四川省德阳市什邡中学2025届高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

四川省德阳市什邡中学2025届高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )
A．烧杯
B．玻璃棒
C．容量瓶
D．集气瓶
2、下列分散系能产生丁达尔效应的是()
A．酒精溶液B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．泥浆水
3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L H2O 中含有的氧原子数为0.5N A
B．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
C．16 g O2与16 g O3含有的氧原子数目相等
D．常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为N A
4、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）
A．Al是地壳中含量最多的金属元素
B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al不滴落
5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A ．0.1mol/LNaOH 溶液：Na +、K +、CO 32-、AlO 2-
B ．0.1mol/LFeCl 2溶液：H +、Mg 2+、SO 42-、MnO 4-
C ．0.1mol/LKHCO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl -、OH -
D ．0.1mol/LH 2SO 4溶液：Ag +、NH 4+、NO 3-、HSO 3-
6、已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性。

ICl 跟Zn 、H 2O 分别发生如下反应：2ICl ＋2Zn=ZnCl 2＋ZnI 2，ICl ＋H 2O=HCl ＋HIO ，下列叙述正确的是（ ） A ．在Zn 跟ICl 的反应中，ZnCl 2既是氧化产物又是还原产物 B ．在Zn 跟ICl 的反应中，ZnCl 2既不是氧化产物又不是还原产物 C ．在H 2O 跟ICl 的反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂 D ．在H 2O 跟ICl 的反应中，ICl 既不是氧化剂又不是还原剂
7、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 A ．Fe 2O 3
B ．FeCl 3
C ．Fe 2(SO 4)3
D ．FeO
8、将1.92 g Cu 和一定量的浓HNO 3反应，随Cu 不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 完全消耗时，共收集到气体1.12 L(标况)，反应中消耗HNO 3物质的量为（ ） A ．无法计算 B ．0.11 mol C ．0 .65 mol D ．0.8 mol
9、标准状况下，将VL A 气体(摩尔质量为Mg·mol －1)溶于0.1 L 水中，所得溶液密度为ρg·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·
L －1)为( ) A ．
()V ρ
MV 2240+ B ．
()1000V ρMV 2240+ C ．()MV
22.4V 0.1ρ
+ D ．100VρM(MV ＋2240)
10、向FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是：(已知氧化性：Fe 3+>Cu 2+)（ ）
A ．溶液中一定含有Cu 2+
B ．加入KSCN 溶液一定不变红色
C ．溶液中一定含有Fe 2+
D ．剩余固体中一定含铜
11、科学家用一种称为“超酸”的化合物H[CB 11H 6Cl 6]和C 60反应使C 60获得一个H +，得到一种新型化合物 [HC 60][CB 11H 6Cl 6]。

该反应看起来很陌生，但反应类型跟下列某个化学反应所属类型相似，这个化学反应是 A ．Zn ＋2HCl=ZnCl 2＋H 2↑ B ．NH 3＋HCl=NH 4Cl C ．NaOH ＋HCl=NaCl ＋H 2O
D ．CaCO 3
CaO ＋CO 2↑
12、下列解释实验过程或事实的方程式不正确的是
A ．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚SiO 2＋2NaOH Na 2SiO 3＋H 2O
B ．工业上用石灰乳和氯气反应制取漂白粉2OH －＋Cl 2===ClO －＋Cl －＋H 2O
C ．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2
D ．浓硝酸保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处4HNO 3(浓)
4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O
13、已知某溶液中c(Na +)=0.2 mol·L -1，c(Mg 2+)=0.25 mol·L -1，c(Cl -)=0.4 mol·L -1，如果溶液中还有2-4SO ，那么c(2-
4SO )应为( ) A ．0.1 mol·L -1
B ．0.3 mol·L -1
C ．0.15 mol·L -1
D ．0.5 mol·L -1
14、下列离子方程式正确的是( )
A ．铁与FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋
B ．Fe 与稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑
C ．FeCl 2溶液与Cl 2反应：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －
D ．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O
15、在给定条件下，NaHCO 3(溶液)适量的NaOH 溶液−−−−−−−→Na 2CO 3(溶液) 饱和石灰水
−−−−−−→NaOH(溶液)，针对上述转
化，下列说法正确的是 A ．两步都能实现
B ．第一步能实现，第二步不能实现
C ．第一步不能实现，第二步能实现
D ．两步都不能实现
16、下列实验不能达到目的的是( )
A ．装置甲用于称量一定质量的NaOH 固体
B ．装置乙用于以CCl 4萃取碘水中的碘
C ．装置内用于除去CO 2气体中的HCl
D．装置丁用于比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性
17、下列物质是纯净物的是( )
A．玻璃B．水泥C．纯碱D．水玻璃
18、在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的碳酸氢钠晶体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸；乙不经加热也加入足量的盐酸；反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量之比为
A．2:3 B．1:1 C．1:2 D．2:l
19、实验室需配制500 mL 1 mol /L NaOH溶液，下列叙述正确的是
A．用托盘天平称量20.0 g NaOH固体
B．溶解后不需要冷却至室温，可立即转移至容量瓶
C．转移溶液时不需要使用玻璃棒引流
D．定容完毕并摇匀后发现液面低于刻度线，再补加几滴水至刻度线，对实验结果无影响
20、自然界中的氧化铝晶体俗称刚玉，是一种坚硬的晶体。

