黄冈中学2020年春自主招生化学模拟试题

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2020年3月湖北省黄冈中学高三年级模拟考试理科综合化学部分高中化学

2020年3月湖北省黄冈中学高三年级模拟考试理科综合化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，总分值300分，考试时刻150分。

第I卷(选择题,共126分)本卷须知：1．请考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卷内密封栏中，同时认真阅读答题卷上的本卷须知。

2．答第一卷时，每题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案涂黑。

如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案。

不能答在试题卷上。

3．考试终止，监考人员将试题卷和答题卷收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题(以下1至13题，每题6分，每题四个选项中只有一个答案符合题目要求。

) 6．最近，意大利科学家使用一般氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。

假设该氧分子具有空间对称结构，以下关于该氧分子的讲法正确的选项是A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体7．赤铜矿的要紧成分是Cu2O，辉铜矿的要紧成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生△以下反应：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，关于该反应的讲法中正确的选项是A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子8．关于氯化亚铁溶液和氢氧化铁胶体，以下讲法正确的选项是A．分散质粒子直径都在1nm ~ 100nm之间B．分散质微粒都能透过半透膜C．加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成D．分散系中分散质微粒前者带电荷，后者不带电荷9．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中确信能够大量存在的离子组是A ．Na +、NO 3-、Cl -、SO 24-B ．Na +、K +、Ba 2+、HCO 3-C ．Fe 3+、H +、SO 24-、Cl-D ．Na +、K +、Cl -、SO 24-10．X 、Y 均为短周期元素，且X 为ⅠA 族元素，Y 为ⅥA 族元素。

2020年湖北省黄冈中学自主招生化学模拟试卷(1)

2020年湖北省黄冈中学自主招生化学模拟试卷（1）一．选择题（每小题只有一个正确答案，答案写在后面的答题卡内，每题1.5分，共18分）1．(★)化学与人们的生活紧密相连，用所学化学知识判断，下列做法或说法错误的是（）A．天然气、瓦斯等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火易发生爆炸B．多吃水果蔬菜可以补充维生素，过多摄入微量元素不利健康C．将自行车擦干净，并将其链条、钢圈等抹上油，可有效防止生锈D．利用洗涤剂的乳化功能，可将白衬衣上的蓝墨水渍迅速洗掉2．(★)推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（）A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物B．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐3．(★★)物质与水发生复分解反应称为水解反应。

例如：Al 2S 3+6H 2O=2Al（OH）3↓+3H ↑．根据上述观点，下列说法中不正确的是（）2SA．NaF的水解产物是NaOH和HFB．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2C．PCl3的水解产物之一是PH3D．Mg3N2水解产物是Mg（OH）2和NH34．(★)用Zn、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO 3、CuCl 2、盐酸六种物质制备ZnCl 2的方法共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种5．(★★★)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na 2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）A．溶液中Na+总数不变B．单位体积内的OH-数目变大C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变6．(★★★★★)用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。

图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。

下列说法不正确的是（）A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应D．继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压7．(★★)有两种粒子，他们的核内质子数不相等，核外电子数相等，这两种粒子不可能是（）①不同元素的原子②不同的分子③分子和离子④不同的离子A．①②④B．①②C．①②③D．②③④8．(★★★)向盛有一定量Ba（OH）2溶液的烧杯里逐滴加入稀H 2SO 4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流I表示）近似地用如图中曲线表示的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁9．(★)由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物．甲能跟BaCl 2反应生成另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO或CO 2化合生成碱或酸．则下列判断错误的是（）A．甲可能是Na2SO4B．乙一定是H2SO4C．丙可能是NaOH D．丁一定是H2O10．(★★★)某溶液中含有Ba 2+、Ag +、Cu 2+，现有①NaOH溶液②Na 2SO 4溶液③盐酸，将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是（）A．①②③B．③②①C．②③①D．②①③11．(★★★★)加热条件下，将24 g CuO、Fe 2O 3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40 g．下列有关叙述不正确的是（）A．原混合物的质量将减少B．反应后所得CO2的质量为30 gC．参加反应的CO的质量为11.2 gD．原混合物中CuO与Fe2O3的质量之比为1：212．(★★)已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl 3和NaAlO 2溶液之间可以发生一系列反应，例如：①NaAlO 2+HCl+H 2O═NaCl+Al（OH）3↓②Al（OH）3+3HCl═AlCl 3+3H 2O③AlCl 3+3NaOH═3NaCl+Al（OH）3↓④Al（OH）3+NaOH═NaAlO 2+2H 2O⑤NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O═3NaCl+4Al（OH）3↓如图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g，横坐标为加入AlCl 3溶液的体积/mL）中，能够正确描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl 3溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加溶液体积之间的关系的是（）A．B．C．D．二、填空题（共22分）13．(★)已知氮、硅原子结构示意图如图．氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等．试写出氮化硅的化学式 Si 3N ．医学研究表明：偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定疗效．偏硅酸是二4元酸，又是含氧酸．则偏硅酸的化学式为 H 2SiO 3．14．(★)二氧化氯（ClO 2）是高效、低毒的消毒剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛，已知ClO 2是一种黄绿色的气体，易溶于水，实验室NH 4Cl、盐酸、NaClO 2（亚氯酸钠）为原料制备ClO 2的流程如下：（1）写出电解时发生反应的化学方程式 NH 4Cl+2HCl NCl 3+3H 2↑（2）收集ClO 2应采用的方法是向上排空气法（3）ClO 2的稳定性差，所以需要添加稳定剂保存，使用时加酸释放ClO 2，如图是两种稳定剂加酸后释放ClO 2的浓度随时间的变化图，若将其中用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂II ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO 2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ好。

2020-2021学年度湖北省黄冈市高级中学提前招生化学考试模拟试卷6(Word版,附答案)

2020-2021学年度湖北省黄冈市高级中学提前招生化学考试模拟试卷（六）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28 Hg:207一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1、在军事演练现场，士兵将一个完好的引信式手雷投出，手雷爆炸，则过程中（）A.既蕴含化学变化引发的物理变化，又蕴含物理变化引发的化学变化B.既不蕴含化学变化引发的物理变化，又不蕴含物理变化引发的化学变化C.只蕴含化学变化引发的物理变化，不蕴含物理变化引发的化学变化D.只蕴含物理变化引发的化学变化，不蕴含化学变化引发的物理变化2、绿色荧光蛋白简称GFP，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复。

下列说法错误．．的是（）A. GFP具有很强的氧化性B. 可用GFP标记研究特定的反应C. GFP 的发光是将化学能转化为光能D. GFP产生荧光受外界环境影响3、想一想NaOH（固）、P2O5（固）、CaCl2（无水）为什么可以归为一类。

据此，从A～D的选项中选出一种能与这三种物质归为一类的是（）A 浓硫酸B NaClC 碱石灰D CaO4、组成为CaOCl2的盐是一种混盐，其名称为氯化次氯酸钙[Ca(ClO)Cl]，则下列物质也可以归类为混盐的是（）A.KAlS2O8B.CaNClO3C.Na3AlF6D.Na2SO45、关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是（）A.将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液，pH不断减小，说明两者发生了反应B.将一定量的稀盐酸滴入有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液仍为红色，说明两者不反应C.将一定量的稀盐酸逐滴滴入pH=12的氢氧化钠溶液, 直至溶液的pH<7，说明两者发生了反应D.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了化学反应6、相同质量的锌片和铁片，分别与足量的稀硫酸反应，得到相同质量的H2，下列分析可能正确的个数是（）①锌片是纯净物，而铁片不是②铁片是纯净物，而锌片不是③铁片和锌片都是纯净物④铁片锌片都不是纯净物A 一个B 两个C 三个D 四个7、部分含钙物质间的转化关系如下图所示，下列分析不正确的是（）A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3都是含氧化合物，它们都可以与稀硝酸反应B. 转化①是氯化钙溶液中的钙被置换出来C. 转化⑥中加入的物质类别可以是氧化物、盐D. 转化③和④都可能是放热反应8、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A.取ag混合物充分加热，减重b gB.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体9、在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图一定不正确的是（）10、一定条件下化合物A和氧气完全反应，生成44g 二氧化碳和9g水，则A的相对分子质量不可能为（）A 26B 40C 58D 9011、为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后依次进行下列操作：①加过量NaOH溶液、②加过量BaCl2溶液、③加过量Na2CO3溶液、④过滤、⑤加适量稀盐酸、⑥蒸发，即可得纯净的氯化钠晶体。

