湖北省孝感市高三上学期化学期中考试试卷

湖北省孝感市高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2016高二上·苏州期中) 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（）
A . 用核磁共振氢谱鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇
B . 用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯
C . 间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
D . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
2. （2分）下列过程属于物理变化的是（）
A . 油脂酸败
B . 空气液化
C . 白酒变酸
D . 粉尘爆炸
3. （2分） (2016高二下·岐山期末) 双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大．下列有关双酚A的叙述不正确的是（）
A . 双酚A的分子式是C15H16O2
B . 双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：3
C . 反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2
D . 反应②的产物中只有一种官能团
4. （2分） (2016高二下·汪清期中) 下列说法正确的是（）
A . HF，HCl，HBr，HI的熔点沸点依次升高
B . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
5. （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I﹣═Fe2++I2
B . 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═Al +4N +2H2O
C . 向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：N +OH﹣═NH3•H2O
D . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：﹣
6. （2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A . 若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量
C . 因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数
D . 若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol-1 ，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1
7. （2分）(2013·盘锦) 下列叙述正确的是（）
A . 常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
B . 常温下溶液中由水电离出的c(H＋)= 10－5mol/L时，溶质可能是酸或碱
C . 常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性
D . 向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH3COO－)/ c(Na+)增大
8. （2分） (2019高二下·潍坊期末) 双氢青蒿素的抗疟疗效是青蒿素的10倍,可由香草醛经过如下系列反应合成,
下列说法错误的是（）
A . 一定条件下,香草醛与HCHO能发生缩合聚合反应
B . 可用NaHCO3溶液鉴别香草醛和青蒿酸
C . 利用红外光谱能鉴别出青蒿酸和青蒿素
D . 青蒿素生成双氢青蒿素发生的是还原反应
9. （2分） (2019高一上·北京月考) NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）
A . 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA
B . 标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NA
C . 常温常压下，16g O2含电子数为10NA
D . 0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA
10. （2分） (2017高一下·赣州期中) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）
A . 元素原子核外电子层排布呈周期性变化
B . 元素相对原子质量依次递增
C . 元素原子半径大小呈周期性变化
D . 元素的最高正化合价呈周期性变化
11. （2分） (2016高二上·承德期中) 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）
A . 阴极附近溶液呈红色
B . 阴极逸出气体
C . 阳极附近溶液呈蓝色
D . 溶液的pH变小
12. （2分）在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4+)＋c(Fe2+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c (SO42-)
B . 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)
C . 向0.10mol·L-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D . 0.1 mol·L-1NH4HS溶液中：c(NH4+)＜c(HS-)＋c(H2S)＋c(S2-)
13. （2分）将一定量的SO2通人FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2017高一上·上高期末) 对某澄清透明溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）
A . K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
B . K+、Na+、OH﹣、CO32﹣
C . Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
D . OH﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+
二、多选题 (共2题；共6分)
15. （3分）下列玻璃仪器中不能直接加热的是（）
A . 烧杯
B . 蒸馏烧瓶
C . 蒸发皿
D . 试管
16. （3分）某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）⇌B+C（g）﹣Q达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（）
A . 产物B的状态只能为固态或液态
B . 平衡时，单位时间内n（A）消耗：n（C）消耗=1：1
C . 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D . 若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量Q
三、填空题 (共2题；共10分)
17. （7分）比较下列性质（用“＞”、“＜”填空）
（1）非金属性：C________Si
（2）金属性：Be________Mg
（3）碱性：Mg（OH）2________Al（OH）3
（4）气态氢化物稳定性：H2S________HCl
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4________H2SO4 ．
18. （3分） (2016高二上·六安期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为________；
（2）反应是________反应．（选填“吸热”、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为________℃
四、实验题 (共1题；共4分)
19. （4分）(2019·宝山模拟) 根据要求完成下列实验。

(a、b为弹餐夹，其他装置略去)
（1） I验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开b (关闭a)，然后滴入浓硫酸，加热。

装有浓硫酸的仪器名称是________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是________ 。

（2）能验证SO2具有氧化性的实验现象是________。

（3）装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是________，________。

写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式________。

（4）能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是________，若通入过量的SO2 ，其化学方程式是
________。

（5） II验证酸性的相对强弱：碳酸>次氯酸。

(已知酸性：亚硫酸>碳酸)
打开a关闭b。

装置A中的足量的试剂是________。

利用该装置能否判断碳酸的酸性比次氯酸强，理由是________。

五、推断题 (共1题；共9分)
20. （9分）化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。

回答下列问题：
（1） A的结构简式为________。

（2） B的化学名称为________。

（3） C与D反应生成E的化学方程式为________。

（4）由E生成F的反应类型为________。

（5） G的分子式为________。

（6） L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应，L共有________种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为________、________。

参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、多选题 (共2题；共6分)
15-1、
16-1、
三、填空题 (共2题；共10分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
四、实验题 (共1题；共4分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
五、推断题 (共1题；共9分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、。