高二化学月考试题及答案-辽宁丹东市宽甸一中2015-2016学年高二上学期第一次月考试卷

2015-2016学年辽宁省丹东市宽甸一中高二（上）第一次月
考化学试卷
一、选择题.
1．下列属于水解离子方程式且正确的是（）
A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．NH3+H2O⇌NH4++OH﹣
C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+
2．向Na2CO3溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液呈浅红色，微热后溶液的颜色将（）A．变深 B．变浅 C．不变 D．褪去
3．已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）
A．升高温度，K W增大，pH不变
B．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，K W不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低
4．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U 型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e﹣=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．
A．①②B．②③C．②④D．③④
5．有关如图所示装置的叙述不正确的是（）
A．这是一个原电池装置
B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2
D．这是电解NaOH溶液的装置
6．下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（）
A．由水电离出的c（H+）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Al3+、K+、NO3﹣、SO42﹣
B．强酸性溶液中：Cu2+、ClO﹣、Cl﹣、Ba2+
C．0.1 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Fe3+、NO3﹣
D．pH=7的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
7．甲烷和氯气一物质的量比1：1混合，在光照条件下，得到的产物是（）
①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4．
A．只有①B．①②③④的混合物C．只有②D．①和③的混合物
8．关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（）
A．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态
B．烷烃同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色
C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应
D．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大
9．下列有机物命名正确的是（）
A．3，3﹣二甲基丁烷 B．2，2﹣二甲基丁烷
C．2﹣乙基丁烷D．2，3，3﹣三甲基丁烷
10．将下列物质的溶液，加热蒸干并灼烧，能够得到原来物质的是（）
A．FeCl3B．NaHCO3C．MgSO4D．Na2SO3
11．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al+3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出2 mol Ag 时，消耗
铜电极32 g
12．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都减少，其方法是（）
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液
13．下列说法中，正确的是（）
A．AgCl 悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＜Ksp （AgI）
B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大
D．强电解质的水溶液中不存在分子
14．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法．实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是（）
A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4﹣﹣紫红色
B．利用“Ag++SCN﹣═AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe（NO3）3﹣﹣红色
C．利用“2Fe3++2I﹣═I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉﹣﹣蓝色
D．利用OH﹣+H+═H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞﹣﹣浅红色
15．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO32﹣+12H2O．有关此电池的推断不正确的是（）
A．通入氧气的电极为正极
B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小
16．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（）
A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
17．强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（）
A．1：1 B．2：1 C．1：10 D．10：1
18．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp
19．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）
2SO4]＞c（NH4Cl）
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c
（H+）＞c（OH﹣）
C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）
20．常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所
得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）
A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH ﹣）
二、非选择题.
21．简答题：
（1）NH4Cl溶液呈，用离子方程式表示原因．
（2）普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，其中玻璃筒内盛装溶液，使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．产生此现象的离子方程式是．
（3）NaHSO3溶液呈性，原因．
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．
已知25℃时K sp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．
22．某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2﹣3滴酚酞指示剂．
B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
C．检查滴定管是否漏水．
D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm﹣3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面．
E．把滴定管用蒸镏水洗净，并分别固定在滴定管架两边．
F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次．
G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度．
据上述滴定操作，完成下列填空：
①滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）
→E→→B→→→；
②G步操作中判断滴定终点的依据是；
③D步骤的操作中液面应调节到，尖嘴部分应；
④酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会；碱式滴定管未用待测的
NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”．）
23．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：
请回答：
（1）从①组情况表明，HA是（填“强酸”或“弱酸”）．
（2）②组情况表明，c0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与c（Na+）的大小关系是．
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）与溶液中的c（OH﹣）之比
为．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Na+）﹣c （A﹣）=mol•L﹣1．
24．某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标况下气体1.12L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2g•cm﹣3的溶液200mL．求：
（1）写出用石墨为电极电解CuSO4溶液的化学方程式．
（2）电解后所得溶液的pH为．
（3）电解前所取CuSO4溶液的质量为g．
（4）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为，加入物质的质量为g．
2015-2016学年辽宁省丹东市宽甸一中高二（上）第一次月
考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题.
