山东省济宁市泗水一中最新-最新学年高二上学期期末模拟 化学

泗水一中2020┄2021学年高二上学期期末模拟试题
化学
选项符合题意）一、单选题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个
．．．．
1．下列物质能导电且属于电解质的是（）
A．石墨B．盐酸
C．氯化钠固体D．熔融的氢氧化钠
2．下列电离方程式不正确的是（）
A．NH 3·H2O NH错误!＋OH—
B．Ca（OH）2Ca2＋＋2OH—
C．HCO错误!H＋＋CO错误!
D．Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO错误!
3．下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（）
A．Cl2→ Cl—B．H＋→ H2
C．MnO2→ Mn2＋D．Zn → Zn2＋
4．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．常温下，将铁钉投入浓硝酸中可生成Fe（NO3）2
5．下列分类正确的是（）
A．同素异形体：正丁烷、异丁烷
B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3
C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶
D．硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷
6．某密闭容器中发生如下反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0\上图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是（）
A．t2时增大了压强 B．t3时降低了温度
C．t5时升高温度 D．t6时反应物的转化率比t4时高
7．下列说法正确的是（）
A．将水加热，K w增大，pH不变
B．燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的△H
C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mol e-转移时会析出21.6g银
8. 用惰性电极电解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，且已知2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，
下列说法正确的是（）
A．阴极上不可能析出铜
B．阴极上首先析出铁，然后析出铜
C．首先被电解的是Fe2（SO4）3溶液，后被电解的是CuSO4溶液
D．阴极反应式为：Cu2++2e—== Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电
9. 一定条件下，下列物质可跟下图所示有机物反应的是（）
（1）酸性KMnO4溶液（2）NaOH溶液（3）KOH醇溶液
（4）Na （5）CuO
Ａ．（1）（2）（4）Ｂ．（1）（3）（4）
Ｃ．（1）（2）（4）（5）Ｄ．全部
10．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）
①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性
②为了防止海产食品腐烂变质，用甲醛溶液浸泡
③油脂变质会发出难闻的特殊气味，是由油脂的物理性质决定的
④蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水
⑤四氯化碳和苯是常见的有机溶剂，日常用于清洗衣服上的油污
A．①④ B．②③④ C．①②④⑤ D．全部
11.C2H5OH和C3H6OH组成的混合物在一定条件下发生脱水反应（包括分子内脱水和分子间脱水）最多生成有机物有多少种（）
A．5种 B、6种 C、8种 D、9种
12.下列有机物是的同系物的是（）
A．B．C．D．
13．总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成CO2与H2O的量为定值的是（）
A．CH2O和C2H4O2 Ｂ．C2H4和C3H8
C．和C2H4Ｄ．C3H8O和C2H6O
14. 下列各组反应，属于同一反应类型的是（）
Ａ．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反应制丙醇
Ｂ．由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸
Ｃ．由氯代环己烷消去制环乙烯，由丙烯加溴制1，2—二溴丙烷
Ｄ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
15．以下实验能获得成功的是（）
A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
B．用氨水清洗试管壁附着的银镜
C．苯和硝基苯采用分液的方法分离
D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
16．已知：Ni＋CuSO4===NiSO4＋Cu；Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag ，则下列判断正确的是
A．还原性：Cu>Ni>Ag
B．氧化性：Ni2＋>Cu2＋>Ag＋
C．还原性：Ni<Cu<Ag
D．氧化性：Ni2＋<Cu2＋<Ag＋
17．下列各组离子可能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO错误!、MnO错误!
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO错误!、Cl—、NH错误!
C．含有大量OH—的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO错误!、SiO错误!
D．常温下水电离出的c（H＋）＝1×10—10mol·L—1的溶液中：Na＋、Cl—、S2—、SO错误!
18．（NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。

