宁夏回族自治区 高考化学一模试卷C卷(模拟)

宁夏回族自治区高考化学一模试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共20分)
1. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列环境问题与CO2有关的是（）
A . 臭氧空洞
B . 酸雨
C . 光化学烟雾
D . 温室效应
2. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C . 标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D . 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
3. （2分） 21世纪是钛的世纪，在800～1000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示，下列叙述正确的是（）
A . a为电源的正极
B . 石墨电极上发生氧化反应
C . 阴极发生的反应为TiO2＋2e－=Ti＋2O2－
D . 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol
4. （8分） (2016高三上·山西开学考) 无机化合物A主要用于药物制造｡在一定条件下，2.30g固体A与
5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）｡气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气｡由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸､酒精｡在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C｡
回答下列问题：
（1） A的化学式________｡
（2） A与盐酸反应的化学方程式为________｡
（3） A在750～800℃分解的方程式为________，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是________｡
（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁｡遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理：________｡
（5）工业制备单质D的流程图如下：
①步骤①中操作名称是________｡
②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是________｡
（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为________｡
5. （2分）不属于“氮的固定”的变化是（）
A . 豆科植物的根瘤菌固氮
B . 由氮气和氢气合成氨气
C . 雷雨天，空气中的氮气和氧气反应
D . 氨催化氧化制硝酸
6. （2分）(2017·江苏模拟) X，Y，Z，R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍， Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。

下列叙述正确的是（）
A . 原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z＞R
B . 氢化物的稳定性：X＞Y
C . 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞X
D . Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同
7. （2分） (2016高二下·正定期中) 下列各组物质性质的比较中正确的是（）
A . CH4、CCl4、C60都是含有极性键的非极性分子
B . 非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3
C . 弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱
D . 空间利用率：简单立方堆积＜体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积
二、非选择题 (共4题；共28分)
8. （9分） (2016高二下·吉林期末) 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大．A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒．
（1） A元素的第一电离能________ B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为________（用元素符号表示）．
（2） D元素原子的价电子排布式是________．
（3） C元素的电子排布图为________；E3+的离子符号为________．
（4） F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________．
（5） G元素可能的性质．
A . 其单质可作为半导体材料
B . 其电负性大于磷
C . 最高价氧化物对应的水化物是强酸．
9. （9分） (2015·沙市模拟) 正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH （CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
反应物和产物的相关数据如下
相对分子质量沸点/℃密度/（g•cm﹣3）水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704几乎不溶
合成反应：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．分离提纯．
③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为________．
（2）加热A前，需先从________（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的________（填“上”或“下”）口分离出．
（4）步骤③巾最后一次水洗的目的为________．
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________（填选项字母）左右的馏分．
a．100℃b．117℃c．135℃d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为________，下层液体的主要成分为________．
（7）本实验中，正丁醚的产率为________．
10. （5分） (2018高二上·江苏期中) KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。

一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：
（1）检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是________。

（2）进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。

在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

（3）“滤渣2”的成分为________（填化学式）。

（4）“制KI”时，发生反应的化学方程式为________。

（5）江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18～33mg/kg）。

测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10－4mol·L－1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。

有关反应原理为：
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O =2I－ +S4O 。

①计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程)。

②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据________。

11. （5分） (2018高二上·中山期末) 某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚(CH3OCH3)等清洁燃料。

由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+206.1 kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝+247.3 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则在10 min时，改变的外界条件可能是________。

（2）反应③中ΔH3＝________。

800 ℃时，反应③的平衡常数K＝1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物
质的物质的量见下表：
CO H2O CO2H2
0.5 mol8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是________(填代号)。

a．v正>v逆b．v正<逆c．v正＝v逆d．无法判断（3）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。

在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。

已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。

________
（4）某合成气的主要成分中的一氧化碳，在一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠(HCOONa)，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。

常温下将a mol的CO通入2 L b mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数Ka=________(用含a和b的代数式表示)。

参考答案一、选择题 (共7题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
4-2、
4-3、
4-4、
4-5、
4-6、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共4题；共28分)
8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、9-7、10-1、10-2、10-3、
10-4、
10-5、11-1、11-2、
11-3、11-4、。