关于刚玉的下列说法中不正确的是
A．都是无色晶体B．熔点高难熔化
C．用于制造机械手表轴承D．用于制造中高档耐火材料
21、下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（）
A．硅可用于制造光导纤维
B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
C．可用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）制取硅酸
D．SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物
22、下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是( )
A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3
C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多
D．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的部分生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
1．D、F、G的化学式分别是
A．NaOH、FeCl2、FeCl3B．NaOH、FeCl3、FeCl2
C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3D．Fe3O4、FeCl3、FeCl2
2．A、B、C的金属活动性顺序是
A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A
3．①～⑦反应中未涉及到四种基本反应类型中的
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。

A．铁粉B．氯气C．双氧水D．酸性高锰酸钾溶液
5．除去乙中的少量丙，常将混合气通入到中进行洗气。

A．NaOH溶液B．饱和食盐水C．饱和NaHCO3溶液 D．浓硫酸
24、（12分）X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

请回答下列问题：
(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。

画出X的阴离子的结构示意图：____________。

(2)Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写电子式)。

(3)Y的金属性与Mg的金属性相比，________的金属性强(写化学式)，请用实验证明它们金属性的相对强弱：
___________。

(4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：_______。

25、（12分）实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为10.0mol・L-1。

(1)实验室欲用上述浓盐酸配制500mL0.20mol・L-1的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸_________mL
(2)配制过程中，不需要的仪器(填写代号)_________。

A．药匙B．胶头滴管C．500mL容量瓶D．烧杯
完成该实验还缺少的两个玻璃仪器是______________、______________(填仪器名称)
(3)下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是__________。

A．转移溶液前容量瓶内含有少量的蒸馏水
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．定容摇匀后，发现容量瓶液面低于刻度线，再滴加水至刻度线
D．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
26、（10分）如图为实验室用MnO2和浓盐酸制取纯净、干燥的Cl2，并检验Cl2性质的装置。

其中D中放有干燥的有色布条，E中盛有少量Fe粉，E右端出气管口附近放有脱脂棉。

（1）写出装置A中所发生反应的化学方程式__，若收集到Cl2的体积为11.2L(标准状况下)，则反应过程中转移了__mol 电子，被氧化的HCl的物质的量为__mol。

（2）B装置的作用是__，装置C、G盛装的试剂分别是__、__。

（3）实验完毕后，取下F装置，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口，可以观察到的现象是__。

（4）将E中固体溶于水后，通入SO2充分反应后，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀。

请补充所缺物质并配平该离子方程式：__
+___
Fe2++SO2+___=Fe2++SO2
4
27、（12分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。

请回答：
（1）虚线框处宜选择的装置是_________（填“甲”或“乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_______________。

（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。

判断结论是否正确并说明理由_______。

28、（14分）某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
浓度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根据表中数据判断待测试样为__（填“酸”或“碱”）性，表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH-)=___mol·L-1。

