山东省陵城区第一中学2016_2017学年高一化学上学期期中试题

德州市陵城区第一中学2016-2017学年度第一学期期中考试
高一化学试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3.一定要注意卷面整洁，要用0.5毫米的黑色中性笔作答
可能用到的相对原子质量：
N:14 O:16 C:12 Cl:35.5 Na:23 Ba:137 Fe:56 S：32 Mg:24 Cu:64
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（说明：本题共20个小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）
1、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）
A．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物
B．酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
2、东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。

”这里的“黄芽”是指（）
A．金 B．硫 C．铜 D．铁
3、下列反应中，改变反应物的用量、条件或浓度，不会改变
．．．．生成物的是（）
A．铜和硝酸反应 B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
C．细铁丝在氯气中燃烧 D．铁和与硫酸溶液反应
4、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）
A. cl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B. 溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D . 分别充满HCL、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
5、物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳（C2O3），下列物质与它属于同一类别的是（）
A ．H 2O 2、N 2O 4
B ．石墨、氧气
C ．H 2SO 4、HClO
D ．NaCl 、Na 2CO 3
6、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A ．0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为N A
B ．标准状况下，22.4 L 氨气与22.4 L 氮气所含原子数均为2 N A
C ．7.8gNa 2O 2所含的离子数为0.3N A
D ．11.2LCl 2完全溶于NaOH 溶液，电子转移数为0.5 N A
7、除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（ ）
A ．加热
B ．加入氢氧化钠溶液
C ．加入盐酸
D ．加入CaCl 2溶液
8、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
9、下列事实能说明氯气的氧化性比硫强的是（ ）
①硫的沸点比氯气的高
②与金属单质反应，硫被还原为-2价，氯被还原为-1价
③铜与cl 2反应生成CuCl 2,与硫生成Cu 2S
④将cl 2通入H 2S 溶液中，溶液变浑浊
A 、①②③
B 、②④
C 、②③④
D 、③④
10、下列现象说明SO 2具有氧化性的是( )
A ．SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中使之退色
B ．SO 2通入石蕊试液中使之变红色
C ．SO 2通入氯水中使之退色
D ．SO 2通入饱和H 2S 溶液中析出浅黄色沉淀
11、下列反应的离子方程式表示正确的是 ( )。

A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入稀硫酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋
＋NO↑＋2H 2O
B ．铜片与浓硝酸：Cu ＋NO －3＋4H ＋===Cu 2＋
＋NO↑＋2H 2O
C ．氯化铵浓溶液跟浓NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －
=====△
NH 3·H 2O
D ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△
NH 3↑＋H 2O
12、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A ．Na +、Cu 2＋、Cl －、OH －
B ．Na +、CO 32－、OH －、K +
C ．Fe 2＋、H +、SO 42－、NO 3－
D ．K + 、Ca 2+、HCO 3－、OH －
13、下列实验操作能达到预期目的是（ ）
A ．向某无色溶液中加BaCl 2溶液产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO 4
2-
B ．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO 32-
C ．向某溶液中滴加KSC N 溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe 2+
D ．向某无色溶液中加浓NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH 4+
14、利用如图所示装置进行下列实验，将X 溶液逐滴加入固体Y 中，装置B 的试管中的现象不正确．．．的是（ ） 色
、下列各组反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（A ．C ＋HNO 3 B ．H 2S ＋HNO 3 C ．Fe(OH)3＋HNO 3 D ．Cu ＋HNO 3
16、随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。

汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )
A ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物
B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2
C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应
D ．催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO=4CO 2＋N 2
17、红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水。

则石灰水的变化最可能为( )
A．①不变浑浊，②变乳白色B．①变乳白色，②不变浑浊
C．①变乳白色，②变乳白色D．①不变浑浊，②不变浑浊
18、下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）
A．氮元素只被氧化
B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮
C．其它元素也参与了氮循环
D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
19、足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是
A．混合气体中含NO21.12 L B．消耗氧气的体积为1.68 L
C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol D．参加反应的硝酸是0.4mol
20、向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。

下列说法正确的
A．开始时产生的气体为H2
B．AB段产生的反应为置换反应
C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1
D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g
二、非选择题（本题共3个小题，满分40分）
21、（12分）下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。

其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）写出C→E的化学方程式：。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：，干燥C常用（填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为（填写物质的化学式）。

（4）写出A→D的化学方程式：。

22、（12分）为研究浓硫酸的性质,某同学进行如下实验：
（1）称取铁和碳固体混合物12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。

据此推知气体Y 中SO2的体积分数为。

（2）分析上述实验中SO2体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2
气体。

为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

①写出产生CO2的化学方程式。

②装置A中试剂的作用是，装置B的作用是。

③简述确认气体Y中含有CO2的实验现象。

如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。

23、（16分）某课外活动小组欲利用CuO 与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。

请回答下列问题。

（1）仪器a 的名称为___________；仪器b 中可选择的试剂为____________。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是____________（填字母）。

A．C12 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）实验中观察到装置C 中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有_____________性，写出相应的化学方程_____________。

（4）装置E中浓硫酸的作用是______________。

（5）读取气体体积前，应对装置F 进行的操作：________________。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比值为____________（用含m、n字母的代数式表示）。

化学参考答案
一、选择题（说明：本题共20个小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）
二、非选择题（本题共3个小题，满分40分）
21、(每空2分)
（1）4NH3+5O2===4NO+6H2O
2 NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）
碱石灰
（3）无色气体变为红棕色 NO
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
22、(1)50％
(2) ①C+2H2SO4 CO2+2SO2+2H2O
②除去SO2检验SO2是否除尽
③品红不褪色，C中产生白色沉淀
CuO变为红色，F中无水CuSO4变蓝
23、（1）分液漏斗、生石灰（氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰）；
（2）BC；
（3）还原；3CuO+2NH3===3Cu+3H2O+N2；
（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D；
（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平；
（6）。