四川省2021版高一上学期期中化学试卷C卷

四川省2021版高一上学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分） (2016高二下·庆阳期中) 实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，选择最简便的实验方案有（）
A . 通过NaOH后，通过浓H2SO4 ，再通过石灰水
B . 通过CuSO4溶液后再通过石灰水
C . 通过五氧化磷，再通过无水CaCl2
D . 通过足量的碱石灰
2. （2分） (2018高一上·九江期中) 下面关于电解质的叙述中正确的是（）
A . 电解质在水中一定能导电
B . 纯水的导电性很差，所以水不是电解质
C . 化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
D . 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
3. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列叙述正确的是（）
①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L
②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同
④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同
⑤28 g CO的体积为22.4 L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A . ①②③④
B . ②③⑥⑦⑧
C . ④⑦⑧
D . ⑤⑥⑦⑧
4. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列实验操作正确的是（）
A . 将浓硫酸转移至容量瓶中，加水稀释至距标线2～3 cm处，改用胶头滴管定容
B . 用酒精萃取碘水中的碘单质
C . 进行液体蒸馏实验时，冷凝管中应充满自来水
D . 某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液后，出现白色沉淀，则原溶液中必有SO42﹣
5. （2分） (2016高二下·重庆期中) 原理Cr2O72﹣+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（）
A . 消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol
B . 1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个
C . H2F+、NH2﹣、H2S、CH4均与H2O互为等电子体
D . 在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H,O原子与中心离子Cr3+形成配位键
6. （2分）(2016·黄浦模拟) 分类是化学研究常用的方法，下列物质分类正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2016高一上·湖北期中) 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（）
A . 胶体的电泳
B . 血液的氧化还原反应
C . 血液中发生复分解反应
D . 胶体的聚沉
8. （3分） (2016高一上·红桥期中) 关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（）
A . 0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L
B . 1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
C . 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
D . 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
9. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl﹣④Br﹣⑤SO32﹣⑥SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下．
步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生．
下列结论正确的是（）
A . 肯定含有的离子是①④⑤
B . 肯定没有的离子是②⑥
C . 不能确定的离子是①
D . 不能确定的离子是③⑤
10. （2分）向100mL FeBr2的溶液中，通入3molCl2 ．反应后溶液中Br﹣和Cl﹣的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为（）
A . 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B . 2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣
C . 4Fe2++2Br﹣+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl﹣
D . 2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl﹣
11. （2分） (2018高三上·郑州期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,当0.5a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为(a-b):(2b-a)
B . 碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+ Ca2+ +2OH- = CaCO3 +2H2O + CO32-
C . 向氯化亚铁溶液中加入碘水：2Fe2++I2 =2Fe3+ + 2I-
D . 将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S+2OH-=S2-+2H2O
12. （2分） (2017高一上·上高期末) 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）
A . 有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B . 燃烧反应必须有氧气作氧化剂
C . 2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S
D . Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg
13. （2分） (2019高二上·杭州期中) 下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（）
A . Cl2与FeI2溶液反应,当n(C12)：n(FeI2)=1:1时,2Fe2++2I－+2C12 2Fe3++I2 +4C1－
B . 向Ba(NO3)2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O BaSO3↓+2H+
C . 向酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7H2O2+6H+ 2Mn2++6O2↑+10 H2O
D . 将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合:Ba2++SO +H++OH－BaSO4↓+H2O
14. （2分） (2017高一上·茂名期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B . 常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NA
C . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D . 物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 NA
15. （2分） (2018高一上·孝义期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 1.00mol NaCl中含有NA个NaCl分子
B . 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NA
C . 欲配制1.00L ,1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D . 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
16. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列说法正确的是（）
A . 1L0.1mol·L-1的氨水中含有的NH3与NH4+之和为0.1NA
B . 标准状况下，2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
C . l0.0mL18 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.09NA
D . 标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2 ，转移电子数为0.2NA
二、非选择题 (共5题；共30分)
17. （3分） (2017高一上·蕲春期中) 现有34g某气体，其摩尔质量为17g•m ol﹣1 ．则：
①该气体物质的量为________mol；
②该气体若为双原子分子，则所含原子数________NA；
③该气体在标准状况下的体积是________L．
18. （6分） (2017高一上·邯郸期末) ①纯碱；②火碱；③水玻璃；④小苏打；⑤二氧化硫．
（1）请用序号填空：以上物质中属于混合物的是________；属于碱的是________；具体有漂白性的是________；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是________．
（2）纯碱在水中的电离方程式为________．
（3）小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为________．
19. （8分）完成下列填空：
（1）现有下列物质：①二氧化碳（CO2）②碳酸钠（Na2CO3）③食盐水④钠（Na），请用序号完成下列填空：上述四种物质中单质是________；氧化物是________；盐类是________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________．
（2）标准状况下，体积为11.2L 的CO2________mol，________个CO2．
（3）检验NaCl样品中是否含KCl应选用的方法是________．
20. （7分） (2017高一上·黑龙江开学考) 甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的实验现象如下：甲+乙→沉淀，甲+丙→沉淀，乙+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，乙+丁→无色无味气体。

回答下列问题：
（1）甲、乙、丙、丁依次是________、________、________、________。

（2）写出甲和乙、丙和丁、乙和丁反应的化学方程式________、________ 、________。

21. （6分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

主要步骤如下：
（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应________。

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________。

（3）试剂②选用________；其反应的离子方程式为________。

（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。

参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共30分) 17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、21-3、21-4、。