河南省三门峡市高二上学期化学开学考试试卷

河南省三门峡市高二上学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2017高一上·扬州期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B . NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
C . 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
D . MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 易溶于水的物质一定是电解质
B . 液态氯化氢能导电
C . 氯化钠晶体是电解质
D . 液态氯是非电解质
3. （2分）下列做法中正确的是（）
A . 除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷
B . 除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡、静置后分液，除去己烯
C . 验证丙烷中含有丙烯：通入溴水，溴水褪色
D . 除去溴苯中的少量苯：加入水，振荡、静置分层后，取出上层即可分离
4. （2分） 300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。

没
食子酸的结构简式为，下列关于没食子酸的说法正确的是（）
A . 分子式为C7H7O5
B . 能发生加成反应，消去反应和取代反应
C . 1 mol没食子酸与足量的碳酸氢钠反应，生成4 mol CO2
D . 1 mol没食子酸与足量的钠反应，生成2 mol H2
5. （2分） (2019高三上·延边开学考) 阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是（）
A . 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA
B . 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C . 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D . 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
6. （2分） (2018高二下·台州期中) 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一反应类型的是（）
①由乙醇制乙醛、由溴乙烷制乙烯
②乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色、苯酚使溴水褪色
③由乙烯制聚乙烯、由异戊二烯制聚异戊二烯
④由油脂制肥皂、由淀粉制葡萄糖
A . 只有②③
B . 只有③④
C . 只有①③
D . 只有①④
7. （2分） (2017高二上·成都期中) 根据下列实验事实，不能得到相应结论的是（）
C向均盛有2mL5%H2O溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFe3+ ，和
催化效果：Fe3+＞Cu2+
0.3mol/LCu2+溶液1mL，前者生成气泡的速率更快
D向硼酸（H3BO3）溶液中滴加少量Na2CO3溶液，观察到无明显现象H3BO3的酸性弱于H2CO3
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分）某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（）
A . 在周期表中处于第三周期ⅦA族
B . 在周期表中处于第二周期ⅤA族
C . 氢化物比H2O稳定
D . 常见化合价只有-3、+2、+3、+5价
9. （2分）短周期元素W，X，Y和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）
A . 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
B . 元素X与W形成的共价化合物有很多种
C . 元素W，X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
D . 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
10. （2分） (2016高二下·莆田期末) 关于各图的说法（其中①③④中均为惰性电极）正确的是（）
A . 装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝
B . 装置中待镀铁制品应与电源正极相连
C . 装置中电子由b极流向a极
D . 装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
11. （2分） (2019高二上·湘西州期末) 如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（）
A . 锌做负极发生氧化反应
B . 供电时的总反应为Zn+2H+＝Zn2++H2↑
C . 该装置可实现化学能转化为电能
D . 正极产生1 mol H2 ，消耗锌的质量为32.5 g
12. （2分）下列图示不能说明某反应(或某可逆反应的正反应)一定是放热反应的是（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分）(2019·湖南模拟) 一定条件下，反应2SO2+O2 2SO3 ，在密闭容器中进行。

下列有关说法错误的是（）
A . 使用催化剂能增大反应速率
B . 该条件下，SO2能全部转化为SO3
C . 达到平衡后，各物质的浓度不再变化
D . 增大O2的浓度可加快SO2的反应速率
14. （2分）下列物质不互为同分异构体的是（）
A . 葡萄糖和果糖
B . 蔗糖和麦芽糖
C . 正丁烷和异丁烷
D . 淀粉和纤维素
15. （2分）某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－②SO32－③K＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入
稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）
A . ③⑥
B . ④⑥
C . ③④⑥
D . ①②⑤
二、填空题 (共3题；共21分)
16. （5分） (2017高一下·成都期中) 现有部分元素的性质、用途与原子（或分子）结构如表所示：
元素编号元素性质与原子（或分子）结构
W周期表中原子半径最小的元素
X氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐
Y一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Z M层比K层少1个电子
T存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线
（1）元素Y在周期表中的位置第________，元素T的简单离子结构示意图________．
（2） W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式________．（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲+乙丙+丁，该反应为：________．
（4）元素X与元素W以原子个数比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1：1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式________．
17. （6分） (2016高二下·疏勒期末) 写出下列化学方程式
（1）乙烯与溴的反应________
（2）乙酸和乙醇浓硫酸供热________
（3）苯酚与氢氧化钠溶液的反应化学方程式：________
（4）苯酚具有弱酸性，其酸性比碳酸________（填强或弱）依据是（写化学方程式）________
（5）通过乙醇制乙烯的反应________．
18. （10分） (2018高三上·浙江期中) 电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。

现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余；将固体滤出并从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。

请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化）：
（1）原FeCl3溶液的物质的量浓度是多少。

（2）假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于多少。

三、实验题 (共1题；共7分)
19. （7分）某化学实验小组，通过Li3N固体和水反应制取氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究。

如下图所示，给出了本实验可供选择的装置：
请回答下列问题：
（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的________（填装置代码，下同）做氨气发生装置。

写出Li3N 和水反应制取氨气的化学方程式________。

（2）为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H2O、N2 ，氨气发生装置后应依次连接________→C→________→________。

（给出的装置可重复使用）
（3）有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu2O．已知查阅到一离子反应方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．依据该信息，若要证明C处的红色固体中是否含有Cu2O，请设计实验：________ 。

（4）甲同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的。

若实验测得完全反应的CuO和生成的H2O的质量分别为m（CuO）、m（H2O），则据此计算Cu的相对原子为________。

参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共3题；共21分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
三、实验题 (共1题；共7分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
第11 页共11 页。