2024-2025学年化学人教版(2024)九年级下册+ 9.2 溶解度 第2课时 溶解度 课件

硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度 /℃
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度 /g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
图像法
溶解度曲线
用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解 度，在坐标纸上绘制某种物质的溶解 度随温度变化的曲线，这种曲线叫作 溶解度曲线。
解度小于50g，在100g水中加入50g乙物质形成的是饱和溶液，错误。
三、气体物质的溶解度
1.定义
在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时 的气体体积。
四要素：
（1）条件：在压强为101kPa、一定温度。 （2）标准：1体积水。 （3）状态：达到饱和状态。 （4）单位：体积。
2．结合右图判断，下列说法正确的是（ D ） A．硝酸钾的溶解度为45.8g B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液 D．两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等
3.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ B ） A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
例1 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( D ) A.100g水中溶解20g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 g B.在20℃时，可把20g NaCl溶解在100 g水中，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为20g C.在20℃时，把20g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时NaCl的溶解度为20g D.在30℃时，100 g水中最多能溶解37g NaCl恰好饱和，则30 ℃时NaCl的溶解度为37g
（1）陡升型：多数固体物质的溶解度随 着温度的升高而增大，如硝酸钾；
（2）缓升型：少数固体物质的溶解度受 温度变化的影响小，如氯化钠；
（3）下降型：极少数固体物质的溶解度 随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。
氢氧化钙的溶解度曲线
溶解度曲线的应用
1.查出某种物质在某温度时的溶解度。 2.可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。 3.比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。 4.可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。 5.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液。 6.确定混合物的分离、提纯方法。
温度 溶质的质量 20℃ 31.6 g
溶剂的质量 100 g
饱和溶液的质量 131.6 g
2.溶解性与溶解度的关系
根据固体物质的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ解度判定固体物质的溶解性。
溶解性
溶解度/g (20℃)
易溶 可溶
>10 1~10
微溶 0.01~1
难溶 <0.01
3.影响固体溶解度的因素
外因： 温度 内因： 溶质、溶剂的性质 溶解度与溶质、溶剂的质量无关 不同溶质在同种溶剂中溶解度不同 同种溶质在不同溶剂中溶解度不同
物质提纯：
①当甲中含有少量乙（如KNO3中含
甲
有少量的NaCl）时，可采用冷却热
乙
饱和溶液（降温结晶）法分离（或
提纯）出物质甲。
② 当 乙 中 含 有 少 量 甲 （ 如 NaCl 中 含有少量的KNO3）时，可采用蒸 发结晶法分离（或提纯）出物质乙。
例2 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ C ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．降低温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
4. 汽水中溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现汽水会 自动喷出来，喝了汽水后又常常会打嗝儿，这说明气体在水中的溶解 度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法，正确的是（ B ） A. 压强减小，气体溶解度增大 B. 压强减小，气体溶解度减小 C. 温度升高，气体溶解度增大 D. 温度降低，气体溶解度减小
解析：A．用水壶烧水是温度的变化，温度升高气体溶解度减小，不符合题意； B．喝下的汽水受热，温度升高气体溶解度减小，不符合题意；C．打开啤酒 瓶盖，压强减小，气体逸出，是气体溶解度与压强的关系，与温度无关，符 合题意；D．夏天温度升高，气体的溶解度减小，不符合题意。
溶解度
固体的 溶解度
气体的 溶解度
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液
解析：A.没有指明温度，无法比较溶解度的大小，错误；B.甲的溶解度随温
度的升高而增大，饱和溶液降低温度还是饱和溶液，错误；C.t1℃时，甲、乙 两种物质的溶解度相等，饱和溶液的质量分数相等，正确；D.t2℃时，乙的溶
1.了解溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质与溶剂的质量存在 定比关系。 2.初步学习绘制和分析溶解度曲线，利用溶解度曲线获得有关 信息。 3.知道影响气体溶解度的因素。 4.能应用所学的知识解释身边的一些现象。
冬天捞碱
夏天晒盐
你明白其中的原理吗？
怎样比较物质的溶解能力呢？应该控制哪些条件？
硝酸钾
一定温度、100g溶剂、饱和状态、 以“g”为单位
外因:温度
溶解度曲线
外因:温度和压强
1. 在20℃时，测得50g水中溶解18g某物质恰好形成饱和溶液。从 实验中可知（ C ） A. 该物质的溶解度是18g B. 该物质的溶解度是36g C. 20℃时，该物质的溶解度是18g D. 20℃时，该物质的溶解度是36g
2.气体溶解度的影响因素
内因：溶质和溶剂本身的性质 外因：温度、压强 在压强不变的条件下，温度越高，气体的溶解度越小 在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大
例3 下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是( C ) A.用水壶烧水时，水沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D.夏季，池塘里的鱼常浮出水面
100g水
溶解31.6g后达到饱和
100g水 常温20℃
氯化钠
100g水
溶解36g后达到饱和
常温20℃时，相同溶剂中，氯化钠的溶解性强于硝酸钾的 溶解性。
一、固体物质的溶解度
1.定义
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱
和状态时所溶解的质量。
条件——一定温度
在一定温度下，在一定量溶剂 里溶质的溶解量是有限度的，
溶解度曲线的意义
内容
表示意义
曲线上的点 某物质在对应温度下的溶解度 点
两曲线的交点 两物质在该点对应温度下的溶解度相等
某物质在不同温度下的溶解度以及溶解 线
度随温度的变化规律
曲线以上的 溶液中有溶质剩余，得到的是对应温度
区域
下该溶质的饱和溶液
面
曲线以下的 溶液是对应温度下该溶质的不饱和溶液
区域
溶解度曲线的变化规律
解析：A．没有指明温度，溶解度没有意义，错误；B．没有指明溶液是否饱和， 溶解度是溶解的最大程度，是饱和状态，错误；C．没有指明溶剂的质量，溶解 度是指在一定温度下，在100g溶剂里形成的饱和溶液，错误；D．溶解度的四个 要素都明确指出，溶剂度有意义，D正确。
二、溶解度曲线
溶解度的表示方法：
列表法
四要素
标准——100g溶剂（水） 用溶解度表示这种溶解的限度。 状态——饱和溶液
单位——溶质的质量（g）
思考：
1.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g的意义。 20℃时，100 g水中溶解36g硝酸钾，溶液达到饱和状态。 20℃时，100g水中最多可溶解31.6 g硝酸钾。 2.将其关系代入下表：