化学满分攻略剖析

中考化学高分攻略
化学是理科中的文科，许多知识点需要记忆。

细节决定成败！
A.从试卷中总结规律，突破难点
按照选择题、填空题、简答题、实验题、计算题等题型进行分析，做满分题程序：
第一遍看卷并圈住陷阱→第二遍看圈住陷阱答题→没有要求均写化学式。

B.珍惜套题，查漏补缺，珍视错题，考后满分
关于模拟试题的使用，有以下几点建议：
第一，珍视错题，考后满分。

对待错题的整理，一是要及时寻找错误的原因，从知识上进行弥补;二是要进行错题的积累，反复纠正。

第二，分门别类，整理试题。

考前同学们做过大量的模拟练习，建议把试题分门别类、合理有序地整理在一起。

重要提醒如下：
一、易错选择题：
1、金属与酸发生置换反应的规律：
①等质量的Na Mg Al Fe 分别与足量的稀酸反应后，产生氢气的质量与
该金属的相对原子质量与化合价的比值成反比，则产生氢气的质量：Al 〉Mg 〉Na 〉Fe ②等质量的Na Mg Al Fe 活动性越强，反应所消耗的时间越少：Fe 〉Al 〉 Mg 〉 Na ③足量的金属与一定量的酸发生，则产生氢气的质量相等。

2、关于溶解度曲线 右图是NaCl 、MgSO 4的溶解度曲线。

下列说法正确的是（ ）
A ．只有在t 1℃时，NaCl 和MgSO 4的溶解度才相等
B ．t 1℃～t 3℃，MgSO 4的溶解度随温度升高而增大
C ．在t 2℃时，MgSO 4饱和溶液的溶质质量分数最大
D ．把MgSO 4饱和溶液的温度从t 3℃降至t 2℃时，有晶体析出
（雷同题）两种不含结晶水的固体物质甲、乙的溶解度曲线图如
下图。

下列说法正确的是 （ ）
A ．t 3℃时，乙的溶解度为50g
B ．只有在t 1℃时甲和乙的溶解度相等
C ．t 3℃时甲乙两物质的饱和溶液中含有等质量的溶质
D ．分别把t 3℃时等质量的甲、乙两饱和溶液从降温到
t 1℃时，两溶液析出晶体的质量相等
二、易错填空题：
1、化学式：酒精 _____、葡萄糖 醋酸______
可燃冰______纯碱______小苏打 、氧化铁_______、Fe 3O 4_______ Al +3Cl 3_________
氢气质量
B
Al+3____________________
Al3+___________
【答案】铝化氯中铝元素的化合价为+3 、铝元素的化合价为+3 一个铝离子带三个单位的正电荷
2、分子与原子的区别是______________________________
化学反应的实质
质量守恒的原因是___________不变、____________不变、不变；【答案】在化学变化中，分子可分为原子，原子不可分。

种类数目种类总质量
3、常见液体变为固体的方法：蒸发结晶有：ZnSO
4、FeSO4、ZnCl2、FeCl2、NaCl、Na2SO4 、冷却结晶法：KNO3、NH4NO3
4、有关酸、碱、盐反应规律的描述
（1）金属跟酸发生置换反应的条件是①________________②____________ .金属跟盐发生置换反应的条件是①_____________________
②___________
（2）酸、碱、盐的规律（通性）：举例
①酸+金属氧化物= 盐+水
②碱+非金属氧化物=盐+水
③酸+碱=盐+水
④酸+盐= 新盐+新酸
⑤碱溶液+盐溶液= 新盐+新碱
⑥盐溶液1+盐溶液2 = 新盐1+新盐2
（3）酸具有通性是因为_____________________________________________ ，碱具有通性是因为_______________________________________。

【答案】①在金属活动顺序表中排在氢前的金属②酸为无氧化性（如：稀硫酸和稀盐酸）
（1）①在金属活动顺序表中活动性强的金属能把活动性弱的金属其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。