（2）煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NO x，易形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。

完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。

（____）ClO2-+（____）NO+（____）OH-=（____）Cl-+（____）NO3-+______
（3）为减少SO2对环境的污染，常将煤炭转化为清洁的气体燃料，并将烟气进行处理，吸收其中的SO2。

①写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__。

②以下物质可以用来吸收烟气中SO2的是__（填字母代号）。

a.Ca(OH)2
b.Na2CO3
c.CaCl2
d.NaHSO3
（4）汽车尾气中NO x和CO的生成及转化。

①汽车启动时汽缸温度高，汽缸中会生成NO，化学方程式为___。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。

在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为___。

29、（10分）利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。

（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。

①SO2的性质___________（填选项，下同）；
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。

反应结束后，硫元素存在形式合理的是______________。

A．S2- B．S C．SO42- D．SO32-
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。

现有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样。

①其中Al2O3属于_____氧化物，MgO 和Fe2O3属于_____氧化物（填“酸性”、“ 碱性”或“两性”）；
②将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是_____（写化学式，下同）；再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是____________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用到托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的仪器为集气瓶，故选D。

【点睛】
本题考查配制溶液所需仪器，难度不大，注意配制溶液的步骤、所需仪器以及操作的注意事项等问题。

2、C
【解析】
分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm 的是浊液，丁达尔效应是指当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路，丁达尔现象是胶体特有的性质。

【详解】
A项、酒精溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故A不符合题意；
B项、硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故B不符合题意；
C 项、氢氧化铁胶体是胶体，能产生丁达尔效应，故C 符合题意；
D 项、泥浆水是悬浊液，不是胶体，没有丁达尔效应，故D 不符合题意；故选C 。

3、C 【解析】
A 选项，标准状况下，H 2O 为非气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故A 错误；
B 选项，5.6 g 铁即物质的量为0.1 mol ，铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁升高2个价态，因此0.1 mol 铁反应转移的电子数为0.2N A ，故B 错误；
C 选项，16 g O 2物质的量-1
m 16g n=
==0.5mol M 32g mol ⋅，氧原子物质的量0.5mol 2=1mol ⨯，16 g O 3物质的量-1m 16g 1n=
==mol M 48g mol 3⋅，氧原子物质的量1mol 3=1mol 3
⨯，因此两者含有的氧原子数目相等，故C 正确； D 选项，常温常压下，气体摩尔体积为24.5 L∙mol -1，因此11.2 L 氯气物质的量小于0.5mol ，所含原子数目小于N A ，故D 错误；
综上所述，答案为C 。

4、C 【解析】
A .地壳中元素的含量第一位的是氧，其次是硅，第三位的是铝，第四位的是铁，其中铝、铁是金属元素,故A 项正确；
B .金属在化学反应中失去电子表现还原性，故B 项正确；
C 、D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落也不能发生剧烈燃烧，故C 项错误，
D 项正确； 故答案为C 。

5、A 【解析】
A 、该组离子可以在NaOH 溶液中大量共存，A 正确；
B 、MnO 4-在酸性溶液中具有强氧化性，可以氧化Fe 2+，故Fe 2+、H +、MnO 4-不能大量共存，B 错误；
C 、HCO 3-和OH -不能共存，二者反应产生的CO 32-可以和Ba 2+反应产生白色沉淀，故HCO 3-、Ba 2+、OH -不能大量共存，C 错误；
D 、H +、NO 3-和HSO 3-不能大量共存（氧化还原反应），H +和HSO 3-不能大量共存（复分解反应），Ag +和SO 42-不能大量共存，D 错误； 故选A 。

6、D
【解析】
A．2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，反应中Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则ZnI2既是氧化产物又是还原产物，ZnCl2是氧化产物，不是还原产物，故A错误；
B．2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，反应中Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则ZnCl2是氧化产物，不是还原产物，故B错误；
C．ICl+H2O=HCl+HIO，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，ICl既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；
D．ICl+H2O=HCl+HIO中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，ICl既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；故选D。

