河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练 醛、酮-人教版高二全册化学试题

醛、酮
1、下列说法正确的是（）
A. 烃基和羟基直接相连接的有机物叫做醇
B. 能发生银镜反应的有机物属醛类
C. 含有硝基的化合物叫硝基化合物
D. 固态脂肪是指饱和程度较高的高级脂肪酸甘油酯【答案】D
【解析】
2、1,5－戊二醛(简称GA)是一种重要的饱和直链二元醛。

2%的GA溶液对禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用。

根据上述信息，判断下列说法中正确的是( )
A．戊二醛的分子式为C5H8O2，符合此分子式的二元醛有5种
B．1mol的戊二醛与足量的银氨溶液反应，最多可得2mol单质银
C．戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．戊二醛经催化氧化可以得到的戊二酸有4种同分异构体
【答案】D
【解析】1,5－戊二醛的结构简式为OHCCH2CH2CH2CHO，它有4种同分异构体，因此它被氧化生成的戊二酸也有4种同分异构体；1mol戊二醛含2mol醛基，最多可得到4mol Ag，它可使酸性高锰酸钾褪色。

3、下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是( )
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－+Ag+=AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
C．苯酚与纯碱溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2↑+ H2O + 2C6H5O-
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热
HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-△CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
【答案】D
【解析】
4、某有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失。

原有机物是下列物质中的（）
A. 甲酸
B. 乙酸甲酯
C. 乙醛
D. 甲酸乙酯
【答案】D
【解析】
5、实验室进行下列实验时，要用到温度计，且温度计水银球置于反应物液面以下的是（）A．用蒸馏方法提纯水 B．乙醛的银镜反应
C．实验室制乙烯 D．实验室制取硝基苯
【答案】C
【解析】
6、原儿茶醛（
O
H OH
O）是治疗或预防急慢性肾功能衰竭药物的主要成分，下列有关
说法中正确的是（）
A．1 mol该化合物完全燃烧消耗氧气9 mol
B．原儿茶醛可以发生水解反应
C．原儿茶醛又可命名为4,5－二羟基苯甲醛
D．1 mol原儿茶醛最多可与4 mol H2发生加成反应
【答案】C
【解析】
7、实验室不宜长期放置，应在使用时配制的溶液是（）
①酚酞试剂②银氨溶液③Na2CO3溶液④氢氧化铜悬浊液⑤酸化的FeCl3溶液⑥氢硫酸溶液
Ａ．只有②④Ｂ．除①之外Ｃ．只有②④⑥Ｄ．全部
【答案】Ｃ
【解析】
8、下列有机反应的化学方程式正确的是（）
A．CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
B．2 +3Br2→2↓
C．nCH2=CH﹣CH3
D．
【答案】D
【解析】解：A．溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成乙醇和NaBr，反应为
CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr，故A错误；
B．苯酚与溴水反应，是苯酚分子中羟基对苯环影响，邻对位氢原子活泼，易于取代反应的
化学方程式为，
故B错误；
C．丙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚丙烯，反应的方程式为
，故C错误；
D．乙醛和银氨溶液反应生成乙酸铵、水、Ag、氨气，反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）
2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确；
故选D．
9、常用于浸制生物标本的福尔马林属于
A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．单质
【答案】B
【解析】
10、现有a L由乙醛（C2H4O）蒸气和乙炔组成的混合气体，当其完全燃烧时，消耗相同状况下氧气的体积为（）
A.2a L
B.2 .5a L
C.3a L
D.无法计算
【解析】乙醛可写作C2H2·H2O，相当于燃烧a L乙炔气体。

