呼和浩特市高三上学期化学期末考试试卷C卷

呼和浩特市高三上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共7分)
1. （1分） (2018高二上·普兰期中) 化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）
A . NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物
B . 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施
C . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D . 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
2. （1分） (2017高二下·南充期末) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 25℃时，1LpH=1的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NA
B . 25℃时，0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-数小于0.1NA
C . 标准状况下，NA个H2O分子所占有的体积约为22.4L
D . 1mol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体中含有离子总数为5NA
3. （1分） (2019高二下·蛟河期中) 下列各芳香族化合物相关的说法中，错误的是（）
A . 与互为同分异构体
B . 属于苯的同系物
C . 命名为：1，2，4－三甲苯
D . 在核磁共振氢谱中有5个吸收峰
4. （1分） (2018高二上·滦县期中) 既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）
A . 苯
B . 乙烯
C . 乙醇
D . 氯化铁
5. （1分） (2018高一下·北京期中) 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）
A . Na
B . Cl
C . F
D . C
6. （1分）电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是（）
A . 电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴极
B . AlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能
C . 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
D . 氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产
7. （1分）下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）
A . 相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系有：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（CH3COO ﹣）
B . 向0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时 c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5
C . 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大
D . 向浓度均为1×10﹣3 mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3 mol•L﹣1 的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀
二、实验题 (共1题；共3分)
8. （3分）(2018·大庆模拟) 某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。

步骤一：检验装置气密性后向B、C中各加入20mL图示液体。

步骤二 :打开A中活塞，反应进行10分钟后关闭活塞。

步骤三:用pH计分别测量B、C 试管中溶液的pH。

结合上述实验，回答以下问题:
（1）甲同学认为两瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质。

该物质发生电离，其电离方程式为________。

（2）乙同学认为C瓶中pH可能更小，因为C中二氧化硫会像氧化硫化氢一样与碘离子发生氧化还原反应。

通过pH计测定，B瓶中pH为2.13，C瓶中pH为1.05。

为了解释该实验现象，该同学提出进行多次平行实验，目的是________。

测定结果如下:
第1次实验第2次实验第3 次实验
B 瓶中pH2.15 2.10 2. 17
C 瓶中pH1.10 1.12 1.09
（3）通过仔细观察，C瓶中溶液从无色变成浅黄色同时出现黄色浑浊，继续通入气体溶液又逐渐变为无色。

其中溶液变黄且出现浑浊的过程对应的离子方程式为________，为了检验产物，中间取出少许溶液加入________，溶液变蓝，证明乙同学判断正确；黄色溶液又逐渐变为无色对应的化学反应方程式为________。

（4）最终结论:
①B瓶中溶液呈弱酸性是由于________。

②C瓶中溶液呈强酸性是由于生成了________，该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质________。

三、流程图题 (共1题；共5分)
9. （5分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中电解质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
（1）甲池为________（填“原电池”“电解池”或“电镀”），B电极的电极反应式为________。

（2）丙池中F电极为________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极），该池的总反应方程式________。

（3）当乙池中C极质量减轻5.4 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL（标准状况）,丙池中________极（填E或F）析出________gCu。

（4）若丙中电极不变，将其溶液换为NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________（填“增大”“减小”或“不变”）；丙中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”）。

四、综合题 (共3题；共15分)
10. （4分）(2018·大庆模拟) 天然气(主要成分为甲烷)是一种高效的清洁能源，也是一种重要的化工原料，利用天然气制备甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物质的主要反应有：
①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g)△H1= + 206.2 kJ/ mol
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=- 90.1kJ/ mol
③2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) +H2O(g) △H3=- 24.5kJ/ mol
④2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H4=- 29.1kJ/ mol
⑤CH3OCH3(g)== C2H5OH(g)△H5=- 50.7 kJ /mol
请回答下列问题：
（1）反应2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2(g)的△H =________kJ/mol；根据化学原理，可以同时加快该反应的速率和提高甲烷转化率的措施有________。

（2） CO与H2在一定条件下，同时发生②和③的反应，产生二甲醚的结果如上图所示。

260℃时，CO转化率虽然很高，而二甲醚的产率却很低，可能的原因是 (答出一条即可)________；CO 与H2 合成二甲醚的最佳的温度是________。

（3）对于气体参与的反应如反应④[2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g)]，可以用某组分B的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(c)表示平衡常数(Kp)，则反应④的平衡常数表达式Kp=________；也可以用压强(PB)变化表示化学反应速率，体积不变的密闭容器中充入一定量的CH3OH气体发生反应④，在10分钟内，容器的压强由xkPa 升高到ykPa，则这段时间该反应的化学反应速率v(CH4)=________。

（4）反应①～⑤中有多种物质可以做燃料电池的燃料，其中H2是单位质量燃料释放电能最多的物质，若与下列物质构成电池，H2 与________构成的电池比能量最大。

a.H2O2
b.Cl2
c.O2
d.NiOOH
11. （5分） (2016·铜山模拟) 氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．
（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有________ mol，N2H4的沸点比C2H6的主要原因是________．（2） F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为________．
（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图．写出该反应的化学方程式：________．
（4）叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是________（填序号）．
a．常温下，N2很稳定，是因为N的电离能大
b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有5个钠原子
c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞S
d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3
（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有________（填序号）；
a．极性共价键b．非极性共价键c．配位键d．氢键
Y中碳原子的杂化方式有________．
12. （6分） (2019高三上·池州期末) 香豆素-3-羧酸是香豆素的重要衍生物，工业上利用一种常见石油化工原料A(C2H4)合成香豆素-3-羧酸，合成路线如下(部分产物及条件未列出)：
已知：
①B能发生银镜反应，D属于常见的高分子，G分子中含有2个六元环
②
③
回答下列问题：
（1） B的化学名称________。

（2）香豆素-3-羧酸含有的含氧官能团名称是________，反应①~④中属于取代反应的是________。

（3）反应⑦的化学方程式为________。

（4）下列有关说法正确的是________(填标号)。

a.核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子
b.质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236
c.G分子中的碳原子均可以共面
d.化合物W在一定条件下可发生加聚反应
（5） H是的同系物相对分子质量比多14，其同分异构体分子结构具有下列特征：①含有苯环；②能发生水解反应和银镜反应。

满足上述条件的H同分异构体共有________种(不含立体异构)，核磁共振氢谱出现4组峰的结构简式为________。

（6）观察上述流程结合相关信息，设计只允许四步由A合成香豆素-3-羧酸的合成路线。

请写出合成路线________。

参考答案一、单选题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共3分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、流程图题 (共1题；共5分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
四、综合题 (共3题；共15分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。