2020-2021学年吉林省长春市市第六中学高三化学月考试题含解析

2020-2021学年吉林省长春市市第六中学高三化学月考
试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是（）
A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电
C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质
参考答案：
C
略
2. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是
C
略
3. 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是
A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋
B．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－
C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、Brˉ
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ
参考答案：
C
略
4. 已知在某温度时发生如下三个反应：
①C+CO2=2CO ② C+H2O=CO+H2③ CO+H2O=CO2+H2
由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是： ()
A . C>CO>H2 B. CO>C>H2 C. C>H2>CO D. CO>H2>C
参考答案：
A
略
5. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)．下列分析或结果错误的是
A．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1
B．原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol
C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=== 3Fe2＋，BC段产生氢气
参考答案：
B
略
6. 在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量桸的离子组是 ( ) A．Na＋、Cu2+、Br－、Ba2+ B．Na＋、SO2- 3、SO2- 4、K+
C．K+、MnO- 4、NO- 3、Na＋ D．K+、Ca2+、SO2- 3、Cl－
参考答案：
B
略
7. 下列叙述中，正确的是（）
A．反应A2(g)＋3B2(g)=2AB3(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的△H＜0
B．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu
C．钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐
D．用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大
参考答案：
A
略
8. 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强
C．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
D．Y和W形成的化合物中，阴阳离子的个数比可能为1：1
参考答案：
C
9. 下列实验操作或记录正确的是()
A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1 500 mL的NaOH溶液
D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
参考答案：
A
略
10. 根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A 1︰1
B 2︰1
C 1︰2
D 2︰3
参考答案：
B
略
11. (08上海松江区期末)用98%的浓H2SO4（）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是
①玻璃棒②胶头滴管③ 100mL容量瓶④托盘天平⑤ 50mL烧杯⑥10mL量筒⑦ 100mL量筒⑧移液管⑨滴定管
A. ⑥③⑧⑤①②
B. ⑥⑤③①⑨②
C. ④⑤③②①⑨
D. ⑥⑤①③②
参考答案：
答案：D
12. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4 + 28HNO3 ====
9Fe(NO3)x+ NO↑ + 14H2O下列判断合理的是 ( )
A．Fe(NO3)x中的x为2
B．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移
C．稀HNO3在反应中只表现氧化性
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
参考答案：
B
略
13. 某温度下水的Kw＝10-13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b 的H2SO4溶液V b L混合，下列说法正确的是
A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a︰V b＝1:1
B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V a︰V b＝100:1
C．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a︰V b＝101:99
D．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a︰V b＝1:9
参考答案：
D
略
14. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是
A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A
B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－
C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4
参考答案：
B
略
15. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则：( )
A．离子半径：丙>丁>乙
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (11分)三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。

实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。

已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。

PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。

PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

（1）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。

（2）B中所盛试剂是，F中碱石灰的作用是。

（3）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。

通干燥CO2的作用是，C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这—实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是。

（4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。

加入红磷加热除去PCl5后，通过 (填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。

（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.
己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI, I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为。

参考答案：
（1）)玻璃管口用水润湿(1分)
（2）浓硫酸(1分)吸收多余的Cl2 ，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应(2分)
（3）排尽装置中的空气，防止PCl3与O2反应(2分)
先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2 (2分) （4）蒸馏 (1分) （5） 82.5% (2 分)
试题分析：（1）玻璃管和胶皮管连接的方法是：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，润湿起润滑作用；
（2）因PCl3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，氯气和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥氯气，PCl3沸点为75.5℃，利用E装置防止PCl3挥发(冷凝)，因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用F装置利用碱石灰吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应；
（3）通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止PCl3与O2反应；由于PCl3遇O2会生成POCl3，遇水生成H3PO3和HCl，通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和水反应，C装置中先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，排净了空气，再打开K1，关闭K2，可利用氯气排净装置中的空气；（4）由信息可知，POCl3与PCl3都是液体，沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法进行分离，实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入红磷加热除去PCl5后，再通过蒸馏即可得到较纯净的PCl3；
（5）滴定实验涉及关系式为PCl3～H3PO3～I2和2Na2S2O3～I2，设混合物中PC13的物质的量为nmol，水解生成的H3PO3反应掉的I2的物质的量为nmol；滴定多余I2的消耗的Na2S2O3的物质的量为0.1000mol?L-1×8.00×10-3L=8.0×10-4mol，多余的I2的物质的量为
=0.0004mol，提供I2的总物质的量为0.1000mol?L-1×10.0×10-3L=1.0×10-3mol，则H3PO3反应掉的I2的物质的量nmol=1.0×10-3mol-0.0004mol=0.0006mol，25ml溶液里含有PC13的质量为0.0006mol×137.5g?mol-1=0.0825g，产品中PC13的质量分数为
0.0825g÷(1×25/250)×100%=82.5%。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (4分)碳纳米管(CNTs—Carbon Nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。

碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。

典型的碳纳米管直径小于100nm，长度为几μm。

(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs
的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试（1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多?
（2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?
参考答案：
(共4分)
（1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部分（2分）
（2）可能。

由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能具有超导性(其它答案只要合理均可给分) （2分）
略
18. （14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。

为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
Ⅰ.有关资料：铜的化合物颜色性质如下
(1)提出假设
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为__________________________。

(2)实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，
①实验前，检查装置A气密性的方法是_______________________________。

②实验时，各装置从左至右的连接顺序为
A→_______→________→B→________→________。

(3)观察现象，得出结论
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是
_________________________________________；
②装置________(填上图中装置编号)中________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置B中发生反应的化学方程式___________________________ _。

(4)问题讨论
①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：______________________
和_______________________________________________________________；
②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是______。

参考答案：
(1)②CuCl（1分）
(2)①将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好(其他合理答案也可) （2分）
②E C F D（2分）
(3)①否（1分）F中物质不变蓝色（1分）②D（1分）出现白色沉淀（1分）
③2CuCl＋H22Cu＋2HCl（1分）
(4)①Cu2＋＋Cl－＋e－=CuCl↓（1分）Cu2＋＋e－=Cu（1分）
②氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断（2分）
19. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。

下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：
信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：
②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。

请回答下列问题：
（1）物质A的名称为▲，物质C中含有的官能团的名称为▲，D的结构简式为▲；
（2）反应①—④中属于取代反应的有▲；
（3）反应②的化学反应方程式▲；
（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：▲；
①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到
4molAg
②遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH
（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。

示例如下：
参考答案：
（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)，(2分)；
（2）①②④ (写出2个得1分，共2分)
（3）(2分)
（4）(3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)
（5）(4分)。