11、如表中实验操作能达到实验目的是（）
选项实验操作实验目的
A 向苯和苯酚混合溶液中滴加过量浓溴水除去混合溶液中的苯酚
B 向待测液中加入饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇
检验醛基
C 向3mL5%CuSO4溶液中滴加3﹣4滴1%氢氧化钠溶
液，再向其中加入0.5mL乙醛，加热
D 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却，继续滴加
检验溴乙烷中的溴元素硝酸银溶液
【答案】B
【解析】解：A．苯酚与浓溴水反应制备三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯和苯酚，不易分离，故A错误；
B．乙酸与碳酸钠反应生成气体、乙醇与碳酸钠不分层、乙酸乙酯与碳酸钠分层，现象不同，可鉴别，故B正确；
C．滴加3﹣4滴2%氢氧化钠溶液，NaOH不足，检验﹣CHO应在碱性溶液中，故C错误；D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应生成NaBr，检验溴离子应在酸性溶液中，应先加酸至酸性，再滴加硝酸银溶液检验，故D错误；
故选B．
12、下述实验能达到预期目的的是（）
A．检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀
B．分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液
C．比较CH3COO—和CO32—结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH
D．检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
【解析】A 、在制备新制氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠应该是过量的，否则不能氧化醛基，A 不正确；B 、苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚溶解苯中，应该用氢氧化钠溶液，B 不正确；C 、酸越弱相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，pH 越大，因此比较CH 3COO —
和CO 32—
结合H +
的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L -1
的Na 2CO 3和CH 3COONa 溶液的pH 即可，C 正确；D 、卤素离子与硝酸银溶液的反应是在酸性条件下进行的，因此检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH 溶液共热，冷却后先加入适量的硝酸，然后再滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成，D 不正确，答案选C 。

13、C 、H 、O 三种元素组成的T 、X 在一定条件下可以发生如下转化：
X 不稳定，易分解。

为使转化能够成功进行，方框内一定不可能加入的试剂是( ) A.O 2 B.NaOH 溶液 C.酸性KMnO 4溶液 D.新制Cu(OH)2悬浊液
【答案】B 【解析】
14、下列有关物质的性质和该性质的应用错误的是（ ） A ．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属 B ．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
C ．氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂，它们分解时发生吸热反应
D ．醛基具有氧化性，银氨溶液具有还原性，可用银氨溶液检验某有机物是否有醛基 【答案】D
【解析】银镜反应体现银氨溶液的氧化性、醛基的还原性，选项D 的说法错误。

15、下列说法中不正确的是（ ）
① 铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；
T X
△
② 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分
③ 用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；
④ 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
⑤ 明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；
⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。

A. ②③⑤
B. ①②④
C.③④⑥
D. ③④⑤
【答案】B
【解析】
16、丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如图：
相关化合物的物理常数
物质相对分子质量密度（g/cm﹣3）沸点/℃
苯酚94 1.0722 182
丙酮58 0.7898 56.5
异丙苯120 0.8640 153
回答下列问题：
（1）反应①和②分别在装置和中进行（填装置符号）．
（2）反应②为（填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50﹣60℃，温度过高的安全隐患是．
（3）在反应器A中通入的X是．
（4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是，优点是用量少，缺点是．
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是（填编号．已知苯酚是一种弱酸）a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO
（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为和，判断的依据是．
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是．
【答案】（1） A；C；
（2）放热；温度过高会导致爆炸；
（3）氧气或空气；
（4）催化剂；腐蚀设备；
（5） c；
（6）丙酮；苯酚；丙酮的沸点低于苯酚；
（7）原子利用率高．
【解析】解：用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，由给予的反应信息，异丙苯与氧气在反应器A中发生氧化反应生成，在蒸发器中分离出，未反应的异丙苯进行循环利用，在分解釜中在浓硫酸作催化剂条件下分解得到
、，在中和釜中加入Z，目的是中和硫酸，且不能与苯酚反应，可以是碳酸氢钠，然后用水洗涤，再经过蒸馏，由于丙酮的沸点低于苯酚，则T为丙酮、P为
苯酚．
（1）由上述分析可知，反应①在反应器中发生，即A装置，反应②在分解釜中进行，即C 装置，
故答案为：A；C；
（2）反应②的△H＜0，为放热反应，有过氧化物存在，温度过高会导致爆炸，反应温度控制在50﹣60℃，
故答案为：放热；温度过高会导致爆炸；
（3）在反应器A发生信息中的反应①，故需要氧气或空气，
故答案为：氧气或空气；
（4）在浓硫酸作条件下分解得到、，浓硫酸作作催化剂，浓硫酸腐蚀性强，容易腐蚀设备，
故答案为：催化剂；腐蚀设备；
（5）加入Z的目的是中和硫酸，且不能与苯酚反应，
a．NaOH能与硫酸、苯酚反应，故不选；
b．CaCO3为固体，且与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会阻止碳酸钙与硫酸的反应，故b不选；c．NaHCO3能与硫酸反应，不与苯酚反应，故c选；
d．CaO能与苯酚反应，且与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会阻止碳酸钙与硫酸的反应，故d 不选；
故选：c；
（6）由于丙酮的沸点低于苯酚，沸点越低越先蒸出，处于蒸馏塔的上部，则T为丙酮、P 为苯酚，
故答案为：丙酮；苯酚；丙酮的沸点低于苯酚；
（7）由异丙苯最终得到苯酚和丙酮，整个过程原子利用率高，
故答案为：原子利用率高．
17、图中硬质试管A中放入干燥洁净的细铜丝，左方烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水。