1．下列属于水解离子方程式且正确的是（）
A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．NH3+H2O⇌NH4++OH﹣
C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+
【分析】弱酸根离子或弱碱离子结合水电离的氢离子或氢氧根离子的反应为水解反应，水解反应为可逆反应，以此来解答．
【解答】解：A．为电离方程式，水解反应为HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+2OH﹣，故A错误；B．不属于水解反应，氨气与水反应生成一水合氨，故B错误；
C．水解分步进行，以第一步为主，应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C错误；
D．Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+为水解反应，故D正确；
故选D．
2．向Na2CO3溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液呈浅红色，微热后溶液的颜色将（）A．变深 B．变浅 C．不变 D．褪去
【分析】碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，滴酚酞试液后溶液呈浅红色，盐类的水解是吸热过程，温度升高，平衡正向移动．
【解答】解：碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，滴入酚酞呈浅红色，盐类的水解是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，碱性增强，红色加深，故选A．
3．已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）
A．升高温度，K W增大，pH不变
B．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，K W不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低
【分析】水的电离过程是吸热过程，升温促进水的电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐能够促进水的电离，依据影响水电离的因素分析解答．
【解答】解：A、水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣，K W=c（OH﹣）×c（H+），常温下，水的离子积常数为K w=10﹣14，水的电离为吸热过程，升高温度，K W增大，氢离子浓度变大，pH=﹣lg〔H+〕，氢离子浓度越大，pH值越小，故A错误；
B、向水中加入少量硫酸，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，水中氢氧根离子浓度减小，但是c（H+）增大；由于温度不变，水的离子积K W不变，故B正确；
C、加入氨水，水中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，水的电离平衡性质逆向移动，但是水中氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D、乙酸钠为弱酸强碱盐，向水中加入少量固体CH3COONa，乙酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质乙酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，故D错误．
故选B．
4．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U 型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e﹣=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．
A．①②B．②③C．②④D．③④
【分析】原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．
【解答】解：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，
①在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故错误；
②正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag++e﹣=Ag，故正确；
③实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确．
故选C．
5．有关如图所示装置的叙述不正确的是（）
A．这是一个原电池装置
B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2
D．这是电解NaOH溶液的装置
【分析】该装置是铁发生吸氧腐蚀的装置，是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，负极上铁失去电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．
【解答】解：A．该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，故A正确；
B．该装置中，铂作正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应为：
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故B正确；
C．该装置中，铁作负极，负极上铁失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，电极反应式为：Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2，故C正确；
D．该装置没有外接电源，属于原电池而不属于电解池，故D错误．
故选D．
6．下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（）
A．由水电离出的c（H+）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Al3+、K+、NO3﹣、SO42﹣
B．强酸性溶液中：Cu2+、ClO﹣、Cl﹣、Ba2+
C．0.1 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Fe3+、NO3﹣
D．pH=7的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
【分析】A．由水电离出的c（H+）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液可能呈酸性或碱性；
B．与H+反应的离子不能大量共存；
C．与HCO3﹣反应的离子不能大量共存；
D．Fe3+只能稳定存在与强酸性溶液中．