湖北省黄冈中学化学自主招生试卷

湖北省黄冈中学化学自主招生试卷一、选择题1．如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是（）A．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等B．t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法D．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙2．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g3．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。

为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。

下列结论正确的个数是①固体B中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A．1个B．2个C．3个D．4个4．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应5．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶6．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（）A．不同物质的着火点：B．硫及其化合物与化合价的关系：C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：D．物质形成溶液的pH：7．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

湖北省黄冈中学2020年中考化学自主招生模拟试卷(含解析)

2020年湖北省黄冈中学自主招生模拟化学试卷一．选择题（共9小题，满分27分，每小题3分）1.下列物质的变化中属于化学变化的是（）A. 冰雪融化B. 水果榨汁C. 分离液态空气D. 葡萄酿酒2.5000L氧气在加压条件下能装入容积为40L的钢瓶中，其主要原因是（）A. 分子的体积很小B. 分子的质量很小C. 加压时分子体积变小D. 加压时分子间的间隔变小3.环境保护是2016年两会热点话题，下列说法错误的是（）A. 使用无磷洗衣粉预防水体富营养化B. 淘汰黄标车减少汽车尾气污染C. 深埋废旧电池减少重金属污染D. 使用低毒、低残留农药减轻环境污染4.下列图示操作中错误的是（）A. 气密性检查B. pH值测定C. 浓硫酸稀释D. 滴加液体5.下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（）A. 硫酸钾B. 磷矿粉C. 氯化铵D. 硝酸钾6.茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法错误的是（）A. 单宁酸由C、H、O三种元素组成B. 单宁酸中氢元素质量分数最小C. 单宁酸中氢、氧元素的质量比为26：23D. 单宁酸是有机化合物7.某同学用PH计测得生活中一些物质得PH如表。

下列说法错误的是（）物质肥皂水牙膏西瓜汁食醋pH 10.2 8.5 5.8 2.4B. 西瓜汁显酸性C. 肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色D. 胃酸过多得人不宜使用过多的食醋8.下列事例，用化学知识解释正确的是（）A. 用食醋清除水垢，是利用了食醋的酸性B. 在空气中铝比铁耐腐蚀，是因为铝不与空气中氧气反应C. 家用净水器内部含大量的活性炭，是利用了活性炭的杀菌作用D. 把可燃物粉碎后燃烧效率更高，是因为粉碎后降低了可燃物的着火点9.物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O 2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中正确的是（）A. 参加反应的X的质量为B. X的相对分子质量为76C. X中含有R元素、S元素和O元素D. 产物为气态时都是空气污染物二．填空题（共7小题，满分17分）10．（1分）按要求写出相应的化学方程式（1）有水参加的化合反应。

