2016年北京自主招生化学模拟题：金属的化学性质

2016年北京自主招生化学模拟题:金属的化学性质【试题内容来自于相关网站和学校提供】题目1：钠的下列用途与钠的化学性质无关的是_____①制取过氧化钠②作原子反应堆的导热剂③冶炼金属钛④应用在电光源上．∙ A.①③④∙ B.②③④∙ C.②④∙ D.①③题目2：下列有关实验操作及实验结论正确的是_____∙ A.金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭∙ B.用10mL量筒准确量取7.50mL稀硫酸∙ C.用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出∙ D.向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后冷却，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解成葡萄糖题目3：类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证．以下类推的结论正确的是_____∙ A.Mg在空气中燃烧生成MgO，Na在空气中燃烧也生成Na2O∙ B.CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的熔沸点也相近∙ C.Mg能和氮气反应，故Na也能和氮气反应∙ D.由“2Fe+3Cl2→2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2→2FeI3”反应也能发生题目4：X、Y、Z三种金属，X、Y作原电池的电极，稀硫酸为原电池的电解质溶液时，X是负极；把Y放在Z 的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出．X、Y、Z的活动性顺序是_____∙ A.X＞Y＞Z∙ B.Z＞Y＞X∙ C.X＞Z＞Y∙ D.Y＞X＞Z题目5：下列事实与解释相符的是_____∙ A.氧气可用于焊接金属——氧气具有可燃性∙ B.制糖业用活性炭脱色制白糖——活性炭具有吸附性∙ C.房屋失火，消防队员用高压水枪灭火——降低了可燃物的着火点D.空气中CO2体积分数达到4%～5%时，会使人感到头痛、眩晕——CO2有毒题目6：（8分）今有化合物：（1）请写出丙中含氧官能团的名称：_____ 。

（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_____ 。

（3）鉴别乙的方法（指明所选试剂及主要现象即可）：。

（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_____ 。

题目7：下列是《观察钠与水反应的现象》实验过程的描述．注意[]里的部分，再回答后面的问题．A．观察保存①[在煤油中的钠]，钠②[浮在煤油]，③[用镊子取出一块钠]，用④[手擦干煤油]，放在⑤[玻璃片]上，用小刀切下黄豆大小的钠块．观察钠块的块面，⑥[呈银白色]，有金属光泽，但⑦[很快变暗，失去光泽]．B．向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酸酞溶液，将切好的钠投入水中，观察现象．请回答问题：（1）上述[]里的部分描述有错误的有（填写序号，有两个选项）_____ ，（2）钠与水反应现象有：A．钠浮在水面上，原因_____B．钠熔化成光亮小球，原因_____C．钠在水面上不断游动，并发出咝咝声．D．溶液变红，原因是_____（3）写出钠与水反应的方程式：_____ ．题目8：化学必修一教材47页3-2实验演示的是钠与氧气的反应，实验操作及现象如下（1）从_____ 中用_____ 取一小块钠，用小刀切开．（2）把一小块金属钠放在_____ 里，加热时，钠先熔化为银白色的小球，然后燃烧．火焰呈_____ 色．最后生成_____ 色固体．（3）该实验所涉及的方程式为：_____ Na2O2题目9：钠、铝和铁是中学化学常见的金属．请回答下列问题：（1）实验室中少量钠常常保存在_____ 中（填“煤油”或“水”）；（2）向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是_____ ；（3）铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是_____ （填字母代号）．A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4．题目10：取4.6g钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：（1）生成的气体体积在标准状况下为多少升？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？题目11：下列实验现象的描述错误的是_____A ．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体B ．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C ．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D ．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾题目12：氧气性质比较活泼，能支持燃烧。

（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？ （3）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例甲乙说明。