【解答】解：A．由水电离出的c（H+）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．ClO﹣与H+反应，不能大量共存，故B错误；
C．Al3+、Fe3+与HCO3﹣发生互促水解反应，不能大量共存，故C错误；
D．Fe3+水解呈酸性，只能稳定存在与强酸性溶液中，故D错误；
故选A．
7．甲烷和氯气一物质的量比1：1混合，在光照条件下，得到的产物是（）
①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4．
A．只有①B．①②③④的混合物C．只有②D．①和③的混合物
【分析】Cl2与CH4发生取代反应，无论按何种体积比混合，都有两种气体接触不均匀的现象，将会发生各步取代反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl．
【解答】解：Cl2与CH4发生取代反应，无论按何种体积比混合，都有两种气体接触不均匀的现象，将会发生各步取代反应，不像无机反应那样可由反应物的比例关系确定生成物种类，无机反应易于控制，有机反应则不易控制在某一阶段，因此得到产物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，
故选B．
8．关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（）
A．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态
B．烷烃同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色
C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应
D．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大
【分析】A、结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高；
B、烷烃不能被高锰酸钾和溴水褪色；
C、烷烃的特征反应为取代反应；
D、当状态相同时，密度与相对分子质量成正比．
【解答】解：A、烷烃结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，随着碳原子数的增加，常温下的状态逐渐由气态变化到液态、固态，故A正确；
B、烷烃的结构决定了化学性质，碳原子是饱和状态，所以均不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；
C、烷烃的化学性质与CH4相似，能发生燃烧、取代反应，故C正确；
D、烷烃结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，密度越大，故D正确；
故选：B．
9．下列有机物命名正确的是（）
A．3，3﹣二甲基丁烷 B．2，2﹣二甲基丁烷
C．2﹣乙基丁烷D．2，3，3﹣三甲基丁烷
【分析】按照名称写出结构，再根据烷烃命名原则进行命名，据此进行判断．
A、碳链编号不正确．
B、符合烷烃命名原则．
C、选择的碳链不是最长的碳链，烷烃中乙基不可能在2号碳原子上．
D、碳链编号不正确．
【解答】解：A、碳链编号错，应为2，2﹣二甲基丁烷，故A错误；
B、符合烷烃命名原则，故B正确；
C、选择的碳链不是最长的碳链，最长的碳链有5个碳原子，正确的名称为3﹣甲基戊烷，故C错误；
D、碳链编号不正确，正确的名称应为2，2，3﹣三甲基丁烷，故D错误．
故选：B．
10．将下列物质的溶液，加热蒸干并灼烧，能够得到原来物质的是（）
A．FeCl3B．NaHCO3C．MgSO4D．Na2SO3
【分析】在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体，说明该溶质性质较稳定，蒸干、灼烧过程中不发生分解、不发生水解，据此分析解答．
【解答】解：A．氯化铁在蒸干过程中发生水解，生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢易挥发，所以蒸干时得到氢氧化铁，灼烧氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以最终得到氧化铁，故A错误；
B．碳酸氢钠在溶液在加热分解，最后得到的固体为Na2CO3，故B错误；
C．硫酸镁，加热蒸干并灼烧，能够得到原来物质，故C正确；
D．Na2SO3在加热条件下易生成硫酸钠，加热蒸干并灼烧，能够得到硫酸钠，故D错误；
故选C．
11．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al+3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出2 mol Ag 时，消耗
铜电极32 g
【分析】A、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电；
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，自发的氧化还原反应是金属铝和氢氧化钠之间的
反应，金属镁和氢氧化钠之间不反应；
C、粗铜精炼石，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极连接原电池正极、阴极连接原电池负极；
D、Al、Cu、浓硝酸组成原电池中金属Al是负极，Cu是正极，用石墨电极来电解硝酸银溶液，阳极上是产生氧气，阴极上析出金属银，据电子守恒来计算回答．
【解答】解：A、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，电极反应式为：2Cl
﹣﹣2e﹣═Cl
2↑，故A正确；
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，自发的氧化还原反应是金属铝和氢氧化钠之间的
反应，金属铝是负极，发生失电子的氧化反应，负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故B错误；
C、粗铜精炼石，粗铜作阳极与电源正极相连，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+，铜作阴极，连接原电池负极，故C错误；
D、Al、Cu、浓硝酸组成原电池中金属Cu是负极，Cu是正极，用石墨电极来电解硝酸银溶液，阳极上是产生氧气，阴极上析出金属银，当析出2molAg时，转移电子是2mol，根据Cu﹣2e﹣═Cu2+，消耗Cu电极64g，故D错误．
故选A．
12．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都减少，其方法是（）
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液
【分析】碳酸氢钠溶于水电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能电离出氢离子和碳酸根离子，且存在电离平衡，HCO3﹣H++CO32﹣，只要加入的物质和氢离子、碳酸根离子都反应，使平衡向正反应方向移动即可．