在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A．2∶3 B．3∶2
C．4∶3 D．1∶3
19．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示0.1000 mol·L—1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L—1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液
D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时刻反应物转化率最大
20．四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：SiCl4＋2H2错误!4HCl＋Si
下列说法不合理的是
A．反应制得的硅可用于制造半导体材料
B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率
C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得
D．混入少量空气对上述反应无影响
21. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）
Ａ． a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 G
Ｂ． b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
Ｃ． a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
Ｄ． b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
22.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，下列叙述正确的是（）
Ａ．原子半径：丙＜丁＜乙
Ｂ．单质的还原性：丁>丙>甲
Ｃ．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
Ｄ．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23. 硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO2被氢氧化钠溶液吸收的主要反应为：2NO2+ 2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有aL（标准状况）NO和NO2混合气体被足量氢氧化钠溶液吸收，没有气体残余，下列说法不正确的是（）
Ａ．实际参加反应的氢氧化钠的物质的量是a/22.4 mol
Ｂ．混合气体气体中NO2体积一定大于（等于）NO体积
Ｃ．溶液中NaNO3物质的量一定小于（等于）NaNO2物质的量
Ｄ．若生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为3：1，则混合气体中NO与
NO2的体积比为3：1
24．对于可逆反应：2SO2（g）＋O2（g ） 2SO3（g）ΔH＜0，下列研究目的和
A B C D
研究目的压强对反应的影响
（p2>p1）
温度对反应的影响
平衡体系增加O2的
浓度对反应的影响
体积恒定的密闭
容器中催化剂对
反应的影响
图示
正确的是（）
A．在x点时，ROH完全电离
B．在x点时，c（M＋）>c（R＋）
C．MOH是一种强碱
D．稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）
二、填空题（共50分）
26.（11分）工业上用CO生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。

图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于（填：吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是
A．该反应的反应热为：△H= 91kJ·mol—1 B．起始充入的CO为2mol
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态Ｄ．．增加CO浓度，CO的转化率增大
E．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=________；请在“图3”中画出甲醇百分含量随温度T变化的P2曲线，且P1<P2。

（4）以甲醇、空气为主要原料，KOH溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池。

则该电池中负极上的电极反应式为。

（5）已知在常温常压下：
①H2O（g）＝ H2O（l）ΔH1＝—44.0 kJ／mol
② 2CO （g）+ O2（g）＝ 2CO2（g）ΔH2＝—566.0 kJ／mol
③2CH3OH（l）＋ 3O2（g）＝ 2CO2（g）＋ 4H2O（g）ΔH3＝—1275.6 kJ／mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。

27．（10分）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

CH2CHO COOH CH
COOH
CH2CH2CH2OOCH
COOH
B C D
请回答下列问题：
（1）在A--E五种物质中，互为同分异构体的是（填代号）。

（2）写出由A生成B的化学方程式。

由A生成C的反应类型为。

（3）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为。

（4）写出一种区分D和E的试剂。

28．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用
．．．语．回答下列问题：
（1）③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是____________________。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。

（3）①、②、④、⑤四种元素可形成中学常见的化合物M，写出M中存在的化学键类型________________；加热M固体可生成一种酸性氧化物，写出此氧化物的电子式______________________。

（4）由表中①④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。

a．MnO2 b．Na2SO3 c．FeCl3 d．KMnO4
29．（11分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：
在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙酸、浓硫酸和乙醇外，还应放入碎瓷片，目的是__________________。

（2）反应中加入过量的乙醇，目的是________________________________________________。

（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。

这样操作可以提高酯的产率，其原因是_____________________ ________________________________________________________________________。

（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是：________，分离方法Ⅰ是：________________________，分离方法Ⅲ是：____________________。

30．（8分）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O
设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L—1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：
（1）发生氧化反应的烧杯是________（填“甲”或“乙”）。

（2）外电路的电流方向为：从________到________（填“a”或“b”）。

（3）电池工作时，盐桥中的SO错误!移向________（填“甲”或“乙”）烧杯。

（4）甲烧杯中发生的电极反应为_________________________________________。

参考答案:
1-5 DBDCB 6-10 CDCCA 11-15 CBADD 16-20 DDACD 21-25 CDDCA
26.（11分）
（1）（2分）b 放热
（2）（2分）BC（选1个且正确，给1分，错1个0分）
（3）（2分）0.15mol·L-1·min-1（1分）（见右图，1分）
（4）（2分）CH3OH+ 8OH—— 6e—= CO32— + 6H2O
（5）（3分） CH3OH（l）＋O2（g）=CO（g）＋2H2O（l）ΔH= —442.8 kJ ／mol
27．（10分）（1）C和E
（2）；消去反应
（3）
（4）NaHCO3溶液；或Na2CO3溶液；或紫色石蕊试液等
28 ．（10分）（每空2分）
（1）Na>N>O
（2）HClO4>H2CO3>H2SiO3
（3）既含离子键又含极性共价键
（4）ac
29．（11分）
（1）防止暴沸（1分）
（2）提高CH3COOH的转化率（2分）
（3）及时蒸馏出生成物CH3COOC2H5有利于酯化反应向生成酯的方向进行（2分）（4）饱和Na2CO3溶液（2分）分液（2分）蒸馏（2分）
30．（8分）（每小题2分）
（1）乙
（2）a到b
（3）乙
（4）MnO错误!＋8H＋＋5e—=====Mn2＋＋4H2O。