广东省广州市2020年(春秋版)九年级上学期化学10月月考试卷A卷(练习)

广东省广州市2020年（春秋版）九年级上学期化学10月月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分）(2017·内江模拟) 用化学知识判断，下列说法不正确的是（）
A . 焚烧含氯塑料会对空气造成污染
B . 生活污水处理达标后再排放
C . 均一、稳定的液体都是溶液
D . 铝具有很好的抗腐蚀性能
2. （2分）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）
A . 加热氯化钾和二氧化锰混合物制取氧气
B . 恒温时将NaCl不饱和液体不断蒸发水
C . 向饱和Ca（OH）2溶液中不断加入CaO固体
D . 20℃时向焦糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体
3. （2分）(2017·新乡模拟) 下列图象分别与选顶中的操作相对应，其中合理的是（）
A . 向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水
B . 向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝
C . 向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
D . 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
4. （2分）20℃时，50克水中溶解18克食盐达到饱和，则20℃时，NaCl的溶解度是（）
A . 18
B . 18克
C . 36
D . 36克
5. （2分）(2016·北区模拟) 下列有关溶液的说法正确的是（）
A . 配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%
B . 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C . KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D . 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
6. （2分） (2015九上·忻城期末) 下列饮品属于溶液的是（）
A . 食醋
B . 牛奶
C . 果粒橙
D . 豆浆
7. （2分） (2016九下·郴州期中) 甲醛的化学式是CH3OH，某甲醛水溶液里甲醛分子中所含的氢原子数与水分子中所含的氢原子数目相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）
A . 47.1%
B . 52.9%
C . 64%
D . 88.9%
8. （2分）(2017·苏州) 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B . 常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C . 40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D . 将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
9. （2分）(2017·韶关模拟) 下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（）
A . 向一定量稀盐酸中加水稀释
B . 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C . 加热一定量的高锰酸钾固体
D . 向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
10. （2分）通常情况下，欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（）
A . 加蔗糖
B . 加水
C . 升温
D . 增大压强
11. （2分） (2018九上·丹徒期末) 下列排列顺序正确的是（）
A . 硫元素的含量：
B . 金属的活动性：
C . 溶于水后的水温：
D . 物质的溶解度：
12. （2分） (2018九上·泰州期末) 将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）
A . 20%
B . 10%
C . 5%
D . 1%
13. （2分）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）
A . t1℃ 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B . t2℃ 时，甲、乙两物质的饱和溶液中分别含甲、乙两物质的质量相等
C . 将t3℃ 的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃ 时，都会析出晶体
D . 甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大
14. （2分）(2016·山西) 在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣．如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分） (2017九上·石家庄期中) 如表中数据为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，如图所示是用其中一种物质所做的实验。

下列分析正确的是（）
温度（℃）10203040
溶解度/g KNO320．931．645．863．9 NaCl35．836．036．336．6
A . 实验中加入的物质R是氯化钠
B . ③中的溶液可能是饱和溶液
C . ④中t的取值范围在30～40之间
D . ④中溶液的溶质质量分数可能比②中的大
二、填空题 (共12题；共25分)
16. （2分）溶液是________物质分散在另一种物质中，形成的________ 、________的混合物；溶液的基本特征是________ 、________ 、________.
17. （2分）化学知识重在应用，下列生活中的问题会用到你学到的化学知识，
⑴打开汽水瓶盖时汽水会自动冒出来，这说明气体在水中的溶解度与________有关，喝了汽水会打嗝，这说明气体的溶解度还与________有关
⑵一块土壤的酸性太强，不利于种苹果树，可用（写化学式）________降低土壤的酸性。

⑶热水瓶装水时间长了，会沉积一些水垢，水垢的主要成分是Mg(OH)2、CaCO3 ，在家中可以用食醋除去，写出其中发生的中和反应的化学方程式________
⑷去年入秋以来，我市干旱少雨。

在农业生产上，用0.1%的氯化钙溶液以1∶1浸种5～6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率。

欲配制20kg 0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙________kg。

18. （1分）写出下列溶液中溶质的化学式：
（A）可用于金属表面除锈的稀硫酸溶液________
（B）医疗消毒用的过氧化氢溶液（俗称双氧水）________
（C）医疗消毒用的高锰酸钾溶液（俗称紫药水）________
（D）医疗用的0.9%的氯化钠注射液（生理盐水）________
19. （2分）请认真阅读，回答下列有关问题．
能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素．能源的开采、开发、储存和综合利用是目前科学家研究的重大课题．
（1）人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和________ ．
（2）天然气是常见的燃料，写出其燃烧的化学方程式：________ ．
（3）我国是世界产煤大国．含硫煤燃烧排放的二氧化硫，会引起“酸雨”．为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即在一定条件下向煤中掺入生石灰，用来吸收二氧化硫，已知这一过程中，各元素的化合价均未发生改变．写出“石灰固硫法”的化学方程式：________ ．
（4）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，试从氢气的性质分析氢气作为能源的主要优点：________ ．（5）如图1所示是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．
①下列有关说法正确的是________ ．
A．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
B．t1℃时，甲的溶解度为40
C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发相同的水，甲析出的晶体的质量比乙多
D．甲的溶解度大于乙的溶解度
②将t3℃接近饱和的甲溶液要变成饱和溶液，可采用________的方法．
（6）如图2所示都是常见的日常生活用品，其中是有机高分子材料的有：________ （填序号）．生活中要鉴别羊毛衫和合成纤维，可通过________的方法．
20. （1分）在图所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后，U型管中左侧液面将________（填“上升”、“下降”或“不变”），产生这一现象的原因是________．若用________代替氢氧化钠固体，U型管中液面也会出现同样现象．
21. （3分）多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（1）溶液的形成
①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是________ （填标号）．
A．食盐B．蔗糖C．花生油
②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层溶液即为澄清石灰水．写出生石灰与水反应的化学方程式________ ．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有________ （填标号）．
A．盐酸是纯净物B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定D．饱和溶液不一定是浓溶液
②常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液（如图1），进行以下实验．回答下列问题：
a．该物质的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）
b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色．据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解________ ．
③常温下，该物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图2所示．
a．常温时，该物质的溶解度是________ g．
b．D点时，该溶液的溶质质量分数为________ （结果精确到0.1%）
c．将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为________ ．
d．图中A、B、C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是________ ．
（3）溶液的用途
生活中溶液由许多用途，例如：碘酒能用于杀菌消毒；请再举一个生活中溶液应用的实例：________ ．
22. （1分） (2018九上·嘉定期末) 水是宝贵的自然资料，让我们一起走进“水”的世界。