初中化学湖北省黄冈中学理科实验班自主招生化学模拟考试卷(F卷)带解析.doc

初中化学湖北省黄冈中学理科实验班自主招生化学模拟考试卷（F 卷）带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共11题） 1.网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系．下列有关说法中正确的是：（）A ．碳酸钠俗称纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B ．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色，有漂白作用，它的有效成分为Ca （ClO ）2C ．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金D ．明矾[KAl （SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌【答案】【考点】常用盐的用途；合金与合金的性质．【专题】物质的性质与用途．【分析】A ．纯碱溶液显碱性，油污在碱性条件下可水解；B ．84消毒液的主要成分是次氯酸钠；C ．目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁；D ．明矾不可用于自来水的消毒杀菌．【解答】解：A ．碳酸钠俗称苏打或纯碱，纯碱溶液显碱性，油污在碱性条件下可水解，且水解为不可逆过程，则使用纯碱清洗厨房用具的油污，故说法正确．B ．明84消毒液的主要成分是次氯酸钠，故说法错误；C ．目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，不是铝合金，故说法错误；Dl③用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；④测定生成水和二氧化碳的质量．A ．①②③④ B．①②③ C ．②③④ D ．②③【答案】【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据质量守恒定律，可知反应前后元素种类不变，再根据该气体燃烧产物的检验结果、二氧化碳和水中氧元素的质量来判断．【解答】解：硫酸铜是白色粉末遇到水会生成五水硫酸铜，变成蓝色，说明有水生成，即化合物中含有氢元素；通过石灰水变浑浊了说明就有二氧化碳存在了，即化合物中含有碳元素；氧元素的判断要根据质量来计算才能判断；测定出水和二氧化碳的质量，根据水的质量算出水中氢元素的质量即化合物中氢元素的质量，根据二氧化碳的质量算出二氧化碳中碳元素的质量即化合物中碳元素的质量，把碳元素的质量加上氢元素的质量，再与化合物的质量比较，如果相等，则化合物中没有氧元素，如果小于化合物的质量，则化合物中含有氧元素．故选C ．【点评】本题考查了利用质量守恒定律检验物质的组成，通过回答本题知道了检验水的存在用硫酸铜，能够变蓝即可，检验二氧化碳用澄清石灰水．难度：中等知识点：酸和碱单元测试3.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原【答案】【考点】对海洋资源的合理开发与利用；氯化钠与粗盐提纯；分解反应及其应用．【专题】压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据转化图可知，①为粗盐提纯，利用物质之间的发生及除杂的原则来分析；②为物质的转化，根据反应物与生成物的组成来选择试液；③为结晶水合物失去结晶水的反应；④为制备溴单质的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析．【解答】解：A、除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，故A错误；B、由②中物质的组成可知，要与氢氧化镁反应应选择盐酸，故B错误；C、由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，是一种物质反应生成两种物质，则属于分解反应，故C正确；D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为﹣1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，故D错误；故选：C．【点评】本题较难，考查海水资源的利用，学生应熟悉粗lB．该反应属于复分解反应C．y的数值为4D．MFe2Oy中M的质量分数小于MFe2Ox中M的质量分数【答案】【考点】新材料的开发与社会发展的密切关系；催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算；复分解反应及其应用．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】A、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不发生变化分析．B、根据复分解反应的特征进行分析判断．C、根据化合物中各元素化合价的代数和为零进行分析判断．D、根据MFe2Ox、MFe2Oy的化学式、化合物中元素质量分数的计算方法比较M的质量分数．【解答】解：A、由转化流程图、题意可知，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，可判断SO2参与了反应，是反应物，不是该反应的催化剂，故选项说法错误．B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，反应前后元素化合价不变，此反应中硫元素的化合价已经改变，该反应不属于复分解反应，故选项说法错误．C、根据题意，M为+2价，Fe为+3价，O为﹣2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，可得：（+2）+（+3）×2+（﹣2）×y=0，y=4，故选项说法正确．D、根据题意，MFe2Ox 中3＜x＜4，MFe2Oy中y的数值为4，两物质的一个分子中均含有一个M原子，而MFe2Ox 的相对分子质量小于MFe2Oy，根据化合物中元素的质量分数×100%，MFe2Oy中M的质量分数小于MFe2Ox中M的质量分数；故选项说法正确．故选CD．【点评】本题难度不是很大，主要考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力；掌握催化剂的概念、有关化合价的计算、反应类型的特征等是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：酸和碱单元测试5.含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体后，可发生以下反应：NaOH+H2S=NaHS+H2O，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，将得到的溶液小心蒸干，称得无水固体7.9g，则该固体中一定含有的物质是（）A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．Na2S和NaOH【答案】【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】混合物组成的判断．【分析】（1）注意反应顺序：NaOH先和H2S反应生成NaHS，若NaOH还有剩余，则NaOH继续和NaHS反应生成Na2S；（2）反应产物分三种情况进行讨论：①NaOH少量，产物只有NaHS；②NaOH和H2S反应生成NaHS后还有剩余，产物是NaHS和Na2S的混合物；③NaOH和NaHS反应完后还过量，产物是NaOH和Na2S的混合物．（3）利用极值法判断产物的类型．【解答】解：①若NaOH少量，则产物只有NaHS，那么固体质量应该增加，而实际固体质量在减小，因此不可能是NaOH少量；②若NaOH和H2S反应产物为NaHS和Na2S的混合物，则根据极值法进行判断，若产物只有NaHS，设8克NaOH反应可生成硫氢化钠的质量为x，NaOH+H2S=NaHS+H2O40568g xx=11.2g若产物只有Na2S，设8克NaOH反应可生成硫化钠的质量为y，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O80788g yy=7.8g而实际称得无水固体7.9g，7.8g＜7.9g＜11.2g，因此生成物可能是NaHS和Na2S的混合物．③若NaOH过量，则产物为NaOH和Na2S的混合物，则生成固体质量应该介于7.8g和8.0g之间，而实际称得无水固体7.9g，因此固体混合物也可能是NaOH和Na2S的混合物．综上所得，固体中一定含有的物质是Na2S．故选A．【点评】利用假设法或极限法，便于学生理解和掌握，考查了学生利用化学反应方程式进行计算的能力，提高了学生分析问题的能力．难度：中等知识点：酸和碱单元测试6.下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（）A．Na2SO4、BaCl2、HNO3B．KNO3、Na2CO3、CaCl2C．MgSO4、NaOH、H2SO4 D．AgNO3、NaCl、HCl【答案】【考点】复分解反应的条件与实质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据在溶液中，离子之间能否结合生成不溶于水的物质，来判断是否发生反应，并利用不一定会出现沉淀这一关键信息．【解答】解：A、Na2SO4、BaCl2会发生反应有硫酸钡沉淀生成，且硫酸钡不溶于酸，则一定出现沉淀，故A错误；B、Na2CO3、CaCl2会发生反应有碳酸钙沉淀生成，该溶液中没有酸，则一定出现沉淀，故B错误；C、MgSO4、NaOH会发生反应有氢氧化镁沉淀生成，但氢氧化镁能溶于酸，则不一定出现沉淀，故C正确；D、AgNO3、NaCl、HCl会发生反应生成氯化银沉淀，且不溶于酸，则一定出现沉淀，故D错误；故选C．【点评】本题考查利用复分解反应发生的条件来判断能否生成沉淀，学生应熟悉物质的溶解性并注意物质能否与酸反应来解答．难度：中等知识点：化学与生活单元测试7.如图里有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应．供填写的物质有：a．碳酸钠溶液；b．硫酸镁溶液；c．氯化钡溶液；d．稀硫酸；e．铁；f．硝酸铜溶液．则图中③表示的物质的编号是（）A．e B．f C．a D．d【答案】【考点】物质的鉴别、推断．【专题】框图型推断题；压轴实验题．【分析】在解答时要仔细分析图表中各物质的关系来进行分析判断，图中③可以和三种物质发生化学反应，所以可以结合题给的六种物质的化学性质来判断能和四种物质反应的物质即为正确的答案．【解答】解：解答时根据题中所给物质的性质，可以判断出这些物质两两之间的反应，具体分析时可以用连线的方法来将这些物质两两之间的反应一一判断出来，下图中弧线两端的物质能够发生反应，所以可以很容易的看出碳酸钠可以和四种物质反应，硫酸镁可以和两种物质反应，氯化钡可以和三种物质反应，硫酸可以和三种物质反应，铁可以和两种物质反应，而硝酸铜可以和两种物质反应．所以题给的a物质即是图表中的③，从而可以判断选项C是正确的．故选C．【点评】对于这类题目的解答只要判断出能够发生几个反应即可，而没有必要判断出到底是哪种物质，具体的解法可以用连线法可以一目了然的看出能够发生几个反应，进而可以作出判断．难度：中等知识点：生活中常见的盐8.将足量CO2通入l【专题】常见的碱碱的通性．【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钡的反应反应分析．二氧化碳能与氢氧化钡反应生成了碳酸钡沉淀，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，二氧化碳和水、碳酸钠反应生成了碳酸氢钠，二氧化碳与碳酸钡和水反应生成了碳酸氢钡．【解答】解：将足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2混合稀溶液中，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成了碳酸钡沉淀，这是OA端发生的反应；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，二氧化碳和水、碳酸钠反应生成了碳酸氢钠，这是AB段发生的反应；二氧化碳与碳酸钡和水反应生成了碳酸氢钡．这是BC段发生了反应．由此可知，AB段表示的离子方程式先后顺序是：CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2O，CO32﹣+CO2+H2O→2HCO3﹣．所以B正确．故选B．【点评】本题的难度不大，了解碱溶液与二氧化碳反应的性质是解答本题的关键．难度：中等知识点：酸和碱单元测试9.将Mg、Al和Fe分别投入质量相等且过量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Al和Fe三者的质量关系（）A．Mg＞Al＞Fe B．Fe＞Al＞Mg C．Al＞Mg＞Fe D．Mg=Al=Fe【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】①根据三种溶液质量相等，可能放出的氢不相等，参加反应的三金属也不相等；②三种溶液质量相等由参加反应的三金属不同和放出氢多少不同来实现；③根据化学方程式来计算分析，当参加反应的三金属质量相等时，铝置换出的氢最多，镁次之，铁最少，得到的三种溶液质量硫酸铝最少，硫酸镁次之，硫酸亚铁最多；若要达到三溶液质量相等应增加铝和镁的质量，它们的质量应是铝大于镁，镁大于铁；【解答】解：三种溶液质量相等由参加反应的三金属不同和放出氢多少不同来实现；根据化学方程式来计算分析，当参加反应的三金属质量相等时，铝置换出的氢最多，镁次之，铁最少．得到的三种溶液质量硫酸铝最少，硫酸镁次之，硫酸亚铁最多；若要达到三溶液质量相等应增加铝和镁的质量，它们的质量应是铝大于镁，镁大于铁；故选C．【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和元素的相对原子质量进行推断的能力，属于一道综合性计算考查题．难度：中等知识点：金属的化学性质10.在相同条件下，H2S（氢硫酸）的酸性比H2SO3（亚硫酸）的酸性强，H2S（氢硫酸）是H2S（硫化氢）气体的水溶液，H2SO3（亚硫酸）是SO2与水反应后形成的溶液．在室温时，向饱和的H2SO3溶液中通入H2S 气体，发生反应如下：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．以下是向H2SO3溶液通入H2S的体积和溶液pH值关系图，正确的是（）A．B．C．D．