江西省大余县新城中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题(A卷)
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（1）从3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1
SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为．
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是．
（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
c．在其他条件不变时，减少容器的体积
d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
e．在其他条件不变时，升高体系温度
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。
①电解饱和食盐水的化学方程式是．
②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是．
③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是．
①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是．
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是（填字母）．
a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He
b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
A．T1＞T2，正反应放热B．T1＜T2，正反应放热
C．T1＞T2，正反应吸热D．T1＜T2，正反应吸热
12.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（ ）
温度/℃
400
500
830
1 000
14. K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是（）
图ⅠK2FeO4的稳定性与温度关系图ⅡK2FeO4的稳定性与溶液pH关系
A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱
A．①③B．②④C．③④D．①②
16.某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（）
A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1
（3）标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为。
（4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液，该过程的化学方程式为。
③加入少量CuSO4固体；④加入少量CH3COONa固体；⑤加热；
⑥将稀硫酸换成98%硫酸，其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（ ）
A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．②⑤⑥
10.向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（）
18.Ⅰ.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
B．研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到节能效果
C．制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能
D．利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物
4. 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol、△H=﹣890.3kJ/mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
B．由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3
C．由图Ⅰ可知上述反应ΔH < 0
D．由图Ⅱ可知图中a < c
15.对下列图像的描述正确的是（）
①根据图甲可判断反应的ΔH <0②根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5③图丙可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影响④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的情况
20.氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。
Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
（1）下列关于该反应的说法中，正确的是。
A．△H＞0,△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0,△S＞0 D．△H＜0,△S＜0
（2）—定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入ImolN2和3molH2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下反应的平衡常数K=(此处不要求写单位)；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2反应达到平衡时，氢气的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键可放出xkJ能量
C．断裂2 mol A—B键需要吸收ykJ能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
3.在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施．下列说法不符合生产实际的是（ ）
A．使用恰当的还原剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来
B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)
C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
二．非选择题（每空2分，共计52分）
17.一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）
5.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（ ）
A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ
6.设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=a kJ/mol
平衡常数K
10
9
1
0.6
A．该反应的正反应是吸热反应
B．该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变
C．830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻υ正＜υ逆
D．830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是60%
13.一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是（）
编号
温度(℃)
起始/mol
平衡/mol
达到平衡
所需时间/s
PCl5（g）
PCl3（g）
Cl2（g）
Ⅰ
320
0.40
0.10
0.10
t1
Ⅱ
320
0.80
t2
Ⅲ
410
0.40
0.15
（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2=b kJ/mol，其它数据如表：
化学键
C═O
O═O
C-H
O-H
键能kJ·mol-1
798
x
413
463
下列说法正确的是
A．上表中x=(1796+b)/2
B．H2O(g)═H2O(l)△S＜0，△H═(a-b )kJ/mol
C．当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ
A．C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣393.5kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ/mol
D． C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol
新城中学2019-2020学年度第一学期第一次考试
高二年级化学试卷（A卷）
考试范围：选修4第一、二章；考试时间：100分钟；命题人：
一．选择题（每题3分，共计48分）
1. 0.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是()
A．C＋O2===CO2ΔH＝－393.49 kJ/mol
反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）：
t/s
0
30
150
250
350
450
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.2
x
请回答下列问题：
（1）x的值是；
（2）0﹣50s内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是；
（3）250s以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是；
（4）250s时，容器中Cl2的物质的量是，PCl5的物质的量是，PCl5的转化率是．
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
8.下列实验装置正确且能完成实验目的是（ ）
A． 测定一定时间内生成H2的反应速率B． 提取海带中的碘
C． 检验火柴燃烧产生的SO2D． 证明非金属性：Cl＞C＞Si
9.用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：
①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3固体；
B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.49 kJ/mol
C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.49 kJ/mol
D．C(s)＋ O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.49 kJ/mol
2.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）平衡时CO2的转化率为______________。
（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。
（5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。
A．Y的起始物质的量为0.5mol
B．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g)∆H＜0
C．若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D．反应物X的转化率t6点比t3点高
11.对于反应A（g）+2B（g）≒2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w（C）与时间t的关系如图所示．则下列结论正确的是（ ）
D．利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4g
7.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。则x的值为( )
0.15
t3
A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1mol•L-1•s-1
D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
