广东省潮州市高二上学期化学期末考试试卷C卷(新版)

广东省潮州市高二上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（）
A . 铁水龙头
B . 铜水龙头
C . 塑料水龙头
D . 陶瓷水龙头
2. （2分）如图是某有机物分子的比例模型，则该物质不具有的性质是（）
A . 使紫色石蕊变红
B . 与钠反应
C . 发生酯化反应
D . 发生氧化反应
3. （2分）已知反应3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)（正反应为放热反应），右图中a、b表示一定条件下，D 的体积分数随时间t的变化情况。

若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）
①增大B的浓度②升高温度③缩小反应容器的体积(加压) ④加入催化剂
A . ①②
B . ①③
C . ②③
D . ③④
4. （2分）组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构) （）
A . 16 种
B . 28 种
C . 48 种
D . 60 种
5. （2分）(2018·河西模拟) 常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是（）
A . a~e点，a点时水的电离受抑制最强
B . b、d两点溶液的pH相同
C . c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D . d点所示浴液中c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
6. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是（）
A . 和
B . 苯甲酸和
C . 乙酸和硬脂酸
D . 硝基乙烷和氨基乙酸
7. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）⇌2Z （g）一定达到化学平衡状态的是（）
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ①④
8. （2分）烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（）
A . 形成四对共用电子对
B . 通过非极性键
C . 通过两个共价键
D . 通过离子键和共价键
9. （2分）(2020·深圳模拟) 常温下，用0.1 mol·L-1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 HA（Ka＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是（）
A . a点溶液的pH约为3
B . 水的电离程度：d点＞c点
C . b点溶液中粒子浓度大小：c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）
D . e点溶液中：c（K＋）=2c（A－）+2c（HA）
10. （2分）(2020·柯桥模拟) 下列说法正确的是（）
A . O 、H 、 H 三种核素最多可以组成 2 种水分子
B . 核内中子数为N 的R2+ ，质量数为A，则该粒子的核外电子数为：A—N—2
C . CH3OH 和CH3－O－CH3 分子组成相差一个 CH2 ，所以互为同系物
D . 按系统命名法，化合物的名称为 2,3,3－三甲基丁烷
11. （2分）有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是
A . 三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C . 若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D . 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
12. （2分） (2015高二上·怀化期末) 在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A . V（A）=2.0mol/（L•s）
B . V（B）=1.2mol/（L•s）
C . V（C）=3.2mol/（L•s）
D . V（D）=4.0 mol/（L•s）
13. （2分） 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应．下列说法正确的是（）
A . 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ
B . 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ
C . 若再充入1 mol H2 ，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ
D . 反应放出的热量始终小于92.4 kJ
14. （2分） (2017高二上·双峰期末) 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（）
A . 以X浓度变化表示的反应速率为 mol（L•s）
B . 12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的
C . 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
D . 若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小
15. （2分）已知外电路中，电子由b极流向锌．有关如图所示的装置分析不合理的是（）
A . 该装置中Cu极为正极
B . 当铜极的质量变化为32 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为5.6 L
C . b极反应的电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
D . 一段时间后锌片一极质量增加
16. （2分） (2015高一下·陇南期中) 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（）
A . 加入适量的6mol/L的盐酸
B . 加入数滴氯化铜溶液
C . 加入适量蒸馏水
D . 加入适量的氯化钠溶液
17. （2分）将4molA气体和2molB气体在2L固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g）．若经2s后测得C的物质的量为1.2mol，现有下列几种说法，其中正确的是（）
A . 用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1
B . 用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1
C . 2s时物质A的转化率为70%
D . 2s时物质B的物质的量为 1.4mol
18. （2分）下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是（）
A . ΔH3<0
B . ΔH1=ΔH2+ΔH3
C . 按Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大
D . ΔH1越小，HX越稳定
19. （2分） (2018高二上·武清期中) 某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

据图判断错误的是（）
A . a的数值一定大于9
B . Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C . 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D . 完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)<V(氨水)
20. （2分）钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是（）
A . 2H++2e﹣═H2
B . Fe﹣2e﹣═Fe2+
C . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D . Fe+2e﹣═Fe2+
21. （2分）(2020·天津模拟) T℃时，向恒容密闭容器中充入，发生反应。