【答案】【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】向饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体，发生反应如下：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，H2S气体由不够到恰好反应，再到过量，分析pH值的变化．【解答】解：向饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体，发生反应如下：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，H2S气体由不够到恰好反应，溶液的pH值会逐渐变大，由pH值＜7到=7；当H2S过量后pH值又会变小，由于在相同条件下，H2S（氢硫酸）的酸性比H2SO3（亚硫酸）的酸性强，所以最终溶液的pH值要小于起始时的pH值，只有B符合．故选：B【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．难度：中等知识点：酸和碱单元测试11.有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是水．其中正确的一组是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④【答案】【考点】复分解反应的条件与实质；物质的鉴别、推断．【专题】常见物质的推断题．【分析】盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物．酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水．【解答】甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，说明甲中含有硫酸根离子和一种金属离子；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，说明乙是一种酸或酸性氧化物；丙能跟盐酸反应生成盐和水，说明丙是金属氧化物或碱；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，说明丁是水．故选：D．【点评】此题考查了酸的化学性质、碱的化学性质等多方面的知识，要真正的掌握所学的知识，才能得心应手的做题．难度：容易知识点：化学与生活单元测试二、综合题（共4题）1.A，B，C，D是按原子序数由小到大排列的3～18号元素的单质．B，E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中，非金属与金属元素的原子个数比为1：2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图所示（其中部分产物未列出）由此作出的判断正确的是（）A．E为二氧化碳B．F一定是钠盐C．G难溶于水D．生成I和D的那个反应是氧化还原反应【答案】【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；反应类型的判定．【专题】常见物质的推断题；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，B，E均为组成空气的成分，则BE可能为氧气和二氧化碳，B为单质，则B为氧气，A能与B反应生成二氧化碳，则A可能为碳，F的焰色反应呈黄色，则F中含有钠离子，B和C反应能生成F，C为钠，在G中，非金属与金属元素的原子个数比为1：2，则D为硫，F和G 以及水反应生成I和D，为氧化还原反应．【解答】解：B，E均为组成空气的成分，则BE可能为氧气和二氧化碳，B为单质，则B为氧气，A能与B 反应生成二氧化碳，则A可能为碳，F的焰色反应呈黄色，则F中含有钠离子，不一定是钠盐，B和C反应能生成F，C为钠，在G中，非金属与金属元素的原子个数比为1：2，则D为硫，G为硫化钠，易溶于水，故C错误，F和G以及水反应生成I和D，为氧化还原反应，观察选项，故选AD．【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，难度：中等知识点：化学与生活单元测试2.能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H2S等有毒气体，图为天然气合成氨（NH3）的工艺流程：（1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是__________________．（2）①处加入Fe2O3•H2O的目的是__________________．（3）②处CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，反应的化学方程式是（反应条件略去）__________________．（4）③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），该反应的化学方程式是__________________．（5）该流程中参与循环的物质是__________________．【答案】【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【分析】（1）根据空气中含有氮气考虑；（2）Fe2O3•H2O与H2S反应生成FeS、S、H2O而除去H2S；且Fe2O3•H2O被循环使用；（3）CH4与H2O反应生成CO2、H2的化学方程式：CH4+2H2O CO2+4H2；（4）K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），由反应物和生成物，写出反应的方程式；（5）在该流程中加入了Fe2O3•H2O，最后又生成了Fe2O3•H2O，所以Fe2O3•H2O参与循环．【解答】解：（1）所给的原料中含有空气，空气中含有很多氮气，所以该流程中为合成氨提供氮气的物质是空气；（2）Fe2O3•H2O与H2S反应生成FeS、S、H2O，故使用Fe2O3•H2O的目的是除去H2S；且Fe2O3•H2O被循环使用；（3）已知反应物和生成物，写出发生反应的方程式为：CH4+2H2OCO2+4H2；（4）K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），根据质量守恒定律，反应的方程式是：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；（5）在该流程中加入了Fe2O3•H2O，最后又生成了Fe2O3•H2O，所以，该流程中参与循环的物质是Fe2O3•H2O故答案为：（1）空气；（2）除去硫化氢（H2S）；（3）CH4+2H2OCO2+4H2；（4）K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；（5）Fe2O3•H2O．【点评】本题考查化石燃料及其综合利用．天然气中常含有H2S等有毒气体，可以合成氨变害为利．难度：偏难知识点：金属及金属材料单元测试3.工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体（NH4）2SO4，过程如图所示．（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是__________________，它属于__________________（填“酸”、“碱”或“盐”）．（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有__________________；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是__________________→__________________→__________________（填序号）．a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶（3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是．【答案】【考点】常见化肥的种类和作用；过滤的原理、方法及其应用；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备；物质的分离和提纯；化学与工农业生产；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】硫酸铵能提供作物生成所需的N元素，所以能做氮肥；使沉淀与溶液分离的方法是过滤，根据过滤操作填写实验仪器；硫酸铵由溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液的方法．根据反应物，生成物，反应条件确定化学方程式．【解答】解：（1）硫酸铵能提供作物生成所需的N元素，所以能做氮肥，属于铵态氮肥，它属于盐．（2）分离沉淀池中CaCO3沉淀和（NH4）2SO4溶液，应采取过滤操作，操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．使硫酸铵从溶液中结晶析出的方法是先加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出．（3）由题目信息，找出反应物、生成物，反应条件确定化学方程式．故答案为：（1）作氮肥（答化肥得分）；盐；（2）漏斗、玻璃棒烧杯；b→c→a；（3）CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4．【点评】本题属于新信息题，通过一个陌生的反应考查了有关硫酸铵和二氧化碳的知识，因此同学们要充分利用所给的信息，不要被无用的信息迷惑，结合自己已学过的知识，进行有依据性的判断．难度：中等知识点：化学与生活单元测试4.A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件，其他反应物及多余产物均已略去）：（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C是一种参与植物光合作用的气体．则A、C、物质分别是：A__________________；C__________________．（2）若A是人类赖以生存的一种无色液体，D是一种黑色固体．则B、D物质分别是：B__________________；D__________________．【答案】【考点】物质的鉴别、推断．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】（1）A是一种白色难溶于水的固体，由三种元素组成，且可以分解产生C，C是一种参与植物光合作用的气体，可推知C为二氧化碳，则A是碳酸钙；碳酸钙A高温分解生成二氧化碳C和氧化钙B，B和水生成氢氧化钙D，氢氧化钙D和二氧化碳C生成碳酸钙A，带入验证即可；（2）A是人类赖以生存的一种无色液体，则A是水，水能通电分解生成氢气和氧气，则B和C是氢气和氧气中的一种，B能转化生成黑色固体D，且D能与C反应生成水，则可能是发生的氢气还原金属氧化物的反应，故C是氢气，B是氧气，D可能是氧化铜或是四氧化三铁，据此解答即可．【解答】解：（1）解：（1）A是一种白色难溶于水的固体，由三种元素组成，且可以分解产生C，C是一种参与植物光合作用的气体，可推知C为二氧化碳，则A是碳酸钙；碳酸钙A高温分解生成二氧化碳C和氧化钙B，B和水生成氢氧化钙D，氢氧化钙D和二氧化碳C生成碳酸钙A；故A、C的化学式分别为：CaCO3； CO2；（2）A是人类赖以生存的一种无色液体，则A是水，水能通电分解生成氢气和氧气，则B和C是氢气和氧气中的一种，B能转化生成黑色固体D，且D能与C反应生成水，则可能是发生的氢气还原金属氧化物的反应，故C是氢气，B是氧气，D可能是氧化铜或是四氧化三铁，代入框图，推断合理；B是氧气，D可能是氧化铜或是四氧化三铁，故填：O2；CuO或Fe3O4．【点评】本题为框图式推断题，解题关键是从信息中找准突破口，直接得出答案，然后再顺推或逆推或向中间推的方法推测出其它答案，做出正确解答即可．难度：中等知识点：化学与生活单元测试三、实验,探究题（共1题）1.作为推行“低碳经济”的重要科技进步成果．太阳能光伏发电成为上海世博会的“亮点”．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下：（1）写出从粗硅到 SiHCl3 的化学方程式__________________．（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式．通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的__________________（填“熔点”或“沸点”）不同．（3）整个制备过程必须达到无水无氧．在 H2还原SiHCl3，过程中若混入O2，可能引起的后果是__________________；__________________．（4）为了达到资源综合利用，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是__________________ （填化学式）．（5）石英砂的主要成分是 SiO2，含有少量杂质 Al2O3．若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是__________________（填化学式）．【答案】【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【分析】（1）根据质量守恒定律及提示来书写化学方程式；（2）用蒸馏法分离液态混合物，要求各组份的沸点不相同；（3）根据氢气与氧气反应的情况和Si与氧气反应的情况考虑；（4）对照流程图和物质A，进行分析即可；（5）根据氧化铝的性质来选择合适的试剂进行除杂．【解答】解：（1）粗硅和HCl反应，生成SiHCl3，同时还生成H2，反应的方程式为：Si+3HCl═SiHCl3+H2；（2）蒸馏可把液体混合物分离，原理是利用混合物各成分的沸点不同；（3）在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，还原出的Si会被再次氧化，得不到纯净的Si，氢气与氧气会发生反应并放出大量热量，会引起爆炸．故整个制备过程必须达到无水无氧；（4）根据生产流程中可知：由粗硅到SiHCl3和由SiHCl3到高纯硅是两个相反的过程，因此，这些过程中，H2、HCl可以循环使用；（5）氧化铝可以和酸反应，而二氧化硅不能和酸反应，故可以用酸来除去二氧化硅中的氧化铝；故答案为：（1）Si+3HCl═SiHCl3+H2；（2）沸点；（3）硅被氧化得不到高纯硅；发生爆炸；（4）H2、HCl；（5）HCl 或 HNO3 或 H2SO4；【点评】此题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关物质的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．。