19.工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是．
（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1
SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为．
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是．
（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
c．在其他条件不变时，减少容器的体积
d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
e．在其他条件不变时，升高体系温度
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。
①电解饱和食盐水的化学方程式是．
②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是．
③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是．
①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是．
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是（填字母）．
a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He
b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
A．T1＞T2，正反应放热B．T1＜T2，正反应放热
C．T1＞T2，正反应吸热D．T1＜T2，正反应吸热
12.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（ ）
温度/℃
400
500
830
1 000
14. K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是（）
图ⅠK2FeO4的稳定性与温度关系图ⅡK2FeO4的稳定性与溶液pH关系
A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱
A．①③B．②④C．③④D．①②
16.某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（）
A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1
（3）标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为。
（4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液，该过程的化学方程式为。
③加入少量CuSO4固体；④加入少量CH3COONa固体；⑤加热；
⑥将稀硫酸换成98%硫酸，其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（ ）
A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．②⑤⑥
10.向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（）
18.Ⅰ.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
B．研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到节能效果
C．制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能
D．利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物
4. 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol、△H=﹣890.3kJ/mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
B．由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3
C．由图Ⅰ可知上述反应ΔH < 0
D．由图Ⅱ可知图中a < c
15.对下列图像的描述正确的是（）
①根据图甲可判断反应的ΔH <0②根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5③图丙可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影响④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的情况
20.氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。
Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
（1）下列关于该反应的说法中，正确的是。
A．△H＞0,△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0,△S＞0 D．△H＜0,△S＜0
（2）—定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入ImolN2和3molH2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下反应的平衡常数K=(此处不要求写单位)；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2反应达到平衡时，氢气的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键可放出xkJ能量
C．断裂2 mol A—B键需要吸收ykJ能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
3.在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施．下列说法不符合生产实际的是（ ）
A．使用恰当的还原剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来
B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)
C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
二．非选择题（每空2分，共计52分）
17.一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）
5.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（ ）
A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ
6.设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=a kJ/mol
平衡常数K
10
9
1
0.6
A．该反应的正反应是吸热反应
B．该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变
C．830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻υ正＜υ逆
D．830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是60%
13.一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是（）
编号
温度(℃)
起始/mol
平衡/mol
达到平衡
所需时间/s
PCl5（g）
PCl3（g）
Cl2（g）
Ⅰ
320
0.40
0.10
0.10
t1
Ⅱ
320
0.80
t2
Ⅲ
410
0.40
0.15
（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2=b kJ/mol，其它数据如表：
化学键
C═O
O═O
C-H
O-H
键能kJ·mol-1
798
x
413
463
下列说法正确的是
A．上表中x=(1796+b)/2
B．H2O(g)═H2O(l)△S＜0，△H═(a-b )kJ/mol
C．当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ
A．C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣393.5kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ/mol
D． C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol
新城中学2019-2020学年度第一学期第一次考试
高二年级化学试卷（A卷）
考试范围：选修4第一、二章；考试时间：100分钟；命题人：
一．选择题（每题3分，共计48分）
1. 0.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是()
A．C＋O2===CO2ΔH＝－393.49 kJ/mol
反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）：
t/s
0
30
150
250
350
450
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.2
x
请回答下列问题：
（1）x的值是；
（2）0﹣50s内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是；
（3）250s以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是；
（4）250s时，容器中Cl2的物质的量是，PCl5的物质的量是，PCl5的转化率是．
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
8.下列实验装置正确且能完成实验目的是（ ）
A． 测定一定时间内生成H2的反应速率B． 提取海带中的碘
C． 检验火柴燃烧产生的SO2D． 证明非金属性：Cl＞C＞Si
9.用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：
①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3固体；
B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.49 kJ/mol
C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.49 kJ/mol
D．C(s)＋ O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.49 kJ/mol
2.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）平衡时CO2的转化率为______________。
（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。
（5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。
A．Y的起始物质的量为0.5mol
B．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g)∆H＜0
C．若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D．反应物X的转化率t6点比t3点高
11.对于反应A（g）+2B（g）≒2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w（C）与时间t的关系如图所示．则下列结论正确的是（ ）
D．利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4g
7.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。则x的值为( )
0.15
t3
A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1mol•L-1•s-1
D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
19.工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是．
（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1