北京市丰台区20192020学年高一化学上学期期末考试试题

丰台区2021—2021学年度第一学期期末练习
高一化学
1.试卷总分值：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23Fe56第一局部选择
题(共42分)此题包括21小题，每题 2分，共42分。

每题只有一个选项符合题意以下气体过量排放不会导致酸
雨的是
．．A.SO2B.CO2C.NO2D.NO【答案】B
【解析】
【分析】酸雨是指PH值小于的雨雪或其他形式的降水，酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸
性物质造成的，我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝
酸雨，此外各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。

【详解】二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨
的重要物质，CO2的大量排放会导致“温室效应〞，不会导致酸雨的形成，应选B。

【点睛】酸雨的危害是很大的。

例如，酸雨能危害人体健康，导致水生生物死亡，能腐蚀建筑物、能毁坏森林、能使土壤酸化、能使水体显酸性等等。

当光束通过以下分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.NaCl溶液B.Fe(OH)3
胶体C.Na2SO4溶液D.蔗糖溶
液【答案】B
【解析】
【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，故当光束通过以下分散系时，能观察到丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体，应选B。

氯酸钾(KClO3)可用于制造烟花、平安火柴等，关于该物质的分类正确的选项是A.盐B.氧化物C.酸D.碱
【答案】A
【解析】
1
【详解】氯酸钾属于盐，应选A。

4.以下物质属于电解质的是
A.Zn
B.NaOH
C.H2SO4溶液
D.MgCl2溶
液【答案】B
【解析】【分析】
在水中或者熔融状态下能电离的化合物是电解质。

【详解】A、Zn是单质，不属于电解质的研究范畴，A错误；
B、NaOH在水中或者熔融状态下可以电离，该物质是电解质，B正确；
C、H2SO4溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，C错误；
D、MgCl2溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，D错误；应选B。

【点睛】根据定义，电解质和非电解质的研究对象都是化合物，故单质和溶液都不属于电解质和非电解质的研究范畴。

生石灰(CaO)可作食品枯燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反响的物质是
A.HS O
B
.SO
2
C
.H O
D.N
aOH
24
【答案】D
【解析】【详解】A、CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反响生成CaSO4和水，A不符合题意；B、CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反响生成CaSO3，B不符合题意；
C、CaO可以和水反响
生成Ca(OH)2，C不符合题意；
D、CaO是碱性氧化物，不能
和碱NaOH反响，D符合题意；
应选
D。

2
6.以下气体不能用排水法收集
的是
．．
A.SO 2
B
.NO C.O2 D.CO
【答案】A
【解
析】
【详解】SO2易溶于水，也会和水反响生成
H2SO3，故不能用排水法收
集
SO2；而NO、O2、
CO
均难溶于水，也不和水反响，这三种气体可以用排水法收集；应选A。

7.以下关于氯气的说法不正确是
．．．A.黄绿色B.难溶于水C.有刺激性气味D.有毒【答案】B
【解析】【详解】氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，微溶于水，仅B错误，应选B。

8.以下关于钠的说法不正确的选项是
．．．A.银白色柔软B.密度比水小C.与水反响生成氢气D.空气中燃烧生成氧化钠
【答案】D
【解析】【详解】A、钠是银白色的金属，较软，可以用小刀切割，A正确；B、钠的密度比水小，和水反响的时候，浮在水面上，B正确；C、钠和水反响生成氢氧化钠和氢气，C正确；
D、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，D错误；应选D。

9.以下有关试剂的保存方法不正确的选项是
．．．A.Na保存于煤油中B.过氧化钠应密封保存C.浓硝酸保存于无色试剂瓶中D.浓硫酸保存于铁质容器中【答案】C
【解析】【详解】A、Na的密度比煤油大，且不和煤油反响，实验室中常将钠保存在煤油中，A正确；B、过氧化钠易和空气中的二氧化碳、水蒸气反响，应密封保存，B正确；
10.C、浓硝酸对光不稳定，应保存于棕色试剂瓶中，C错误；D、常温下，铁遇到浓硫酸钝化，故可将浓硫酸保存于铁质容器中，D正确；应选C。

以下物质的用途不正确的选项是
．．．A.SO2可用于漂白纸张B.浓硫酸具有吸水性用作枯燥剂C.Na2CO3受热易分解用作膨松剂D.Na2O2用于呼吸面具供氧【答案】C
3
【解析】【详解】A、SO2具有漂白性，可以用于漂白纸张，A正确；B、浓硫酸具有吸水性，可用作枯燥剂，B 正确；
C、NaHCO3对热不稳定，受热易分解用作膨松剂；
Na2CO3对热稳定，受热不会
分解；
C错
误；
D、Na2O2可以和呼出气体中的
CO2、H2O反响生成O2，故Na2O2用于呼吸面具
供氧，
D正
确；
应选C。

