2025届云南省丘北二中化学高二上期中检测试题含解析

2025届云南省丘北二中化学高二上期中检测试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )
A．v(A)＝0.5mol/(L·s) B．v(B)＝0.3mol/(L·s)
C．v(C)＝1.2mol/(L·min) D．v(D)＝1mol/(L·s)
2、标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是
A．Cl2B．O2C．H2D．CO2
3、要除去Cl2中混有的少量气体HCl，最好的方法是将混合气体通过（）
A．饱和NaHCO3溶液B．饱和石灰水
C．饱和Na2CO3溶液D．饱和食盐水
4、下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
B．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
C．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”
D．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
5、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋
O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
容器1 容器2 容器3
反应温度T/K 700 700 800
反应物投入量
2 mol SO2、
1 mol O24 mol SO3
2 mol SO2、
1 mol O2
平衡v正(SO2)/mol·L－1·s
－1
v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3
平衡体系总压强p/Pa p1p2p3
物质的平衡转化率αα1(SO2) α2(SO3) α3(SO2)
平衡常数K K1K2K3
下列说法正确的是
A．v1＜v2，c2＜2c1
B．K1＞K3，p2＞2p3
C．v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)
D．c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)=1
6、在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减小1/2，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.5倍，则
A．平衡向逆反应方向移动B．物质A的转化率增大
C．物质B的质量分数增加D．a>b
7、吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是()
A．充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O
B．放电时，负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－=2H2O
C．放电时，OH－移向镍电极
D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
8、“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。

下列说法错误的是
A．该装置是将化学能转变为电能
B．每得到1 mol草酸铝，电路中转移3mol电子
C．正极的电极反应：2CO2 + 2e－=== C2O42-
D．利用该技术可捕捉大气中的CO2
9、反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n）与反应时间（t）的关系如图所示。

下述判断正确的是（）
A．T1＞T2，p1＞p2B．T1＜T2，p1＞p2
C．T1＜T2，p1＜p2D．T1＞T2，p1＜p2
10、最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是
A．C60是一种新型的化合物
B．C60和石墨都是碳的同素异形体
C．C60中虽然没有化学键，但固体为分子晶体
D．C60相对分子质量为720g/mol
11、在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/（L·s），则此段时间是（）
A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s
12、关于下列图示的说法中正确的是
A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置通过排空气法收集CO气体
C．图③所示装置可用于探究温度对H2O2分解反应速率的影响
D．图④两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的H2的物质的量也相同
13、将一定量A、B通入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)＋mB(g) nC(g)，1min时达到平衡，C
的浓度为xmol·L－1，若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8xmol·L－1。

下列说法正确的是( )
A．化学计量数的关系为2＋m<n
B．容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．原容器中用B表示的该反应在1min内的平均速率为nx
m
mol·(L·min)－1
D．若保持温度和容器容积不变，充入氨气，平衡向逆反应方向移动
14、一真空密闭恒容容器中盛有1mol PCl5，加热到200℃时发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。

M与N的关系是
A．M>N B．M<N C．M＝N D．无法确定
15、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2，发生下列反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是
A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g)
B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g)
C．保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2(g)
D．保持温度和容器压强不变，充入1 mol Ar(g)
16、有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。

将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()
A．D>C>A>B B．D>A>B>C
C．D>B>A>C D．B>A>D>C
17、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。

则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是
A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y
18、在密闭容器中进行反应2SO2＋O22SO3，反应达平衡的标志是
①单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
②反应混合物中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A．①②B．①③C．①D．③
19、下列叙述不正确的是( )
A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率
B．镀层破损后，白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更易被腐蚀
C．钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·nH2O
D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应
20、下列叙述或数据正确的是（）
A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
B．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸
C．用托盘天平称5.6克NaCl固体
D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
21、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③
C．①②④⑤③D．④②⑤
22、下列实验操作、现象及根据现象得出的结论，都正确的是
选项实验操作实验现象结论
A
用食醋浸泡水垢，[水垢主要成分：CaCO3
与Mg(OH)2] 水垢溶解，有无色气泡产
生
碱性：CH3COONa＞
Na2CO3
B
向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶
液中滴加少量AgNO3溶液
先出现黄色沉淀K sp(AgI)＞K sp(AgCl)
C 向CH3COONa溶液中滴加酚酞，加热溶液红色加深水解是吸热过程
D 用广范pH试纸测定新制氯水的pH pH=3.0 氯水呈酸性
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知：，以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
(1)苯转化为A的化学方程式是______________________________________________。