向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸发和空气通过加热到红热程度的铜丝。

（1）为什么撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热？
（2）反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，倒入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热到沸腾可观察到什么现象？写出化学反应方程式。

【答案】（1）因为是放热反应。

（2）有红色沉淀生成；
HCHO+2Cu（OH）2HCOOH+Cu2O↓+2H2O。

【解析】该题考查的是醇氧化成醛的实验。

（1）2CH3OH+O22HCHO+2H2O放热反应，故不加热的铜丝仍保持红热。

（2）生成的甲醛易溶于水，将新制的氧化剂Cu(OH)2在加热条件下还原成氧化亚铜红色沉淀。

18、取饱和一元醛B 0.375g和A 0.44g组成的混合物与足量的银氨溶液共热共析出7.56g 银，若A醛比B醛多一个C原子。

计算并推断A、B各是什么醛？
【答案】A.CH3CHO B.HCHO
【解析】1mol一元醛与银氨溶液充分反应析出2mol Ag；若是甲醛可析出4mol Ag，所以本题应分两种情况讨论。

（1）若没有甲醛：设A、B的平均分子式为C n H2n O，
则C n H2n O → 2Ag
14n+16 2×108
0.375+0.44 7.56
所以n=0.52，不可能。

（2）以上计算说明混合物中一定有一个是甲醛，所以B是甲醛HCHO，A是乙醛CH3CHO（比
B多一个C原子）。

19、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。

(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。

(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。

(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。

【答案】(1)能反应，因为H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质。

(2)能反应，因为Ca2＋和OH－可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。

(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。

【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下电离：HCl===H＋＋Cl－，H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。

(2)Ca(OH)2电离出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。

(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。

20、已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；它有如图所示的转化关系。

E是有香味的有机物，F是高分子化合物(已知醛类氧化可生成羧酸)。

(1)写出A的结构简式。

(2)B、D分子中的官能团名称分别是_____________、。

(3)写出下列反应的化学方程式及反应类型：
①；反应类型。

②__________________________________________。

④；反应类型。

⑤；反应类型。

(4)请简要写出B、F在生活中的用途：
B ： 、F ： 。

【答案】(1)CH 2＝CH 2 (2)羟基 羧基
(3)①CH 2＝CH 2＋H 2O
CH 3CH 2OH
加成反应
②2CH 3
CH 2OH ＋O 2
2CH 3CHO ＋2H 2O ④CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 酯化(或取代)反应 ⑤nCH 2＝CH 2 加聚反应 (4)作液体燃料或医用消毒液 制造水杯或食物保鲜膜(合理即可)
【解析】由题意知，A 、B 、C 、D 、E 、F 分别为CH 2＝CH 2、CH 3CH 2OH 、CH 3CHO 、CH 3COOH 、CH 3COOCH 2CH 3、。