①下图电解水实验中，反应的化学方程式是________。

水电解过程发生改变的微粒名称是________。

②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为________还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为________。

③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯。

粗盐的提纯实验步骤包括：a计算产率，b过滤，c溶解，d蒸发，e称量。

实验步骤的正确顺序是：e、________、a（填序号）。

若NaCl的产率偏低，则可能的原因是________（填字母）。

A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水
C.溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
提示：产率= ×100%
④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g水，40℃时为40g/100g水。

某实验小组做了如下实验。

A中所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________；溶质的质量分数相等的是________。

I. B和C II. B和E III. C和D IV. D和E
23. （4分） A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）________ ℃时，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等；
（2）若B中混有少量的A，最好采用________的方法提纯B；
（3）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③________；
（4）t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是________ ；
（5）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是________ ．
24. （1分）水是一种重要的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．
（1）降雨是自然界中水循环的一个环节，请用分子运动的观点解释这一变化过程________ ．
（2）水是常用的溶剂，向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：
A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是________ ，一定不是饱和溶液的是________ ；当X=________ g时，B中恰好没有固体剩余．
25. （1分）①60℃时，将24gKNO3溶于96g水中，所得溶液的质量分数为________，现此溶液等分为四份。

②第一份溶液中溶质的质量分数为________；
③取第二份溶液，将其温度升到100℃，此时溶液中溶质的质量分数为________ ；
④取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的2倍，需加KNO固体________ g；
⑤取第四份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加入水________ g．
26. （3分）(2018·黎川模拟) 节假日外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式．
（1）旅游时，多数人喜欢携带轻便的塑料矿泉水，塑料属于________（填序号）．
①合成材料②金属材料③复合材料
（2）为防止旅途皮肤意外擦伤感染，常备有碘酒，碘酒中的溶剂是________．（填化学式）
（3）目前大多数人选择自驾旅游，汽车尾气中的NO和CO气体会污染空气，但如果在排气管安装适当催化剂的转化器，两种有毒气体就能相互反应生成两种无毒气体氮气和二氧化碳,化学方程式为________;
27. （4分）(2017·钦州) 如图是硫酸钠和氯化按的溶解度曲线，请回答：
（1）70℃，硫酸钠的溶解度为________ g．
（2）曲线中P点表示________．
（3）50℃时，将30g氯化按溶于50g水中，所形成的溶液属于________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（4）60℃时，将氯化钱和硫酸钠各30g分别溶于100g水中形成溶液，冷却到20℃时，有晶体析出的是________．
三、实验题 (共1题；共9分)
28. （9分） (2017九下·东台月考) 实验是进行科学探究的重要途径。

（1）实验室在制取气体时必不可少的步骤是________。

（2）氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。

实验室里加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。

①实验室制取氨气的化学方程式为________。

②若要制取NH3，应该选用上图的发生装置是________（填字母）；若要收集到干燥的NH3，应该选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序为：发生装置出口接________、________接________。

③如G图，若将收集满氨气的大试管倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是________。

（3）某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质，某化学课外小组的同学设计了如下实验方案：
①写出操作一的化学方程式：________；
②若固体Y加稀硫酸无气泡产生，滤液B中的溶质最多有________种。

③滤液A的质量________（填“＞”、“＜”或“＝”）废液的质量。

（4）小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。

考试时，小华进行了如下图所示的操作:（已知碳酸钠溶液呈碱性）
①请填写标号仪器的名称：a.________；b.________。

②以上实验的正确操作顺序为________（用序号字母表示）。

③上图所示操作中，若C中砝码为12g，游码的读数为2.5g，则碳酸钠实际质量为________ g。

④小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值________（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

四、计算题 (共2题；共17分)
29. （2分）(2018·吉林) 现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g,与-定质量的稀盐酸恰好完全反应。

计算:
（1） NaOH溶液中溶质的质量为多少g
（2）生成NaCl的质量多少。

30. （15分）有一生锈的铁钉7g，放入足量的稀盐酸中充分反应，共得到氢气0.2g．
求铁钉中铁锈的质量分数？
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共12题；共25分)
16-1、
17-1、18-1、
19-1、20-1、
21-1、22-1、
23-1、24-1、
25-1、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、
27-3、
27-4、
三、实验题 (共1题；共9分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
四、计算题 (共2题；共17分) 29-1、
29-2、
30-1、。