(2)B的结构简式为_______________。

(3)有机物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。

(4)D分子苯环上的一氯代物有_________种。

(5)在上述反应①②③④⑤中，属于取代反应的是_______________________。

24、（12分）高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。

有关转化关系如下：
已知：①
②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环
③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→
请回答下列问题:
（1）写出Ｈ的结构简式___________
（2）写出H转化为I的化学方程式___________
（3）某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________
①与化合物F具有相同的官能团②官能团不连在同一个碳上
（4）依据上述合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）_______________合成路线流程图示例:。

25、（12分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如
下：
相对分子质量密度/（gcm﹣3）沸点/℃溶解性
环乙醇100 0.9618 161 微溶于水
环己烯82 0.8102 83 难溶于水
a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．
回答下列问题：
（1）由环己醇制取环己烯的反应类型为_________；
（2）装置b的冷凝水方向是______（填下进上出或上进下出）；
（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为____．
（5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是_____，分离氯化钙的操作是_____．
（6）合成过程中加入浓硫酸的作用是_____．
H SO的反应时，进行了如图所示实验(部分夹持装置已略去)。

26、（10分）某同学在研究Fe与24
(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________。

(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是________________。

(3)实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，则试管A中产生的气体是________(填化学式)，C的作用是________________。

(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。

②造成反应多样性的因素有________。

27、（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)
（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)，简述理由__
（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

28、（14分）如图所示：
(1)①该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。

②当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率__________(填“增大”“减小”“不变”)。

③在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1__________,E2__________(填“增大”“减小”“不变”)。

(2)101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量,表示H2燃烧热的化学方程式__________。

29、（10分）丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行： C 4H 10
C 2H 6 +C 2H 4,C 4H 10
CH 4 +C 3H 6
如图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。

(注：CuO 能将烃氧化成2CO 和2H O ，G 后面装置与答题无关，省略)
按上图连好装置后，需进行的实验操作有：
①给D 、G 装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等 (1)这三步操作的先后顺序依次是______。

(2)氧化铝的作用是______，甲烷与氧化铜反应的化学方程式是______。

(3)B 装置所起的作用是______。

(4)若对E 装置中的混合物(溴水足量)，再按以下流程实验：
①操作Ⅰ、操作Ⅱ分别是______、______。

②23Na SO 溶液的作用是(用离子方程式表示)__________________________。

③已知B 只有一种化学环境的氢原子，则B 的结构简式为__________________、
(5)假定丁烷完全裂解，当(E+F)装置的总质量比反应前增加了1.82g ，G 装置的质量减少了4.16g ，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比()()426n CH :n C H =______(假定流经D 、G 装置中的气体能完全反应)
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【详解】可以将各物质的反应速率都变成物质D的反应速率。

A.速率为1.0 mol/(L·min)；B.速率为1.2 mol/(L·min)；C.速率为1.6 mol/(L·min)；D.速率为1 mol/(L·min)。

故速率最快的为B。

故选B。

【点睛】
掌握同一个反应同一个过程可以用不同物质表示反应速率，速率数值可以不同，速率比等于化学计量数比。

所以比较速率快慢时需要将速率转化为同一种物质的速率。

2、C
【分析】相同条件下，气体的物质的量越大，则体积越大；相同质量时，摩尔质量越小，则物质的量越大。

【详解】A. Cl2的摩尔质量为71g/mol；
B. O2的摩尔质量为32g/mol；
C. H2的摩尔质量为2g/mol；
D. CO2的摩尔质量为44g/mol；
综上所述，H2的摩尔质量最小，相同质量时物质的量最大，体积最大，答案为C。

