2020-2021学年浙江省杭州市学军中学高一(上)期中化学试卷

2020-2021学年浙江省杭州市学军中学高一（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1. 下列属于碱的是（）
A.H2SO4
B.Mg(OH)2
C.KClO3
D.CuO
2. 下列物质属于电解质的是（）
A.70%的硫酸溶液
B.CO2
C.KCl
D.Na
3. 下列电离方程式正确的是（）
A.盐酸：HCl→H++Cl−
B.硫酸：H2SO4→H2++SO42−
C.硫酸铝：Al2(SO4)3→Al23++(SO4)32−
D.氢氧化钠：NaOH→Na++H++O2−
4. 下列过程包含化学变化的是（）
A.碘的升华
B.黑火药爆炸
C.空气液化
D.铜丝导电
5. 能用H++OH−=H2O来表示的化学反应是（）
A.CuO溶于稀H2SO4
B.澄清石灰水和HNO3溶液反应
C.Fe(OH)3和硫酸的反应
D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
6. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl−、SO42−四种离子，已知前三种离子的个数比为
3:2:1，则溶液中Al3+和SO42−的离子个数比为（）
A.1:2
B.1:4
C.3:4
D.3:2
7. 下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol⋅L−1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）
A.50 mL 1 mol⋅L−1的NaCl
B.75 mL 2 mol⋅L−1的NH4Cl
C.100 mL 3 mol⋅L−1的KCl
D.150 mL 2 mol⋅L−1的CaCl2
8. 把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是（）
A.HCl
B.Na2SO4
C.FeCl3
D.NaOH
9. 下列现象或事实与氧化还原反应无关的是（）
A.在食品袋中放入铁粉，防止食物受潮
B.钠和四氯化钛反应制备金属钛
C.钟乳石的形成
D.钢铁生锈
10. 下列不能产生“丁达尔效应”的是（）
A.云、雾
B.烟
C.有色玻璃
D.蔗糖溶液
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是（）
A.氢原子个数比为2:5
B.原子个数比为1:2
C.质量比为28:17
D.分子总数比为1:1
下列表述正确的是（）
A.钠在空气燃烧生成氧化钠
B.食盐可作为生产纯碱的原料
C.苏打在食品工业上用烹饪糕点的发酵粉
D.NaCl固体可以导电
用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是（）
A.0.1.mol/L NaCl溶液中约含有6.02×1022个Na+
B.1mol O2只有在标准状态下体积才能约为22.4L
C.常温常压下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数大于N A
D.2.7g金属铝变为Al3+失去的电子数目为0.3N A
高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。

某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。

下列说法不正确的是（）
A.高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性
B.次氯酸钠和硝酸铁反应生成2mol FeO42−时，转移6mol电子
C.由流程可以判断高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度
D.活性炭和高铁酸钾的净水原理相同
国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)等均可有效灭活病毒，下列说法错误的是（）
A.CH3CH2OH能与水互溶
B.NaClO通过氧化灭活病毒
C.过氧乙酸和双氧水消毒原理可能相同
D.冠状病毒肺炎可通过气溶胶传播，胶体粒子直径大于100nm
下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是（）
A.在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中可能含有Ba2+
B.气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气
C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有NaCl
D.某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中可能含有CO32−
某干燥粉末可能由Na2O，Na2O2，Na2CO3，NaHCO3，NaCl中的一种或几种组成。

将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。

若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且加热后残
留固体物质的质量大于原混合粉末的质量。

下列推断正确的是（）
A.粉末中一定没有Na2O
B.气体X只有CO2
C.粉末中一定不含NaHCO3、NaCl
D.无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl
O2F2可以发生反应：H2S+402F2→SF6+2HF+402，下列说法正确的是（）
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
能在无色水溶液中大量共存的一组离子是（）
A.Mg2+、Cl−、NO3−、OH−
B.Fe3+、Ca2+、Cl−、NO3−
C.K+、SO42−、Cu2+、NO3−
D.K+、OH−、Cl−、CO32−
已知氧化性：Br2>Fe3+，向含溶质amol FeBr2的溶液中通入bmol Cl2，充分反应。

