广西壮族自治区南宁市汇水中学2022年高三化学月考试卷含解析

广西壮族自治区南宁市汇水中学2022年高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 关于如图所示实验装置及说法中正确的是（）
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体
D．用图④提取海带中的碘
参考答案：
A
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．强酸制取弱酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强；
B．二氧化碳的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集；
C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；
D．海带中碘以离子的形式存在．
【解答】解：A．强酸制取弱酸可知酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强，则可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故A正确；
B．二氧化碳的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集，图中应长导管中进，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，图中试管中的导管长短应互换，故C错误；D．海带中碘以离子的形式存在，应先发生氧化还原反应后生成碘单质，再萃取、分液，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及非金属性的比较、气体的收集、氧化还原、碘的提纯等，注意实验原理和实验细节的考查，题目难度不大．
2. 多硫化钠Na2S x（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1:16。

Na2S x在结构上与Na2O2相似。

则下列有关说法正确的是
A．该反应中Na2S x是氧化剂，NaClO是还原剂
B．Na2S x含有离子键和极性共价键
C．1mol Na2S x参加反应,有32mol电子转移
D．Na2S x中的X数值为2
参考答案：
C
略
3. 下列说法正确的是
A．苯、聚乙烯都能与溴发生加成反应
B．酯在碱性条件下的水解反应都叫做皂化反应
C．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）n
D．鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液会变性
参考答案：
D
略
4. 下列物质中不能与NaOH溶液和盐酸都反应的是
A．(NH4)2CO3 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．Mg(NO3)2
参考答案：
D
略
5. 下列关于有机物的说法正确的是()
A．乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底
B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法将三者分离
C．煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化
D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
参考答案：
C
略
6. 不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金。

Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成
紫色配合物，其配离子结构如右图所示。

（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为。

（2）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有，-C2H5中C-H间形成化学键的原子轨道分别是和。

Ⅱ（1）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n，与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为 (写出一个即可)。

（2）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。

CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为N A ，则该晶胞的边长为
cm(用含d
和N A的式子表示)。

III 硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。

（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为，B原子的杂化类型为。

（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

下图示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为，微粒间存在的作用力为。

（3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如下图）。

① 1 mol H3BO3的晶体中有 mol氢键。

②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2O·B（OH）3，它电离生成少量[B（OH）4]－和的H＋离子。

则硼酸为元酸， [B（OH）4]－含有的化学键类型为。

参考答案：
I (1)3d5 sp2 sp3 （全对给1分）碳原子的sp3杂化轨道氢原子的1s轨道
II (1) CN-（C22-、O22+）
（2）（2分）
III (1)平面三角形 sp2
(2)B P共价键
(3)① 3 ② 一共价键、配位键
7. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。

⑵除去反应混合物中的不溶物
⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4
下列说法不正确的是（）
A．步骤（1）中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B．硫酸在生产中可循环使用
C．步骤（1）中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子
D．电解时MnO2在阳极处产生
参考答案：
答案：A
8. 下列物质名称和括号内化学式对应的是
A．纯碱(NaOH) B．甲醛(CH3OH) C．石膏(CaSO4·2H2O) D．生石灰[Ca(OH)2] 参考答案：
C
9.
参考答案：
D
略
10. 关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K+ 移向CuSO4溶液
B．装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大
C．可以用装置③在铜上镀银，c极为铜
D．装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成
参考答案：
AC
略
11. （2004·全国卷Ⅰ）9.在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）
A.减小C或D的浓度
B.增大D的浓度
C.减小B的浓度
D.增大A或B的浓度
参考答案：
D
略
12. 下列离子方程式正确的是（）
A．向Mg（ HC03）2溶液中加入过量的NaOH溶液：
Mg2+ +2 HC03- +20H-==MgC03↓ +C032-+ 2H20
B．向NH4 Al（ S04）2溶液中滴人Ba（ OH）2溶液使SO42-反应完全：
2Ba2++ 40H-十Al3++ 2 SO42-==2BaS04↓+Al02- +2H20
C．足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中：C02+CO32-+ H20 =2 HC03-
D．向Fe（ N03）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+ +4H++N03-==3Fe3++ NO↑+2H20
参考答案：
D
13. 下列化学实验能达到目的的是
A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉
B．加入适量溴水后过滤，可除去苯中的少量苯酚
C．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘
D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明K sp(AgCl)＜K sp (AgI)
参考答案：
A
略
14. 1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。

下列说法正确的是（）
A. P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH＞0
B. 以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等
C. 白磷比红磷稳定
D. 红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol
参考答案：
D
【详解】A．依据图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，白磷转变为红磷是放热反应，则ΔH＜0，故A错误；B．依据图象分析，白磷能量高于红磷，则白磷和红磷所需活化能不相等，故B 错误；C．依据图象分析，白磷能量高于红磷，能量低的稳定，则红磷稳定，故C错误；D．依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，则反应的热化学方程式：4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol，故D正确；故答案为D。

15. 新型材料固体碳被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A．同系物 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。

某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：
4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2下列有关判断正确的是
A.还原剂只有锂
B.SOCl2中既有离子键，也有共价键
C.氧化产物包括LiCl和SO2
D.标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.1mol
参考答案：
A
知识点:电化学
答案解析A解析：SOCl2的结构是，其中S的化合价是+4，O的化合价是-2，Cl是-1，因此A正确，只有共价键，没有离子键，B错误，氧化产物是LiCl，还原产物是S，C错误，标准状况下生成1.12LSO2即0.05mol，反应转移电子为0.05×（4-0）=0.2mol，D错误。

思路点拨:根据元素的化合价判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物及转移电子数的计算
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：
（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____mol O2。

（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式
为。

（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：
________。

（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：______________。

(要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)参考答案：
18. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。

甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。

甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。

请回答：
(1)戊的原子结构示意图是，乙单质分子的电子式是。

(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。

(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程
式。

在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。

X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：
①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因
是；
②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式
是：。

参考答案：
（1）
（2）NH3·H2O NH4+ + OH-
（3）NaH + H2O = NaOH + H2↑ 1:1
（4）① NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
② 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O + 2NO↑
19. 工业上利用铬铁矿(FeO Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：
(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

(2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
____________
(3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________
________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液
的离子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。

(6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)
的实验装置如下图所示（已知：）。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为______________________ 。

参考答案：
（1）d （2分，大写字母不得分）
（2）2OH- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）
（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作2~3次（1
分） (共2分，合理答案即可)
（4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O
（2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）
（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3
（2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）
（6）①2H+ + 2e- = H2↑（或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑）
（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)
②×100% (2分，合理答案即可)。