初中化学湖北省黄冈中学理科实验班自主招生化学模拟考试卷(E卷)带解析.doc

初中化学湖北省黄冈中学理科实验班自主招生化学模拟考试卷（E卷）带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共12题）评卷人得分1.为防治酸雨，可将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是碳酸钙和氢氧化钠）掺进煤中进行“固硫”．在该过程中不可能发生的化学反应有（）A．CaCO3CaO+CO2↑B．2NaOH+SO2═Na2SO3+H2OC．CaO+SO2CaSO3D．CaCO3+2NaOH═Ca（OH） 2+Na2CO3【答案】【考点】酸雨的产生、危害及防治．【专题】化学与环境保护．【分析】含硫煤燃烧发生的方程式是：C+O2CO2；S+O2SO2；2SO2+O22SO3．用碱白泥掺进煤中进行固硫的原理是：CaCO3CaO+CO2↑；SO2+CaO CaSO3；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ；目的是减少二氧化硫对空气的污染，保护我们的生存环境．【解答】解：根据分析可知：A、CaCO3CaO+CO2↑，可以发生，故错误；B、2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，可以发生，故错误；C、SO2+CaOCaSO3，可以发生，故错误；D、CaCO3+2NaOH═Ca（OH）2+Na2CO3，不会发生，故正确．故选D【点评】本考点考查了防止空气污染的措施，二氧化硫是造成酸雨的主要气体，因此要防止二氧化硫直接排放到空气中．还考查了化学方程式的书写，要注意配平．难度：中等知识点：化学与生活单元测试2.氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl2），反应如下：2CHCl3+O22HCl+2COCl2则有关氯仿的以下实验操作正确的是（）A．用酚酞试液检查氯仿是否变质B．用硝酸银溶液检查氯仿是否变质C．用水检验氯仿是否变质D．需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行【答案】【考点】证明盐酸和可溶性盐酸盐；酸碱指示剂及其性质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】可根据题中所给信息，利用生成物中我们熟悉的氯化氢的性质来设计实验检验是否变质，利用生成物光气有剧毒进行分析实验的环境．【解答】解：A、若变质，有氯化氢生成，通入无色酚酞试液，不变色，所以不能检验，故选项说法错误．B、若变质，有氯化氢生成，氯化氢通入硝酸银溶液中有白色沉淀生成，故选项说法正确．C、若变质，反应前后的有机物均不溶于水，即使变质生成HCl溶解于水也无明显现象，现象相同，所以不能用水检验是否变质，故选项说法错误．D、若氯仿变质，有剧毒光气生成，所以需要倾倒氯仿检验时不能在密闭环境内生成，应在通风橱中进行，故选项说法正确．故选BD．【点评】本题难度不是很大，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行解题的能力，结合问题情景提炼物质的性质、分析生成物存在与否，从而判断是否变质是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：化学方程式单元测试3.实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质，所用的试剂及使用顺序正确的是（）A．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水C．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D．氯化钙、石蕊试液、水【答案】【考点】二氧化碳的实验室制法；常见气体的检验与除杂方法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】实验室使用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，制取气体中含有水蒸汽，盐酸挥发出氯化氢和制取的二氧化碳，证明水的存在选择无水硫酸铜，证明氯化氢存在选择硝酸银溶液，证明二氧化碳存在选择澄清石灰水．【解答】解：A、气体先通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明有水存在；再通入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明有氯化氢存在；最后通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明二氧化碳存在，故A正确；B、浓硫酸可干燥气体，不能证明水的存在，氢氧化钠和二氧化碳、氯化氢反应，除去二氧化碳和氯化氢，无法证明有水、氯化氢，故B错误；C、先通硝酸银溶液，会使气体中混有水蒸气，无法判断原来有没有水蒸气，故C错误；D、氯化钙干燥气体，氯化氢和二氧化碳通入水蕊试液都能使石蕊试液变红色，无法证明有水和氯化氢，故D错误．故选A．【点评】本题考查水蒸气、氯化氢、二氧化碳的检验，必须先验证水的存在，否则在接下来的过程中仍然可以引入水，此时再验证水就不知道水是原来生成的还是后来引入的．难度：中等知识点：化学与生活单元测试4.图表资料可以为我们提供很多信息，下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是（）A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢B．根据熔点数据表判断降低温度时，混合在一起的溶液中哪种物质先行变为固体析出C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用；固体溶解度曲线及其作用；酸碱盐的溶解性．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．【分析】A、根据金属与稀硫酸反应的条件限制来考虑本题；B、根据混合溶液降温固体析出的原因考虑；C、根据从溶液中获得晶体的方法来考虑；D、根据复分解反应的条件分析考虑．【解答】解：A、根据金属活动性顺序表，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，使用正确；B、根据物质的溶解度判断降低温度时，混合在一起的溶液中哪种物质先行变为固体析出，故使用不正确；C、根据溶解度曲线图，溶解度受温度影响较大和不大的物质，可以分别采用降温结晶和蒸发结晶的方法结晶，使用正确；D、复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，故根据溶解度曲线图，可判断有无沉淀生成，故选项说法正确，使用正确．故选B．【点评】本题考查了化学中常见表格意义及应用，完成此题，应熟悉常见表中的内容．难度：中等知识点：溶液单元测试5.短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．X元素可以与W元素形成XW2和XW3两种化合物B．Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应C．Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价D．X与Y、Z与W都属于同一周期【答案】【考点】物质的鉴别、推断；氧气的化学性质；核外电子在化学反应中的作用．【专题】元素推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，因此X有两个电子层，最外层电子数为6，因此X是氧元素；Y原子的最外层只有2个电子，因此Y应该是三个电子层，最外层是2，因此Y是镁；Z单质可制成半导体材料，因此Z是硅；W与X属于同一主族，因此W有三个电子层，最外层电子数是6，因此W是硫，据此分析．【解答】解：短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，因此X有两个电子层，最外层电子数为6，因此X是氧元素；Y原子的最外层只有2个电子，因此Y应该是三个电子层，最外层是2，因此Y是镁；Z单质可制成半导体材料，因此Z是硅；W与X 属于同一主族，因此W有三个电子层，最外层电子数是6，因此W是硫，因此：A、X是氧元素，W是硫元素，形成二氧化硫和三氧化硫，故叙述正确；B、Y是镁，镁在一定条件下可以与氧气、氮气、二氧化碳反应，故叙述正确；C、Z是硅元素，最外层电子数为4，可以失去4个电子，表现为+4价，故叙述正确；D、氧位于第二周期，镁位于第三周期，硅和硫都位于第三周期，故叙述错误；故选项为：D．【点评】本题考查了常见元素的原子核外电子的排布，周期、主族等的关系，难度不大，依据前三周期元素的原子的特点分析即可．难度：中等知识点：化学与生活单元测试6.下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的pH值明显增大的是（）A．饱和石灰水（二氧化碳）B．稀硫酸（氯化钡）C．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰）D．稀盐酸（氢氧化钠溶液）【答案】【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】A、氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水；B、稀硫酸和氯化钡反应能生成硫酸钡和盐酸；C、氢氧化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙和氢氧化钠；D、稀盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水．【解答】解：A、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，和二氧化碳反应生成碳酸钙和水后，碱性减弱，pH减小．错误；B、稀硫酸和氯化钡反应能生成硫酸钡和盐酸，酸性变化不明显，即pH变化不明显．错误；C、氢氧化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠的l①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3②Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl④AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2．A．①②④B．①②③C．③④ D．②④【答案】【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】先分析选项中有没有带色的物质，有带色物质的借助带色物质鉴别，没有带色物质的，借助表格列举出反应现象进行鉴别．【解答】解：①先根据溶液的颜色鉴别出蓝色的溶液是硫酸铜，将剩余的四种物质分别滴加硫酸铜，会生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，将硫酸铜滴入其余三份样品中，产生白色沉淀的原溶液为氯化钡．但是剩余的两种物质不会鉴别，故错误，②Ba（NO3）2NaClNa2SO4H2SO4HClBa（NO3）2﹣﹣﹣﹣无现象沉淀沉淀无现象NaCl③先根据溶液的颜色鉴别出黄色的溶液是氯化铁，然后在剩余的四种溶液中滴加氯化铁，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的三种溶液中会生成白色沉淀的是硫酸镁，再将硫酸镁滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是氯化钡，剩余的就是氯化钾，故正确，④AgNO3HClNa2CO3KClCaCl2AgNO3﹣﹣﹣﹣沉淀沉淀沉淀沉淀HCl沉淀﹣﹣﹣﹣气体无现象无现象Na2CO3沉淀气体﹣﹣﹣﹣无现象沉淀KCl沉淀无现象无现象﹣﹣﹣﹣无现象CaCl2沉淀无现象无现象﹣﹣﹣﹣五组中的现象是不同的，可以鉴别，故正确；故选C．【点评】在做物质的鉴别题时，主要分为两类：一类是选项中的有带色的离子，首先鉴别，然后再区别其他的物质，另一类是选项中的物质都是无色的，就需要借助表格进行鉴别，不管哪种，在鉴别时每组出现的现象不能完全相同．难度：中等知识点：生活中常见的盐8.初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示．已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．下列有关判断正确的是（）A．E转变为B一定是置换反应B．A不一定是含CO32﹣或HCO3﹣的盐C．D、F中相同元素的化合价一定相同D．除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶【答案】【考点】物质的鉴别、推断．【专题】压轴实验题．【分析】根据题干中关于物质的叙述找到一些特征物质，并判断物质的情况，据常温下B、C为气体，且B 是植物进行光合作用的一种重要原料，可推知B是二氧化碳，D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1，可推知D是H2O，F是H2O2，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液，可推知E是CuO，据此分析判断即可；【解答】解：据常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，可推知B是二氧化碳，D 、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1，可推知D是H2O ，F是H2O2，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液，可推知E是CuO；A、E转变为B即氧化铜转化为二氧化碳，采用一氧化碳对氧化铜进行还原可完成转化，但该反应不是置换反应，故说法错误；B、由图示可知A与B的转化中A可以通过含有CO32﹣或HCO3﹣的盐加酸完成，A也可以是碳酸，因为碳酸分解可生成二氧化碳，二氧化碳溶于水可生成碳酸，故说法正确；C、由于D是H2O，F是H2O2，两物质中氢的化合价相同都是+1价，而氧的化合价分别是﹣2和﹣1，故说法错误．D、由F、D、C及E的转化可知C是氧气，所以除掉二氧化碳中的氧气时可以将其通过灼热的铜网，通过盛有NaOH溶液的洗气瓶是不但不能除掉氧气，而且会使二氧化碳与氢氧化钠反应，故说法错误；【点评】此题是一道推断判断题，解题的关键是利用物质的特征判断物质，并通过相互的转化关系对整个过程进行进行分析，从而得到正确的结论．难度：中等知识点：化学与生活单元测试9.下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液，在Na2CO3溶液中加入Ⅰ溶液，再加入Ⅱ溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入Ⅲ溶液，又产生白色沉淀，符合上述变化的选项是（）ABCDⅠCaCl2CaCl2BaCl2BaCl2ⅡHNO3HNO3H2SO4HNO3ⅢKClAgNO3CuCl2Na2SO4A．