3、D
【详解】A. NaHCO3溶液与HCl反应生成二氧化碳气体，使氯气中又混有二氧化碳气体，A项错误；
B. 饱和石灰水与HCl反应，同时Cl2与饱和石灰水也反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，B项错误；
C. Na2CO3溶液与HCl反应生成二氧化碳气体，使氯气中又混有二氧化碳气体，，C项错误；
D. HCl易溶于水，且氯气与水的反应为可逆反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，用饱和食盐水除去Cl2中的氯化氢，可以降低Cl2的溶解度，D项正确；
答案选D。

【点睛】
实验室用浓盐酸与二氧化锰反应加热制取氯气时，氯气中含有氯化氢杂质，由于氯气与水的反应为可逆反应，
Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，因此可用饱和食盐水洗气，除去氯化氢，还可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，均利用了平衡移动原理降低氯气的溶解，但是吸收多余的氯气，需要用氢氧化钠溶液。

这是学生们的易错点。

4、B
【分析】注意糖类水解产物和蛋白质变性与盐析的区别，注意铜、铁、锰等重金属离子使蛋白质结构改变属于化学变化，不可逆。

【详解】A. 糖类只有多糖是高分子物质，油脂不是高分子物质，蛋白质都是高分子化合物，A错误；
B. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，B正确；
C. 乙醇是可再生能源，汽油是不可再生能源，C错误；
D. 在鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4，会因盐析产生沉淀，加入CuSO4溶液，铜离子属于重金属离子，使鸡蛋中的蛋白质变性产生沉淀，D错误；
答案为B。

5、C
【详解】A. 将I容器中的反应极限化时产生2molSO3，II容器是以4molSO3起始，整体来讲II容器的物料浓度高于I 容器中的物料浓度，所以v1<v2，II容器相当于I容器加压，若平衡不发生移动，则平衡时有c2=2c1，但加压有利于该反应正向进行，所以c2>2c1，故A错误；
B. 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K1>K3，根据分析，p2<2p1，p3>p1，则p2<2p3，故C错误；
C. 温度升高，化学反应速率加快，则v1<v3，正反应吸热，温度升高不利于反应正向进行，则容器I中SO2的平衡转化率更高，所以α1(SO2)>α3(SO2)，故C正确；
D. 容器II是4molSO3起始反应，容器III极限化时生成2molSO2，容器II相当于容器III加压，若平衡不发生移动，则有c2=2c3，但加压有利于反应正向进行，并且容器II和容器III的温度不等，容器III的反应温度高于容器II的反应温度，则c2>2c3，若容器II不是相对于容器III加压，且两容器温度相同，则有α2(SO3)+α3(SO2)=1，但加压有利于反应向减压方向进行，则α2(SO3)减小，温度升高不利于反应正向进行，则α3(SO2)减小，因此最终α2(SO3)+α3(SO2)<1，故D错误。

故选C。

【点睛】
针对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热），容器2中加入4mol SO3，等效于在相同温度下反应物投入量为4molSO2、2molO2，为容器1投入量的两倍，则容器2看做是先由两个容器1达到平衡后再压缩到容器1的体积，增大压强反应速率加快，有v1<v2，增大压强，若平衡不移动，c2=2c1，p2=2p1，对于该反应，增大压强平衡向着正方向移动，则平衡时c2>2c1，p2<2p1，α1（SO2）+α2（SO3）<1，容器1和2的温度相同，则K1=K2，
容器3的投入量与容器1相同，温度比容器1高，可以看做是容器1达到平衡后升高温度的新平衡，升高温度反应速率加快，则v1<v3，对于该反应，升高温度平衡逆向移动，则c3<c1，p3>p1，a1（SO2）>a3（SO2），K1>K3，据此分析作答。

6、A
【解析】采用假设法分析，假设a=b，则保持温度不变，将容器体积减小，平衡不移动，B的浓度应是原来的2倍，但实际是当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.5倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明a<b。

【详解】假设a=b，则保持温度不变，将容器体积减小，平衡不移动，B的浓度应是原来的2倍，但实际是当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.5倍，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则说明a<b。

