酯化反应和酯的水解是可逆反应

OH CH2OH
NaHCO3
OH CH2OH
NaOH 或Na2CO3
ONa CH2OH
乙酸的酯化反应
碎瓷片 (防止暴沸) 乙醇 3mL 浓硫酸 2mL 乙酸 2mL 饱和Na2CO3溶液

2、酯化反应 酸和醇起作用，生成酯和水的反应。
CH3COOH + HOC2H5
用同位素示踪法验证
5、得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？ 不纯净；乙酸、乙醇 6、浓H2SO4的作用？催化剂、吸水剂 7、长导管的作用？ 导气、冷凝
8、为何用饱和的Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？
吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
【知识应用】
1、 酯化反应属于（ D ）． A.中和反应 B.不可逆反应 C.离子反应 D.取代反应
5．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及 氢氧化钡溶液的是（ CD ） A．金属钠 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液 6．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理（ C ） A．蒸馏 B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液 7．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为 C25H45O，一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为 C32H49O2，合成这种胆固醇酯的酸是（ B ） A. C6H13COOH C. C7H15COOH B. C6H5COOH D. C6H5CH2COOH
化学性质
1. 酸的通性
弱酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3
CH3COO- + H+
A、使酸碱指示剂变色：CH3COOH
B、与活泼金属反应： 2CH3COOH + Zn = Zn(CH3COO)2+ H2↑
C、与碱性氧化物反应： 2 CH3COOH + CuO = Cu(CH3COO)2 + H2O D、与碱反应： 2CH3COOH + Mg(OH)2 = Mg(CH3COO)2 + H2O
教学目标:
1.掌握乙酸的分子结构主要化学性质
2.了解乙酸的工业制法和用途
3.了解羧酸的分类和命名
4.了解乙酸和羧酸性质上的异同
重点: 乙酸的分子结构和化学性质
羧酸
由烃基(或氢原子)与羧基相连构成的有机 1、定义： 化合物。
2、自然界中的有机酸 ⑴甲酸：HCOOH (蚁酸) ⑵苯甲酸：C6H5COOH (安息香酸) ⑶草酸：HOOC-COOH (乙二酸) ⑷羟基酸：如柠檬酸： ⑸乳酸： CH3CHCOOH
O
CH3—C—OH+H—O—C2H5
18
浓H2SO4
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
本质：酸脱羟基、醇脱氢。
浓H2SO4
O
18 CH3—C— O—C2H5 + H2O
【知识回顾】
1、加药品顺序： 乙醇→浓硫酸→醋酸
2、加碎瓷片 ——防暴沸 3、试管倾斜加热 ——增大受热面积
4、导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上方 ——防倒吸
代表 物 结构简式
羟基 氢的 活性
酸性
与钠 与NaOH 与Na2CO3 反应 的反应 的反应
乙醇 CH3CH2OH 苯酚 C6H5OH
中性
能
不能 能 能
不能 能，得到 HCO3能，得到 CO2
增 能 比碳酸弱 强
比碳酸强 能
乙酸 CH3COOH
C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3
E、与盐反应： 2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑
水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3，故可用醋来除水垢。
思考：乙酸能否与苯酚钠反应，可以的话，写出方程式。
C6H5ONa + CH3COOH → C6H5OH + CH3COONa
【知识归纳】 醇、酚、羧酸中羟基的比较
CnH2n+1COOH 或 CnH2nO2 饱和一元羧酸通式：
符合通式CnH2nO2的有机物，还有酯类。 如乙酸有一种类别异构体：
H O H C C O H 乙酸 H
O
H
H C O C H H 甲酸甲酯
练习：试写出C3H6O2，属于酸和酯的同分异构体。 CH3CH2COOH HCOOCH2CH3 CH3COOCH3
【知识应用】
OH
1、化合物 COOH 跟足量的下列哪种物质的 溶液反应可得到一钠盐C7H5O3Na（ C ） A、NaOH B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、NaCl
2．确定乙酸是弱酸的依据是（ B ） A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应 COONa B.乙酸钠的水溶液显碱性 ONa C.乙酸能使石蕊试液变红 CH2ONa D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2 3、请写出反应产物： Na COOH COONa COONa
O
H H
H O
H
H C O C C H 甲酸乙酯 H H
H C C O C H H H 乙酸甲酯
H O 羰基 官能团： H C C O H 羧基 H
羧基
—C—OH O
羟基
（或—COOH） 受C=O的影响： C-O单 键、 O-H键更易断开
当氢氧键断裂时，容 易电离出氢离子，使 乙酸具有酸性。 受-OH的影响:碳氧双键不易断开。
乙酸的物理性质：
颜色状态： 气味： 沸点： 熔点： 溶解性： 无色液体 (无水乙酸又称为:冰醋酸) 有强烈刺激性气味 117.9℃ （易挥发） 16.6℃ 易溶于水、乙醇等溶剂
分子组成与结构
分子式： C2H4O2
H O
结构式： H C C O H
结构简式： CH3COOH
H
思考：试推测乙酸的1H-NMR谱图？ 强度比=3∶1
OH
CH2-COOH HO-C-COOH CH2-COOH
苹果酸
C 4H 6O 5
柠檬酸 C 6H 8O 7
CH2-COOH HO-C-COOH CH2-COOH
草酸C2H2O4
乳酸CBaidu NhomakorabeaH6O3
CH3CHCOOH OH
醋酸 C 2H 4O 2
HOOC-COOH
C H 3 C O O H CH2＝CHCOOH 脂 肪 酸
2、 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是 16O，二者在浓H SO 作用下发生反应，一段时间后， 2 4 3 种。生成物中水的相 分子中含有18O的物质有 对分子质量为 20 。 3.下列物质中，不能与乙醇发生酯化反应的是（ A ） A．乙醛 B．硝酸 C．苯甲酸 D．硫酸 4.关于乙酸的下列说法中不正确的是 ( D ) A.乙酸易溶于水和乙醇 B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C.乙酸是一种重要有机酸，是有刺激性气味的液体 D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
C17H35COOH 硬脂酸 C 17 H 33 COOH 油酸
烃基不同 3 、分类： 羧基数目
芳 香 酸
C 15 H 31 COOH 软脂酸
C6H5COOH
饱和一元酸通式 一 元 羧 酸 CnH2n+1COOH
二 元 羧 酸 HOOC － COOH
多 元 羧 酸
CH2—COOH HO — C — COOH CH2—COOH