11.在含有大量的
＋
的溶液中，还可能大量共存的离子
是
O
H
、
K、Cl
2－
B
.H ＋
C.
Ag
＋
D
.Mg
2
＋
A.SO4【答案】A 【解析】
【详解】四种离子中，
+
2
+-+-
不能共
存，仅
2
--+
H
、Mg
和OH不能共
存，Ag
和
Cl
S
O4
可以和OH、
K、
Cl-共存，应选A。

实现以下变化需要参加氧化剂的是
A.Cl2→Cl －
B
.H
→
H
2-
→
CO D.CO→CO
C.CO3
222
【答案】D
【解析】【详解】A、Cl2→Cl-的过程中，Cl2作氧化剂，需要参加复原剂，A不符合题意；B、H+→H2的过程中，H+作氧化剂，需要参加复原剂，B不符合题意；C、CO32-→CO2的过程中，无化合价的变化，故不需要参加氧化剂，C
不符合题意；
D、CO→CO2的过程中，CO作复原剂，需要参加氧化剂，D符合题意；应选D。

2SO3与以下物质的反响中，表达
的性质与其他3个反响不同的是A.盐酸B.Ca(OH)2C.BaCl2D.O2
【答案】D
【解析】【详解】A、Na2SO3和盐酸发生复分解反响生成NaCl、SO2、H2O，表达盐的性质；B、Na2SO3和
Ca(OH)2发生复分解反响生成CaSO3、NaOH，表达盐的性质；C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反响生成BaSO3、NaCl，表达盐的性质；D、Na2SO3和O2发生氧化复原反响生成Na2SO4，表达复原性；综上所诉，Na2SO3与O2反响表达的
性质与其他3个反响不同，应选D。

4
以下说法中，正确的选项是A.36gH2O的物质的量为1mol常温常压下，1molCl2的体积是L1molCO2中含有的分子数约为×1023·L-1MgCl2溶液中Cl－为mol·L-1
【答案】C
【解析】
36g
【详解】A、n(H2O)==2mol，A错误；
18g/mol
B、非标况下，不能使用Vm计算气体的体积或者物质的量，B错误；
C、1molCO2中含有的分子数约为×1023，C 正确；
D、·L-1MgCl2溶液中Cl-为·L-1，D错误；应选C。

以下试剂能用于鉴别CO2和SO2的是
A.Ba
Cl2溶液 B.NaOH溶液
C.澄清石灰水
D.酸性高锰酸钾溶液
【答案】D
【解
析】
【详解】
222
溶液反
响，故
2
溶液不能用于
鉴别
22
A、CO、SO均不能
和
B
aCl
B
aCl
CO和SO，A
错
误；B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反响，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，
B错
误；
C、CO、SO均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别
CO和SO，C错误；
2222 22
D、SO具有复原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，
CO不和酸性高锰酸钾溶液反响，故酸
性高锰酸钾溶液能用于鉴别
CO2和SO2，D正确；
应选D。

16.以下解释实验事实的离子方程式不正确
的是
．．．
A.向铜粉中滴加稀HNO溶液，产生气体：
+
=
Cu
+
＋
H↑
Cu
＋2H
32
B.向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为
黄色：2Fe2+
＋
Cl2=2Fe3+
＋
2Cl－
C.向CuSO溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀：
2
+
C
u
＋
2OH=Cu(OH)2↓
4 5
D.Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案】A
【解析】【详解】A、Cu和稀HNO3反响放出的是NO，不是H2，正确的离子方程式为：+-2+
3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O，A错误；B、向FeCl2溶液中通入氯气，Cl2将Fe2+为Fe3+，溶液变为黄色，该反响的离子方程式正确；2+-
C、向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，Cu和OH反响生成Cu(OH)2沉淀，该反响的离子方程式正确；
D、Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色，由于Fe(OH)2和Fe(OH)3都是沉淀，不能拆开，
那么该反响的离子方程式就是化学方程式，故该反响的离子方程式正确；应选A。

瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯
气，MnO+4HCl(
浓
)MnCl2+Cl2↑+2H2O关于该反响的表达不正确
的
是
2
．
．．
A.MnO2是氧化剂
B.HCl具有复原性
C.MnO2被HCl复原
D.氧化剂与复原剂的物质的量之比为1:4【答案】D
【解析】【详解】A、MnO2中Mn的化合价由+4价降为+2价，故MnO2是氧化剂，A正确；B、HCl中Cl的化合价由-1价升为0价，故HCl是复原剂，即HCl具有复原性，B正确；
C、MnO2是氧化剂，HCl是复原剂，那么MnO2被HCl复原，C正确；
D、4份HCl在该反响中，有2份HCl表达酸性，另外2份HCl表达复原性，此时需要
1份
氧化剂MnO，故氧化剂与复原剂的物质的量之比
为1:2，D错误；
2
应选D。

18.如图是喷泉实验装置图，以下说法不正确
的是
．
．．
6
烧瓶中的溶液呈红色－
B.该实验说明氨气可电离产生OH该实验说明氨气易溶于水
形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压【答案】B【解析】【分析】喷泉实验原理：按压胶头滴管，水被挤出，NH3溶于水后，装置内压强减小，大气压将烧杯
中的溶液压入烧瓶中继续溶解气体，直至压强和大气压相平。

【详解】A、烧杯的酚酞溶液进入烧瓶后，会继续溶解氨气，溶液变为碱性，使酚酞溶液变为红色，A正确；-
B、NH3不会发生电离，NH3溶于水后形成NH3·H2O，NH3·H2O可电离出OH，B错误；
C、氨气极易溶于水，使得烧瓶中的减小较快，烧杯中的溶液上升速度也就快，形成喷泉，C
正确；D、氨气溶于水之后，烧瓶内压强小于外界大气压，大气压将烧杯中的溶液压入烧瓶中，D
正确；应选B。

【点睛】喷泉实验一般都是图中的装置，实验原理也都是利用气体极易溶于溶液或水的性质，引起压强差，使大气压将溶液或水压入烧瓶中。

常见的实验原料有：NH3、HCl、NO2和水〔指示剂〕、CO2、Cl2和NaOH溶液等。

19.某工业废水中存在大量的
+
－2+2-
，欲除去其
中的
2+2-
，设计
工艺流Na、
Cl
、Cu、
SO
Cu、
SO
44
程如下图：7
以下说法不正确的选项是
．．．
A.NaOH的作用是除去Cu2+
B.试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C.流程图中，操作x为过滤
D.试剂c为盐酸
【答案】B 【解析】【分析】
参加NaOH后，废水中含有
+--
2
-
；再参加试剂
aBaCl
2
-
，此时废
水中Na
、Cl
、OH、
SO
除去
SO
424
含有Na+、Cl－、Ba2+；再参加稍过量的试剂
bNa2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO32-；
再参加试剂c盐酸，至不再产生气泡即可。

【详解】A、废水中，只有
Cu2+可以和NaOH反响，故NaOH的作用是
除去Cu2+，A正确；
20.B、经分析，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，B错误；C、流程图中，操作x为过滤，滤掉Cu(OH)2、BaSO4，C正确；D、经分析，试剂c为盐酸，D正确；应选B。

以下实验所得结论不正确的选项是．．．
实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ
铁片外表迅速变暗，之加热后产生大量无色有刺激性产生大量无色气体后无明显变化气味的气体
A.实验Ⅰ中气体是H2
B.实验Ⅱ中没有发生化学反响
8
C.实验Ⅲ中气体是SO2
D.浓度、温度影响实验现象
【答案】B
【解析】【详解】A、稀硫酸和铁片反响产生H2，A正确；B、常温下，铁片遇浓硫酸发生钝化：浓硫酸将铁片外表氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反响的进行，该过程发生了化学变化，B错误；C、加热条件下，铁片可以溶解于浓硫酸中，浓硫酸做氧化剂，生成的无色有刺激性气味的气体是SO2，C正确；D、实验I、II说明浓度影响实验，实验II、III说明温度影响实验，D正确；应选B。

