2018年高考化学专题复习练习卷：电解原理及其应用练习卷-word文档

电解原理及其应用练习卷
1．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu+H 2O
电解
Cu 2O+H 2↑。

下列说法正确的是
A ．石墨电极上产生氢气
B ．铜电极发生还原反应
C ．铜电极接直流电源的负极
D ．当有0.1 mol 电子转移时，有0.1 mol Cu 2O 生成
2．利用控制n (H 2S)∶n (FeCl 3)＝1∶2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示。

下列有关的说法错误
的是
A ．惰性电极a 发生氧化反应
B ．Fe(OH)3胶体中滴加溶液X ，先有沉淀后沉淀溶解
C ．溶液Y 加热蒸发灼烧最终得到Fe 2O 3
D ．电解池总反应的离子方程式为2Fe 2＋＋2H ＋ 电解
2Fe 3＋
＋H 2↑学&科网 3．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为4NaOH(熔融)
电解
4Na ＋O 2↑＋2H 2O ；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe ＋4NaOH =====1 100 ℃Fe 3O 4＋2H 2↑＋4Na↑。

下列有关
说法正确的是
A ．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为Na ＋＋e －===Na
B ．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C ．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2∶1
D ．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图)，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
4．电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。

测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是
A ．a 极与电源的负极相连
B ．a 电极反应式：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －
C ．离子交换膜d 为阴离子交换膜
D ．产物丙为硫酸溶液
5．用NaOH 溶液吸收烟气中的SO 2，将所得的Na 2SO 3溶液进行电解，可循环再生NaOH ，同时得到H 2SO 4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

下列有关叙述不正确的是
A ．图中a 极连接电源的负极
B ．A 口放出的物质是氢气，
C 口放出的物质是氧气
C ．b 极电极反应式为23SO -－2e －＋H 2O===24SO -＋2H ＋
D ．电解过程中阴极区碱性明显增强
6．500 mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中，c (3NO -)=6.0 mol/L 。

用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，
两极都收集到22.4 L 气体(标准状况)。

假设电解后溶液的体积仍为500 mL 。

下列说法正确的是
A ．原混合溶液中K ＋的浓度为1 mol/L
B ．上述电解过程中共转移4 mol 电子
C ．电解得到的Cu 的物质的量为0.5 mol
D ．电解后溶液中H ＋的浓度为2 mol/L
7．如图所示的装置，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极，将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F 极附近显
红色，则以下说法正确的是
A ．电源
B 极是正极
B ．(甲)、(乙)装置的
C 、
D 、
E 、
F 电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2
C ．欲用(丙)装置给铜镀银，H 应该是Ag ，电镀液是AgNO 3溶液
D ．装置(丁)中X 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷
8．以铜为电极，a mol/L 的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是
①粗铜应与电源的负极相连
②当有1mol 精铜析出时，就有2N A 个电子通过电解质溶液
③阴极上的反应只有：Cu 2++2e −Cu
④电解结束时，c (CuSO 4)<a mol/L
⑤杂质银以Ag 2SO 4的形式沉入电解池中形成"阳极泥"
A ．②③
B ．①③⑤
C ．①②④⑤
D ．③④
9．[2019新课标Ⅱ]用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224
H SO H C O -混合溶液。

下列叙述错误的是
A ．待加工铝质工件为阳极
B ．可选用不锈钢网作为阴极
C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e ===Al +-+
D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
10．一种电化学制备NH 3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H +。

下列叙述错误的是
A ．Pd 电极b 为阴极
B ．阴极的反应式为：N 2+6H ++6e −2NH 3
C．H+由阳极向阴极迁移
D．陶瓷可以隔离N2和H2
11．用石墨电极完成下列电解实验。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是
装置
A．a、d处：2H2O+2e−H2↑+2OH−
B．b处：2Cl−−2e−Cl2↑
C．c处发生了反应：Fe−2e−Fe2+
D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
12．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

学#科网下列叙述正确的是
A．通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2H2O−4e−O2+4H+，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成
13．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O−CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

下列说法不正确的是
A．X是电源的负极
B．阴极的电极反应式是：H2O+2e−H2+O2−CO2+2e−CO+O2−
C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1
14．认真观察下列装罝，回答下列问题：
（1）装置B中Cu上发生的电极反应方程式为__________________________；电池工作时，对盐桥中的K+、Cl−的移动方向的表述正确的是________ 。

A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl−向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl−向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K+、Cl−都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K+、Cl−几乎都不移动
（2）装置A中总反应的离子方程式为________________________。

（3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为___________，极板N的材料为___________；若装置E的目的是电解精炼铜，则极板___________(填“M”或“N”)的材料为粗铜板(含少量锌、金和银)，该电极发生的电极反应式为___________。

（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为_______L(标准状况下)。

参考答案
1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】B
12．【答案】B
13．【答案】D
14．【答案】（1）Cu2++2e− ===Cu A
（1）Cu+2H+===Cu2++H2↑
（3）AgNO3 Ag N Zn−2e−===Zn2+ Cu−2e−===Cu2+
（4）3.92。