下列说法不正确的是（）
A.离子的还原性强弱：Fe2+>Br−>Cl−
B.当a＝2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
C.当a＝b时，反应后的离子浓度：c(Fe2+)：c(Br−)：c(Cl−)＝1:2:2
D.当3a＝2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
“生活无处不化学”，回答下列问题。

（1）厨房中的调味品有①食盐（主要成分为氯化钠）、②碱面（主要成分为碳酸钠）③白醋（主要成分为乙酸）。

物质溶于水显碱性的是________（填序号）、相互间能发
生反应的是________。

（填序号）
（2）向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液呈中性，写出离子方程式________。

（3）向NaHCO3溶液溶液加入过量Ca(OH)2写出离子方程式________。

实验室配制480mL 0.10 mol⋅L−1的氧化钠溶液，有如下操作步骤：
①将已经称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1∼2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水
至溶液凹液面底部与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2∼3次，将洗涤液体都转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将NaCl溶液装入试剂瓶，贴上标签。

⑥将容量瓶塞塞紧，上下振荡摇匀。

回答问题：
（1）步骤①用电子天平称（精度为0.01g）________。

（2）本实验必须用到的仪器有电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________。

（3）操作步骤的正确顺序为________。

（填序号）
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）没有进行步骤④________；定容俯视刻度线________。

由A和B两种正盐组成的混合物，进行下列实验：
（1）A、B盐的化学式分别是________。

（2）滤液1加硝酸钡发生的离子方程式________。

（3）写出生成沉淀1 Cu(OH)2⋅CuCO3离子方程式________。

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）填写表中空格：
①________②________③________
（2）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式________。

（3）当F中收集满气体，________。

（填下一步操作）
称取天然碱样品4份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2
的体积（标准状况）如表：
（1）若用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2________mL。

（标准状况）
（2）另取3.32g天然碱样品于300∘C加热分解至完全，产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，确定该天然碱的化学式________。

（3）由表中第Ⅳ组数据确定盐酸溶液的浓度________mol⋅L−1。

参考答案与试题解析
2020-2021学年浙江省杭州市学军中学高一（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1.
【答案】
B
【考点】
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【解析】
水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。

【解答】
A、H2SO4由H、O、S三种元素组成的纯净物为酸，故A错误；
B、Mg(OH)2是由OH−和Mg2+构成，阴离子全部是氢氧根离子，所以Mg(OH)2是碱，故B正确；
C、KClO3是钾离子和氯酸根离子构成的盐，故C错误；
D、CuO是两种元素组成的氧化物，故D错误；
2.
【答案】
C
【考点】
电解质与非电解质
【解析】
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，据此分析。

【解答】
A．硫酸溶液是混合物，不是电解质，故A错误；
B．二氧化碳在熔融状态下不能导电，在水溶液中导电和其自身无关，故不是电解质，故B错误；
C．KCl在水溶液中和熔融状态下均能自身电离出自由移动离子而导电，故为电解质，故C正确；
D．金属钠为单质，故不是电解质，故D错误。

3.
【答案】
A
【考点】
电离方程式的书写
【解析】
书写电离方程式首先分清电解质的强弱，强电解质的电离用“＝”，弱电解质的电离用“⇌”，电离遵循电荷守恒和质量守恒定律，并注意酸根离子不可拆分，据此解答。

【解答】
A．氯化氢为强电解质，完全电离，电离方程式：HCl＝H++Cl−，故A正确；
B．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4＝2H++SO42−，故B错误；C．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42−，故C错误；
D．氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaOH＝Na++OH−，故D错误；
4.
【答案】
B
【考点】
物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。

【解答】
A．碘的升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．黑火药爆炸过程中有二氧化碳等新物质生成，是化学变化，故B正确；
C．空气液化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．铜丝导电没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
5.
【答案】
B
【考点】
离子方程式的书写
【解析】
稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH−=H2O，以此来解答．【解答】
解：A．固体CuO和稀盐酸反应的离子反应为CuO+2H+=H2O+Cu2+，故A不选；B．澄清石灰水和HNO3溶液反应的离子反应为H++OH−=H2O，故B选；
C．Fe(OH)3和硫酸的反应的离子反应为Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+，故C不选；D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的离子反应为2H++2OH−+Ba2++SO42−= BaSO4↓+2H2O，故D不选；
故选B．
6.
【答案】
A
【考点】
物质的量的相关计算
【解析】
因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算。