②盐必须是溶液。

（2）①CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O ②Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
③HCl+NaOH ==NaCl+H2O ④H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑤Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ⑥NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
（3）电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）；电离时产生的阴离子全部是氢离子（OH-）
4、绿色化学的优点：①从源头上杜绝污染②属于化合反应③原子利用率为100%
5、材料：金属材料是纯金属（铜、铁）和合金：（生铁、不锈钢）；
合金的优点：①②
有机合成材料是指_________ __________ _______________ 。

复合材料：玻璃纤维，碳纤维、复合地板、陶瓷、玻璃钢。

6、氢能源的优点：、、。

目前暂时还没有用的原因：。

乙醇汽油的优点：、、。

7、煤气厂在家用水煤气中特意掺入少量油难闻气味的气体，其目的是
【答案】5、纯金属和合金，①强度和硬度高②抗腐蚀性能好。

塑料、橡胶、合成纤维6资源广，放热多，产物无污染制取成本高和储存困难。

节约能源、乙醇可再生、减少对环境的污染7、一旦煤气泄露便于发现
8、蚕丝和棉纱线、羊毛和尼龙的鉴别：①物理方法：
②化学方法：。

9、塑料分为性和性，鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的方法为：
【答案】8、①用力拉，易断的为蚕丝和羊毛②灼烧闻到有羽毛味和灰烬为蚕丝和羊毛
9、加热或点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。

10、氮的固定：农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中
的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复
杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。

固“硫”的原理：将生石灰和含硫煤混合加热，变成难溶的亚硫酸钙三、易错实验题
1、装置气密性检查方法：
（1）、气泡法：连接好实验仪器后，先把导管的一端浸入水中，
用手掌紧握试管外壁，如果导管口有气泡，手离开后，玻璃管内
出现一段水柱，说明装置的气密性良好。

（2）、水柱法：先用弹簧夹夹紧橡皮管，再往长颈
漏斗颈中注入水，观察到长颈漏斗颈部的液面不下降，
说明装置的气密性良好。

（3）、注射气法：将注射器活塞拉出一定距离，
一段时间后松开活塞，活塞能回到原位则不漏气
2、微型实验
①自制简易实验仪器注射器：（代替分液漏斗）、眼药水瓶（代替胶
头滴管）、可乐瓶（代替烧杯）、易拉罐、废电池等，建立微型家庭实验室。

②微型实验优点：产生废物少（或减少污染）
3、鉴别含有NaCl 、Na2CO3的混合液，
化学方法一是________________________，方程式____________
化学方法二是_____________________________，方程式_____________ 物理方法是____________________________________,
4、鉴别含有石灰水、NaOH的混合液，
化学方法一是_________________________，方程式_____________
化学方法二是_____________________________，方程式_____________ 物理方法是____________________________________,
5、鉴别NaOH溶液全部变质的试剂是；方程式______________
鉴别NaOH溶液部分变质的试剂是；方程式______________ 6、鉴别Na2CO3和NaHCO3的混合液的方法是_________________________，
化学方程式为________________________________________________
【答案】3、方法一：取样于试管中，滴加盐酸有气泡的为Na2CO3 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2↑+H2O
方法二：取样于试管中，滴加石灰水有沉淀的为Na2CO3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
方法二：取样少量混合液于玻璃片上加热，有白色固体析出的是NaCl。

4、方法一：取样于试管中，滴加Na2CO3有的沉淀的为石灰水3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
方法二：取样少量混合液于试管中，通入二氧化碳气体，变浑浊的为Ca(OH)2。

方法二：取样少量混合液于玻璃片上加热，有白色固体析出的是Ca(OH)2。

5、稀盐酸Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2↑+H2O CaCl2溶液CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
6、加热后有气体产生的为NaHCO3 2NaHCO3= 2NaCl+CO2↑+H2O
3、常见实验操作不成功的原因
（1）验证“空气中氧气成分”的实验结束，广口瓶内水面上升小于的1/5。

