山东省青岛市即墨七级中学2020-2021学年高三化学期末试题含解析

山东省青岛市即墨七级中学2020-2021学年高三化学期末试题
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B．c（H+）=1.0×10-13mol?L-1溶液中CH3COO-、K+、SO42-、Br-
C．Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D．pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+
参考答案：
B
略
2. 恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：
3A（g）2B（g）+x C（g）。

达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是
A．若x=2，则p＞0.5a B．若x=3，则p＜0.7a
C．若x=4，则p= a D．若x= 5，则p≥a
参考答案：
BC
略
3. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
参考答案：
A
略4. 某有机物结构简式为：，按系统命名法命名，下列命名正确的是
A．邻=甲苯 B．1，6—二甲苯 C．1，2—二甲苯 D．乙苯
参考答案：
C
略
5. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）
A．所含原子数相等B．气体密度相等
C．气体质量相等D．摩尔质量相等
参考答案：
A
考点：阿伏加德罗定律及推论．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．
解答：解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，
A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；
B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；
C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；
D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO．
6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(
)
A. Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)
B. H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)
C. Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe (s)
D. SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)
参考答案：
A
【详解】A. Ca(ClO)2与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸再受热分解会产生氧气，A项正确；
B. 根据金属活动性顺序已知，铜与稀硫酸不反应，B项错误；
C. 铜与氯化铁反应时生成氯化亚铁与氯化铜，不能得到铁单质，C项错误；
D. 二氧化硅不与水反应，D项错误；
答案选A。

7. 下列有关物质的性质或应用说法正确的是
A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
参考答案：
D
略
8. 下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液问的相互反应，就可以将它们区别开
的是
A．硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡 B．硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠
C．盐酸硫酸钠碳酸钠硝酸钠 D．硫酸氢钠氯化镁氢氧化钡硫酸
参考答案：
B
略
9. 下列物质晶体中，同时存在非极性键、极性键和氢键的是（）A．CaC2 B．H2O C．C2H4 D．H2O2
参考答案：
D
【考点】化学键．
【分析】同种非元素之间形成非极性共价键，不同非元素之间形成极性共价键，含有N、O、F的氢化物能形成氢键．
【解答】解：A、CaC2中存在离子键和非极性共价键，无极性键和氢键，故A错误；
B、冰中存在极性键和氢键，无非极性键，故B错误；
C、C2H4晶体中存在极性键、非极性键，无氢键，故C错误；
D、H2O2晶体中存在极性键，非极性键和氢键，符合题意，故D正确；
故选D．
10. 下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是（）
A.NO和O2
B.HCl和NH3
C.H2和CO
D.SO2和CO2
参考答案：
D
本题考查常见气体的物理、化学性质及收集方法。

NO和O2生成NO2,不共存,A错。

HCl和NH3产生NH4Cl,B错。

H2用向下排气法,CO用排水法,C错。

SO2和CO2都是酸性气体,可共存,密度都大于空气,都采用向上排气法，D对。

11. 在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。

通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有Wg Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，此时剩余溶
液的质量分数为（）
A.×100%
B. ×100%
C.%
D. %
参考答案：
D
略
12. X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。

下列说法正确的是A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同
C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）>r（Y+）
D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定
参考答案：
【知识点】物质结构元素周期律E2 E3
【答案解析】C解析：X的最外层电子数是电子层数的3倍，则X是O，X、M同主族，则M是S，Y 是短周期主族元素中原子半径最大的是钠，根据短周期主族元素，且原子序数依次增大知N是Cl。

O 与S形成的化合物如二氧化硫对应的水化物：H2SO3是弱酸，A错误；Na2O、Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，相同，化学键类型分别是离子键、离子键和共价键，B错误；相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，C正确；非金属性：Cl>S，则N的气态氢化物比M的气态氢化物稳定，D错
误。

【思路点拨】微粒半径的比较①同周期由左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大②电子层结构相同的微粒核电荷数大的半径小③同种元素阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。

13. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的
是（）
A．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1 NA个NH4+
B．84gNaHCO3晶体中含有NA个HCO3-
C．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA
D．64 g铜片与足量稀HNO3反应生成NA个NO分子
参考答案：
B 解析：A、NH3.H2O是弱电解质，部分电离，1L0.1mol?L-1的氨水含有NH4+数目小于0.1 NA个，故A错误；B、84gNaHCO3的物质的量是1摩尔，晶体中含有NA个HCO3-，故B正确；C、Fe在氧气中充分燃烧生成Fe3O4，失去的电子数小于3NA ，故C错误；D、64 g铜片与足量稀HNO3反应转移电子2摩尔，根据电子守恒知生成2/3NA个NO分子，故D错误。

故答案选B
【思路点拨】本题借助阿伏伽德罗常数考查了氧化还原反应中转移电子计算、晶体结构等，属于易错题。

14. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小，X 与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C. 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
参考答案：
D 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O；Y的原子序数大于X，Y的原子半径比X的大，二者不能同周期，则X处于第一周期，只能为H元素，Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，所以W是Na元素；由四元素原子最外层电子数之和为13，Y原子最外层电子数为13-1-1-6=5，则Y为N。

A．原子半径的大小顺序Na>N>O，故A错误；B．O2-、Na+电子层结构相同，故B错误；C．Y为N，Z为O，非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；D．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物NH4NO3，也可能是共价化合物HNO3，故D正确。

15. 下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确的是
A．二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等
B．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃
C．某些金属化合物有美丽的颜色，因此可用于制造烟花
D．油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，因此可用于生产肥皂
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取及其相关实验的探究，回答下列问题．
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是 (填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是．
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，收集装置应选择 (填装置序号)．
（3）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1—10nm之间）。

①向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体
是，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程
式；
②在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）_____________________________。

参考答案：
（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O、③⑦
氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应。

（2）⑥
（3）①NH3、 Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3+2NH4+
②Ca2+ HCO3- NH Cl-
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在一定条件下，NO跟NH3可发生反应：6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O。

现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

（写出计算过程）
参考答案：
略18. （6分）将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物A放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1 L（V1≠0，标况），将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应又生成CO2 V2 L（标况），则：
（1）B的成分是
A．Na2CO3和NaOH B．Na2CO3和
NaHCO3 C．Na2CO3 D．NaOH
（2）原A中NaOH和NaHCO3的总物质的量为 mol。

（3）NaOH与NaHCO3的物质的量之比为。

参考答案：
（1）C （2）（3）
19. 取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）
（1）Na2CO3物质的量浓度；
（2）Na+物质的量浓度；
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．
参考答案：
1.Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L
2.c（Na+ ）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na+ 物质的量浓度是0.1mol/L；
3. 根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为
=25mL，需要加入水的体积为25mL﹣20mL=5mL，
答：需要加入水的体积为5mL．
考点：物质的量浓度的相关计算．
分析：（1）根据n=计算 Na2CO3?10H2O的物质的量，Na2CO3的物质的量等于 Na2CO3?10H2O的物质的
量，根据c=计算Na2CO3物质的量浓度；
（2）Na+物质的量浓度是Na2CO3物质的量浓度的2倍；
（3）根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，进而计算需要加入水的体积．
解答：解：（1）Na2CO3?10H2O的物质的量为=0.005mol，Na2CO3的物质的量等于
Na2CO3?10H2O的物质的量，故Na2CO3物质的量浓度为=0.05mol/L，
答：Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L；
（2）c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，
答：Na+物质的量浓度是0.1mol/L；
（3）根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为
=25mL，需要加入水的体积为25mL﹣20mL=5mL，
答：需要加入水的体积为5mL．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固。