【解答】
令Na+、Al3+、Cl−的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，
根据溶液呈电中性，有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl−)+2n(SO42−)，即3mol+
3×2mol=1mol+2n(SO42−)，
解得n(SO42−)=4mol，故溶液中Al+和SO42−的离子个数比为2mol:4mol=1:2；
故选A。

7.
【答案】
C
【考点】
物质的量浓度
【解析】
根据化学式可知1mol⋅L−1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，结合各选项中化学式
判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关。

【解答】
1mol⋅L−1的AlCl3溶液中氯离子浓度为：3mol/L。

A、50 mL 1 mol⋅L−1的NaCl溶液中，氯离子浓度为：1 mol⋅L−1，故A错误；
B、75 mL 2 mol⋅L−1的NH4Cl溶液中，氯离子浓度为：2mol/L，故B错误；
C、100 mL 3 mol⋅L−1的KCl溶液中，氯离子浓度为：3mol/L，故C正确；
D、150 mL 2 mol⋅L−1的CaCl2溶液中氯离子浓度为：4mol/L，故D错误；
8.
【答案】
C
【考点】
钠的化学性质
【解析】
钠投入酸溶液中发生反应2Na+2H+=Na++H2↑（若酸不足，再发生反应2Na+ 2H2O=2NaOH+H2↑，与酸反应实质相同），将钠投入盐溶液中，首先发生反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再分析生成的氢氧化钠与盐是否发生反应，据此结合反应方程式运用差量法解答．
【解答】
解：溶液质量的改变应等于：加入的钠的质量减去生成氢气的质量减去生成沉淀的质量，设钠的质量都为m．
A．2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
462
m2m
46溶液增重m(Na)−m(H2)=m−2m
46
=22m
23
，故A错误；
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑462
m2m
46溶液增重m(Na)−m(H2)=m−2m
46
=22m
23
，故B错误；
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓46802120107
m80m
462m
46
80m
46
107m
69
溶液增重m(Na)−m(H2)−m【Fe(OH)3】=
m−2m
46−107m
69
=−41m
69
<0，溶液质量会减轻，故C正确；
D．把金属钠投入氢氧化钠的稀溶液中，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=
2NaOH+H2↑，在氢氧化钠的稀溶液中无氢氧化钠析出，所以溶液质量增加，根据B
可知溶液增加的质量=m(Na)−m(H2)=m−2m
46=22m
23
，故D错误；
故选C．
9.
【答案】
C
【考点】
氧化还原反应
【解析】
当发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的升降，结合物质的性质进行判断。

【解答】
A．在食品袋中放入铁粉，能吸收氧气，防止食物氧化变质，存在元素化合价的变化，发生氧化还原反应，故A不选；
B．钠和四氯化钛反应制备金属钛，Na、Ti元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，故B不选；
C．钟乳石的形成，涉及碳酸氢钙的分解，无元素化合价变化，则不发生氧化还原反应，故C选；
D．钢铁生锈，Fe、O元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，故D不选；
10.
【答案】
D
【考点】
胶体的重要性质
【解析】
分散系分为溶液、胶体、浊液。

丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的
垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路。

丁达尔现象是胶体特有的性质，
抓住这一特点即可解答。

【解答】
胶体粒子的微粒直径在1−100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于1−100nm的是浊液；
A．云、雾均为胶体，均能产生“丁达尔效应”，故A错误；
B．烟为胶体，能产生“丁达尔效应”，故B错误；
C．有色玻璃是固溶胶，有丁达尔效应，故C错误；
D．氯化钠溶液是溶液，不是胶体，由于溶质微粒太小(<10nm)，光全部通过，没有
丁达尔效应，故D正确；
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
【答案】
D
【考点】
物质的量的相关计算
【解析】
等温等压条件下等体积的这两种气体的物质的量相等，
A．A中不含H原子；
A．氮气分子和氢气分子都为双原子分子、氨气分子为四原子分子；
C．B中氨气和氢气的物质的量之比未知，所以B中平均摩尔质量未知；
D．分子数之比等于气体物质的量之比。