【解答】解：A、CO2+H2O=H2CO3，H2CO3H++HCO3﹣，所以二氧化碳溶于水后，氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大，故A错误；
B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；
D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确；
故选D．
13．下列说法中，正确的是（）
A．AgCl 悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＜Ksp （AgI）
B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大
D．强电解质的水溶液中不存在分子
【分析】A、同类型的沉淀转化时，溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀；
B、水的离子积常数只与温度有关；
C、温度升高，抑制氢氧化钙的溶解，但是饱和溶液的浓度不变；
D、强电解质在溶液中完全电离出离子，溶液中不存在电解质分子，但是存在水分子．
【解答】解：A、因同类型的沉淀转化时，溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀，所以AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A错误；
B、水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故B正确；
C、加入生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，析出氢氧化钙，剩余溶液仍为饱和溶液，浓度不变，pH不变，故C错误；
D、强电解质在溶液中完全电离成离子，所以溶液中不存在电解质分子，但是存在水分子，故D错误，故选B．
14．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法．实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是（）
A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4﹣﹣紫红色
B．利用“Ag++SCN﹣═AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe（NO3）3﹣﹣红色
C．利用“2Fe3++2I﹣═I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉﹣﹣蓝色
D．利用OH﹣+H+═H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞﹣﹣浅红色
【分析】根据滴定的原理以及试剂的颜色判断终点的到达．
【解答】解：A、用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度，KMnO4本身就是指示剂，溶液由无色变为紫红色为终点的到达，故A正确；
B、利用“Ag++SCN﹣═AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度，Fe（NO3）3为指示剂，溶液由无色变为血红色为终点的到达，故B正确；
C、利用“2Fe3++2I﹣═I2+2Fe2+”，由于一开始就生成了单质碘，溶液呈蓝色，无法判断终点，故C错误；
D、利用OH﹣+H+═H2O来测量某盐酸溶液的浓度时，酚酞为指示剂，溶液由无色变为粉红色为终点的到达，故D正确；
故选：C．
15．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO32﹣+12H2O．有关此电池的推断不正确的是（）
A．通入氧气的电极为正极
B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小
【分析】乙烷燃料原电池中，负极发生氧化反应，C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO32﹣+12H2O，正极发生还原反应，2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，根据电极反应式判断电解质溶液的变化以及参加反应物的物质的量之间的关系解答即可．
【解答】解：A．燃料乙烷失电子发生氧化反应，是负极，通入氧气的电极为正极，故A正确；
B．原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，故B正确；C．电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH﹣+7O2=4CO32﹣+10H2O，反应消耗OH﹣离子，溶液的pH值逐渐减小，故C正确；
D．放电时，正极发生还原反应，2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，正极区附近溶液的pH增大，故D 错误；
故选D．
16．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（）
A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
【分析】放电时负极上发生的电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充电时阳极上发生的电极反应式为：
Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动，电解池是把电能转变为化学能的装置．
【解答】解：A．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故A正确；
B．充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故B错误；
C．放电时，负极上电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，所以碱性减弱，故C错误；
D，放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D错误；
故选A．
17．强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（）
A．1：1 B．2：1 C．1：10 D．10：1
【分析】pH之和为15，则设酸的pH为x，碱的pH为15﹣x，一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则n（H+）=n（OH﹣），以此来解答．
【解答】解：常温下Kw=1×10﹣14，
pH之和为15，则设酸的pH为x，碱的pH为15﹣x，一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则n（H+）=n（OH﹣），
所以V A×10﹣x=VB×1015﹣x﹣14，
解得V A：VB=1015﹣x﹣14+x=10：1，
故选D．
18．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）。