21.【点睛】常温下，铁、铝遇到浓硫酸、浓硝酸都会钝化，钝化是反响被阻止了，不是没有发生化学反响；另外，加热时，铁、铝是可以和浓硫酸、浓硝酸反响的。

以下“解释或结论〞与“实验操作及现象〞不相符的一组是
．．．
序
号实验操作及现象解释或结论
A
浓硫酸滴到纸张上，纸
变黑
浓硫酸有脱
水性
B
向紫色石蕊溶液中参加
氯水，
溶液先变红，随
后褪
氯水中含有酸性物
质和
色漂白性物质
C
向某溶液中参加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变
浑2
-
该溶液中一
定有
C
O
3浊气体
D
向某溶液中参加浓NaOH溶液，加热，产生能使
湿
N
H4润的红色石蕊试纸变蓝
的气体
该溶液中一
定含有
A.A 的
D.
D
9
B
.B C.C
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行〞以H2O
形式脱去有机物
中的
H
、
O元素，从而使有机物碳化变
黑，A正确；
B、氯水中含有 HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl表达，漂白性靠HClO表达，B正确；
C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是
CO，还可能是SO，故该溶液中的离子可能
是
2
-
C
O 223
-2
--
中的一种或者几种，
C错误；
H CO3、
SO3
、HSO3
D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反响产生NH3，D正确；应选C。

【点睛】能使澄清石灰水变浑浊的气体，一般认为是
22
3
2-
CO，和酸反响产
生
CO的离
子有
C
O
-
HCO3，在分析时，这两种离子都要考虑到；此外，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故假设题中没有说明，也要考虑到SO2，相应的，和酸反响产生SO2的离子有SO32-、HSO3-。

第二局部非选择题(共58分)22.某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反响的实质。

向Ba(OH)2溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如下图，答复以下问题：
(1)Ba( OH)2
在水中以离子形式存在的实验
证据是___________。

Ba(OH)2的电离方程式为
___________。

(2)A-B段，发生的离子反响是__________。

(3)B点恰好完全反响，此时溶液中存在的微粒有
H2O、
__________。

(4)以下化学反响的实质与
Ba(OH)2溶液与稀盐酸反响的实质相同
的是__________。

A.Ba( OH)
和
HSO B.NaOH
和
HSO
C.Ba(OH
)2
与
HNO
24243
【答案】
(
1).A
点的导
电率高(2).Ba(OH)2=Ba2+
+2OH
－
(3
).H
＋+OH－
=H2O
10
(4).Ba2+、Cl－(5).BC 【解析】【分析】
溶液的导电率和离子浓度有关系，和离子所带电荷也有关系。

+-
A→B段，H和OH反响生成
H2O，溶液中离子浓度减小；B→C段，随着盐酸的参加，溶液中离子浓度增大，溶液导电率增高；因此可以推出B点时，Ba(OH)2和HCl恰好完全反响。

【详解】〔1〕A→B段，A点的溶液导电率高，随着盐酸的量的增多，溶液的导电率减小，是
因为发生反响
+-22
在水中以离子形式
存在；
H+OH=HO，溶液中离子浓度减小，说
明
Ba(OH
)
2+-
Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba+2OH；
〔2〕A-B段，Ba(OH)2和HCl发生反响，离子方程式+-
：H+OH=H2O；
〔3〕B点，Ba(OH)2和HCl恰好完全反响，此时溶液中存在的微粒有
H2O、Ba2+、Cl-；
〔4〕Ba(OH)2溶液与稀盐酸反响的实质是：
-
H
+OH=H2 O；
A、Ba(OH)2和H2SO4反响的实质是：
+
2
-
2
+-
2H+S
O4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O；
+-
B、NaOH和H2SO反响的实质是：
H+OH=H2O；
4
3+-2
C、Ba(OH)
与HNO反响的实质
是：
H+OH=HO
；
那么B、C符合题意，应选BC。

23.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品
的根底和前提。

请答复以下问题：某同学设计如下实验研究H2O2的性质
序号实验实验现象a.溶液紫色褪去ⅰ向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液b.有大量气泡产生ⅱ向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c.溶液变蓝
①从理论上看H2O2既有氧化性又有复原性，具有复原性的原因是__________。

②能证明
H2O2具有复原性的实验是_____(填序号)。

可作为证据的实验现象是_____(填字母序号)。

(2)84消毒液的有效成分为NaClO
11
①将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反响方程式为__________。

②8
4
消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是
NaClO具有
_________
性。

③8
4消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收
空气中
CO2消毒杀菌能力增强，其中发生的
化学反响符合规律：______+______=______+_____(
填物质类别)
．．．．．
(3)2021年巴西奥运会期间，由于工作
人员将
84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。