A B．B C．C D．D【答案】【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】本题考查的是盐的化学性质，CaCl2与Na2CO3溶液生成白色沉淀碳酸钙，加入HNO3沉淀溶解并有气泡产生，再加入KCl没有沉淀，因此不可行；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，再加HNO3，沉淀溶解并有气泡产生，最后加入AgNO3，生成白色沉淀氯化银；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，再加H2SO4，沉淀溶解并有气泡产生，最后加入CuCl2，没有沉淀，因此不可行；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，再加HNO3，沉淀溶解并有气泡产生，最后加入Na2SO4生成硫酸钡白色沉淀，因此符合题意．【解答】解：A、CaCl2与Na2CO3溶液生成白色沉淀碳酸钙，加入HNO3沉淀溶解并有气泡产生，再加入KCl 没有沉淀，因此不可行，故选项错误；B、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，再加HNO3，沉淀溶解并有气泡产生，最后加入AgNO3，生成白色沉淀氯化银，故选项正确；C、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，再加H2SO4，沉淀溶解并有气泡产生，最后加入CuCl2，没有沉淀，因此不可行；故选项错误；D、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，再加HNO3，沉淀溶解并有气泡产生，最后加入Na2SO4生成硫酸钡白色沉淀，因此符合题意，故选项正确；故选B、D；【点评】本考点属于盐的化学性质，盐的化学性质有四个：盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应．解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论．此考点主要出现在选择题和实验题中．难度：中等知识点：化学与生活单元测试10.有一包固体混合物，其中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤．下列描述的情形不可能存在的是（）A．滤纸上有Ag，Cu，Fe滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+B．滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+C．滤纸上有Ag，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+D．滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动顺序表中镁、铁、铜、银的金属活动性强弱去作答，在金属活动性顺序中，这四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞铜＞银．【解答】解：A、若滤纸上有Ag，Cu，Fe，说明铁粉过量，则滤液中不会含有硝酸银和硝酸铜，滤液只含硝酸镁和硝酸亚铁，即滤液中有Fe2+，Mg2+，故A不可能；B、若滤纸上有Ag，Cu，根据铜的活动性比银强，滤液中就不会含有硝酸银，即滤液中没有Ag+，故B不可能；C、若滤纸上只有Ag，说明铁粉不足，可能没有完全反应硝酸银，因此滤液中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸镁及硝酸亚铁，即滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+；故C可能；D、若滤纸上有Ag，Cu，说明铁粉已完全置换了硝酸银，开始与硝酸铜反应，因此滤液中含有硝酸铜，硝酸镁及硝酸亚铁，即滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+；故D可能；故选AB．【点评】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．难度：中等知识点：生活中常见的盐11.小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g 固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（）A．Fe3O4和Fe的混合物B．Fe3O4和FeO的混合物C．Fe3O4、FeO和Fe的混合物D．Fe3O4和Fe2O3的混合物【答案】【考点】金属的化学性质；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，可先计算5.6g铁在足量的O2中燃烧生成四氧化三铁的质量，然后进行比较，得出合理的答案．【解答】解：设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有：3Fe+2O2Fe3O41682325.6g x=x≈7.7g而实际上得到的固体质量为7.82g＞7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高．Fe3O4、FeO、Fe2O3含氧量比较大小，可根据铁原子个数相等将化学式变形，即Fe6O8、Fe6O6、Fe6O9由此可见，Fe2O3含氧量高于四氧化三铁．故选：D．【点评】本题考查了金属铁的化学性质，完成此题可以依据已有的铁的性质进行．难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试12.在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（）①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯．A．①②③④⑤B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③【答案】【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】导致溶液中氯化钠的质量分数小于10%的原因可能是：称量溶质称少了（如物码倒置），量取水时量多了（如量水时仰视读数）．【解答】解：①用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，所以量取到的水的质量偏小，而溶质不变，故溶质质量分数偏大；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，导致已经配制好的溶液中又加入了水，溶质质量分数偏小；⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小；综上所述，在配制10%的氯化钠溶液的过程导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是②③④⑤；故选：C．【点评】本题考查了在配制一定溶质质量分数某溶液时，不合理的操作都会导致所配溶液偏离实际值；要注意每一个操作中会导致溶质或溶剂如何变化，进而分析溶质的质量分数变化情况．难度：中等知识点：溶质的质量分数二、填空题（共4题）1.粉笔是教室内空气的主要污染源（可吸入颗粒物），粉笔的生产过程是：（1）写出熟石膏变为生石膏的化学方程式__________________．（2）在熟石膏中加入少量的甘油和纯碱，可制成”无尘”粉笔．这是利用甘油吸湿性很强的性质，可使粉笔因潮湿而不飘尘，而加入纯碱的作用是提高粉笔的硬度．其原理用化学方程式表示为__________________．【答案】【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【分析】（1）从图片和题干提供的信息中可知熟石膏和生石膏的化学式，然后依据反应物、反应条件书写方程式；（2）明确反应物、生成物，据此写出方程式．【解答】解：（1）熟石膏和水反应生成生石膏；故答案为：2CaSO4•H2O+3H2O═2CaSO4•2H2O；（2）加入纯碱可提高粉笔的硬度，但纯碱本身硬度不大，所以是通过反应生成了一种硬度较大的物质，根据石膏和纯碱的组成，生成的物质应是碳酸钙和硫酸钠，所以反应方程式为：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4；故答案为：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4【点评】本题考查了学生依据题目所给信息分析并加工信息书写方程式的能力，解题时要注重信息的提炼和加工．难度：中等知识点：生活中常见的盐2.许多在水溶液的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象．下表为相同温度下某些物质的溶解度：物质AgCl（白色）Ag2S（黑色）CaSO4（白色）Ca（OH）2（白色）Ca（HCO3）2（白色）CaCO3（白色）NH4HCO3无色透明（NH4）2SO4无色透明溶解度/g1.5×10﹣41.3×10﹣60.20.16516.60.00152175.4（1）若在含有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是__________________．（2）生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏（CaSO4•2H2O）粉悬浮于水中，不断通入氨气再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体．该反应的化学方程式为__________________．（3）从上表中寻找两种能够按照上述规律相互转化的物质，写出实现该转化的化学方程式．__________________．【答案】【考点】复分解反应及其发生的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】（1）向有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，在水溶液中发生复分解反应，可以由易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶的物质硫化银，所以AgCl白色固体表面变黑；（2）根据上述表格中的信息可知，相同温度的溶解度：碳酸钙的溶解度要比硫酸钙或氢氧化钙的小的多，所以在水溶液中发生复分解反应，可以由易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶的物质；（3）根据在水溶液中发生复分解反应，可以由易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶的物质，从表中找出相互转化的物质，写出化学方程式．【解答】解：（1）在水溶液中，氯化银和硫化钠发生复分解反应，难溶物转化为更难溶的物质硫化银；（2）根据上述表格中的信息可知，相同温度下的溶解度，碳酸钙的溶解度要比硫酸钙或氢氧化钙的小的多，把石膏粉悬浮于水中，不断通入氨气并再通入二氧化碳，充分反应后，生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，化学方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH 4）2SO4；（3）在水溶液中发生复分解反应，可以由易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶的物质；由表中可知，相同温度下，碳酸钙的溶解度要比氢氧化钙和碳酸氢钙小得多，碳酸氢钙和氢氧化钙在水溶液中发生反应可生成碳酸钙沉淀，化学方程式为：Ca（OH）2+Ca（HCO3）2═2CaCO3↓+2H2O．答案：（1）白色的AgCl固体表面逐渐变黑，最终转变为黑色沉淀．（2）CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4（3）Ca（HCO3）2+Ca（OH）2=2CaCO3↓+2H2O．【点评】学会理论联系实际，学习化学，应用于生活；根据质量守恒定律，正确书写化学方程式．难度：中等知识点：化学与生活单元测试3.如图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的面体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和下要求的化学方程式：（1）分解反应__________________．（2）化合反应__________________．【答案】【考点】反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验性简答题．【分析】无色液体与试管中的固体接触反应，观察到气球胀大，可能是无色液体和固体发生化学反应生成了气体，导致气球胀大；也可能是固体物质与水反应放出大量的热，导致试管中的空气受热膨胀；据此结合四种基本的反应类型进行分析解答．【解答】解：（1）过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合能生成氧气，使气球胀大，该反应属于分解反应，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（2）氧化钙与水反应放出大量的热，试管中的空气受热膨胀使气球胀大，该反应属于化合反应，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2．（合理即可）【点评】本题有一定难度，理解气球胀大的原因（产生气体或与水反应放出热量）、掌握常见气体的制取及反应物的状态、氧化钙的化学性质等是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：化学与生活单元测试4.铝镁合金因密度小、强度高、刚性好等特点，在人类生活中应用广泛．某兴趣小组的同学对编号为①、②的两种铝镁合金样品进行了如下实验．已知：镁能与酸反应，但不能与碱溶液反应；铝既能与酸反应，又能与氢氧化钠等碱溶液反应，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶液与二氧化碳反应能产生氢氧化铝沉淀，后者经过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物．（1）取质量为m的样品①和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再向滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体的质量仍为m．求样品①中铝的质量分数．（2）取不同质量的样品②分别和30 g相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（气体的密度为0.089 3 g/L）如表所示：实验序号abc合金质量/mg510765。