原因：
（2）“铁丝在氧气中燃烧”的实验没有观察到“火星四射”的现象，可能原
因有： 实验结束后,发现集气瓶底部出现了
一道裂痕,原因： 。

（3）用过氧化氢溶液在MnO 2作催化剂的条件下产生能迅速分解生成O2，但用
带火星的木条检验，都未见木条复燃。

其原因是________________
（4）用高锰酸钾制氧气的实验过程中试管破裂的三点可能原因：
① ② ③
（5）电解水的简易装置阴阳两支试管汇集的气体体积比小于2：1的原因：
① ②
（6）过滤操作过程中，发现过滤速度太慢的原因可能是：
过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有： 。

（7）在做氢气还原氧化铜实验时，发现还原出的红色物质又逐渐变成黑色，原
因是________________________ 。

某同学收集一试管氢气，按下图所示用拇指堵住试管口，移近火焰，移开
拇指点火，检验氢气的纯度，结果没有听到任何声音，
分析其原因：
________________________。

（8）在探究质量守恒定律实验，“镁在空气中燃烧”生成氧化镁的质量应大于参加反应的镁的质量，但实际操作中反应
后称得氧化镁的质量比参加反应的镁的质量要多的原因
（9）实验室制取二氧化碳气体的药品中，解释以下问题：
①不用Na 2CO 3粉末替换石灰石固体。

原因
②不用浓盐酸代替稀盐酸。

原因
③不用硫酸代替盐酸。

原因
④将所生成的CO2气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因
是 ；
⑤将所生成的CO2气体通入紫色石蕊试液变红色。

加热后红色不褪。

对这一变化的
合理解释是____ 。

（10）如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，
低的蜡烛后熄灭，原因：
（11）灼烧可使钢中的炭变为CO 2挥发掉，灼烧后钢样品质量会
减轻。

可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很
多。

原因是 。

（12）在金属活动顺序里，排在前面的金属，能把后面的金属从它们的化合物的
溶液里置换出来。

可是钠与硫酸铜溶液反应没有金属铜置换出来。

原
因 。

【答案】(1)① 燃烧匙中放入红磷量不族，②装置气密性不好，③集气瓶未冷却到室温，打开止水夹，
(2)铁丝已经生锈,瓶中有空气,瓶底未放一层水或细纱.(3)装置漏气
(4) ①管口高于管底②用焰心加热③实验结束时先坼酒精灯
(5)O2在水中的溶解度比H2大,电极氧化要消耗O2
(6)①滤纸没有紧贴漏斗壁,形成空气泡.②漏斗颈部的尖端未紧贴漏斗内壁.
①滤纸破损②滤液面高于滤纸边缘③承接滤液的烧杯不干净
(7)未继续通H2至试管冷却.铜与O2反应变成氧化铜.管口向上H2散逸到空气中,管中没有H2
(8)在开放体系中,有部分氧化镁粉末散逸到空气中.
(9)①反应太快不易控制②浓盐酸易挥发出氯化氢气体使二氧化碳不纯③稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙(CaSO4)，沉积在大理石或石灰石表面，阻止了反应继续进行．
④用浓盐酸挥发出氯化氢气体与石灰水发生中和反应⑤浓盐酸挥发出氯化氢气体混入CO2中溶于水形成
盐酸具有稳定性
(10)热的CO2气体先充满杯顶而往下移
(11) )钢中含碳量少，所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量
(12)钠先与水发生置换反应
四、降低重心，回归课本，落实规范，关注细节
教材是命题的出发点和归宿，考题中通常有相当一部分内容是依据课本编制的。

那么，考前需要复习课本中哪些内容呢?基本概念和原理、化学方程式、化学式、演示实验、实验现象、实验基本操作、活动与探究、家庭小实验、课本例题、课后习题，教材插图，单元小结等等。

新人教版九年级（上册）习题精选解答
第一单元走进化学世界
P10 ,5.生活经验告诉我们，食物都有一定的保质期，决不能食用变质的食物。

那些现象可以帮助我们来判断食物已经变质？举例说明。

答：颜色、气味等方面。

例如：面包、牛奶、豆浆如果变酸，则说明已经变质。

第二单元我们周围的空气
（P42 ）04. 利用下列所示仪器、药品（及其他必要物品）进行实验并探究。

（1）“把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中”与“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中”的实验现象是否相同？哪些方法可以得到平稳的气流？
答：相同，把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中，可以得到平稳的气流。