【点睛】
明确反应中元素的化合价的变化是解题的关键。

解答本题要注意ICl中I为+1价。

7、D
【解析】
铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于盐酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液会产生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCl2，故选D。

【点睛】
加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。

8、B
【解析】铜的物质的量是1.92g÷64g/mol=0.03mol，生成气体的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，由原子守恒可知，反应中消耗HNO3的物质的量为0.03mol×2+0.05mol＝0.11mol，答案选B。

9、B
【解析】
气体A的物质的量＝
V
22.4
mol，所得溶液的体积＝
1
1
V
mol Mg mol100g
22.4
ρ1000g L
-
-
⨯⋅+
⨯⋅
L，根据c＝
n
V
，带入数据进行计算，
所得溶液的物质的量浓度=
1000Vρ
2240MV
+
mol·L－1；
故选B。

【点睛】
气体溶于水，溶液的体积不等于气体的体积与溶剂的体积之和，即便是浓溶液与稀溶液混合，溶液的体积也不等于两份溶液的体积之和。

两份稀溶液混合，只要试题给出了混合溶液的密度，混合溶液的体积也不等于两份稀溶液的体积
之和。

10、A
【解析】
①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有，Fe3+、Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+。

【详解】
A. 若加入的铁粉足量，则溶液中一定不含铜离子，选A；
B. 根据以上分析可知，溶液中一定存在亚铁离子，不选B；
C. 反应后有固体剩余，由于还原性Fe>Cu，则剩余的金属中一定含有铜，不选C；
D. 根据以上分析可知，反应后的溶液中一定不存在铁离子，所以加入KSCN溶液一定不变红色，不选D；故答案为：A。

11、B
【解析】
在H[CB11H6Cl6]+C60= [HC60][CB11H6Cl6]的化合反应中，C60获得一个质子，表现出碱性；H[CB11H6Cl6]提供一个质子，表现出酸性，与之相类似的是：NH3+酸=铵盐，故答案为B。

【点睛】
需注意该反应的基本反应类型属于化合反应，其反应中一个物质提供质子，一个物质接受质子，需同酸碱中和区分开。

12、B
【解析】
A．普通石英坩埚的主要成分为二氧化硅，其可以与NaOH发生反应，A项正确；
B．工业制漂白粉，用的是石灰乳，在书写离子方程式时不能拆分，B项错误；
C．铁可以与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁以及氢气，C项正确；
D．浓硝酸由于见光易分解所以保存在棕色试剂瓶中，由于分解后会生成NO2，所以浓硝酸一般会有棕色，D项正确；答案选B。

【点睛】
在进行离子方程式正误判断时，首先观察离子方程式是否满足基本的守恒关系，然后检查离子方程式中物质的拆分是否符合要求，最后检查离子方程式是否符合实际以及化学计量系数是否正确。

13、C
【解析】
【点睛】
考察电荷守恒的应用，需注意离子所带电荷的多少,阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数。

14、D
【解析】
A、电荷不守恒，应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；
B、违反反应事实，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C、电荷不守恒，应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
D、氢氧化铁是难溶物质，不能拆写成离子，发生中和反应，故D 正确。

点睛：离子反应方程式正误判断中，一先看是否符合客观事实，二看电荷数是否相等，三看拆写是否正确，四看是否缺少反应。

15、A
【解析】
NaHCO3溶液中加入适量NaOH溶液反应生成Na2CO3和水，再加入饱和石灰水时，Na2CO3与氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，两步反应均能实现。

答案选A。

16、A
【解析】
A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，称量时左右要放相同的小烧杯，故A错误；
B．四氯化碳的密度比水的密度大，则分层后水在上层，故B正确；
C．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，图中导管长进短出、洗气可分离，故C正确；
D．加热碳酸氢钠分解，碳酸钠不能，小试管中为碳酸氢钠，可比较热稳定性，故D正确；
故选：A。

17、C
【解析】
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此来解答。

【详解】
A、玻璃中主要含有硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物，故A错误；
B、水泥的主要成分为硅酸盐，还有其他成分，属于混合物，故B错误；
C、纯碱中只有一种物质碳酸钠，属于纯净物，故C正确；
D、水玻璃中含有硅酸钠和水，属于属于混合物，故D错误；
熟练掌握物质的分类及其分类标准是解答的关键，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物。