模拟卷02-2020年黄冈重点高中提前自主招生（预录）化学模拟试题（解析版）

2020年百年名校黄冈重点高中提前自主招生（预录）化学模拟试题模拟卷02班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________（考试时间：50分钟试卷满分：50分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。

2．答卷时，将答案直接写在试卷上。

3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共20分）1．以下说法正确的是（）①KNO3属于复合肥料②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高④可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹⑥氢氧化钙能改良酸性土壤A．①②⑤⑥B．①②④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑤【答案】A【解析】①KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，所以说法正确；②点燃可燃性气体前要验纯，否则可能会发生爆炸，氢气和甲烷都属于可燃性气体，所以说法正确；③合金要比组成成分金属的硬度大，熔点低，所以说法错误；④氢氧化钠具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，所以说法错误；⑤干冰灭火的原理是不支持燃烧，由固态变为气态，不留有痕迹，所以说法正确；⑥改良酸性土壤用熟石灰，所以说法正确。

2．已知金属硫化物的溶解性比较复杂，如K2S、Na2S为可溶性硫化物，FeS、ZnS为难溶于水的硫化物，C uS、Ag2S为难溶于水又难溶于强酸的硫化物，下列硫化物和酸的反应不正确的是（）A．Na2S+2HCl=H2S↑+2NaCl B．FeSO4+H2S=FeS↓+H2SO4C．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 D．ZnS+2HCl=H2S↑+ZnCl2【答案】B【解析】盐酸酸性强于硫化氢，根据复分解反应发生的条件，硫化钠和氯化氢两种物质相互交换，生成气体硫化氢，能发生，也符合复分解反应中强酸制弱酸原理，故A正确；B．硫酸亚铁和硫化氢两种物质相互交换，生成硫化亚铁和硫酸，FeS为难溶于水但易溶于硫酸的硫化物，无法沉淀，不符合复分解反应条件，氢硫酸为弱酸，硫酸为强酸，也不符合强酸制弱酸原理，故B错误；C．CuS为难溶于水又难溶于强酸的硫化物，硫酸铜和硫化氢两种物质相互交换，生成硫化铜沉淀和硫酸，符合复分解反应条件，故C正确；D．ZnS为难溶于水的硫化物，但易溶于酸，硫化锌和盐酸反应生成硫化氢气体和氯化锌，符合复分解反应条件，盐酸酸性强于硫化氢，也符合复分解反应中强酸制弱酸原理，故D正确。