第三单元物质构成的奥秘
P65 1.填空题
（1）分析下列各组物质的元素组成，将每组中相同元素的名称、符号、原子序数和相对原子质量填入括号。

第四单元自然界的水
P73、2、水是一切生物体的最基本组成成分。

（1）植物体内都含有水，是设计实验加以验证。

（2）人每天都要补充一定量的水以维持体内水分的平衡。

一个成年人在下属情况下需要补充多少水？
①每天吃含水约750ml的食物，并通过氧化食物产生约350ml的水。

②每天以尿、汗、呼气和大便等形式排出体外的水分别约为1700ml、500ml、400ml、150ml。

据题意，一个成年人在上属情况下需要补充的水量为=排出体外的水-（所吃食物中含有的水+氧化食物产生的水）=（1700ml+500ml+400ml+150ml）-（ 750ml+350ml）=1650ml
答：一个成年人在上面的情况下需要补充1650ml水．
3. 右图是我国“国家节水标志”。

谈谈你对该标志的理解以及由此获得的启示。

答;“国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。

绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。

标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。

我们每个人都应该从身边的小事做起来保护珍贵的水资源，只要我们每个人都可以节约用水，那么就会节约很多水资源。

4.如果一只用坏的水龙头每秒钟漏一滴水，假设平均每20滴水为1mL，试计算这只坏的水龙头一昼夜漏水的体积。

从中得到的启示？
答：24小时X3600秒/小时=86400秒X1滴/秒=86400滴/20滴/毫升=4320毫升=4.32升或者说是4.32千克,请及时更换新的水龙头
6.请通过互联网了解历年世界水日和中国水周的宣传主题，并将近三年的相应宣传主题填入下表。

8、某地1000Kg化肥市场价格如下：CO（NH2）2 1080元、NH4NO3 810元、NH4HCO3（碳酸氢铵）330元．分别用10000元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最高的是哪一种？
先计算各种化肥的含氮百分比：
尿素：28/60 硝酸铵：28/8 碳酸氢铵：14/79 尿素 10000/1080*28/60=4.3 硝酸铵 10000/810*28/80=4.32
碳酸氢铵 10000/330*14/79=5.37。

所以买碳酸氢铵NH4HCO3含氮最多
第五单元化学方程式
P98 2（4）淀粉可由植物的光合作用生成：，根据以上信息判断下列有关说法正确的是（）
A．淀粉中只含C、H元素B．淀粉一定含有C、H、O元素
C．淀粉一定含有C、H元素，可能含有O元素D．淀粉中的元素组成无法确定
第六单元碳和碳的氧化物
（P135）2、用扇子扇煤炉火焰，为什么越扇越旺？而用扇子扇蜡烛火焰，为什么一扇就灭？
.扇子扇火时,扇子带动空气流动,使可燃物的温度降低,但煤的燃点很高,被扇子带走的热量不足以使煤的温度降到燃点下,并且空气流动为煤的燃烧提供了更充足的氧气,于是燃烧的更旺;扇子扇蜡烛的火焰,蜡的燃点较低,用扇子产生的空气流动很容易使温度降到燃点下,于是蜡烛火焰很快熄灭;
3.在生煤火炉时，可点燃木材（劈材）来引燃煤？你能解析这是为什么吗？
因为煤的着火点比较高嘛，而木材的着火点比较低，容易点燃，所以就用木柴来引燃煤咯。

4.室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧得更旺，为什么？
一般燃烧，都是与氧气反应，所以又称剧烈氧化反应，一般的生成物为二氧化碳，它是一种不支持燃烧的气体。