【解答】
等温等压条件下等体积的这两种气体的物质的量相等，
A．A中不含H原子，且B中氨气和氢气分子个数之比未知，所以不能比较A、B中H原
子个数，故A错误；
A．氮气分子和氢气分子都为双原子分子、氨气分子为四原子分子，B中氨气和氢气分
子个数之比未知，无法比较两个容器中原子个数之比，故B错误；
C．B中氨气和氢气的物质的量之比未知，所以B中平均摩尔质量未知，则无法比较两
个容器中气体质量之比，故C错误；
D．分子数之比等于气体物质的量之比，两个容器中气体物质的量相等，则分子个数
相等，故D正确；
【答案】
B
钠的重要化合物
【解析】
A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
B．侯氏制碱法用氯化钠制取纯碱；
C．小苏打用于制取糕点；
D．氯化钠属于电解质，在水溶液和熔融态可以导电，固体不导电。

【解答】
A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；
B．侯氏制碱法用氨气、二氧化碳、氯化钠、水反应制取碳酸氢钠，碳酸氢钠分解制取纯碱，故B正确；
C．苏打用于去除油污，小苏打用于烹饪糕点，故C错误；
D．氯化钠在水溶液和熔融态可以导电，固体不导电，故D错误；
【答案】
D
【考点】
阿伏加德罗常数
【解析】
A．溶液体积不明确；
B．气体摩尔体积在标况下为22.4L/mol，在非标况下也可能为22.4L/mol；
C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D．求出2.7g金属铝的物质的量，然后根据铝原子反应时失去3个电子来分析。

【解答】
A．溶液体积不明确，故此溶液中钠离子的个数无法计算，故A错误；
B．气体摩尔体积在标况下为22.4L/mol，在非标况下也可能为22.4L/mol，故1mol氧
气在标况下是22.4L，在非标况下也可能是22.4L，故B错误；
C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合气体的物质的量小于1mol，则分子数小于N A个，故C错误；
=0.1mol，而铝原子反应时失去3个电子，故D．2.7g金属铝的物质的量为n= 2.7g
27g/mol
0.1mol铝失去0.3N A个电子，故D正确。

【答案】
D
【考点】
制备实验方案的设计
【解析】
由流程可知在碱性条件下NaClO和硝酸铁发生氧化还原反应生成Na2FeO4，发生反应
2Fe3++3ClO−+100H−=2FeO42−+3Cl−+5H2O，加入KOH，生成溶解度更小的
K2FeO4，以此解答该题。

【解答】
A.K2FeO4中K为+1价、O为−2价，由化合价代数和为0可知Fe元素化合价为+6价，Fe
元素为+6价，最高价，具有强氧化性，故A正确；
B.Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，生成2 mol FeO42−时，转移6 mol电子，故B正确；
C.加入KOH，反应向溶解度小的方向进行，生成K2FeO4，说明K2FeO4溶解度更小，即
高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度，故C正确；
D.K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，活性炭能吸附净水，净水原理不相同，故
【答案】
D
【考点】
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
卤代烃的化学性质
胶体的重要性质
过氧化氢
【解析】
A．CH3CH2OH与水分子间能形成氢键，并且都是极性分子；
B．NaClO具有强氧化性；
C．过氧乙酸和双氧水都有强氧化性；
D．胶体的分散质粒子直径在1nm∼100nm之间。

【解答】
A．CH3CH2OH与水分子间能形成氢键，并且都是极性分子，所以CH3CH2OH能与水以任意比互溶，故A正确；
B．NaClO具有强氧化性，通过氧化能灭活病毒，故B正确；
C．过氧乙酸和双氧水都有强氧化性，都可以使蛋白质变性，所以二者消毒的原理相同，故C正确；
D．胶体的分散质粒子直径在1nm∼100nm之间，冠状病毒肺炎可通过气溶胶传播，
故D错误；
【答案】
C
【考点】
常见离子的检验
【解析】
A．钡离子能与硫酸根离子反应生成白色硫酸钡沉淀；
B．硫酸铜能与水反应生成五水硫酸铜，五水硫酸铜是蓝色晶体；
C．Na+火焰呈黄色；
D．含有碳酸根或碳酸氢根离子的盐都能与酸反应生成二氧化碳气体。