2020年湖北省黄冈中学提前招生化学模拟试题及参考答案

(共50分，与化学、生物合卷，物理80分，生物15分)可能用到的相对原子质量 H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40一、选择题。

（每小题只有1-2个答案共30分）1.下面对生活中一些说法从化学角度看，不正确的是（）A.尿素是含氮量最高的复合肥，含氮量高达46.67%B.近年来广泛倡导的“低碳生活”、“低碳经济”的“碳”指的是二氧化碳气体，它是温室效应的重要原因之一C.天然气进城市是市政工程的大事，天然气是一种较为清洁无污染的气体燃料D.据报道，发现某黑工厂大量用废弃医疗输液管回收制作儿童玩具。

从化学角度讲，输液管用的塑料具有热塑性2.下列实验设计方案中可行的是A.用过滤的方法分离NaOH 和NaNO 3混合物B.向某无色未知溶液中加入BaCl 2溶液和稀HNO 3，证明存在SO 24C.将氢气、氧气的混合气体通过盛灼热氧化铜的试管，除去氢气D.用稀盐酸除去混在铜粉中的的镁粉和铝粉3.下列各组物质，只用水就不可以比较简便的鉴别开来的是（）A.气体：H 2 CO CO 2B.固体：CaCO 3 Na 2CO 3 CuSO 4C.固体：NaOH NaCl FeCl 3D.固体：NaCl NH 4NO 3 FeCl 34.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念。

若从酸度(AG)的概念出发可得出结论：酸性溶液的AG>0，中性溶液的AG=0，碱性溶液的AG<0。

下列说法中不正确的是（）A ．若某溶液的AG=0，则该溶液的pH=0B ．AG 的值越大，溶液的pH 越小C ．25℃时，纯水的AG=0，pH=7D ．25℃时，pH>7的溶液中AG<05.下列化学用语的描述不正确的是（）A.N 2、N 2O 3、NaNO 2、NH 4NO 3、NH 3五种物质中N 元素化合价共有四种B.α粒子是带2个正电荷、相对质量为4的单核微粒，其实就是He 的原子核C.某微粒核外电子排布示意图为，该微粒位于元素周期表第三周期D.符号Ar 可以表示氩元素或氩气或1个氩原子6.化学中有很多：“一定”和“不一定”，下列说法正确的是（）A.两种以上分子构成的物质一定是混合物，两种以上元素组成的物质不一定是化合物B.某温度下有晶体析出的溶液一定是其溶质的饱和溶液,饱和溶液析出晶体溶质的质量分数不一定会降低黄冈中学2020年春提前招生化学模拟试题C.碱溶液一定能使无色酸酞试液变红，能使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸性溶液D.中和反应一定能生成盐和水，能生成盐和水的反应一定是复分解反应7.原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-l。

全国重点高中黄冈中学自主招生(理科实验班)预录考试化学-模拟试题(A卷)(附答案)

黄冈中学20XX 年自主招生（理科实验班）预录考试化学模拟试题（A 卷）可能用到的相对原子质量H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40 Ba=137 Fe=56 一、选择题。

（每小题只有1-2 个答案共24 分）1、油条是人们早餐喜欢的食品，制作口诀是“一碱，二矾，三钱盐”。

其中‘碱、矾、盐’分别指（）A 氢氧化钠、明矾、食盐B 小苏打、胆矾、纯碱C 纯碱、蓝矾、亚硝酸钠D 小苏打、明矾、食盐2、化学兴趣小组的同学用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，得到反应后的溶液。

如果想要验证溶液中溶质的成分，下列试剂不能选用的是( )A. 紫色石蕊 B 无色酚酞C 碳酸钾溶液 D 硝酸银溶液3、下列有关课本实验的一些说法，正确的是（）A用过氧化氢制取氧气实验中，可以用氧化铜粉末、硫酸铜溶液或红砖粉末替代二氧化锰作催化剂B用明矾净化水的实验中，可以用硫酸铝替代明矾作絮凝剂C实验装置的组装顺序要遵循“从左到右、从上到下”的原则，拆卸装置刚好相反D蒸发食盐溶液时发现液滴飞溅，应立即停止加热，利用余热将溶液蒸干。

4、等质量的下列固体物质分别与一定质量的稀盐酸（溶质质量分数相同）恰好完全反应，下列说法正确的是（）A 金属Al 和Mg 比较，Mg 反应速度快，但生成氢气的质量少BMg 与MgO 比较，Mg 消耗的盐酸的质量少，反应后溶液中溶质的质量分数小C碳酸钠与碳酸氢钠比较，碳酸氢钠反应速度快，反应的稀盐酸的质量少D CuO 与Cu(OH)2比较，CuO 反应后溶液中的溶质的质量相等，溶液质量也相等5、依据不同化学反应的特点，可将某些反应归于同一类型。

下列反应中能够与反应Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O 归纳为一组的是点燃①CH4+2O2═══CO2+2H2O②Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+H2O＋CO2↑③Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2④CuO+CO Cu+CO2⑤ 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O ⑥2NaHCO3== Na2CO3+ H2O＋CO2↑⑦H2SO4 +2NaOH=2H2O+Na2SO4A ①③⑤⑦B ②⑤⑦C ②③⑤⑦D ②③⑦6、右图为A 物质的溶解度曲线。

湖北省黄冈中学2020年春提前招生化学模拟考试试题(二)(附答案)

湖北省黄冈中学2020年春提前招生化学模拟试题（二）（试卷满分50分，时间50分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求) 1．中华文明灿烂辉煌，下列我国古代的发明和创造过程中不涉及．．．到化学变化的是（） A ．制作石器 B ．烧制陶瓷 C ．粮食酿酒 D ．使用火药 2．化学与科技、生活、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误．．的是（） A ．目前加碘食盐中主要添加的是碘酸钾(KIO 3) B ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量 C ．太阳能、氢能等是人类正在利用和开发的新能源 D ．日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒3．有CuO 、Fe 、H 2、Ba(OH)2溶液、K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸等7种物质，在常温下两种物质间能发生化学反应的最多有（）A ．4对B ．5对C ．6对D ．7对4．某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放右盘，砝码放左盘，称得食盐的质量为15.5g （1克以下使用游码添加质量）。

则该学生所称量食盐的实际质量为（）A ．14.5gB ．15.0gC ．15.5gD ．16.0g 5．如右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集某些气体（不考虑尾气处理）。

该装置可用于（） A ．二氧化锰催化双氧水分解制备氧气 B ．3KClO 受热分解制备氧气 C ．锌和稀盐酸反应制备氢气D ．碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳6．用一定量的铁与足量的稀24H SO 及足量的CuO 制备单质铜，有人设计以下两种方案：①242H SO CuO Fe H Cu ∆−−−−→−−−→稀 ②244H SO FeCuO CuSO Cu −−−−→−−→稀若按实验原则．．．．．进行操作，则两者制得单质铜的质量比较（） A ．①多 B ．②多 C ．相等 D ．无法判断 7．密闭容器内有M 、N 、Q 、Z 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质下列说法中正确的是（）A ．反应后密闭容器中M 的质量为29.7 gB ．物质Q 一定是化合物，物质Z 可能是单质C ．反应过程中，物质N 与物质Z 变化的质量比为87 ⁚ 36D ．若物质M 与物质Q 的相对分子质量之比为197 ⁚ 158，则反应中M 与Q 的分子数之比为2 ⁚ 18．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。