然而门窗打开，气体交换，则会有空气进来，空气中含有21%的氧气，所以有足量的氧气供给，所以火反而会烧得更旺。

5、请你用化学知识解释成语“釜底抽薪”“钻木取火”“火上浇油”
“釜底抽薪”是移走可燃物，
“钻木取火”是摩擦生热，使可燃物达到着火点
“火上浇油”是增加可燃物
6、发生下列情况时，应采用什么方法灭火？说明理由：
（1）做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来；
（2）由于吸烟，不慎引燃被褥；
（3）由于电线老化短路而起火；
（4）炒菜时油锅着火；
（5）图书馆内图书起火。

答：（1）用抹布盖灭。

阻碍火焰与空气中氧气的接触。

（2）用水喷。

降温灭火
（3）断电闸后用泡沫灭火器。

不能用水直接灭火，因为水可以导电引发危险。

（4）立即盖上锅盖，阻碍火焰与空气中氧气的接触。

（5）使用二氧化碳灭火器，降低温度同时隔绝空气
其次，还要注重答题的规范和细节问题。

其实，每年中考阅卷中，化学术语、仪器、药品名称的错别字;元素符号、化学方程式书写不规范;计算结果不正确、计算过程无单位、解题过程不规范等等，均酌情扣分。

在我们经过了大量复习后，进入最后备考阶段，一定要再次把规范和细节的问题提上复习日程。

比如填序号、填名称、填化学式、保留一位小数等要求，在审题时就要格外注意。

9、有位化学教师取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，你能解析这是为什么吗？如果用其中的生石灰做与水反应的实验，会感到明显的放热现象吗？
生石灰与空气中水分反应生成熟石灰，体积增大使塑料瓶胀裂。

会明显放热。

如果用其中的生石灰做与水反应的实验，不会感觉到明显的放热现象；因为生石灰已变质。

新人教版九年级（下册）部分习题精选解答
第八单元金属和金属材料
P7、对如何防止你家的刀、剪等钢铁制品和铁制农具等生锈，提出两种以上的方案，比较方案的优缺点，并在家里实施你的方案。

答：1.用好后檫干，再在上面涂上一层油。

2.可以去买内部结构改造过的合金铁。

第九单元溶液
P32、4、请你用所学的知识解释下列现象。

（1）在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率。

（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。

答：（1）配成溶液后，反应物之间接触面积变大，反应速率变快
（2）两者的原理不同，汽油能溶解衣服上的油污，从而具有去油污的作用，而洗涤剂具有乳化作用，能使衣服上的油污分散成无数细小的液滴随水流走，从而具有去油污的作用．5、在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。

请以冰糖晶体溶于水为例，根据你的生活经验，说明哪些方法可以加快冰糖晶体在水中的溶解，并说明理由？
1用开水泡、2拿个勺子不断搅拌、3先把冰糖弄碎
（P45）8、某注射用药液的配制方法如下：
（1）把1.0g药品溶于水制成4.0mL溶液a；
（2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
（3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
（4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。

由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度近似看作1g/cm3。

试求：
（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；
（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？
答：(1)1/40=0.025 0.025*0.1=0.0025 0.0025*0.2=0.0005 所以d中有0.0005g药品(2)1/0.0005=2000ml=2l
第十单元酸和碱
第十一单元盐化肥
（P78）1解析下述现象。

第十二单元化学与生活
（P96）3、某类奶粉中蛋白质含量的国家标准为没100g奶粉中含蛋白质不少于18.5g。

其测定原理是通过测出样品中氮的含量而求出蛋白质的含量，已知氮在蛋白质中的平均含量为16%。

某化学兴趣小组的同学在市场上买来一代该类奶粉，并通过实验测出其中氮的含量为2%。

请你通过计算帮助他们对该奶粉的蛋白质含量是否符合国家标准作出初步判断。

答：国标奶粉蛋白质含量=18.5/100=18.5%,含氮量为18.5%×16%=2.96%
该奶粉含氮量为2%，其蛋白质含量为2%/16%=12.5%,不符合
4、1Kg人体脂肪课存约32200kJ的能量，一般人每行走1Km，大约要消耗170KJ的能量．假设这些能量全部来自脂肪，如果有人每天步行5Km，此人一年（以365天计）中因此而消耗的脂肪的质量大约是多少？
答：365*5*170/32200=9.635kg。