反应过程中随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A . 反应在的平均速率
B . 该温度下，反应的平衡常数值
C . 保持其他条件不变，升高温度，若平衡时，则该反应的
D . 反应达平衡后，再向容器中充入，该温度下再达到平衡时，
22. （2分）在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A（s）+2B（g）⇌4C （g）+D（g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是
（）
①若当温度升高后，则图中θ＞45°
②若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大
③若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度不变
④平衡时B的转化率为50%
A . ①③
B . ②③
C . ①④
D . ③④
23. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
D . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
24. （2分） (2019高二上·吉林期末) 已知 A(s)＋2B(g) 3C(g)，下列能作为反应达平衡的判断标志的是（）
①恒温、恒容时，气体的质量不再变化
②恒温、恒容时，混合气体的密度不再变化
③恒温恒压时，容器的容积不再变化
④消耗 2 mol B 的同时消耗 2 mol C
⑤恒容绝热时，当温度不再变化
⑥v(B)正＝v(C)逆
A . 有 3 个
B . 有 4 个
C . 有 5 个
D . 有 2 个
25. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列说法正确的是（）
A . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH ）＞c（OH﹣）=c（H+）
B . 0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）
C . 浓度均为0.10mol/L的氨水和氯化铵溶液等体积混合后：c（NH3•H2O）+c（NH ）=0.1mol/L
D . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合pH＞7
二、计算题 (共1题；共3分)
26. （3分） (2015高三上·潍坊期末) 2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4 ，该反应的氧化产物是________，若有1mol P4参加反应转移电子为________ mol．
（2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面．
①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10﹣10 ， H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10﹣7、
Ka2=4.7×10﹣11 ，则向 NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：________．
②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低
其毒性．该反应的化学方程式是：________．
③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2﹣，电解池阴极反应为________
（3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素．主要反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.47kJ•mol﹣1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol﹣1
反应2NH3（g）++CO2（g）=CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=________kJ•mol﹣1
②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1g铁粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2g，则m1﹣m2为________．（若铁改为铜，答案相应改正）
三、工业流程 (共1题；共4分)
27. （4分）根据问题填空：
（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈________性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）________c（Cl﹣）（“＞”“=”“＜”）．
（2） pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈________性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）________c（Cl﹣）（“＞”“=”“＜”）．
（3）写出NaHCO3水溶液呈碱性的水解离子方程式________；
（4）含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）⇌Ag+ （aq）+Cl﹣（aq）在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10﹣10mol2•L﹣2 ．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol•L﹣1氯化镁溶液中；③100mL 0.1mol•L﹣1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol•L﹣1盐酸溶液中．充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________（填写序号）．
四、综合题 (共1题；共2分)
28. （2分）
（1） I．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示．请回答下列问题．
曲线由O→a段不产生氢气的原因是________．有关反应的化学方程式为________．
（2）曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是________．
（3）曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是________．
（4） II．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
上述实验中发生反应的化学方程式有：________、________；
（5）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：________；
（6）实验中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是：________．
五、解答题 (共1题；共2分)
29. （2分）
（1）Ⅰ．纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。

已知：C（s）+ O2（g）=CO（g）ΔH ＝–110.4kJ•mol-1 ，
2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s）ΔH ＝–292kJ•mol-1 ，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为________。

（2）用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：
CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。

①该反应的ΔH________0 （填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的v(正) ________v(逆)（填“>”或“<”）。

②从Y点到X点可采取的措施是________。

③在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则0～9min 内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)＝________, 温度为t1时，该反应的平衡常数K＝________。

Ⅱ.金属铜因导电性强而应用广泛。

由黄铜矿冶炼得到的粗铜经过电解精炼才能得到纯铜。

电解时，粗铜作________极，阴极的电极反应式为________。

Ⅲ.含铜离子的的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。

已知：Ksp[CuS]=1×10-36 ，要使铜离子的浓度符合排放标准（不超过0.5mg/L），溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为________mol/L（保留至小数点后一位）。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、计算题 (共1题；共3分) 26-1、
26-2、
26-3、
三、工业流程 (共1题；共4分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
四、综合题 (共1题；共2分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
五、解答题 (共1题；共2分) 29-1、
29-2、。