题目13：将4.6g 金属钠投入到足量的水中形成500ml 溶液，所得溶液中物质的量浓度？题目14：Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu 2+、Hg 2+、Pb 2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是_____A ．氨水B ．硫化氢气体C ．硫酸钠溶液D ．纯碱溶液 Ⅱ合成氨的流程示意图如下：回答下列问题： （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是_____ ，_____ ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式_____ ，_____ ； （2）设备A 中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A 的名称_____ ，其中发生的化学反应方程式为_____ ； （3）设备B 的名称_____ ，其中m 和n 是两个通水口，入水口是_____ （填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因_____ ；（4）设备C 的作用_____ ；（5）在原料气制备过程中混有CO 对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO ，可通过如下反应来实现： CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）已知1000K 时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO 的转化超过90%，则起始物中c （H 2O ）：c （CO ）不低于_____ ．题目15：（1）铁、铝、铜是人类使用广泛的三种金属．①将铁和铜同时投入稀盐酸中，发生的变化如图所示．则B是_____ （填“铁”或“铜”）．②只用一种试剂验证铁、铝、铜的活动顺序，这种试剂是_____ （填字母序号）A．FeSO4溶液 B．Al2（SO4）3溶液 C．CuSO4溶液③铁在空气中容易发生锈蚀，为防止自行车的支架、链条等构件锈蚀，一般采用的方法是_____ （写一种）．（2）我市古田、寿宁等地盛产香菇，香菇的生产原料及配比如下表原料杂木屑麦麸生石灰（粉）过磷酸钙质量（kg）200 50 2.5 5①原料加水搅拌时温度升高，原因是生石灰与水发生了反应，反应的化学方程式为_____ 2O=Ca（OH）2，该反应_____ （填“放出”或“吸收”）热量．②原料中属于磷肥的是_____ ．答案部分1、C解析：①金属钠和氧气在加热的条件下生成淡黄色的过氧化钠，此过程属于化学变化，所以该性质是金属钠的化学性质，故①错误；②金属钠的熔点很低，所以钠钾合金作为原子反应堆的导热剂，该用途属于金属钠的物理性质，故②正确；③金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛从其熔融态的盐中置换出来，所以该性质是金属钠的化学性质，故③错误；④金属钠的黄光射程远，透雾能力强，应用在电光源上，该用途属于金属钠的物理性质，故④正确。

故选C。

2、C解析：A。

钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，生成的氧气促进钠燃烧，且钠和水反应生成的氢气为可燃物，故A错误；B.10mL量筒的精确到0.1mL，所以不能用10mL量筒准确量取7.50mL稀硫酸，应该用酸式滴定管量取7.50mL稀硫酸，故B错误；C。

分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，四氯化碳浓度大于水，所以将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，故C正确；D。

做葡萄糖和氢氧化铜悬浊液反应的实验时，溶液应该呈碱性，该反应混合液呈酸性，所以导致实验失败，故D错误；故选C。

3、C解析：A、钠的金属性较强，在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；B、干冰二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状结构，所以二氧化硅的熔沸点比二氧化碳大很多，故B错误；C、钠的金属性比镁的强，镁能和性质较稳定的氮气反应，所以钠也能和氮气反应，故C正确；D、氯气有强氧化性，能把铁氧化成高价态，碘的氧化性较弱，能把铁氧化成二价铁，故D错误；故选C。

4、A解析：X和Y组成原电池时，X为电池的负极，所以活泼性X＞Y，把Y浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属Y可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性Y＞Z，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z。

故选A。

5、B解析：6、, ,解析：7、, , , ,解析：（1）钠的密度大于浮在煤油，用滤纸吸干钠表面的煤油；（2）根据钠与水反应的现象以及原因来分析；（3）根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；（1）钠的密度大于浮在煤油，钠沉在煤油底部，用滤纸吸干钠表面的煤油，故答案为：②④；（2）A。

钠浮在水面上，原因钠的密度小于水；故答案为：钠的密度小于水；B。

钠熔化成光亮小球，原因钠与水的反应是一个放热反应，而钠本身的熔点比较低；故答案为：钠与水的反应是一个放热反应，而钠本身的熔点比较低；D。

溶液变红，原因是钠与水的反应生成的是NaOH，是强碱；故答案为：钠与水的反应生成的是NaOH，是强碱；钠与水反应的现象以及原因来分析；（3）根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；8、, , , , , 解析：（1）钠性质较活泼，能和氧气、水反应，为了防止钠变质，要密封保存； （2）钠在坩埚里燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的固体； （3）根据反应物和生成物，写出钠和氧气反应的方程式； （4）根据钠和水反应的反应物、生成物及离子方程式的书写规则写出相应的离子方程式，铝是一种特殊的金属，既能与强酸反应又能与强碱反应。

（1）钠性质较活泼，能和氧气、水反应，且钠的密度小于水而大于煤油，所以用煤油保存钠，钠和水反应生成的氢氧化钠具有强腐蚀性，所以从煤油中用镊子取钠， 故答案为：煤油；镊子；（2）用于灼烧固体的仪器是坩埚，所以用坩埚灼烧钠，钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠，且同时发出黄色火焰，故答案为：坩埚；黄色；淡黄色；（3）钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，反应方程式为：2Na+O 2Na 2O 2，故答案为：2Na+O 2Na 2O 2；（4）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑， 故答案为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑；2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑。