沈阳市高二上学期化学期末考试试卷C卷(测试)

沈阳市高二上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列说法或有关化学用语的表达错误的是（）
A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
B . 核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量
C . Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D . 氧元素基态原子的电子排布图为
2. （2分）下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是（）
A . 1s22s22p2和1s22s22p4
B . 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4
C . 1s22s22p63s2和1s22s22p5
D . 1s22s22p5和1s22s22p4
3. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 经验规律：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当差值小于1.7时，一般为共价键．下列判断正确的是（）
A . AlCl3为离子化合物
B . Mg与Cl形成共价键
C . SiCl4为共价化合物
D . K与Mg 形成共价键
4. （2分）下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）
A . BCl3
B . NCl3
C . H2S
D . BeCl2
5. （2分）下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）
A . 二氧化硅和生石灰的熔化
B . 氯化钠和铁的熔化
C . 碘和干冰的升华
D . 氯化铵受热气化和苯的气化
6. （2分）下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是（）
A . 石墨转化为金刚石
B . NaCl晶体熔化
C . 干冰升华
D . HCl溶于水
7. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B . 所有物质之间均存在化学键
C . 由非金属元素可以组成离子化合物
D . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键
8. （2分）下列分子的立体结构模型正确的是（）
A . CO2的立体结构模型
B . PH3的立体结构模型
C . H2S的立体结构模型
D . CH4的立体结构模型
9. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列描述中正确的是（）
A . CS2为V形的极性分子
B . ClO3﹣的空间构型为平面三角形
C . SF6中有6对完全相同的成键电子对
D . SiF4和SO3的中心原子均为sp2杂化
10. （2分）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）
A . 直线形；三角锥形
B . V形；三角锥形
C . 直线形；平面三角形
D . V形；平面三角形
11. （2分）用过量硝酸银溶液处理0.01mol氯化铬水溶液,产生0.02molAgCl沉淀,则此氯化铬最可能是（）
A . [Cr(H2O)6]Cl3
B . [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C . [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D . [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
12. （2分）实验室常用CS2溶解硫磺（S8）或白磷（P4），下列推测错误的是（）
A . CS2是非极性分子
B . CS2的沸点高于CO2
C . CS2不能在空气中燃烧
D . CS2能证明非金属性S＞C
13. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X 元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）
A . X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2
B . 含X和Z元素的常见化合物为分子晶体
C . 氧化物对应的水化物酸性：W＜Q
D . 原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y
14. （2分）关于氢键，下列说法正确的是（）
A . 每一个水分子内含有两个氢键
B . 冰和水中都存在氢键
C . DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的
D . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
15. （2分） (2017高一下·海淀期中) 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I 是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（）
A . 它是一种共价化合物
B . 它只含共价键
C . 它不可能与NaOH溶液反应
D . 它受热时，可能会分解产生有色气体
16. （2分）下列说法一定正确的是（）
A . 其水溶液导电的一定是离子晶体
B . 固态导电的一定是金属晶体
C . 共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
D . 固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体
17. （2分）(2019·黄浦模拟) 金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是（）
A . a>b>c
B . b>a>c
C . c>a>b
D . c>b>a.
18. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂
B . 溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳
C . 白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳
D . 水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子
19. （2分）下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）
A . NH3 ， K2O，C4H10
B . CH4 ， CO2 ， H2SO4
C . SO2 ， SiO2 ， P2O5
D . CCl4 ， Na2S，H2O2
20. （2分） (2019高一上·上海期末) 卤素单质的性质按、、、的顺序依次增强的是（）
A . 与氢气反应的剧烈程度
B . 非金属活泼性的强弱
C . 对应离子的还原性
D . 氢化物的稳定性
二、填空题 (共5题；共26分)
21. （8分） C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合，在由其中两种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）________ ________ ________ ________．在由其中三种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）________ ________ ________ ________
22. （1分）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是________．
23. （8分）假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。

①已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：
周期1234567
元素种类28818183232人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是________。

A．18
B．32
C．50
D．无法判断
②根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在________周期________族(注：把0族看做ⅧA族)。

周期表中元素在填满________周期后将结束。

③根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素)，预测周期表中应该有________
种非金属元素，还有________种未发现。

未发现的非金属元素处于________周期________族。

24. （5分）有下列几种晶体：A．水晶、B．冰、C铜、D．金刚石、E．铝、F．干冰、G．氯化钠晶体、H氯酸钾．
（1）属于分子晶体的是________ （填字母，下同）．
（2）属于原子晶体的是________ ．
（3）属于离子晶体的是________ ．
（4）属于金属晶体的是________ ．
（5）受热熔化时，化学键不发生变化的是________
25. （4分）Ⅱ．砷化镓为第三代半导体材料，
（1）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为________ ．
（2）比较二者的第一电离能：As ________Ga（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）AsH3空间构型为________．
已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是________
三、推断题 (共3题；共10分)
26. （1分） (2016高二下·河南月考) NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO（填“＜”或“＞”）．
27. （4分） (2017高二下·无锡期中) 如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：
（1）元素o为25号元素，请写出其基态原子的电子排布式________．
（2） d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为________．
（3） d、e、f三种元素的电负性大小顺序为（用元素符号表示）________．
（4） o、p两元素的部分电离能数据列于表：
元素O P
电离能/KJ•mol﹣1I1717759
I215091561
I332482957
比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是________．
28. （5分） (2017高一上·洛阳期末) 已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液．转化关系如下（部分生成物及反应条件已略去）：
（1）
若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：
①请写出下列物质的化学式D________，E________．
②请写出反应Ⅱ的化学方程式________
（2）
若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水．E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B．写出C与E反应的化学方程式________；简述检验气体E的方法________．
四、回答问题 (共1题；共5分)
29. （5分） (2017高二上·小金期末) 确定BF3和H2O的中心原子的杂化轨道类型，用计算来回答．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共26分)
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
三、推断题 (共3题；共10分)
26-1、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
四、回答问题 (共1题；共5分) 29-1、。