18、B
【解析】
甲中加热发生反应2NaHCO3Δ
Na2CO3+H2O+CO2↑，加入盐酸后发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；乙中发
生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，最终都生成氯化钠，根据钠元素、氯元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n （NaHCO3），故反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为1：1，故答案选B。

19、A
【解析】
A．用托盘天平称量NaOH固体的质量为0.5LL×1 mol /L×40g/mol= 20.0 g，A正确；
B．溶解后应冷却至室温，再转移至容量瓶，B不正确；
C．转移溶液时应使用玻璃棒引流，C不正确；
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，若再补加几滴水，则导致实验结果偏低，D不正确；
故选A。

20、A
【解析】
A. 刚玉是一种由氧化铝(Al2O3)的结晶形成的宝石。

掺有金属铬的刚玉颜色鲜红，一般称之为红宝石；而蓝色或没有色的刚玉，普遍都会被归入蓝宝石的类别，故A错误；
B. 刚玉的熔点高达2000℃-2030℃，则其难熔化，故B正确；
C. 刚玉硬度仅次于金刚石和立方氮化硼，刚玉主要用于高级研磨材料，手表和精密机械的轴承材料，故C正确；
D. 利用刚玉的熔点高达2000℃-2030℃，则可用于制造中高档耐火材料，故D正确；
答案选A。

21、C
【解析】
A.SiO2可用于制光导纤维，而硅用于半导体材料，故A错误；
B.水泥和玻璃都是硅酸盐产品，水晶主要成分为SiO2，不属于硅酸盐，故B错误；
C.硅酸酸性弱于盐酸，依据“强酸制弱酸”，可用反应Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸，故C正确；
D.SiO2能与HF反应生成四氟化硅和水，不是盐和水，且二氧化硅只能与一种酸，不是两性氧化物，属于酸性氧化物，
故答案选C。

22、D
【解析】A. NaHCO3受热易分解，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A错误；B. 常温时在水中的溶解度：
Na2CO3>NaHCO3，故B错误；C. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一样多，故C错误；D. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，故D 正确。

故选D。

二、非选择题(共84分)
23、1．A
2．A
3．B
4．A
5．B
【解析】
金属单质A焰色反应为黄色，则A为Na，钠与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH，金属单质B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，则B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，乙与H2反应生成气体丙为HCl，HCl溶于水得到E为盐酸，金属单质C与盐酸反应得到F，F与物质D(氢氧化钠)反应生成H，H在空气中转化为红褐色沉淀I，则H为Fe(OH)2，红褐色沉淀I为Fe(OH)3，所以金属C为Fe，则F为FeCl2，FeCl2与Cl2反应产生的物质G为FeCl3。

然后根据各个小题的问题逐一解答。

1．根据上述分析可知：D是NaOH，F是FeCl2，G是FeCl3，所以合理选项是A。

2．A是Na，B是Al，C是Fe，根据金属在金属活动性顺序表中的位置可知三种金属的活动性有强到弱的顺序为：A>B>C，故合理选项是A。

3．①是Na与H2O发生置换反应产生NaOH和H2；②是H2与Cl2发生化合反应产生HCl；③是Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应不属于任何一种基本类型；④是Fe与HCl发生置换反应产生FeCl2和H2；⑤是NaOH与FeCl2发生复分解反应产生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O发生化合反应产生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2发生化合反应产生FeCl3。

可见，在上述反应中未涉及的基本反应类型为分解反应，故合理选项是B。

4．F为FeCl2，G为FeCl3，除去FeCl2中少量杂质FeCl3，可根据FeCl3的氧化性，及不能引入新的杂质的要求，向溶液中加入足量Fe粉，发生反应：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后过滤除去固体物质，就得到纯净的FeCl2溶液，故合理选项是A。

5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根据Cl2与水产生HCl、HClO的反应是可逆反应的特点，及HCl极容易溶于水，利用平衡移动原理，将混合气通入到饱和NaCl溶液中进行洗气，故合理选项是B。