一种可能的原因是NaClO与H2O2反响产生O2促进藻类快速生长。

①该反响说明氧化性：NaClO_______HO的(填“>〞或“<〞)。

2
②当有O2生成时，转移电子_______mol
【答案】
(
1).
过氧化氢中氧元素的化合价
为
-1，化合价可升高被氧化，具有
复原性
(2).1(3). ab
(4
).Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(
5).
氧化性
(6).
(7).盐
(8).酸(9).
盐
(10).>
(11)
.
【解析】
【详解】〔1〕①H2O2分子中，O呈-1价，且可升高被氧化，故
H2O2具有复原性；
②实验I中的KMnO是强氧化剂，实验II
中的KI是强复原剂，故
实验
I能证明HO具
有还
422
原性，现象ab可作为证据证明
H2O2具有复原性；
〔2〕和NaOH溶液反响的化学方程
Cl2NaOH=NaCl+NaClO+H；
①Cl式为：
2+
②NaClO具有氧化性，故84消毒液不能用于钢制
器具消毒；
③该过程发生的反响是CO2+H2O+NaClO=HClO+NaHCO3，其中发生的化学反响符合规律是强酸制弱酸，即酸+盐=酸+盐；〔3①NaClO一般做氧化剂，复原产物是Cl-，故NaClO与H2O2反响产生的O2是由H2O2被氧
化而来，即H2O2作复原剂，所以氧化性：NaClO>H2O2；②生成O2，O的化合价由-1变为0，那么生成O2，转移电子。

2 4.人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能
提高化肥使用率，而且能够更好地保护环境，请答复以下问题：
的
(
1)将N转化为含氮化合物的过程称为固氮
2
①人工固
氮，将
N2→NH3，N2发生_________反响
②自然界固氮，可将少量N2转化为Ca(NO3)2等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已
略去)：
N2→NO→NO2→HNO3M
Ca(NO3)2。

写出
NO→NO2→HNO3化学方程式、
12
北京市丰台区20212021学年高一化学上学期期末考试试题
__________。

将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举三种不同类别的化合物M_______(写化学式)。

．．．．．．科学合理地保存、施用氮肥NH4HCO3需阴凉处保存，原因是__________(写化学方程式)。

②铵态
氮肥不能与碱性肥料混合使用，以NH4Cl为例写出发生反响的离子方程式________。

过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。

(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如以下图所示(转化所需试剂及条件已略去)：X可能是______、_______。

Y是___________。

②尿素CO(NH2)2是一种常用化肥，缓慢与H2O发生非氧化复原反响
释放出NH3那么尿素中C元素化合价为__________。

【答案】(1).复原(2).2NO+O2=2NO2
(3).3NO2+H2O=2HNO3+NO (4).
CaO、Ca(OH)、CaCO(5).NH
HC
O NH↑+CO↑+HO
(6)
.NH
＋－
4
+OH=NH↑+HO
234332232
(7).SO3 (8).H2SO3(9).H2SO4(10).+4
【解析】
【分析】此题主要考察含N物质的化学性质，运用所学知识答题即可。

【详解】〔1〕①N2→NH3，N的化合价由0变为了-3，那么N2作氧化剂，发生复原反响；②NO→NO2的化学方程式为：2NO+O=2NO；NO2→HNO3的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
H NO3M
Ca(NO3)2，M可以是CaO、Ca(OH)2、CaCO3；
〔2〕①NH4HCO3需阴凉处保存，是因为该物质对热不稳定，受热易分解，相关的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；
②该离子方程式为：
+-
NH+OH=NH↑+HO；432
〔3〕①根据图可知，Y为H2SO4；在自然环境中，
SO2变为H2SO4的途径有两种：
13
S O2
[
O]
H
2O
H2SO4、SO2
H
2O
H2S
O3
O
2
H2S
O4
，故X为SO或
H2SO；
SO3
33
②尿素CO(NH)
缓慢与HO发生非氧化复原反响释放
出
NH，说明尿
素中N呈-3价，由于O 223
呈-2价，H呈+1价，故可算得C呈+4价。

实验室里研究不同价态硫元素之间的转化(1)A中发生反响的化学方程式为__________。

(2)B中的现象是
__________。

(3)C中的现象是__________，Na2S在反响中做__________剂。

(4)D中氯水褪色，此反响中硫元素的化合价由_____转化为______；甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液于试管中________。

(5)E的作用是__________，离子方程式为__________。

(6)上述实验表达SO2的性质有
__________。

【答案】(1).Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2).品红溶液褪色(3).
有淡黄色沉淀生成
(4)
.复原
(5).
+4
(6)
.+6
(
7).
向其中
参加
BaCl2
溶液
〔可以不加“盐酸酸化〞〕，有白色沉淀生成
(8
).
吸收SO2尾气，防止污
染环境
(9
).
－2-
+H 2O
(
10).
漂白性、氧化性、复原性、酸性氧化物通性
SO2+2OH=SO3【解析】【分析】
14
该实验的目的是研究不同价态硫元素之间的转化；A为SO2的发生装置，B为检验SO2的装置，
C中Na2S和SO2发生氧化复原反响生S沉淀，D中SO2和Cl2以及水反响生成H2SO4，E是吸收多余SO2的
装置。

