)是冶炼铜及制备铁的氧化物的重要矿藏，常含有微量的金、银等。

如图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：
(1)反应Ⅰ的离子方程式为。

(2) CuCl难溶于水，但可与过量的Cl－反应生成溶于水的[CuCl2]－。

该反应的离子方程式为。

(3)有大量Cl-存在时，Na2S03可将CuCl2还原成[CuCl2]一。

Na2SO3要缓慢滴加到溶液中的原因是
(4)在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，
该过程中发生反应的离子方程式为。

参考答案
三、基础巩固
1．D；
2．(5)(9)(14)；
3．C；
4．(1) Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+；温度过高时过氧化氢分解；
(2) 2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑
(3) CN－+H2S=HCN+HS－
(4) [CuCl2]－=CuCl↓+Cl－
(5) Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl
(6) Ca2++2HCO3－=CaCO3↓+H2O+CO2↑
(7) 2Co(OH)3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O
四、培优训练
1．②④⑦；
2．(1) (2) (3) (5) (8)
3. (1) FeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O；Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
(2) 2Fe2++ClO－+2H+=2Fe3++Cl－+H2O
(3) ①Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；②2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑
(4) Fe2++2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O
4. (1) 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；
(2) 4Co2O3·CoO+S2O32-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O；Co2O3·CoO；可氧化盐酸产生
Cl2污染环境
(3) 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；Co2++CO32-=CoCO3↓
5. (1) CuFeS2+3Fe3++Cl－=4Fe2++CuCl+2S -
(2) Cl－+CuCl=[CuCl2]－
(3)如果加入过快，部分SO32-会与生成的H+作用生成SO2导致原料损耗
(4) 4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O。