【解答】
A．加入加硫酸钠溶液，能产生大量白色沉淀的溶液可能含有Ag+或Ba2+或Pb2+，故A 正确；
B．硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，现象明显，所以气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气，故B正确；
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有Na+，可能是NaCl或Na2CO3等，故C错误；
D．某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32−，也可能含有HCO3−，故D正确；【答案】
D
【考点】
几组未知物的检验
【解析】
盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，
二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，
过氧化钠、氧化钠和二氧化碳反应是固体质量增加的反应。

【解答】
向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2（生成O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3
至少有一种一定存在，将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：Na2O+CO2=Na2CO3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，、Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，综上分析，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3、NaCl和Na2O。

【答案】
D
【考点】
氧化还原反应
【解析】
反应H2S+402F2→SF6+2HF+402中，S元素化合价由−2价升高到+6价，被氧化，
O元素由+1价降低到0价，被还原，以此解答该题。

【解答】
A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A错误；
B．在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是−2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，而O2F2表
现氧化性，故B错误；
C．外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；
D．由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是1:4，故D正确。

【答案】
D
【考点】
离子共存问题
【解析】
A．镁离子与氢氧根离子反应；
B．铁离子为有色离子；
C．铜离子为有色离子；
D．四种离子之间不反应，都是无色离子。

【解答】
A．Mg2+、OH−之间反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；
C．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；
D．K+、OH−、Cl−、CO32−之间不反应，都是无色离子，能够大量共存，故D正确；【答案】
C
【考点】
氧化性、还原性强弱的比较
【解析】
氧化性Br2>Fe3+，则还原性Fe2+>Br−，首先发生反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3++
2Cl−，Fe2+反应完毕，再发生反应：2Br−+Cl2＝2Cl−+Br2，amol的FeBr2溶液中
含有amolFe2+、2amolBr−，据此分析解答。

【解答】
A．氧化性越强，相应离子的还原性越弱，故离子的还原性强弱：Fe2+>Br−>Cl−，故A正确；
B．amolFe2+消耗0.5amolCl2，当a≥2b时，只有Fe2+被氯气氧化，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl−，故B正确；
C．当a＝b时，由2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl−可知，amolFe2+消耗0.5amolCl2，生成amolFe3+、amolCl−，由2Br−+Cl2＝2Cl−+Br2可知，0.5amolCl2，消耗amolBr−，又生成amolCl−，溶液中剩余Br−为amol，反应后的离子浓度：c(Fe3+)：c(Br−)：
c(Cl−)＝a:a:2a＝1:1:2，故C错误；
D．amolFe2+消耗0.5amolCl2，2amolBr−消耗amolCl2，当3a≤2b时，Fe2+、Br−
完全被氧化，发生的离子反应：2Fe2++4Br−+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl−，故D正确；
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
【答案】
②,②③
2H++SO42−+Ba2++20H−=BaSO4↓+2H2O
Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2O
【考点】
离子方程式的书写
乙酸的化学性质
【解析】
（1）其水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性的盐，碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；
（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，SO42−过量，H+恰好反应；（3）NaHCO3溶液中滴加过量Ca(OH)2，反应生成碳酸钙、NaOH和水。

【解答】
厨房中的调味品，①盐（主要成分氯化钠），②碱面（主要成分碳酸钠）、③白醋
（主要成分乙酸），将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是②碱面（主要成
分碳酸钠），碳酸根离子水解溶液显碱性；相互反应的物质是碳酸钠和乙酸反应生成醋
酸钠、二氧化碳和水，
故答案为：②；②③；
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，SO42−过量，H+恰好反应，反
应的离子方程式为2H++SO42−+Ba2++20H−=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：2H++SO42−+Ba2++20H−=BaSO4↓+2H2O；
NaHCO3溶液中滴加过量Ca(OH)2，反应生成碳酸钙、NaOH和水，离子方程式为
Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2O，
故答案为：Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2O。

【答案】
2.00g
500mL容量瓶、胶头滴管
①②④③⑥⑤
偏低,偏高
【考点】
配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】
（1）配制480mL 0.10 mol⋅L−1的氧化钠溶液，应选择500mL容量瓶，依据m=cVM
计算需要溶质的质量；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器分析需要的仪器和缺少的仪器；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、
洗涤、定容、装瓶、贴标签，据此排序；
进行误差分析。