A、由以上分析可知，平衡应向逆反应方向移动，选项A正确；
B、平衡应向逆反应方向移动，A的转化率减小，选项B错误；
C、平衡应向逆反应方向移动，物质B的质量分数减小了，选项C错误；
D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明a＜b，选项D错误。

答案选A。

【点睛】
本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键。

7、B
【详解】放电时，吸附了氢气的纳米碳管作负极，则镍电极为正极；充电时，吸附了氢气的纳米碳管作阴极，则镍电极为阳极。

A. 充电时，阴极(纳米碳管)的电极反应为2H2O+2e-= H2↑＋2OH－，A错误；
B. 放电时，负极(纳米碳管)的电极反应为H2－2e－＋2OH－=2H2O，B正确；
C. 放电时，OH－移向负极即纳米碳管电极，C错误；
D. 充电时，将电池的纳米碳管电极(阴极)与外电源的负极相连，D错误。

故选B。

【点睛】
二次电池中的电极作负极时，电极材料或电极表面吸附的物质失电子，发生氧化反应；充电时，该电极应得到电子，以便将失电子生成的物质重新还原为原物质，所以该电极应作阴极，与电源的负极相连。

同样道理，二次电池中的电极作正极时，电极材料或电极附近溶液中的离子得电子，发生还原反应；充电时，该电极应失电子，作阳极，与电源的正极相连。

8、B
【解析】“碳呼吸电池”中，根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，以“呼出”的CO 2作为正极反应物得电子生成草酸根，据此解答。

【详解】A. “碳呼吸电池”为原电池原理，将化学能转变为电能，故A正确；
B. 根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，所以每得到1mol草酸铝，电路中转移3×2mol=6mol 电子，故B错误；
C. 根据工作原理图，“呼出” CO2作为正极反应物得电子生成草酸根，电极反应为：2CO2+2e−=C2O42−，故C正确；
D. “碳呼吸电池”能消耗二氧化碳气体，所以利用该技术可捕捉大气中的CO2，故D正确。

故选B。

9、A
【分析】2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热）则温度升高，反应速率增大，平衡逆向移动。

增大压强向气体
体积减小的方向移动，平衡正向移动。

根据此分析进行解答。

【详解】由分析可知，温度升高，反应速率增大，平衡逆向移动Z的产量下降，故T1＞T2，在相同温度T2条件下，增大压强向气体体积减小的方向移动，平衡正向移动，Z的产量增加，故p1＞p2，故答案选A。

【点睛】
本题在思考图像时，需要控制变量，在相同温度下比较压强大小，在相同压强下比较温度大小。

10、B
【解析】A. C60是单质，故A不正确；
B.C60和石墨是碳的同素异形体,故B正确；
C.C60中存在共价键，是分子晶体，故C不正确；
D.C60相对分子质量是720，故D不正确；
故选B。

11、B
【详解】根据NH3的浓度增加了0.6mol·L－1，则H2的浓度变化了0.9mol·L－1，此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L－1·s－1，则t＝0.9 mol·L－1÷0.45 mol·L－1·s－1＝2s；
答案选B。

12、D
【详解】A．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱，应该通过比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性才能作出正确的判断，故应使用高氯酸，而不是盐酸，故A说法错误；
B．一氧化碳密度和空气相近，用排空气法不能收集到纯净的一氧化碳，一般用排水法收集，故B说法错误；
C．探究温度对H2O2分解反应速率的影响时，要保证其他条件相同，实验中其他条件(催化剂)不同，因此，不能比较温度对H2O2分解反应速率的影响，故C说法错误；
D．正极反应都为2H++2e-=H2↑，则两个装置中提供导线的电子数相同时，生成H2的物质的量也相同，故D说法正确；故选D。

13、A
【详解】A．保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1
2
，如果平衡不移动，则达到新的平衡时C的浓度为
2.0xmol•L-1，但此时平衡时C的浓度为1.8xmol•L-1，说明增大压强平衡向逆反应方向(气体体积减小)移动，说明2+m ＜n，故A正确；
B．容器的容积缩小，反应物和生成物的浓度都增大，正反应速率增大，逆反应速率增大，故B错误；
C．v(C)=
()
c C
t
=
1
xmol?L
1min
-
=xmol•(L•min)-1，v(B)：v(C)=m：n，则v(B )=
mx
n
(L•min)-1，故C错误；
D．充入氦气，体积压强增大，但反应物浓度和生成物浓度都没有变，所以化学平衡不移动，故D错误；
故答案为A。