【详解】〔1〕A中Cu和浓硫酸反响的化学方程式为SO(浓)CuSOSO↑+2HO；
Cu
+2H
44+22 2〕B为检验SO2的装置，现象是品红溶液褪色；3〕C中，Na2S和SO2发生反响：2Na2S+SO2+2H2O=3S↓+4NaOH，
故可观察到有淡黄色沉淀生成，该反响中，Na2S中S的化合价由-2价升为0价，故Na2S作复原剂；4〕D中，Cl2
和SO2发生反响：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+HSO4，S由+4价变为+6价；要想证明硫元素的价态转化，只需要证明产物中
有SO42-即可，由于产物中已经有HCl，故只需要取D中
褪色后的溶液于试管中，参加BaCl2溶液即可，对应的现象是有白色沉淀生成；
〔5〕E的作用是吸收
SO尾气，防止污染环境；离子方程式
为：
--
+
HO
SO+2OH=S
O
222
〔6〕B中现象表达SO2的漂白性，C中现象表达
SO2的氧化性，D中现象
表达
SO2的复
原性，
中现象表达酸性氧化物的通性。

长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：设计实验检验FeSO4溶液的变质程度
实验方案实验现象实验结论步骤1取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液________FeSO4溶液局部变质步骤2 ______________
(2)①将上述方案补充完整②假设要使局部变质的FeSO4复原，方法是__________。

(写离子反响方程式
)利用局部变质的FeSO4溶液制备Fe2O3
．．．．
①填写以下各空：
②假设100mL该变质溶液制得2O3，那么变质前FeSO4溶液的浓度为__________。

15
(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。

为了验证这一猜测，设计了如下实验：实验现实验方案象
取适量Fe
(
SO)
溶液于试管中，参加维
生素
C片，振荡溶解后，滴加酸性
高锰
紫
色褪4
酸钾
溶液。

去由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+〞的结论？请说明理由_______。

【答案】(1).溶液变红(2).取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液(3).紫色褪去
(4).2Fe3++Fe=3Fe2+(5).H2O2(6).NaOH (7).?(8).Fe3+(9).Fe(OH)3(10).0.2mol/L (11).不能，维生素C可能过
量，也可使高锰酸钾溶液褪色，那么无法说明一定有Fe2+生成
【解析】【分析】〔1〕①要想证明 FeSO4溶液局部变质，需要证明溶液中含有Fe3+和Fe2+；
②假设要使变质的FeSO4溶液复原，可以向溶液中参加过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe
粉即可；〔2〕①利用局部变质的FeSO4溶液制备Fe2O3的路线为：
局部变质的FeSO4溶液
H
2O2
Fe2(SO4)3
N
aOH
Fe(OH)3
Fe2O
3；
②根据Fe元素守恒进行计算；3〕Fe2+和维生素C都具有复原性，假设维生素C过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，那么无法说明一定有Fe2+生成。

【详解】〔1〕①要想证明FeSO溶液局部变质，需要证明溶液中含有
3
+
2
+
1
中，Fe和Fe；步
骤
4
向待测液中参加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液中含有
Fe3+；步骤2中，向待测液
中参加酸性KMnO溶液，酸性KMnO溶液褪色，说明溶液中含有
2+
；
F
e
44
②假设要使变质的FeSO4溶液复原，可以向溶液中参加过Fe粉，再经过滤除去F
量的剩余的e
粉即可，反响的离子方程
式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
〔2〕①利用局部变质的FeSO溶液制备FeO的路线为：
23
16
局部变质的
FeSO4溶
液
O2
Na
OH
Fe(OH)3
Fe2O3，故a
为
Fe2(SO4)3
H2O2，b为Fe2(SO4)3、c为NaOH、d为Fe(OH)3，e为
△；
②n(Fe
2O3)=，那么变质前，100mLFeSO4溶液中，n(FeSO4，故
160g/
mol
c(FeS
O4)=
〔3〕该实验现象不能验证猜测，因为维生素C也具有复原性，假设维生素C过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，那么无法说明一定有Fe2+生成。

17。