（4）分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c=n
V
【解答】
配制480mL 0.10 mol⋅L−1的氧化钠溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量为：0.5L×0.10mol/L×40g/mol=2.00g，
故答案为：2.00g；
配制480mL 0.10 mol⋅L−1的氧化钠溶液操作步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容，用到的仪器：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制
480mL 0.10 mol⋅L−1的氧化钠溶液，应选择500mL容量瓶，所以缺少的仪器：500mL
容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、装瓶、贴标签，所以正确的操作顺序：①②④③⑥⑤，
故答案为：①②④③⑥⑤；
没有进行步骤④，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；定容俯视
刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，
故答案为：偏低；偏高。

【答案】
K2CO3、CuSO4
Ba2++SO42−=BaSO4↓
2Cu2++2CO32−+H2O=Cu(OH)2⋅CuCO3↓+CO2↑
【考点】
离子方程式的书写
无机物的推断
【解析】
混合物加水后过滤得到沉淀1与滤液1，其中沉淀1与硫酸反应生成二氧化碳与硫酸铜，可知原混合物中含有：Cu2+、CO32−，滤液1与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡与硝酸钾溶液，可知原混合物中含有：SO42−、K+，原混合物是K2CO3、CuSO4（或者K2SO4、CuCO3）。

【解答】
由分析可知，原混合物是K2CO3、CuSO4，
故答案为：K2CO3、CuSO4；
滤液1为K2SO4溶液，向其中加入硝酸钡发生的离子方程式：Ba2++SO42−=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42−=BaSO4↓；
生成沉淀1为Cu(OH)2⋅CuCO3，反应离子方程式为：2Cu2++2CO32−+H2O=
Cu(OH)2⋅CuCO3↓+CO2↑，
故答案为：2Cu2++2CO32−+H2O=Cu(OH)2⋅CuCO3↓+CO2↑。

【答案】
吸收CO2气体中混入的HCl,二氧化碳与过氧化钠制取氧气,氢氧化钠溶液
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用带火星的木条检验，木条复燃，说明生成氧气
【考点】
钠的重要化合物
【解析】
（1）除去CO2中混有HCl气体，可用饱和碳酸氢钠溶液，Na2O2与CO2反应生成
Na2CO3和O2，未反应的CO2气体用氢氧化钠溶液吸收；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
（3）F是收集氧气的装置，可用带火星的木条来检验。

【解答】
B装置中用饱和NaHCO3溶液吸收CO2气体中混入的HCl，C装置由二氧化碳与过氧化钠制取氧气，D装置吸收未反应的CO2气体，用氢氧化钠溶液，
故答案为：吸收CO2气体中混入的HCl；二氧化碳与过氧化钠制取氧气；氢氧化钠溶液；过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
氧气用带火星的木条检验，木条复燃即可证明为氧气，
故答案为：用带火星的木条检验，木条复燃，说明生成氧气。

【答案】
504
2Na2CO3⋅NaHCO3⋅2H2O
2.5
【考点】
化学方程式的有关计算
【解析】
盐酸的体积一定，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中随样品质量增大，产生CO2的体积增大，而实验
Ⅳ中却减小，说明Ⅰ、Ⅱ中盐酸有剩余，样品中碳元素全部转移到CO2中，假设实验
Ⅲ中碳元素全部转移到到CO2中，可以生成CO2体积为：672mL×5.81g
=1176mL>
3.32g
896mL，故实验Ⅲ中样品中碳元素未全部转移到CO2中，即盐酸不足；
（1）若用2.49g样品进行同样的实验时，则样品中碳元素全部转移到CO2中，根据样
品质量之比等于生成CO2的体积之比计算；
（2）加热分解生成的二氧化碳，说明该天然碱中含有NaHCO3，根据分解方程式：
2NaHCO3=△Na2CO3+CO2↑+H2O计算3.32g样品中NaHCO3的物质的量，根据碳原
子守恒计算样品中Na2CO3的物质的量，再计算结晶水的物质的量，进而确定化学式；（3）根据（2）中计算数据，可得7.47g样品中Na2CO3的物质的量，再根据Na2CO3+ HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O计算消耗的HCl的物质计算盐酸的浓度。

的量，根据c=n
V
【解答】
盐酸的体积一定，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中随样品质量增大，产生CO2的体积增大，而实验
Ⅳ中却减小，说明Ⅰ、Ⅱ中盐酸有剩余，若用2.49g样品进行同样的实验时，则样品中。