14、A
【分析】开始时空密恒容闭容器中盛有1mol PCl5，达到平衡后在温度不变的情况下投入量变为2mol，是原来的2倍，但达到平衡的效果相同，投入量增加，压强增大，平衡向体积缩小的方向移动，根据平衡的移动方向判断。

【详解】开始时容器中盛有1mol PCl5，达到平衡后在温度不变的情况下投入量变为2mol，是原来的2倍，但达到平衡的效果相同，投入量增加，压强增大，平衡向体积缩小的方向移动，即平衡逆向移动，达到平衡时PCl5的分解率减小，因而有M%> N%，故M>N，A正确；
答案选A。

【点睛】
本题考察了平衡的等效，判断投入量为1mol和2mol建立的是等效平衡为解答本题的关键。

15、A
【详解】A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g)，原来的N2与H2是1：3，现在充入NH3，相当于N2和H2还是1：3，又是恒压，相当于恒压等效平衡，故A符合；
B．保持温度和容器体积不变，相当于增大压强，平衡正向进行，氨气浓度增大，故B不符；
C．保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2(g)，只充入N2，与原来不等效，故C不符；
D．保持温度和容器压强不变，充入1 mol Ar(g)，Ar是无关气体，相当于减小压强，平衡逆向移动，故D不符；
故选A。

16、B
【分析】原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答。

【详解】①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，B不易腐蚀，所以金属活动性A>B；
②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，所以金属活动性D>A；
③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，所以金属活动性：B>Cu；
④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，说明金属活动性：Cu>C。

所以它们的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C，故合理选项是B。

【点睛】
本题考查了金属活泼性强弱的判断，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等。

17、A
【解析】X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量，说明X比Y易得电子、X的非金属性强于Y、X的电负性大于Y；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，说明Z比W易失电子、Z的金属性强于W、Z的电负性小于W，故X、Z的电负性相差最大，最不可能形成共价化合物。

故选A。

18、D
【解析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。

【详解】①随着反应的进行，单位时间内消耗2 mol SO2的同时一定生成2 mol SO3，与反应是否达到平衡状态无关，故①不能说明达到平衡状态；②平衡时接触室中SO2、O2、SO3物质的量之比可能为2：1：2，可能不是2：1：2，与二氧化硫的转化率有关，故②无法说明达到平衡状态；③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，说明SO3的质量不再随时间变化而变化，此时反应达到平衡状态，故③能说明达到平衡状态；故答案为D。

19、B
【详解】A．锌与CuSO4发生置换反应生成少量Cu，铜附着在锌的表面上形成锌铜原电池，反应速率加快，A正确；B．镀层破损后，白铁和马口铁均形成原电池，白铁，锌为负极、铁为正极，铁被保护；马口铁，铁作负极、锡作正极，加快铁的腐蚀，即镀层破损后，马口铁(镀锡铁)更易被腐蚀，B错误；
C．钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀，主要涉及以下反应：负极：Fe-2e-=Fe2+，正极：2H2O+O2+4e-=4OH-，
Fe2++2Fe2+=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，久置后2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O，Fe2O3·nH2O为铁锈的主要成分，即钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·nH2O，C正确；
D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极反应相同，都是Fe-2e-=Fe2+，D正确。

答案选B。

20、C
【详解】A. 广泛pH试纸测出的pH值是整数，不能是小数，故A错误；
B. 量筒的精确度为0.1mL，则可用量筒量取5.0mL1.00mol·L－1盐酸，故B错误；
C. 托盘天平的精确度为0.1g，托盘天平称量的固体质量保留一位小数，故C正确；
D. 滴定管的精确度为0.01mL，所以用去标准液的体积应为21.70mL，故D错误；
故选C。

21、B。