(2)CH 3CH 2OH 、CH 3COOH 分子中分别含有羟基和羧基官能团。

(3)①、②、④、⑤反应的化学方程式及反应类型分别为：
①CH 2＝CH 2＋H 2O
CH 3CH 2OH 加成反应 ②2CH 3CH 2
OH ＋O 2
2CH 3CHO ＋2H 2O 氧化反应
④CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 酯化(或取代)反应 ⑤nCH 2＝CH 2 加聚反应
(4)乙醇在生活中常用作液体燃料或医用消毒液等；
在生活中常用于制造水杯或用作食物保鲜膜等。

21、（共10分）有机物A 为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B 、D 、E 的结构中均含有2个—CH 3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

请回答：
（1）D 的分子式为 ；
A B C NaOH /乙醇，△ Ⅰ
氢溴酸/△ Ⅱ D E
Ⅳ ①[Ag(NH 32H 2 / Ni /△ Ⅲ
（2）E中所含官能团的名称为；
（3）Ⅲ的反应类型为（填字母序号）；
a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应d．消去反应
（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为；
（5）E有多种同分异构体，其中一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为。

【答案】（1）C5H10O(2)羧基（3）ab(4)
【解析】
22、下列实验中，需要用水浴加热的是（填序号）.
①新制Cu（OH）2与乙醛反应；
②银镜反应；
③溴乙烷的水解；
④由乙醇制乙烯；
⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；
⑥乙酸乙酯的水解．
【答案】②⑥
【解析】解：水浴加热的反应条件是温度控制在高于常温且低于100℃之间的温度范围内，中学化学中需要水浴的实验有：银镜反应、蔗糖、纤维素、淀粉水解、苯的硝化、苯的磺化、酯类的水解等，
①新制Cu（OH）2与乙醛反应需要加热条件；
②银镜反应，需要水浴加热；
③溴乙烷的水解，需要加热；
④由乙醇制乙烯，需要加热到170℃；
⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯，需要加热；
⑥乙酸乙酯的水解，需要水浴加热，
故选②⑥．
23、空气质量越来越受到人们的关注，下面是山东部分城市的一次空气质量周报表：
注：TSP——总悬浮颗粒物；NOx——氮氧化物
（1）由上表可知，最容易出现酸雨的城市是_______。

（2）悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，部分SO2会转化为SO3，悬浮颗粒物所起的作用是_________（填序号）；
A.氧化剂
B.还原剂
C.催化剂
D.吸附剂
（3）氮氧化物也是大气污染物之一。

目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。

科学家又设想，在相同条件下可采用价格更便宜的天然气来处理NO，可得到同样效果，写出该反应的化学方程式___________________。

【答案】（1）济南（2）C
（3）4NO+CH4====2N2+CO2+2H2O
【解析】（1）酸雨主要是由于SO2、NO2所致，因此最容易出现酸雨的城市是济南。

（2）悬浮颗粒物与空气中的SO2、O2接触，SO2被氧化成SO3，悬浮颗粒物起催化剂作用。

（3）据信息知CH4与NO作用生成N2、CO2和H2O，因此化学方程式为：4NO+CH4=====2N2+CO2+2H2O。

24、用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数，填写以下各个空格。

(1)原子种类由________决定。

(2)元素种类由________决定。

(3)元素有无同位素由________决定。

(4)同位素相对原子质量由________决定。

(5)元素的原子半径由________决定。

【答案】(1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)AE
【解析】(1)原子的种类由质子数和中子数共同决定。

(2)元素是核电荷数相同的一类原子的总称，因此元素种类只与质子数有关。

(3)对一确定的元素其同位素中子数不同。

(4)原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量取决于原子的质量数。

(5)元素的原子半径与电子层数和核电荷数有关。