本题考查无机物推断，涉及Na、Al、Fe元素单质及化合物性质和Cl2的性质，A的焰色反应、I的颜色是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质及物质反应类型。

24、三ⅣA Na Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢NaOH＋
HClO4=NaClO4＋H2O
【解析】
四种常见的短周期元素，X的一种核素的质量数为18，中子数为10，则X的质子数为8，故X是O元素；Y和Ne原子的核外电子总数相差1，又根据如图Y的原子半径大于O原子半径，所以Y为Na元素；W的单质是一种常见的半导体材料，W的原子序数大于Na，则W为Si；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，Z的原子序数大于Si，则Z 为Cl元素，据此分析解答。

【详解】
(1)根据上述分析可知，W为Si元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，X为O元素，其阴离子为O2-，离子结构示意图为，故答案为：三；ⅣA；；
(2)Z元素为Cl元素，其氢化物为HCl，因为非金属性Cl>Br，所以稳定性HCl>HBr，HCl的电子式为，故答案为：；
(3)同一周期从左到右，元素金属性依次减弱，且Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢，因此金属性Na>Mg，故答案为：Na；Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢；
(4)Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，两者发生中和反应，反应方程式为NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O，故答案为：NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O。

【点睛】
本题以“元素周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及对元素周期律的认识程度，思维容量较大，重在考查运用元素周期律解决具体化学问题的能力，注意根据提给信息，结合如图原子序数与原子半径的关系正确推断出元素的种类，然后根据同周期、同主族元素性质的递变规律解答。

25、10 A 玻璃棒量筒 B
【解析】
C V=C V，据此计算；
(1)由高浓度的溶液配置低浓度的溶液实质为溶液的稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，即1122
酸)和玻璃棒(用于搅拌和引流)，用不到药匙，据此解答；
(3)根据n C=
V
进行误差分析； 【详解】
(1)据分析可知，稀释前后溶质的物质的量不变，设需要的浓盐酸的体积为Vml ，根据1122C V =C V ，则1110mol L 0.2mol L VmL=500mL --⨯⨯，解得V=10；
故答案为：10；
(2)据分析可知，药匙用不到；该实验还缺少的两个玻璃仪器是玻璃棒和量筒；
故答案为：A ；玻璃棒；量筒；
(3) A.转移溶液前容量瓶内含有少量的蒸馏水，因为定容时还要加蒸馏水，所以，A 操作对实验结果无影响；B.定容时俯视容量瓶刻度线，则蒸馏水加少了，所配制的溶液浓度将偏高；C.定容摇匀后，发现容量瓶液面低于刻度线，是正常现象，如果再滴加水至刻度线，则水加多了，所配制的溶液浓度将偏低；D.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会使溶质的物质的量损失，所配制的溶液浓度将偏低；
故答案为：B ；
【点睛】
本题考察配置一定物质的量浓度的相关计算、实验仪器、误差分析等问题，难度不大。

26、MnO 2+4HCl(浓)ΔMnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 1 1 吸收Cl 2中的HCl 气体 浓硫酸 NaOH 溶液 先变
红后褪色 2Fe 3++1SO 2+2H 2O=2Fe 2++1SO 24-+4H +
【解析】
（1）装置A 为制取氯气的发生装置，反应的化学方程式MnO 2+4HCl(浓)ΔMnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，11.2L(标准状况下)Cl 2的物质的量为0.5mol ，根据化学方程式可知，当产生1mol 氯气时，反应过程中转移了2mol 电子，被氧化的HCl 的物质的量为2mol ，当产生0.5mol 氯气时，反应过程中转移了1mol 电子，被氧化的HCl 的物质的量为1mol ，故本题答案为：MnO 2+4HCl(浓)ΔMnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；1；1；
（2）制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，B 中放饱和食盐水，作用是除去氯化氢气体，装置C 中放浓硫酸，作用是干燥氯气，G 为尾气处理装置，常用氢氧化钠来吸收，故本题答案为：吸收Cl 2中的HCl 气体浓硫酸；浓硫酸；NaOH 溶液；
（3）氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，能体现酸性和强氧化性，可以观察到的现象是先变红后褪色，故本题答案为：。